氯溴碘高三第一轮复习(共4页)

1、班级 座号 姓名 2017届元素化学复习知识点（4）氯、溴、碘及其化合物一. 氯气1结构氯元素位于元素周期表中第三周期 族，原子结构示意图为 ，最外层有 个电子，在化学反应中易获得1个电子而表现为 价。自然界中氯主要以 态形式存在。2性质(1)物理性质：颜色气味毒性密度特性 色 气味 毒比空气 液化注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。(2)化学性质： 与金属反应： a与铁反应：2Fe3Cl2 ； b与铜反应：CuCl2 。与非金属反应：与H2反应：H2Cl2 ， 与水反应：离子方程式为Cl2H2O 。与碱反应：与NaOH溶液反应离子方程式为Cl22OH= 。与

2、还原性无机化合物反应离子方程式为：a与碘化钾溶液反应：2ICl2= 。b与SO2水溶液反应：Cl2SO22H2O= 。c与FeCl2溶液反应：2Fe2Cl2= 。 *液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl2Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OHH2O、H、Cl、OH 3氯气的生产原理【1】工业制法氯碱工业(1)制备原理：电解饱和食盐水的离子方程式为2 Cl2H2O 。(2)电解装置： (3)产物检验：将a管上收集到的气体靠近火焰，有轻微爆鸣声，该气体为 ；从b管导出的气体能使湿润的淀

3、粉碘化钾试纸变蓝，该气体为 。【2】实验室制法(1)实验原理：MnO24HCl(浓) 。还可以使用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等作氧化剂与浓盐酸反应，使用以上物质时，反应不需 要加热，如2KMnO416HCl(浓)=2MnCl22KCl5Cl28H2O。(2)实验装置：(3)验满方法：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即变 ，则证明已集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸 ，则证明已集满。 (4)注意事项：必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全二、次氯酸、次氯

4、酸盐1次氯酸 (1)不稳定性，分解反应的化学方程式为：2HClO 。氯水须现用现配，保存在 瓶，置于冷暗处。 (2)强氧化性：能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。杀菌、消毒。(3)弱酸性：HClO 2次氯酸盐(1)漂白液： (2)漂白粉：成分：漂白粉的主要成分是 ，其中有效成分是 。制备原理：化学方程式为2Cl22Ca(OH)2= 。漂白原理：化学方程式为Ca(ClO)2H2OCO2= 。三、溴、碘的提取及性质1溴、碘的提取(1)从海水中提取溴的常见工艺：从海水中提取溴，一般要经历三个步骤，即浓缩、氧化和提取。浓缩并酸化海水后，通入适量的 ，使溴离子转化为溴单质：2 BrCl2= 。向含溴单

5、质的水溶液中通 ，将溴单质吹出冷凝得粗溴。(2)从海洋植物中提取碘的主要工艺：用水浸泡海带(或海藻)灼烧后的灰烬。向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2 ICl2= 。过滤，用有机溶剂萃取碘单质。2溴、碘的性质(1)溴、碘单质的物理性质比较：Br2I2颜色 色 色状态 溶解性水中 可溶 酒精、CCl4等有机溶剂中 易溶特性易 、有毒易 、遇淀粉变 色保存棕色细口瓶并用蜡密封，置冷暗处棕色广口瓶(2)化学性质：向KI溶液中滴加溴水、向NaBr溶液中滴加氯水，反应离子方程式分别为2IBr2=I22Br，2BrCl2=Br22Cl，说明卤素单质间的氧化性顺序为： ；卤素离子间的还原性顺序为： 。四、氯、溴、碘及