2019届高三化学第一轮复习元素及其化合物(金属部分)试题名师优质资料.doc

1、2019届高三化学第一轮复习元素及其化合物（金属部分）试题考试时间：90 分钟满分：100 分相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56S-32Cu-64一、选择题（共 16 小题，每小题只有一个正确选项，各 3 分，共 48 分）1 向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或 MgCL 溶液时，均有白色沉淀生成的是（）A BaCl2B Ba（OH）2C. NazCOs2. 氯化铵是一种白色固体，氯化铵属于（）A .酸B .碱C.盐3. 下列物质中不会因见光而分解的是（）A. NaHCOsB. HNO3C. AglD. HClO4.工业制造镁粉是将镁蒸气在某气

2、体中冷却，下列可作为冷却气体的是（）Cl2CO2ArH2N2。2A .B .C.D .5.下列对食品添加剂亚硝酸钠（NaNO2）性质的分析，不正确的是（）A . NaNO2含有钠元素，焰色反应呈黄色B . NaNO2溶液呈碱性，可推知亚硝酸为弱酸C . NaNO2属于盐，其水溶液能与钾反应生成钠D . NaNO2中氮元素化合价为+3，既有氧化性又有还原性6.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A .用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + F e3+= Cu2+ Fe2+3+B .硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al + 3NH3H2O = Al（OH）3J+3NH4C .向四羟基合铝酸钠溶液

3、中通入过量CO2： 2AI（OH）4+ CO2= 2AI（OH）3J+CO32+出。D .向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2+ HCO3+ OH = CaCO3+ H2O7 . 10 mL 0.3 mol 的 NazSOs溶液恰好与 10 mL 0.1 mol L1的 K2R2O7的溶液完全反应，则 R元素在还原产物中的化合价为（）A . 0B. +2C. +3D. +68 下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（）A .在无色溶液中：Cl 乙 Fe3+、Al3+、Cu2+B .在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl 一、Br -2+ +2C.在 pH=1 的溶液中：Fe

4、、Na、SO4、NO3D .在加入 Al 能放出大量 H2的溶液中：NH4+、SO42一、C1HCO39.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该D . KOHD .氧化物反应中氧化过程的反应式为：SO2+ 2H2O -2eTSQ2+ 4H+;向亚氯酸钠（NaCIO?）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2+ 2eT2Cl,在和反应中均会生成产物 X，则 X 的化学式为（）10下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（选项XYZMANaOHNa2CO3NaHCO3CO2B3+AlAI(OH)3AI(OH)4-NaOHCF

5、eFeCl2FeCl3Cl2D匸3+Fe1-2+FeFeZn11.高铁酸钾（KFeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取-一 2K2FeO4+6KCI+8H2O。对于该反应，下列说法正确的是（F 列有关说法正确的是（）A.第步中除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为:Na2CO3溶液TNaOH 溶液 BaCR 溶液宀过滤后加盐酸B .第步每生成 22.4L 氢气，转移 2mol 电子A. NaCIOB . HCIOC. CIO2D. NaCIO42Fe(OH)3+3CI2+10KOHA .该反应是置换反应B钾元素化合价降低C. Fe（OH）3

6、发生还原反D . CI2是氧化剂12 .有一无色溶液，可能含有几种。为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，逐滴滴入K+、Al3+、Mg2+、NH4+、C、SO4、HCO3、MnO4一中的一种或NaOH 溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；另取部分溶液，加入HNO3酸化的 Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是（A.肯定有 Al3+、Mg2+、C，可能有 K+B .肯定有 Al3+、Mg2+、HCO3，肯定没有 Mn。4C.肯定有 Al3+、Mg2+、C，可能有 NH4+D .肯定有 K+、Al3+、Mn，可能有 HCO313如下图所示，利用海水可提取很

7、多重要的化工原料。精盐-f 氢瞰工业海 NsB t饱和无；kMgClsNMW齧感收空*创2K2FeO4:C.第步中制得的无水MgCl2，可以用热还原法冶炼金属镁D .第步中溴元素被氧化，第、步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原14.某反应的反应物与生成物有：H3ASO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、ASH3、出 0 和一种未知物质X。已知 0.2 mol KBrO3在反应中得到 1 mol 电子，则下列说法不正确的是（）A . ASH3是该反应的还原剂B 根据反应可推知氧化性：KBrO3H3AsO415电导率用于表示介质传导电流的能力，它与电阻率互为倒数。常温下，下列实验操作与图示C.

8、 X 的化学式为 Br2D .氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:5A .图 1 可以表示用NaOH 溶液滴定 1 mol-1的稀盐酸B .图 1 可以表示用NaOH 溶液滴定 1 mol-1的稀醋酸C .图 2 可以表示在MgCl2溶液中逐滴加入相同浓度相同体积的NaOH 溶液D .图 2 可以表示在稀盐酸中逐滴加入相同浓度相同体积的NaOH 溶液16.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL ,平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2g （已知硝酸只被还原为NO 气体）.向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是（A .混合酸中

9、NO3物质的量浓度为 2mol?L-1B . OA 段产生的是NO,AB 段的反应为3+2+Fe + 2Fe = 3Fe ,BC 段产生氢气C .第二份溶液中最终溶质为FeSO4D .混合酸中 H2SO4的物质的量为 2.5mol二、填空题(4 小题，共 52 分) )17.( 14 分)一般的易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见某同学选取可口可乐公司生产的雪碧汽水易拉罐作为探究的对象，进行本次实验。1提出假设：易拉罐的主要成分是铝和铁2 .配制 6mol/L 氢氧化钠溶液和 6mol/L 的盐酸.3 .将易拉罐剪开，用砂纸打磨使表面油漆和氧化膜去掉，再剪取一小块，进行实验探究

10、：实验一：用胶头滴管向装有铝合金的大试管中加入足量氢氧化钠溶液，可看到有气泡生成，反应一段时间后，溶液中还有不溶物，分离不溶物和滤液，用蒸馏水洗净不溶物。实验二：用滴管继续向装有实验一滤液的试管中逐滴加入6mol/L 的盐酸至足量，按实验顺序，该同学记录的现象如下：开始没有明显现象；有白色絮状沉淀生成；白色沉淀消失；实验三：取实验一洗净的不溶物，置于试管中，逐滴加入6mol/L 盐酸至足量，静置 24 小时。该同学记录现象如下：不溶物完全溶解，溶液呈浅绿色；静置24 小时后，溶液呈棕黄色。实验四：再向实验三试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，最终只得到红棕色沉淀。请回答下列问题：(1) 实验一反应

11、的化学方程式 _ _实验一的不溶物如何检验已经洗净 _(2) 实验二：白色絮状沉淀消失的离子方程式 _(3) 实验三所得溶液为什么静置 24 小时后由浅绿色变为棕黄色(用离子方程.式表示)(4)_通过以上实验，该假设(填成立，不成立”或无法确定).该同学认为实验三所得的棕黄色溶液可能同时含Fe2+和 Fe3J若要设计实验验证，请回答下列问题。(限选试剂：KMnO4酸性溶液、KSCN 溶液、NaOH 溶液、氯水、氨水、铁粉、锌粒)1证明溶液可能同时含 Fe应选用_ 试剂2写出反应的离子方程式 _18.( 12 分)铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：(1)实验室使用稀硫酸和 H2

12、O2溶解铜片，该反应的化学方程式为 _(2)电子工业使用 FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式 _配制的 FeCl3溶液应保持_ (填酸性”碱性”或中性”)原因是_(3) 溶液中 Cu2+的浓度可采用碘量法测得:12Cu2+5l-=2CulJ+-l3-+2S2032-= S4062-+3I-反应中的氧化剂为 _。现取 20.00 mL 含 Cu2+的溶液，加入足量的 KI 充分反应后，用 0.1000mol? L-1的 Na2S203,标准溶液滴定至终点，消耗 W2S2O3溶液 25.00 mL，此溶液中 Cu2+的浓度为 _ mol? L-1.19. (12 分)某厂的酸

13、性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、AU3+等离子(阴离子主要为 SO42-)。有人设计了图中的工艺流程，利用工业生产中的废铁屑和常用的酸、空气等从废水中回收金，并 生产一定量的绿矶(FeSO47H2O )和硫酸铜溶液。填写下面空白：(1 )图中标号处需加入的物质是 _ 、操作W名称是 _ ，(2)物质与工业废水发生多个反应，_ 请写出非置换反应的离子方程式_ _(3)_ 写出丁转化为戊的化学方程式： _。(4)有人提出，丁应该先与空气共热，再加物质的稀溶液溶解过滤得戊，这种方法的优点(5) 配制绿矶溶液，配制用的蒸馏水要先煮沸并冷却过，还应该在配制绿矶溶液时加入_ 和_ 。20.(

14、14 分)K3Fe(C2O4)3 3H2O (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。 回答下列问题：(已知 FeC2O4难溶于水)(1)晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)3 3H2O 作感光剂，以 K3Fe(CN)6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3Fe(C2O4)3八2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2f;显色反应的化学方程式为_(2 )某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。CuO通入氮气的目的是 _2实验中观察到装置 B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置E 中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_ 、_ 。3为防止倒吸，停止实验时应进行

15、的操作是 _ 。4样品完全分解后，装置A 中的残留物含有 FeO 和 Fe2O3，检验 F03存在的方法是:（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。1称量 mg 样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用 c mol L-1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。2向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀 H2SO4酸化，用 c mol L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液 V ml。该晶体中铁的质量分数的表达式为_ 。2019届高三化学第一轮复习元素及其化合物（金属部分）试题化学参考答案化学方程式评分标准：“”写成“=不扣分

16、，无条件，无配平，无气标扣1 分，不累扣；化学式错误不得分。一、 选择题（共 16 小题，每小题只有一个正确选项，各3 分，共 48 分）15: BCABC610： BCBCC1116: DADDAD二、 填空题（4 小题，共 52 分）17.（ 14 分）（1）2A1 + 2NaOH + 6H2O = 2NaAI（OH）4 + 3H2T,（2 分）取少量最后一次洗涤液于试管，逐滴滴加稀盐酸至足量，如果整个过程都 没有沉淀产生，说明已经洗净。（2 分）+3+（2）AI（OH）3+ 3H = AI + 3H2O（2 分）2+3+4Fe + O2+4H = 4Fe +2H2O（2 分）（4） 成立

17、（2 分）（5）KMnO4酸性溶液（2 分），5Fe2+ MnO4_+8H+= 5Fe3+ Mn2+ 8H2O （2 分）18. （12 分）（1 ） Cu +H2O2+H2SO4= Cu SO4+2H2O （2 分）；（2） Cu +2Fe3+=Cu2+2Fe2+； （2 分）酸性（2 分）防止 Fe3+水解（2 分）（3）Cu （2 分）;0.1250 （2 分）;19.（12 分）（1）稀硫酸（2 分）蒸发浓缩、冷却结晶（1 分），过滤、洗涤、干燥（1 分）（共 2 分）2Fe3+ Fe = 3Fe2+（2 分）（3）Cu+2H2SO4（浓） 一 CuSO4+SO2f+HO或 2CU+O2+2H2SO42CUSO4+2H2O （2 分）不产生 SO2污染环境，生产同量 CuSO4耗 H2