最新【走向高考】届高考化学一轮复习专题8第四单元沉淀溶解平衡课后强化作业苏教版名师精编资料汇编

1、【走向高考】 2015 届高考化学一轮复习专题 8 第四单元沉淀溶解平衡课后强化作业苏教版( 时间： 45 分钟分值： 100 分 )基础巩固一、选择题1(2012 ·郑州一检) 已知 CuSO4溶液分别与Na2CO3、 Na2S 溶液的反应情况如下。22H2O=Cu(OH)2 CO2主要反应： Cu CO3CuSONa CO42322次要反应： Cu CO =CuCO( 几乎不发生反应 )33主要反应： Cu2 S2 =CuSCuSO Na S222H O=Cu(OH) H S( 几乎不次要反应： Cu S42222发生反应 )据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是()A

2、 CuS<Cu(OH)2<CuCO3B Cu(OH)2<CuS<CuCO3C CuCO3<Cu(OH)2<CuSD CuCO3<CuS<Cu(OH)2 解析 离子互换型复分解反应发生的条件之一是向着溶解度更小的方向进行。因此，根据表格中CuSO4与Na2CO3 的反应可知，CuCO3的溶解度大于Cu(OH)2 的溶解度；根据CuSO4与Na2 S 的反应可知，Cu(OH)2 的溶解度大于CuS的溶解度。 答案 A2某酸性化工废水中含有Ag 、 Pb2 等重金属离子。有关数据如下：难溶电解质AgIAg2 SPbI 2Pb(OH)2PbSKsp(25

3、 )8.3 ×6.3 ×7.1 ×1.2 ×3.4× 12 50 915102610101010在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是()A氢氧化钠B硫化钠C碘化钾D氢氧化钙 解析 根据表格中的数据知，硫化银和硫化铅的溶度积很小，故应加入硫化钠除去这两种金属离子。 答案 B325 时， PbCl2 固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl2 的实验中，洗涤PbCl2 固体最好选用()A蒸馏水B1.00 mol ·L 1 盐酸C5.00 mol ·L 1 盐酸D10.00 mol ·L 1

4、盐酸 解析 观察题图知， PbCl2 固体在浓度为1.00 mol ·L 1 的盐酸中，溶解度最小。答案B4在 CaCO饱和溶液中，加入Na CO固体，达到平衡时 ()323A c(Ca2) c2)(CO3B(Ca2) c2) (CO3sp3cKC c(Ca2) c222) Ksp(CaCO3)(CO3) ， c(Ca) · c(CO3D c(Ca2) c222) Ksp(CaCO3)(CO3) ， c(Ca) · c(CO3解析溶液中(Ca 2 )<c(CO32) ，A、B 均不正确； C 项，正确；D 项，温度不变，则 sp(CaCO3)cK不变。答案C

5、5(2011 ·福建理综， 12)25 时， 在含有 Pb2 、Sn2的某溶液中， 加入过量金属锡(Sn) ，发生反应： Sn(s) Pb22 (aq) Pb(s) ，体系中 c(Pb 2 ) 和 c(Sn2 ) 变化关系如下图所示。下列判断正确的是 ()A往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb 2 ) 增大B. 往平衡体系中加入少量Sn(NO )固体后， c(Pb2) 变小32C升高温度，平衡体系中c(Pb2) 增大，说明该反应>0HD. 25 时，该反应的平衡常数K2.2 解析 本题考查了平衡移动的影响因素、平衡常数的计算等知识点。金属活泼性SnPb，向平衡体系中加入铅后，

6、2) 不变， A 错误；加入少量2) 增大，c(PbSn(NO3) 2 固体， c(Sn平衡逆移， c(Pb 2) 增大， B 项错误；升温c(Pb 2 ) 增大，说明平衡逆移，正反应放热，C 项c20.22错误；由方程式和图示数据得平衡常数K2 0.1 2.2 ， D 项正确。答案D6已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25 ) 见下表：难溶电解质AgClAgBrAgIAg2 SOAg CrO424sp1.8 ×10 105.4×10 138.5 ×10171.4 ×10 51.12 ×10 12K下列叙述不正确的是()A由溶度积常数可判断

7、在相同条件下一些物质的溶解性大小B将等体积的4×10 3 1的 AgNO溶液和 4×10 31K2 CrO4 溶液混合，有mol·Lmol·L3Ag2 CrO4 沉淀产生C向 AgCl 的悬浊液中滴加饱和NaBr 溶液可以得到黄色AgBr 悬浊液D向 100 mL 0.1 mol ·L 1 的 Na2SO4 溶液中加入1 mL 0.1 mol ·L1 的 AgNO3溶液，有白色沉淀生成1 mL22 解析 D 项，混合溶液中 c(Ag) 0.1 mol/L ×101 mL0.001mol/L ，c (Ag) × c(

8、SO4) 0.001 2×0.1 1×10 7<1.4 ×10 5，故不会产生沉淀。答案D7(2011 ·5， 天津 ) 某温度时， Ag2 SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是()A含有大量2 SO 的溶液中肯定不存在Ag4B0.02 mol ·L 13 124的 AgNO溶液与 0.02 mol ·L的 Na SO 溶液等体积混合不会生成沉淀C Ag2SO4 的溶度积常数 ( Ksp) 为 1×103D a 点表示 Ag2SO4 的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a 点到 b 点 解析 A

9、 项，由于沉淀与溶解是一个平衡，故即使2浓度再大， 也有少量的SO4Ag 存在，不正确； B 项，根据图象sp244) ×5×1042×10 3，而0.02 mol/LAgNO3溶K Ag SO (2 ×10液与 0.02 mol/L的 Na2 SO4溶液等体积混合，离子积222×0.01c(Ag) × c(SO4 ) (0.01)1×10 6<2×10 3，故没有沉淀生成，正确；C 项，由 B 项解析知不正确；a 点到 b 点，如果2 浓度均会增大，而不是只增大2是蒸发的话， Ag和 SOSO浓度。44答案

10、B8(2010 ·北京理综 ) 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4 溶液，向地深层渗透， 遇到难溶的 ZnS或 PbS，慢慢转变为铜蓝 (CuS) 。下列分析正确的是 ()A CuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C CuSO4与 ZnS 反应的离子方程式是Cu2 S2D整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 解析 因 CuS、 PbS 的化学式相似且 PbS 能转化为 CuS，说明 CuS的溶解度小于 PbS 的溶解度，故 A 错；原生铜的硫化物为Cu S，根据价态规律可知Cu S、 CuS都有还原性，故B22

11、项错； ZnS属于难溶物，在离子方程式中不能写成离子形式，故C 错；故只有 D正确。答案D9已知 KspNi(OH)2 5.0 ×10 16，以镍片为原料制备一种镍配合物Ni(NH 3) xCl 2(Ni为 2 价 ) 的主要流程如下：硝酸盐酸氨水、氯化铵溶液镍片 溶解 蒸干 NiO 溶解 氨化 冷却结晶 Ni(NH3) xCl 2下列说法错误的是()A溶解镍片可选用浓硝酸，反应速率快，减少蒸发时间，降低能耗B该流程蒸干过程中发生的变化既有物理变化也有化学变化C若控制 c(Ni 2) 5.0 ×10 6mol·L1，则氨化过程中应控制溶液pH9D该生产流程中生成的

12、氢气可作为能源使用，生产中无污泥、绿色环保 解析 C 选项可根据溶度积常数表达式计算出OH 浓度，求出 pH 范围，正确； D选项镍片与硝酸反应生成氮的氧化物，错误。答案D10已知如下物质的溶度积常数，Ksp(FeS) 6.3 ×10 18mol2 2，Ksp(CuS) 1.3 ×10·L 36mol2 2 2422()·L ， K (ZnS) 1.6×10mol ·L 。下列说法正确的是spA同温度下， CuS的溶解度大于ZnS 的溶解度B将足量 CuSO4溶解在0.1 mol ·L 1 的 H2S 溶液中， Cu2 能达

13、到的最大浓度为 1.3 ×10 35 1mol·LC因为 H2SO4 是强酸，故 Cu2 H2S=CuS 2H不能发生D除去工业废水中的 Cu2 ，可以选用 FeS 作沉淀剂 解析 A 错，因为题给三种难溶物的溶解度与Ksp成正比，所以CuS的溶解度小于 ZnS的溶解度。 B 错，因为 H2S 属于弱电解质， c(S 2) 远远小于 0.1 mol·L1，所以不能由此计算出 Cu2 能达到的最大浓度。C 错，尽管 H2SO4 是强酸，但不能溶解CuS，故反应能发生。 D对，相对于FeS， CuS的 Ksp 更小，故能够实现沉淀转化。答案D二、非选择题11已知在 25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ 均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数( 此常数用 K表示， K和水的 K 相似 )。spspW如： X) 1.8 ×1010mol22Ksp(AgX)=c(Ag) · c(X·L Ysp(AgY) c(Ag)1.0 ×10 122 2K) · c(Ymol·L ZKsp(AgZ) c(Ag) · c(Z)8.7 ×10 172 2