高三化学第二轮专题复习八硫和硫的氧化物及环境保护ppt课件

1、硫和硫的化合物硫和硫的化合物 环境维护环境维护一、学习目的与要求二、重点难点讲解三、化学实验及视频点播四、例题选讲五、课堂练习六、课后作业一、学习目的与要求一、学习目的与要求 1了解氧族元素性质的类似性和递变性。了解氧族元素性质的类似性和递变性。 2掌握氧族元素的单质、氧化物的物理性质和化学性质。掌握氧族元素的单质、氧化物的物理性质和化学性质。 3掌握二氧化硫、硫酸、硫酸盐的检验原理和方法。掌握二氧化硫、硫酸、硫酸盐的检验原理和方法。 4掌握浓硫酸的特性。掌握浓硫酸的特性。 5了解硫的氧化物污染环境以及环境维护的重要意义。了解硫的氧化物污染环境以及环境维护的重要意义。第六章第六章 硫和硫的化合

2、物硫和硫的化合物 环境维护环境维护二、重点难点讲解二、重点难点讲解1. SO2、浓H2SO4的重要性质第六章第六章 硫和硫的化合物硫和硫的化合物 环境维护环境维护二、重点难点讲解二、重点难点讲解第六章第六章 硫和硫的化合物硫和硫的化合物 环境维护环境维护几分钟后，我们看到鲜花的颜色逐渐变浅。这就是二氧化硫的漂白性。几分钟后，我们看到鲜花的颜色逐渐变浅。这就是二氧化硫的漂白性。二氧化硫的漂白性： 把鲜花放在盛有二氧化硫的集气瓶中：二、重点难点讲解二、重点难点讲解第六章第六章 硫和硫的化合物硫和硫的化合物 环境维护环境维护第六章第六章 硫和硫的化合物硫和硫的化合物 环境维护环境维护二、重点难点讲解

3、二、重点难点讲解二、重点难点讲解二、重点难点讲解第六章第六章 硫和硫的化合物硫和硫的化合物 环境维护环境维护二、重点难点讲解二、重点难点讲解第六章第六章 硫和硫的化合物硫和硫的化合物 环境维护环境维护复习：复习：1、原子序数为、原子序数为17、35的元素：的元素：A：非金属性较强的是：非金属性较强的是 B：对应气态氢化物的稳定性较强的是：对应气态氢化物的稳定性较强的是 C：对应最高价氧化物的水化物酸性最强的是：对应最高价氧化物的水化物酸性最强的是 D：与它们同周期的：与它们同周期的IA族元素分别是族元素分别是 、 ，其最高价氧化物的水化物碱性最强的是其最高价氧化物的水化物碱性最强的是 。ClC

4、lClNaKK1 1、请画出氧元素的原子构造表示图，、请画出氧元素的原子构造表示图，并指出氧在周期表中的位置。并指出氧在周期表中的位置。2 2、在他熟知的元素中，还有哪种元、在他熟知的元素中，还有哪种元素原子最外层电子数也是素原子最外层电子数也是6 6个？画出个？画出它的原子构造表示图，并指出它在周它的原子构造表示图，并指出它在周期表中的位置。期表中的位置。练习一氧氧 8O硫硫 16S硒硒 Se碲碲 Te钋钋 Po345284一、氧族元素一、氧族元素l lVIAVIA族元素的族元素的“成员成员+16+16 2 2 8 8 6 6+8+8 2 2 6 6+ +34342 2 8 81818 6

5、6+ +5 52 22 2 8 81 18 81 18 8 6 6 根据图根据图6-16-1和表和表6-16-1分析，氧族元素的分析，氧族元素的原子构造有什么异同？包括核电荷数、原子构造有什么异同？包括核电荷数、最外层电子数、电子层数及原子半径最外层电子数、电子层数及原子半径 讨论讨论112第VIA族元素原子构造、位置、性质三者关系一样点：易得2电子达稳定形状,非金属性； 元素的主要化合价：-2、+4、+6非金属性：逐渐减弱；金属性：逐渐加强。非金属性：逐渐减弱；金属性：逐渐加强。 硒为半导体，碲为导体硒为半导体，碲为导体氧氧(O)(O)硫硫(S)(S)硒硒(Se)(Se) 碲碲(Te)(Te

6、)不同点：得电子才干得电子才干: :逐渐减弱逐渐减弱; ;失电子才干失电子才干: :逐渐加强逐渐加强氧化性：逐渐减弱；复原性：逐渐加强。氧化性：逐渐减弱；复原性：逐渐加强。 讨论讨论22 元素原子构造上的异同点决议了元素原子构造上的异同点决议了化学性质上有哪些异同点？化学性质上有哪些异同点？ 第VIA族元素化学性质的比较：氧族元素性质递变性氧族元素性质递变性非金属性非金属性氧化性氧化性得电子才干得电子才干金属性金属性复原性复原性失电子才干失电子才干主要化合价：主要化合价：-2、+4、+6阴离子复原性阴离子复原性O2S2 Se2Te2 讨论讨论33 从各元素的非金属性强弱来分析各从各元素的非金属

7、性强弱来分析各元素生成氢化物的难易程度和气态氢化元素生成氢化物的难易程度和气态氢化物的稳定性强弱如何变化？物的稳定性强弱如何变化？3 3、氢化物、氢化物 H2R H2R 气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：H2O H2S H2Se H2Te 稳定稳定 性性 逐逐 渐渐 减弱减弱气态氢化物的复原性：气态氢化物的复原性：H2O H2S H2Ser(Cl)r(S)r(Cl)同：非金属性：同：非金属性：异：异： VIA族元素族元素 Cl 1、对氧、硫、硒、碲四种元素，以下 说法中，不正确的 A、最外层电子数相等 B、原子半径依次增大C、由于核电荷数增大，核对最外层电 子引力也依次增大D、阴离子的复

8、原性依次增大随堂练习随堂练习C2 2、以下氢化物的复原性由强到弱陈列顺序、以下氢化物的复原性由强到弱陈列顺序中，正确的选项是中，正确的选项是 A A、 H2S H2S H2Se H2Se H2Te H2Te HF HF HCl HCl B B、 HF HF HCl HCl H2Te H2Te H2S H2S H2Se H2Se C C、 H2Te H2Te H2Se H2Se H2S H2S HF HF HCl HCl D D、 H2Te H2Te H2Se H2Se H2S H2S HCl HCl HF HF D3 3、钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋、钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋

9、及钋的化合物不能够具有的性质是及钋的化合物不能够具有的性质是 A A、钋是能导电的固体、钋是能导电的固体B B、钋的氧化物的水化物至少有两种、钋的氧化物的水化物至少有两种C C、钋与氢气不能直接化合、钋与氢气不能直接化合D D、钋的氢化物很稳定、钋的氢化物很稳定D一填空题一填空题1 1氧族元素随着核电荷数的添加，电子层数氧族元素随着核电荷数的添加，电子层数_，原子半径逐渐，原子半径逐渐_，原子核吸引电子，原子核吸引电子的才干依次的才干依次_，因此，它们的非金属性依，因此，它们的非金属性依_的顺序逐渐减弱，金属性逐渐的顺序逐渐减弱，金属性逐渐_。2 2氧族元素原子的最外电子层都有氧族元素原子的最

10、外电子层都有_个电个电子。在化学反响里，氧族元素的原子容易从其子。在化学反响里，氧族元素的原子容易从其他原子他原子_个电子，生成个电子，生成_价的化合物。价的化合物。氧族元素中，有的还能生成氧族元素中，有的还能生成_价或价或_价价的化合物。的化合物。一、氧族元素一、氧族元素l lVIAVIA族元素的族元素的“成员成员2 2第第VIAVIA族元素原子构造、位置、性质族元素原子构造、位置、性质 三者关系三者关系3 3、氢化物、氢化物 H2R H2R 4 4、氧化物及对应水化物、氧化物及对应水化物5 5、单质的物理性质、单质的物理性质6 6、第、第AA族元素与同周期第族元素与同周期第AA族族 元素对

11、比元素对比小结二臭氧二臭氧 在自然界中，存在着一种比氧气化在自然界中，存在着一种比氧气化学性质还要活泼的游离态氧单质，由于学性质还要活泼的游离态氧单质，由于它具有刺激性臭味，因此，被称为它具有刺激性臭味，因此，被称为“臭臭氧。经测定，每个臭氧分子由氧。经测定，每个臭氧分子由3个氧个氧原子构成，化学式为原子构成，化学式为O3。臭氧和氧气是由同一种元素组成的两种臭氧和氧气是由同一种元素组成的两种性质不同的单质。像这样由同一种元素性质不同的单质。像这样由同一种元素构成的几种性质不同的单质，叫做这种构成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。金刚石和石墨，就元素的同素异形体。金刚石和石墨，就是

12、碳的同素异形体，硫也有多种同素异是碳的同素异形体，硫也有多种同素异形体。形体。 在常温、常压下，臭氧是一种有特殊臭在常温、常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气的大，也味的淡蓝色气体，它的密度比氧气的大，也比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，沸点比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，沸点为为-112-11244，固态臭氧呈紫黑色，熔点为，固态臭氧呈紫黑色，熔点为- -251251。 臭氧不稳定，在常温下能缓慢分解生成臭氧不稳定，在常温下能缓慢分解生成氧气，在高温时可以迅速分解。氧气，在高温时可以迅速分解。2O32O33O23O2 臭氧具有极强的氧化性，臭氧具有极强的氧化性，AgAg

13、、HgHg等在空等在空气或氧气中不易被氧化的金属，可以与臭氧气或氧气中不易被氧化的金属，可以与臭氧发生反响。发生反响。 臭氧可用于漂白和消毒。有些染料遭到臭氧可用于漂白和消毒。有些染料遭到臭氧的剧烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀臭氧的剧烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此，它是一种很好的脱色剂死许多细菌，因此，它是一种很好的脱色剂和消毒剂。和消毒剂。 空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生直爽和振奋的觉得。速血液循环，令人产生直爽和振奋的觉得。但当空气中臭氧的含量超越但当空气中臭氧的含量超越10-510-5体积分体积分数时，就会对人体、

14、动植物，以及其他暴数时，就会对人体、动植物，以及其他暴露在空气中的物质呵斥危害。在空气中高压露在空气中的物质呵斥危害。在空气中高压放电就能产生臭氧。放电就能产生臭氧。 3O2 2O3 3O2 2O3 例如，打雷时就有臭氧生成。高压电机和例如，打雷时就有臭氧生成。高压电机和复印机在任务时，也会产生臭氧。因此，这些复印机在任务时，也会产生臭氧。因此，这些地方要留意通风，坚持空气流畅。地方要留意通风，坚持空气流畅。 自然界中的臭氧有自然界中的臭氧有9090集中在距地面集中在距地面15 15 kmkm50 km50 km的大气平流层中，也就是人们通常所的大气平流层中，也就是人们通常所说的臭氧层。臭氧层

15、中臭氧含量虽然很少，却说的臭氧层。臭氧层中臭氧含量虽然很少，却可以吸收来自太阳的大部分紫外线，因此，臭可以吸收来自太阳的大部分紫外线，因此，臭氧层可称是人类和生物的维护伞。近年来，臭氧层可称是人类和生物的维护伞。近年来，臭氧层遭到氟里昂等气体的破坏，这种景象已氧层遭到氟里昂等气体的破坏，这种景象已引起人们的普遍关注，并采取各种措施，维护引起人们的普遍关注，并采取各种措施，维护臭氧层。臭氧层。 氟利昂为一类含有氟和氯的有机物。氟利昂为一类含有氟和氯的有机物。 地球上的臭氧含量很少，在接近地面的地球上的臭氧含量很少，在接近地面的空气中，臭氧的体积分数不到空气中，臭氧的体积分数不到10-510-5。

16、在大。在大气的平流层中，有一个厚度约气的平流层中，有一个厚度约 20 km 20 km、含量、含量相对较高的臭氧层，它像一个宏大的过滤网，相对较高的臭氧层，它像一个宏大的过滤网，能吸收掉太阳光中大量的紫外线，有效地维能吸收掉太阳光中大量的紫外线，有效地维护地球上生物的生存。护地球上生物的生存。 20 20世纪世纪8080年代，人们观测到南极上空的年代，人们观测到南极上空的臭氧每年臭氧每年9 9月月1010月急剧减少，构成了月急剧减少，构成了“臭氧臭氧空洞见彩图。空洞见彩图。19871987年，科学家发现北年，科学家发现北极上空也出现了极上空也出现了“臭氧空洞。卫星监测阐明，臭氧空洞。卫星监测阐

17、明，其他一些地域大气中臭氧含量也有所降低。其他一些地域大气中臭氧含量也有所降低。 臭氧层中臭氧含量的减少，将使到达地面的臭氧层中臭氧含量的减少，将使到达地面的紫外线辐射大量添加，这将严重损害动植物的根紫外线辐射大量添加，这将严重损害动植物的根本构造，降低农作物产量，危害海洋生命，使气本构造，降低农作物产量，危害海洋生命，使气候和生态环境发生变异。剧烈的紫外线辐射还能候和生态环境发生变异。剧烈的紫外线辐射还能降低人体的免疫功能，诱发皮肤癌、白内障等疾降低人体的免疫功能，诱发皮肤癌、白内障等疾病。病。 臭氧层被破坏的问题遭到人类的普遍关注，臭氧层被破坏的问题遭到人类的普遍关注，科学家们进展了大量的

18、研讨任务。为了维护臭氧科学家们进展了大量的研讨任务。为了维护臭氧层，人类采取了共同的行动。签署了层，人类采取了共同的行动。签署了、等国际公约，决议减少并逐渐停顿氟等国际公约，决议减少并逐渐停顿氟利昂等的消费和运用。利昂等的消费和运用。元素称号核电荷数原子构造表示图化合价原子半径 单质氢化物氧化物氧O8-2硫S16-2硒 Se碲Te元素符号+ +8 82 2 6 6+ +1 16 6 2 2 8 8 6 6+ +3 34 42 2 8 81 18 8 6 6+ +5 52 22 2 8 81 18 81 18 86 6元素称号和符号氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te)核电荷数8163452化合价

19、-2(无正价)-2，+4，+6 -2，+4，+6-2，+4，+6跟H2反响熄灭或爆炸加热时能化合加热时能化合不直接化合氢化物(H2X)的热稳定性很稳定，1000以上分解300以上分解不稳定，加热即分解不稳定，0即分解 氧化物无SO2，SO3SeO2，SeO3TeO2，TeO3最高价氧化物的水化物无H2SO4H2SeO4H2TeO4， 元素的非金属性 一一. .物理性质物理性质1.1.无色、刺激性气味、有毒气体无色、刺激性气味、有毒气体2.2.比空气密度大比空气密度大3.3.易溶于水易溶于水 ( 1 : 40 ) ( 1 : 40 )4.4.易液化易液化二二. .化学性质：化学性质：CaSO3

20、+ H2OSO2+H2O H2SO3中强酸中强酸1.酸性酸性SO2是酸性氧化物，称为亚硫酐，是酸性氧化物，称为亚硫酐，具有酸性氧化物的通性。具有酸性氧化物的通性。SO2 + Ca(OH)2SO22NaOH Na2SO3 H2O亚硫酸盐的溶解性规律亚硫酸盐的溶解性规律除钠、钾、铵盐外，其他大多除钠、钾、铵盐外，其他大多难溶于水，这一点与碳酸盐极难溶于水，这一点与碳酸盐极为类似。为类似。2.漂白性：漂白性：某些有机色素无色的物质SO2经经SO2SO2漂白的物质长时间光照或受漂白的物质长时间光照或受热后，会恢复原来的颜色，因此，热后，会恢复原来的颜色，因此，其漂白作用不耐久。其漂白作用不耐久。2SO

21、2 + O2 2SO3催化剂催化剂加热加热 +4S+6S被氧化被氧化3.复原性复原性工业制硫酸工业制硫酸 SO3 + H2O H2SO4 H2SO3露置在空气中露置在空气中2H2SO3+O2 2H2SO4Na2SO3露置在空气中露置在空气中2Na2SO3+O2 2Na2SO44 64 64 60S被复原被复原 +4S+6S被氧化被氧化4、氧化性、氧化性2H2S+SO2 3S +2H2O2 4 04e复原剂复原剂 氧化剂氧化剂治理酸雨治理酸雨维护环境！维护环境！酸雨的构成主要缘由是雨水中溶入酸雨的构成主要缘由是雨水中溶入SO2 SO2 、SO3SO3、氮氧化物等，但以、氮氧化物等，但以SO2SO

22、2为主。为主。 SO3 SO3的构成是由于在空气中的构成是由于在空气中的漂尘作用下，一部分的漂尘作用下，一部分SO2SO2被氧化成被氧化成SO3SO3，或空气中的，或空气中的NO2NO2与与SO2SO2作用生成作用生成SO3SO3，在降水时，在降水时， SO2 SO2 、SO3SO3和氮氧和氮氧化物等溶于水构成酸雨，其化物等溶于水构成酸雨，其PHPH5.65.6酸雨简介酸雨简介思索思索某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次一次pH，得数据如下：，得数据如下：时间时间开场开场8小时小时 16小小时时24小小时时32小小时时40小时小时 48小小时时pH 5.0

23、4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0请分析放置时，酸雨的请分析放置时，酸雨的pH减小的缘由是减小的缘由是什么？什么？他以为应采取怎样的他以为应采取怎样的措施来减少酸雨带来措施来减少酸雨带来的危害？的危害？他以为应采取怎样的他以为应采取怎样的措施来减少酸雨带来措施来减少酸雨带来的危害？的危害？防治酸雨的措施1、尽量减少用原油、原煤直接作燃料。、尽量减少用原油、原煤直接作燃料。2、在燃煤中参与生石灰、石灰石等，用以硫、在燃煤中参与生石灰、石灰石等，用以硫的固定。的固定。3、采用煤的液化、汽化技术。、采用煤的液化、汽化技术。4、开发和运用干净能源，如太阳能、核能、开发和运用干净能源，如太阳

24、能、核能、水能、风能等，减少对煤和石油的耗费。水能、风能等，减少对煤和石油的耗费。5、在含硫矿石的冶炼、硫酸、化肥、造纸、在含硫矿石的冶炼、硫酸、化肥、造纸等行业加强废气的处置和综合利用。等行业加强废气的处置和综合利用。总结总结SO2与与H2O反响反响与碱反响与碱反响氧化性氧化性复原性复原性酸酐酸酐+4价价漂白性漂白性特特 性性注重环境维护，防止酸雨危害环境！注重环境维护，防止酸雨危害环境！1. 1. 关于关于SO2SO2的以下说法不正确的选项是的以下说法不正确的选项是 A.A.是无色无味的气体是无色无味的气体 B.B.易液化易液化 C.C.一定条件下能与一定条件下能与O2O2反响反响 D.D

25、.具有氧化性和复原性具有氧化性和复原性 E.E.水溶液具有强酸性水溶液具有强酸性 F.F.能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色1. 1. 关于关于SO2SO2的以下说法不正确的选项是的以下说法不正确的选项是 A.A.是无色无味的气体是无色无味的气体 B.B.易液化易液化 C.C.一定条件下能与一定条件下能与O2O2反响反响 D.D.具有氧化性和复原性具有氧化性和复原性 E.E.水溶液具有强酸性水溶液具有强酸性 F.F.能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色 AE 2.2.以下变化中不属于化学变化的是以下变化中不属于化学变化的是 A A、SO2SO2使品红溶液褪色使品红溶液褪色 B B、 氯水使有色布条褪色氯水使有色布条褪色 C C、活性碳使红墨水褪色、活性碳使红墨水褪色 D D、 O3O3使某些染料褪色使某些染料褪色C C、活性碳使红墨水褪色、活性碳使红墨水褪色3.3.以下气体之中以下气体之中, ,能污染大气能污染大气, ,但可但可以被碱溶液吸收的是以被碱溶液吸收的是( )(