一轮复习钠及其化合物杨婷

1、高三化学第一轮复习高三化学第一轮复习钠、镁及其化合物钠、镁及其化合物第一课时 钠及其化合物 相似性：相似性： 最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去 一个电子，形成一个电子，形成+1价的离子。价的离子。递变性：递变性： 原子半径原子半径LiNaKRbCs 相似性：银白色（铯略带金色）相似性：银白色（铯略带金色）;硬度小硬度小;密密度小度小;熔点低熔点低;导热、导电。导热、导电。递变规律：从锂到铯递变规律：从锂到铯密度呈增大趋势（但钾反常）密度呈增大趋势（但钾反常）Rb，Cs密度大于水密度大于水 (li密封于石蜡中）密封于石蜡中） 熔点、沸点逐渐降低（原

2、因）熔点、沸点逐渐降低（原因）：，生成氢氧化物和氢气，从锂，生成氢氧化物和氢气，从锂到铯与水反应越来越剧烈，对应的碱的碱性越来到铯与水反应越来越剧烈，对应的碱的碱性越来越强越强LiOHNaOHKOHRbOH12（a+b）当两种固体加热时，当两种固体加热时，NaHCO3先分解，所产生的先分解，所产生的H2O和和CO2均能被均能被Na2O2吸收，在此可以看成吸收，在此可以看成Na2O2先吸收先吸收CO2生成生成Na2CO3，而后再吸收，而后再吸收H2O生生成成NaOH。同时注意分解时的温度，若在同时注意分解时的温度，若在100以以上，上，H2O是以气态形式存在，但不管是什么温度，是以气态形式存在，

3、但不管是什么温度，产生的气体中总有产生的气体中总有O2存在。存在。 4. Na2O2和和NaHCO3两固体混合物于密闭容器中两固体混合物于密闭容器中加热后残留固体的成分判断加热后残留固体的成分判断变式二：变式二：Na2O2+ NaHCO3型型 例例. 将将Na2O2 和和NaHCO3固体混合物放在密闭容固体混合物放在密闭容器中加热到器中加热到250，让其充分反应，反应后剩余两，让其充分反应，反应后剩余两种固体物质，分别为种固体物质，分别为a mol和和b mol，且，且ab。求：。求： (1)Na2O2和和NaHCO3的物质的量。的物质的量。 (2)各气体的物质的量。各气体的物质的量。俗名：烧

4、碱、火碱、苛性钠俗名：烧碱、火碱、苛性钠物理性质：易潮解、具有强腐蚀性的白色固体物理性质：易潮解、具有强腐蚀性的白色固体NaOH的保存：的保存：NaOH固体：密封（防止其吸水和二氧化碳气体）固体：密封（防止其吸水和二氧化碳气体）NaOH溶液：瓶口用橡皮塞而不用玻璃塞溶液：瓶口用橡皮塞而不用玻璃塞碱腐蚀碱腐蚀玻璃玻璃 2NaOHSiO2Na2SiO3H2ONaOH固体的称量：将其放在烧杯固体的称量：将其放在烧杯(或表面皿或表面皿)内，快内，快速称量。速称量。氢氧化钠固体易潮解，所以可以做干燥剂，常用它与氢氧化钠固体易潮解，所以可以做干燥剂，常用它与氧化钙氧化钙一起制成一起制成碱石灰碱石灰，做，做

5、碱性干燥剂碱性干燥剂四、氢氧化钠四、氢氧化钠化学性质：化学性质： 具有碱的通性：与酸碱指示剂、酸性氧化物、两性氧具有碱的通性：与酸碱指示剂、酸性氧化物、两性氧化物及两性氢氧化物、酸、盐（正盐和酸式盐）反应化物及两性氢氧化物、酸、盐（正盐和酸式盐）反应（与盐反应（与盐反应,如如:NH4+、Al3+、HSO3-、HCO3-、H2PO4-）与某些非金属单质反应：与某些非金属单质反应：X2、S、Si等等三、钠的碳酸盐和碳酸氢盐三、钠的碳酸盐和碳酸氢盐1.1.俗名差异：俗名差异：NaNa2 2COCO3 3俗名纯碱、苏打等；俗名纯碱、苏打等； NaHCONaHCO3 3俗名小苏打。俗名小苏打。2.2.溶

6、解性差异：二者均溶解于水，但溶解性差异：二者均溶解于水，但NaNa2 2COCO3 3的的溶解度大于溶解度大于NaHCONaHCO3 3的。的。问题：往饱和氢氧化钠溶液、饱和问题：往饱和氢氧化钠溶液、饱和NaNa2 2COCO3 3溶液溶液中通入过量中通入过量COCO2 2后有什么现象？原因？后有什么现象？原因？3.3.水解程度差异：二者均为弱酸盐，水解使溶水解程度差异：二者均为弱酸盐，水解使溶液显碱性，但液显碱性，但NaNa2 2COCO3 3水解程度大于水解程度大于NaHCONaHCO3 3的。的。水解原理应用如泡沫灭火剂、去油污等。水解原理应用如泡沫灭火剂、去油污等。4.4.热稳定性差异

7、：热稳定性差异：NaNa2 2COCO3 3很稳定，一般不分解；很稳定，一般不分解；NaHCONaHCO3 3不稳定，受热分解。不稳定，受热分解。5.5.与酸反应速率差异：二者都能与酸反应与酸反应速率差异：二者都能与酸反应 NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2从反应过程看：从反应过程看：COCO3 32-2-HCOHCO3 3- -HH2 2COCO3 3HH2 2O+COO+CO2 2因此因此跟相同浓度的强酸反应产生跟相同浓

8、度的强酸反应产生COCO2 2的速率的速率NaHCONaHCO3 3大于大于NaNa2 2COCO3 3的。因此泡沫灭火剂常用的。因此泡沫灭火剂常用NaHCONaHCO3 3。6.6.与石灰水等溶液反应差异：它们均能与石灰水、与石灰水等溶液反应差异：它们均能与石灰水、BaBa（OHOH）2 2溶液反应，现象相同，但反应产物有差异，溶液反应，现象相同，但反应产物有差异， NaHCONaHCO3 3与石灰水、与石灰水、 BaBa（OHOH）2 2溶液还涉及量的问题溶液还涉及量的问题8.8.与与CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2等溶液的反应差异：分别向等溶液的反应差异：分别向NaNa2

9、 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的溶液中加入的溶液中加入CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2溶液，溶液， NaNa2 2COCO3 3溶溶液产生沉淀，但液产生沉淀，但NaHCONaHCO3 3很难产生沉淀。很难产生沉淀。 故常用加入与故常用加入与CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2等溶液的方法鉴别等溶液的方法鉴别NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 39.9.用途差异：用途差异：NaNa2 2COCO3 3广泛用于玻璃、制皂、造纸、广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业及生活中的洗涤剂；纺织等工业及生活中的洗涤剂；NaHCONaHCO3

10、3用于泡沫灭用于泡沫灭火剂、发酵粉及医疗上中和胃酸过多。火剂、发酵粉及医疗上中和胃酸过多。碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别： 1、利用热稳定性不同；分别加热少量固体，若发生、利用热稳定性不同；分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰分解反应，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。水变浑浊的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。2、利用和酸反应的速率不同：分别取一定量的固体，、利用和酸反应的速率不同：分别取一定量的固体，加入等浓度等体积的盐酸，反应快，产生气体相应加入等浓度等体积的盐酸，反应快，产生气体相应多的是碳酸氢钠，另一个是

11、碳酸钠。多的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。3、利用阴离子不同：分别取其稀溶液，滴加氯化钡、利用阴离子不同：分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或氯化钙溶液，产生沉淀的为碳酸钠，另一稀溶液或氯化钙溶液，产生沉淀的为碳酸钠，另一是碳酸氢钠。是碳酸氢钠。4、利用溶液的酸碱性：测其稀溶液（、利用溶液的酸碱性：测其稀溶液（0.1molL）的的PH值，碳酸钠溶液的值，碳酸钠溶液的PH在在12左右，而碳酸氢钠溶左右，而碳酸氢钠溶液的液的PH在在8左右。左右。补充知识补充知识1 工业制纯碱的方法工业制纯碱的方法候德榜制碱法：候德榜制碱法： 基本原理：基本原理：利用利用NaHCO3在常见可溶盐中溶解度较小在常见可溶盐中溶解度较小的特点。先制得的特点。先制得NaHCO3，再加热分解制得，再加热分解制得Na2CO3基本步