第二章：化学反应速率和化学平衡

1、 第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 1 1 化学反应速率化学反应速率 1 1 化学反应速率化学反应速率 例例2L2L密闭容器中投入密闭容器中投入4molNH4molNH3 3和和6molO6molO2 2发生氨催化氧化发生氨催化氧化反应：反应：4NH4NH3 3(g)(g) 5O5O2 2(g) (g) 4NO(g) 4NO(g) 6H6H2 2O(g)O(g) 5min 5min时测得容器中剩余时测得容器中剩余2molNH2molNH3 3，请用反应中的各种，请用反应中的各种物质表示该反应的速率。物质表示该反应的速率。 反应反应：mA(g) mA(g) nB(g)

2、nB(g) pY(g) pY(g) qZ(g)qZ(g) 结论结论：V(A)V(A)V(B)V(B)V(Y)V(Y)V(Z) V(Z) m m n n p p q q 2 2 影响影响化学反应速率的因素化学反应速率的因素单位体积内的单位体积内的分子数目多少分子数目多少分子所具有分子所具有的能量高低的能量高低 2 2 影响影响化学反应速率的因素化学反应速率的因素1 1、浓度对反应速率的影响、浓度对反应速率的影响增大反应物浓度，化学反应速率加快增大反应物浓度，化学反应速率加快降低反应物浓度，化学反应速率减慢降低反应物浓度，化学反应速率减慢 2 2 影响影响化学反应速率的因素化学反应速率的因素2 2

3、、压强对反应速率的影响、压强对反应速率的影响增大反应体系压强，化学反应速率加快增大反应体系压强，化学反应速率加快减小反应体系压强，化学反应速率减慢减小反应体系压强，化学反应速率减慢 2 2 影响影响化学反应速率的因素化学反应速率的因素3 3、温度对反应速率的影响、温度对反应速率的影响升高反应体系温度，化学反应速率加快升高反应体系温度，化学反应速率加快降低反应体系温度，化学反应速率减慢降低反应体系温度，化学反应速率减慢 2 2 影响影响化学反应速率的因素化学反应速率的因素4 4、催化剂对反应速率的影响、催化剂对反应速率的影响 t/sE/kJE反反E产产E活化分子活化分子E活活E活化分子活化分子

4、3 3 化学平衡化学平衡1 1、可逆反应和不可逆反应、可逆反应和不可逆反应固体溶质固体溶质 溶液中的溶质溶液中的溶质溶解溶解结晶结晶反应物反应物 生成物生成物正反应：反应物正反应：反应物 生成物生成物逆反应：生成物逆反应：生成物 反应物反应物 溶解结晶平衡：溶解结晶平衡：V(V(溶解溶解) ) V(V(结晶结晶) ) 3 3 化学平衡化学平衡2 2、化学平衡状态、化学平衡状态aA(g) bB(g) cC(g) 化学平衡状态的实质：化学平衡状态的实质：V V正正 V V逆逆 化学平衡状态的标志：体系各物质含量保持恒定。化学平衡状态的标志：体系各物质含量保持恒定。 3 3 化学平衡化学平衡2 2、

5、化学平衡状态、化学平衡状态（一）反应物浓度对化学平衡的影响：（一）反应物浓度对化学平衡的影响： 增大反应中某物质的浓度，平衡将朝着消耗这种物质增大反应中某物质的浓度，平衡将朝着消耗这种物质的方向移动；的方向移动； 降低反应中某物质的浓度，平衡将朝着生成这种物质降低反应中某物质的浓度，平衡将朝着生成这种物质的方向移动；的方向移动； 3 3 化学平衡化学平衡2 2、化学平衡状态、化学平衡状态（二）体系压强对化学平衡的影响：（二）体系压强对化学平衡的影响：3H2(g) N2(g) 2NH3(g) 增大反应体系压强，平衡将朝着气体分子数目减少的增大反应体系压强，平衡将朝着气体分子数目减少的方向移动；方

6、向移动； 降低反应体系压强，平衡将朝着气体分子数目增加的降低反应体系压强，平衡将朝着气体分子数目增加的方向移动；方向移动； 3 3 化学平衡化学平衡2 2、化学平衡状态、化学平衡状态（三）体系温度对化学平衡的影响：（三）体系温度对化学平衡的影响：2NO2(g) 2N2O4(g) H56.9kJmol-1 升高反应体系温度，平衡将朝着吸升高反应体系温度，平衡将朝着吸热反应的方向移动；热反应的方向移动； 降低反应体系温度，平衡将朝着放降低反应体系温度，平衡将朝着放热反应的方向移动；热反应的方向移动； 3 3 化学平衡化学平衡3 3、化学平衡常数、化学平衡常数mA(g) nB(g) pC(g) qD(g) 平衡常数平衡常数( (K K) )的意义的意义：衡量可逆反应进行的限度。：衡量可逆反应进行的限度。K K值越大，正反应进行的程度越深。反应物的转化率越大。值越大，正反应进行的程度越深。反应物的转化率越大。 4 4 化学反应进行的方向化学反应进行的方向 化学反应进行方向的判据化学反应进行方