化学反应热的计算上课

1、1.下列对下列对H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.6kJ/mol的叙述正确的是的叙述正确的是A.1分子分子H2和和Cl2反应，放出热量反应，放出热量184.6kJB、1mol H2(g)完全反应生成完全反应生成2molHCl(g)，放出，放出的热量为的热量为184.6kJC.在在101kPa、25的条件下，的条件下，1mol H2(g)和和Cl2(g)完全反应生成完全反应生成2molHCl(g)，放出的热量，放出的热量为为184.6kJD.在在101kPa、25的条件下，的条件下，1mol H2(g)和和Cl2(g)完全反应生成完全反应生成2mol HCl(g)，吸收的热

2、量，吸收的热量为为184.6kJC已知下列两个热化学方程式；已知下列两个热化学方程式；H2(g) + O2(g)=H2O(1) H=285.8kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) H=2220.0kJ/mol21H H2 2O(1)=HO(1)=H2 2O(g) O(g) H=+44.0kJ/molH=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成写出丙烷燃烧生成COCO2 2和气态水的热化学方程式和气态水的热化学方程式C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) H=2044.0kJ/mol第三节第三节 化学反应热的计算化学反应热的计算第一章第一

3、章 化学反应与能量化学反应与能量正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。 已知石墨的燃烧热：已知石墨的燃烧热：H=-393.5kJ/molH=-393.5kJ/mol 1. 1.写出石墨的完全燃烧的热化学方程式写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2.2.二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式molkJHgOsCgCO/5 .393);()()(22mol/k5 .393);g()g()g(22JHCOOCSH H2 2 0 0H H1 1 0 Q2 BQ1=Q2CQ1Q2 D无法确定无法确定A设计合理的反应过程，注意反

4、设计合理的反应过程，注意反应热的正、负号！应热的正、负号！盖斯定律的灵活应用盖斯定律的灵活应用小结：1）. 根据反应热书写热化学方程式根据反应热书写热化学方程式2、有关热化学方程式的计算、有关热化学方程式的计算2）. 根据热化学方程式求反应热根据热化学方程式求反应热3）. 求混合物的组成求混合物的组成 例例1 250C (1.01)(105)Pa下，下，1g 硫粉在氧气中充分硫粉在氧气中充分燃烧放出燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。热量，写出硫燃烧的热化学方程式。1）. 根据反应热书写热化学方程式根据反应热书写热化学方程式1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出硫粉在氧气中充分燃烧放

5、出 9. 36kJ 热量热量( 32g ) ( 9.35 kJ /g ) = 299.62 kJ 1 mol 硫粉在氧气中充分燃烧放出热量为：硫粉在氧气中充分燃烧放出热量为：S ( 固固) + O2 (气气) = SO2 ( 气气 ) ； H H =-299.62 kJ molmol- - S + O2 = SO2 2、有关热化学方程式的计算、有关热化学方程式的计算1、热化学方程式的书写、热化学方程式的书写 练习练习1 1 25 250 0C C，1.011.0110105 5PaPa下，下，4g CO4g CO在氧气中燃烧生成在氧气中燃烧生成COCO2 2，放出，放出 9.6kJ9.6kJ热

6、量，热量，写出写出COCO燃烧的热化学方程式。燃烧的热化学方程式。2CO ( 2CO ( 气气) + O) + O2 2 ( (气气) = 2CO) = 2CO2 2 ( ( 气气 ) ) ；H =-H =- 134.4 134.4 kJ molmol- - 2CO + O2 = 2CO2228gQ9.6kJ4 g解：解： 设设2mol CO 燃烧放出的热量为燃烧放出的热量为 Q228g : 4g = Q : 9.6 kJ Q =134.4 kJ放热放热例例 在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H

7、2O ( l ) H =-H =- 572 kJ/molmolCH4( g ) +2O2 (g ) = CO2 (g ) +2H2O ( l ) H =-H =- 890 kJ /molmol由由1mol 氢气和氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少下完全燃烧时放出的热量为多少?2. ）根据热化学方程式求反应热）根据热化学方程式求反应热解：解：Q = (572kJ 2) + (890 kJ3) =2956 kJ 练习练习2 已知：已知：2H2O( l ) = 2H2 ( g ) + O2 ( g ) H =H = + +517.6 k

8、J /molmolCH4( g ) +2O2 ( g ) = CO2 ( g ) +2H2O ( l ) H =-H =- 890.3 kJ /molmol 则：则：1g 氢气和氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出热量之甲烷分别燃烧后，放出热量之比约为比约为 (A) 1 :34 (B) 1 :1.7 (C) 2.3 :1 (D) 4.6 :1517.6/4 分析：分析：890.3/16=517.6 890.3/45004 9002.2 1选选 C 例例 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O (

9、l ) H =H =- - 571.6 kJ /molmol C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2 ( g ) +4H2O (l ) H =H =- - 2220 kJ /molmol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢，则氢气和丙烷的体积比为气和丙烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1解解1 ：设设H2、C3H8的物质的量分别为的物质的量分别为x，y答：氢气和丙烷的体积比为答：氢气和丙烷的体积比为 3：1 x + y = 5 (571.6/2)(x) + 2220y = 3847

10、 V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:13.） 求混合物的组成求混合物的组成 x = 3.75 moly = 1.25 mol 例例 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) ;H =-H =- 571.6 kJ /molmolC3H8( g ) +5O2 ( g) = 3CO2 ( g ) +4H2O ( l ) ;H =-H =- 2220 kJ /molmol5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热氢气和丙烷的混合气完全

11、燃烧时放热3847kJ，则，则氢气和丙烷的体积比为氢气和丙烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1解解2 ：1mol H2 燃烧放热燃烧放热 571.6kJ/2 = 285.8 kJ答：氢气和丙烷的体积比为答：氢气和丙烷的体积比为 3：1 1mol C3H8燃烧放热燃烧放热 2220 kJ 1mol 混合气混合气 燃烧放热燃烧放热 3847kJ/5 = 769.4 kJH2 285.8C3H4 2220769.41450.6483.631 例例 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2( g ) + O

12、2 ( g ) = 2H2O ( 液液 ) + 571.6 kJ /molmol C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2 ( g ) +4H2O ( l ) + 2220 kJ /molmol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则，则氢气和丙烷的体积比为氢气和丙烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1解解3 ：( 巧解）巧解）5mol 混合气中，混合气中，C3H8 物质的量必小于物质的量必小于2mol，H2 的物质的量必大于的物质的量必大于3mol。 2mol C3H8 燃烧放热燃烧放热

13、4440 kJ, 超过总放热量超过总放热量 3847 kJn (H2) : n (C3H8) 必大于必大于 3 : 2选选 B例例4：已知：已知：CH (g) + 2O2(g)= CO2 (g) + 2H2 O (l); H= -Q1 KJ/mol2H2（g）+O2（g） = 2H2 O （g）; H= -Q2 KJ/mol2H2（g）+O2（g） = 2H2 O （l）; H=- Q3 KJ/mol 常温下常温下,取体积比取体积比4:1的甲烷和氢气的的甲烷和氢气的混合气体混合气体11.2L(标况标况),经完全燃烧恢复常温经完全燃烧恢复常温,放出的热为放出的热为:0.4Q1+0.05Q3练习：

14、练习：1、下列说法不正确的是、下列说法不正确的是 A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B、放热反应不需要加热就可以发生、放热反应不需要加热就可以发生 C、吸热反应都需要加热的反应条件、吸热反应都需要加热的反应条件 D、化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量、化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量 和反应物总的能量的大小和反应物总的能量的大小2、造成温室效应的年原因是人类向大气排放了大量的、造成温室效应的年原因是人类向大气排放了大量的 A、CO B、CO2 C、SO2 D、NO3、根据能源的形成过程和时间长短，可以把能源分为可、根据能源的形成过程和时间长短，可以把能源分为可 再生的能源和不可再生的能源，下列属于可再生能源再生的能源和不可再生的能源，下列属于可再生能源 的是的是 A、石油、石油 B、煤、煤 C、天然气、天然气 D、沼气、沼气 4. 在在100 g