分析近三年试题

1、玉林师范学院期末课程考试试卷（2007 2008学年度第二学期）课程名称：分析化学 考试专业：化学、应用化学（本科）考试年级：2006级题号-一一二四总分应得分30301030满分：100实得分评分：评卷人一、选择题：（每题只有一个正确的答案，请将正确答案的字母填写在括号 中，每小题2分，共30分）1、 在下列电对中，不属于可逆电对的是（）。A. Fe3/Fe2B. Fe（CN）6 /Fe（CN）6-2+-C. MnO4/MnD. I2/I2、用K2Cr2O7滴定Fe2+,常用二苯胺磺酸钠为指示剂。二苯胺磺酸钠的还原态为无色，氧化态为紫红色，在滴定终点时，溶液的显（）。A .无色B .紫红色C

2、.黄色D .红色3、在1 mol.L-1HCI介质中用Fe3+滴定Sn2+的化学计量点电势处在突跃范围 的（）。A .中点B.中点的上面C.中点的下面D.在突跃范围之外4、 间接碘量法使用的标准溶液是（）。A . KMnO4B. K262O7C. N&S2O3D . I25、酸效应对于不同类型沉淀的影响情况不一样。对于下列沉淀，酸效应影响最大的是（）。A . CaC2O4B. AgClC . BaSO4D . SiO2.nH2O& AgCl沉淀在大量Cl-（浓HCI或HCl+NaCl）存在下，会使沉淀的溶解度 增大，这主要是产生了（）。A .同离子效应B .酸效应C .盐效应D

3、 .络合效应7、以KSCN标准溶液测定试液中Ag+离子含量时，应选用的指示剂是 （）。A 铬酸钾B 铁铵矶C.荧光黄D 甲基橙8、 在摩尔法中，通过计算，指示剂 K2CQ4浓度应为1.2 >10-2 mol.L-1,而在 实际滴定中一般为5>0-3mol.L-1，此时滴定终点会出现在（）。A 化学计量点前B 化学计量点后C.化学计量点时D 无法判断-19、在朗伯-比尔定律A=Kbc中，若b的单位用cm, c的单位用g丄-1时，常数K用a表示，称为吸光系数，则a的单位是（）。-1 -1 -1 -1 -1 -1AL.mol .cmBmol.cm.LCL.g .cmDg.cm.L10、K

4、MnO4的浓度是1.0 >0-3 molL-1时，吸收了 545 nm波长下的25%入射 光，其吸光度是（ ）。A0.125B0.60C0.75D1.2511、 示差吸光光度法的参比溶液是（）。A 空白溶液B.已知浓度的标准溶液C.比待测溶液稍低的标准溶液D.比待测溶液稍浓的标准溶液12、 某一有色溶液在某一波长下，用1.0 cm的比色皿测得的吸光度为0.058, 为了使光度测量误差较小，可换用的比色皿为（ ）。A0.5 cmB2 cmC3 cmD5 cm13、有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有异常值，应采用（ ）。A. t检验B 格鲁布斯法C. F检验D 方差分析14、在无

5、限多次测量中，关于标准偏差c与平均S之间的关系式，正确的是（ ）。A .cVSB . 4 c =3 3C. c =0.8 SD . 3 c =4 315、 离子交换树脂对下列离子的亲和力最大的是（）。+2+3+4+ALi+BCa2+CAl3+DTh4+二、填空题： （每空 2 分，共 30 分）1、在氧化还原滴定中，滴定反应平衡常数K越大，滴定曲线的突跃范围就越;与被滴定物质的浓度 。2、电势比b/l-高的氧化性物质，可在一定条件下，用 还原，然后用标准溶液滴定释出的12,这种方法叫 量法。3、 由槐氏经验公式可知，溶液的相对过饱和度愈大，分散度也愈 ，形成的晶核数目就愈 ，得到的是小晶形沉淀

6、。4、 在佛尔哈德法中，可以用回滴定法滴定 Cl-、Br-、I -、SCN-离子的含 量，使用的标准溶液是 ，终点时指示剂生成了 。5、已知某有色络合物在一定波长下用 2cm吸收池时其透光度为0.60。若在相同条件下改用1 cm吸收池测定，吸光度A为;若使用1 cm的吸收池，有色络合物的浓度增大1倍，其透光度为 。&溶液的透射比愈大，表示它对光的吸收愈 ，透过光的强度就愈 。7、 在样本标准偏差的计算公式中，n-1称为，是指独立偏差的 。8、用离子交换法分离Li+、Na+、K+时，在洗脱时，最后被洗脱出来的是三、简答题：（每小题5分，共10分）1、在用碘量法测定铜合金中铜的含量时，为什

7、么要加入 NH4SCN ?并写出相应 的化学方程式。2、PbSO4在Na2SO4溶液中的溶解度见下表，请解释 PbSO4溶解度变化的原因Na2SO4的浓度c / mol.L-100.0010.010.020.040.1000.200PbSO4溶解度31s /10 mol.L-0.150.0240.0160.0140.0130.0160.019四、计算题：（每小题10分，共30分）1、称取Pb3O4试样0.1000 g,用HCl溶解，在热时加入0.020 mol丄-1的K2C2O7 溶液25.00 mL，析出PbCrO4沉淀；冷却后过滤，将PbCrO4沉淀溶解，加入KI 和淀粉溶液，用0.100

8、0 molL-1 NazS2O3溶液滴定时消耗12.00 mL，求试样中Pb 的质量分数。已知Pb的摩尔质量为207.2 g.mol-1,有关化学反应为：2Pb2+ + 62O72- + H2O = 2PbCrO4 J + 2H。2、忽略离子强度的影响，分别计算BaSO4在0.10 mol.L-1BaCb溶液和在2.0 mol.L-1HCl 溶液中的溶解度。已知 BaSO4 的 Ksp=1.1 X0-10，H2SO4 的 Ka2=1.0X 10-2。3、现有钢样0.5000 g,溶解后将其中的锰氧化为 MnO4,准确配成100 mL溶液，用2 cm的比色皿，于520 nm处测得吸光度为0.62

9、0,计算钢样中Mn的质量分数。若将该溶液稀释为50.0 mL,用1 cm比色皿进行测定，透光度是多少？已知：摩尔吸光系数是& =2.20X 103, Mn的摩尔质量是54.94 g.mol-1。标准答案和评分标准、选择题：（每题只有一个正确的答案，请将正确答案的字母填写在括号中，每小题2分，共30分）题号123456789101112131415答案CBCCADBBCACDBDD、填空题：（每空2分，共30分）1、大，无2、Na2S2O3 间接3、大，多4、NH4SCN、AgSCN5、0.11、0.606、小、强7、自由度、个数+& K三、简答题：（每小题5分，共10分）1、

10、在用碘量法测定铜合金中铜的含量时，为什么要加入NH4SCN ?并写出 相应的化学方程式。答：由于CuI沉淀表面吸附12，使分析结果偏低。为了减少 CuI对12的吸 附，可在大部分12被Na2S2O3溶液滴定后，加入NH4SCN，使CuI转化为溶解度 更小的CuSCN，CuSCN沉淀吸附I2的倾向小，可以减小误差。（3分）Cul+SCN=CuSCN J +（2 分）2、PbSO4在Na2SO4溶液中的溶解度见下表，请解释PbSO4溶解度变化的原因Na2SO4的浓度c / mol.L-100.0010.010.020.040.1000.200PbSO4溶解度 s /103 mol.L-10.150

11、.0240.0160.0140.0130.0160.019答：PbSQ溶解度在Na2SO4浓度为0.04molL-1时最小，这是因为随着Na2SO4 浓度的增大，同离子效应起主导作用，使得PbSO4溶解度减小。（3分）当N&SO4浓度继续增大时，盐效应起主导作用，使得PbSO4溶解度增大。（2分）四、计算题：（每小题10分，共30分）1、称取Pb3O4试样0.1000 g,用HCI溶解，在热时加入0.020 mol丄-1的K2C2O7溶液25.00 mL，析出PbCrO4沉淀；冷却后过滤，将PbCrO4沉淀溶解，加入KI1和淀粉溶液，用0.1000 mol.L- Na2S2O3溶液滴定

12、时消耗12.00 mL，求试样中Pb 的质量分数。已知Pb的摩尔质量为207.2 g.mol-1，有关化学反应为：2Pb2+ + Cr2O72- + H2O = 2PbCrCU J + 2H。解： Pb3O4 的组成为 2PbO.PbO2，PbO2 具有氧化性，与 HCl 作用生成 Pb2+。 反应过程为：Pb3O4 3Pb 3PbCrOj 3/2 CO72- 3 X 3/22 H 3 X 2X 3/2CS2- （2 分）nPb = 1/3 nXS2O32- （ 2 分）GPb = 1/3 nX2032-MPb/ms = 1/3 0X000 X2.00 X0-3X207.2/0.1000 =

13、0.8288 （6 分）2、 忽略离子强度的影响，分别计算BaSO4在0.10 mol.L-1BaCl2溶液和在2.0 mol.L-1HCI 溶液中的溶解度。已知 BaSO4 的 Ksp=1.1 >10-10，H2SO4 的 Ka2=1.0X 10-2。解：（ 1 ）4 分在0.10 mol.L-1BaCl2溶液中产生同离子效应。-10 -9 -1S= Ksp/CBa2+=1.1 为0/0.10=1.1 109mol 丄1（ 2） 6 分在 2.0 mol.L-1HCl 溶液中产生酸效应。2-H +-2ao4-（H）=1+K H =1+1/1.0 10- X2.0=201（2 分）Ksp

14、，= KaO42（H）=s 22-1/2-111/2-4-1s=（KspaO42（H）=（1.1 10 X201）=1.5 10 4mol 丄 1（4 分）3、现有钢样0.5000g,溶解后将其中的锰氧化为 MnO4 ,准确配成100mL 溶液，用2cm的比色皿，于520nm处测得吸光度为0.620,计算钢样中Mn的质 量分数。若将该溶液稀释为50.0mL，用1cm比色皿进行测定，透光度是多少？已知：摩尔吸光系数是& =2.20 X 103，Mn的摩尔质量是54.94g.m。 解：（ 1） 6分A= £ bcC=A/（ £ b）=0.620/（2.20 X 103

15、X 2）= 1.41 X 10-4mol.L-1（2 分）co Mn=1.41 X 10-4 X 100 X 54.94/（1000X 0.5000） X 100%=0.155%（4 分）若稀释为50ml，则浓度为C=1.41 10-4 2=2.82 10-4mol.L-1（1 分）A=£ bc=2.20 103 1 2.82 10-4=0.620（1 分）T=0.240（2分）在计算题中， 最后一位数字误差超出± 1 的扣 1 分，凡多或少 1 位数字的扣 1 分玉林师范学院期末课程考试试卷（2006 2007学年度第二学期）课程名称：分析化学 考试专业：化学、应用化学（

16、本）科 考试年级：2005级题号-一一-二二四总分应得分30301030满分：100实得分评分：评卷人 签名、单项选择题（每小题2分，共30分，请将你认为正确的序号填在下表内）题号123456789101112131415答案1、ECe4+/Ce3+=1.44V, E Fe3+/Fe2+=0. 68V，则以 Ce"滴定尸02+这一滴定反应的平 衡常数为（）：A. 7.6X1012B. 3.4X1015C. 3. 7X1014D. 1.7X10182、在0.1mol丄-1的H2SO介质中，以0.1000mol丄-1的Ce（SO）2标准溶液滴定 20.00mL 0.1000mol.L-1

17、 的 FeSC4， Fe3+/Fe2+ 电对的克式量电势为 0.68 伏， Ce4+/Ce3+电对的克式量电势是1.44伏，则化学计量点的电势是：A. 0. 68VB . 1.06VC . 1.44VD . 2. 12V3、 能影响氧化还原滴定曲线突跃范围的因素是（）。A .两电对的电势差B.被滴定物质的浓度C.标准溶液的浓度D .滴定反应速度4、能用直接配置法配置的标准溶液是：A. KMnO4B. K2C2O7C. I2D. Na2S2O35、进行 BaSO4 沉淀时， 加入稍许过量的沉淀剂， 能使 BaSO4 的溶解度大大 降低，这主要是产生了：A.同离子效应B .酸效应C.盐效应D .配

18、位效应6、沉淀的类型与聚集速度有关，与聚集速度大小主要相关因素是（）：A .过饱和度B .物质的极性C.溶液浓度D .相对过饱和度-1 -17、Ag2CrO4在 O.OOIOmol.L- AgN03溶液中的溶解度比在 O.OOIOmol.L-K2CQ4 中的溶解度（ ）：A .小能小B .大C.相等D .可能大可8、在莫尔法中，滴定终点的颜色是（AAg2Cr04 的砖红色CAgCl 的白色）。B. K2CrO4的黄色D. FeSCN2*的红色9、在佛尔哈德法中，指示剂能够指示滴定终点是因为：A .生成Ag2CrO4沉淀B 指示剂吸附在沉淀上C. f£+被还原A 蒸馏水C.不加试样溶液

19、的试剂空白B. 不加显色剂的被测试液D .显色剂和试剂混合液D .生成有色配合物10、在朗伯-比尔定律A=Kbc中，与比例常数K无关的因素是（）：A .有色溶液的性质B.入射光波长C.温度D.有色溶液浓度11、光度分析中，在某浓度下以I.Ocm吸收池测得透光度为T。若浓度增大1倍, 透光度为（ ）：AT2BT/2C2TDT 的平方根12、桑德尔灵敏度的单位是（ ）：C. mg.cm-2D.卩 g.cr-2Amol.L-1Bg.cm-213、在光度测量时，当显色剂为无色，被测试液中存在其他有色离子，参比溶液 可使用：14、在无限多次测量中，关于标准偏差c与平均S之间的关系式，正确的是（）C. c

20、 =0.8 SD3c =4S15、有一组平行测定所得的分析数据， 要判断其中是否有异常值， 应采用（ ）A t 检验B 格鲁布斯法C F 检验D 方差分析二、填空题（每小题 2分，共 30分）1、在用氧化剂滴定还原剂时， 若有关电对均为可逆的， 则滴定分数为 处的电势就是还原剂的条件电势；两电对的条件电势相差越大，滴定突跃也越2、在用碘量法测定铜盐中铜的含量实验中，先加入过量的KI ，生成的用 Na2S2O3 标准溶液滴定，用 为指示剂。3、 盐效应能 沉淀的溶解度。 构晶离子的 愈高， 影响也愈严重。4、在佛尔哈德法中，可以用回滴定法滴定 Cl-、Br-、I-、SCN- 离子的含量，使用的标

21、准溶液是 ，终点时指示剂生成了 。5、 已知某有色络合物在一定波长下用 2cm吸收池时其透光度为0.60。若在相同条件下改用1cm吸收池测定，吸光度A为;若使用1cm的吸收池，有色络合物的浓度增大 1 倍，其透光度为 。6、在吸光光度法中，只有使待测溶液的透射比 T 在之间，才能保证测量的相对误差较小。7、已知Cd的摩尔质量为112.4mol.L-1，某含Cd2+浓度为140卩g. L-1的溶液，用双硫腙法测定，使用2cm的比色皿，在520nm处测得吸光度为0.22,则 摩尔吸光系数是 L. mol-1. cm-1。8、在正态分布中，当x趋向于-或+*时，曲线以x轴为渐近线，说明小误差出现的

22、,大误差出现的 。9、 在常温下，较稀溶液中，强酸型阳离子交换树脂对Li +、Na+、K+亲和力最大的是 。三、简答题（每小题 5分，共 10分）1、根据下表的数据，解释 PbSO4在Na2SO4溶液中溶解度变化的原因Na2SO4浓度-1C/mol.L00.0010.010.020.040.1000.200PbSO 溶解度 s/10-3 mol.L-10.150.0240.0160.0140.0130.0160.01920 M 40 5C 甜 7083901C02在721型吸光:光度计上读数.刻度示意图如下1：“I ,|1 | y tTW -> p pi1o.e q：”LJ U1和 r7

23、 06 15 Qtri iji I 丁. g 11i| I | q I1r 1 t g 11 L 11|1 . * I丄II40.20.1c问：（1）图中的字母T、A分别代表什么？（ 2）图中上面的刻度代表什么?下面的刻度代表什么？（ 3）下面的刻度为什么不均匀？四、计算题（30分）1、某硅酸盐试样1.000g,用重量法测得（F®O3+Al2O3）的总量为0. 5000g。将沉 淀溶解在酸性溶液中，并将Fe3+还原为Fe2+，然后用0. 03000mol.L-1K2Cr2O7溶液滴定，用去25. 00mL0计算试样中F&Q和AI2O3的质量分数。已知Fe2O3和Al 2O3

24、的摩尔质量分别是 159.69、101.96 g.mol-1。2、计算300mL饱和BaSO4溶液在下列情况中溶解损失的质量：（1）在纯水中;（2）在 0.10mol.L-1 的 BaCb 溶液中。（Ksp=1.1 X10-10, BaSO4=222. 65）3、用普通光度法测定1.00 X0-3mol.L-1锌标液和锌试样，吸光度分别为0.700和1.00,二者透射比相差多少？若用示差分光光度法，以1.00 X0-3mol.L-1的锌标 液作参比，试液的吸光度值为多少？此时二者的透射比相差多少？示差法的 透射比之差比普通法大多少倍？玉林师范学院期末课程考试试卷（20082009学年度第二学期

25、）命题教师：周能 陈宪明 命题教师所在系：化学与生物系 试卷类型：A课程名称：分析化学 考试专业：化学、应用化学、材料化学（本科）考试年级： 2007 级一、选择题： （ 每题只有一个正确的答案，请将正确答案的字母填写在括号 中，每小题 2 分，共 30 分 ）1、标定 KMnO 4溶液的浓度，宜选择的基准物质是（）A Na2S2O3BNa2SO4C Fe SO4 .7H2ODNa2C2O42、能用直接配制法配制的标准溶液是（）。A KMnO 4BK2Cr2O7C Na2S2O3 DI23、邻二氮菲亚铁指示剂的条件电势是 1.06V，则其变色的电势范围是（）。A . 1.031.09 VB .

26、 1.001.12 VC. 1.041.11 V D . 1.06 V4、在0.1 mol丄-1的H2SO4介质中，以0.1000 mol丄-1的Ce（SC4）2标准溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol丄-1 的 FeSQ, Fe3+/Fe2+ 电对的条件电势为 0.68 V, Ce4+/Ce3+电对的条件电势是1.44 V，则化学计量点的电势是（）。A0.68 VB1.06 VC1.44 VD2.12 V5、 沉淀的类型与聚集速度有关，影响聚集速度的主要因素是（）。A .溶液温度B .物质的极性C.溶剂D .相对过饱和度& AgCl沉淀在大量Cl-（浓HCI或HCl+Na

27、Cl）存在下，会使沉淀的溶解度 增大，这主要是产生了（ ）。A .同离子效应B .酸效应C.盐效应D .络合效应7、以 KSCN 标准溶液测定试液中 Ag+ 离子含量时，应选用的指示剂是 （ ）。A .铬酸钾B .铁铵矶C.荧光黄D .甲基橙8、 在摩尔法中，通过计算，指示剂 K2CrO4浓度应为1.2 >10-2 mol.L-1,而在 实际滴定中一般为5>0-3mol.L-1，此时滴定终点会出现在（）。A .化学计量点前B .化学计量点后C.化学计量点时D .无法判断9、在朗伯-比尔定律A=Kbc中，若b的单位用cm, c的单位用g丄-1时，常 数K用a表示，称为吸光系数，则a的

28、单位是（ ）。-1 -1 -1 -1 -1 -1A . L.mol .cmB. mol.cm丄C. L.g .cmD. g.cm丄10、KMnO4的浓度是1.0 >10-3 molL-1时，吸收了 545 nm波长下的25%入射光，其吸光度是（）。A . 0.125B. 0.60C. 0.75D . 1.2511、在比色分析中，利用参比溶液调节仪器的（）。A .吸光度为100%B.吸光度为无穷大C. 透光度为100%D .透光度为零12、为了使溶液的吸光度在测量误差比较小的范围内，不能采取的措施是（）。A .改变入射光波长B.改变溶液的浓度C.改变液层的厚度D .改变试样的质量13、在下

29、列电对中，属于对称电对的是（）。-2+2-2-2- 3+-A . MnO4/MnB . S4O6 /S2O3C . C2O7 /CrD . I2/I14、用PbS作共沉淀载体，可从海水中富集 Au。现配制0.2卩g/L的Au3+2+溶液10L，加入足量的Pb，分离后在一定条件下处理的1.7卩gAu。Au的回收 率为（）A . 80%B . 85%C . 90%D . 95%15、反应2A+3B4+=2A4+3B2+达到化学计量点时的电势值为（）A . （ Ea6+ Eb6） /2B. （ 2Ea6+ 3Eb6） /5C . （ 3Ea6 + 2Eb6） /5D . 6 （ Ea6- Eb6）

30、/0.059二、填空题：（每空2分，共30分）1、 为了降低某电对的电极电势，可加入能与 态形成稳定络合物的络合剂；若要增加电极电势，可加入能与态形成稳定络合物的络合剂。2、在用K2Cr2O7法测定铁矿石中铁的含量时，试样溶解后，加入还原剂将Fe3+还原为Fe2+,过量的还原剂用 化而除去。3、在PbSO4中加入N&SO4溶液，当N&SO4的溶液小于0.04 molL-1时，PbSd的溶解度会减小，此时 应起主要作用；当N&SO4的浓度大于0.04mol.L-1时，PbSCH的溶解度会增大，此时 应起主要作用。4、 在佛尔哈德法中，可以用回滴定法滴定 Cl-、Br-、I

31、 -、SCN-离子的含 量，使用的标准溶液是 终点时指示剂生成了 。5、已知某有色络合物在一定波长下用 2cm吸收池时其透光度为0.60。若在相同条件下改用1 cm吸收池测定，吸光度A为;若使用1 cm的吸收池，有色络合物的浓度增大1倍，其透光度为 。&在光度测定中，当吸光度为 或透射比为时，测量的相对误差最小。7、对于某一金属离子的萃取，按照萃取剂及其萃取反应的类型，萃取体系 分为、和共价化合物萃取体系。三、简答题：（每小题5分，共10分）1、在吸光光度中，影响显色反应的因素有哪些？2、PbSQ在不同浓度的H2SO4溶液中的溶解度见下表，请解释 PbSC4溶解 度变化的原因。H2SO

32、4的浓度c/mol 丄-101x 10-32.5X10-20.551 4.5718PbSO4溶解度 p /mg.L-138.28.02.51.61.211.540四、计算题：（每小题10分，共30分）1、若溶液中NH3+NH 4+=0.10 mol.L-1，pH=9.26,计算 AgCl 沉淀的溶解度。 已知 AgCl 的 Ksp=10-9.75，NH3 的 Kb=1.8 X0-5, Ag+ 与 NH3络合物的 B 1=103.32， c "03B 2=10。2 、在 H2SO4介质中，用 0.1000mol.L-1Ce4+溶液滴定 0.1000mol.L-1Fe2+时，若 选用变色

33、点电势为0.94V的指示剂，终点误差为多少？（已知：E°Fe3+/Fe2+=0.68V, E 9Ce4+/Ce3+=1.44V）3、浓度为25.5卩g/50mL的Cu2+溶液，用双环己酮草酰二腙光度法进行测定， 于波长600nm处用2cm比色皿进行测量，测得T=50.5%，求摩尔吸收系数&、 桑德尔灵敏度S。已知铜的相对原子质量为63.546.参考答案和评分标准、选择题：（每题只有一个正确的答案，请将正确答案的字母填写在括号中，每小题2分，共30分）题号123456789101112131415答案DBBBDDBBCACAABC、填空题：（每空2分，共30分）1、氧化；还原2

34、、SnCb、HgCb3、同离子、盐4、NH4SCN、FeSChT5、0.11、0.606、0.434、36.8%7、螯合物萃取体系；离子缔合物萃取 体系；溶剂化合物萃取体系；三、简答题：（每小题5分，共10分）1、在吸光光度中，影响显色反应的因素有哪些？答：影响显色反应的主要因素有：溶液酸度（1分），显色剂用量（1分），显 色时间（1分），显色温度（1分），溶剂及共存离子等（1分）。2、PbSO4在不同浓度的H2SO4溶液中的溶解度见下表，请解释 PbSO4溶解 度变化的原因。H2SO4的浓度c/mol 丄-1031x 10-2.5X10-20.551 4.5718PbSQ溶解度 p /mg.L-138.28.02.51.61.211.540答：PbSQ溶解度在H2SO4浓度为14.5molL-1时最小，这是因为随着H2SO4 浓度的增大，同离子效应起主导作用，使得PbSO4溶解度减小。（3分）当H2SO4浓度继续增大时，酸效应起主导作用，使得 PbSQ溶解度增大（2分）四、计算题： (每小题 10分，共 30分)1、若溶液中NH3+NH4+=0.10mol.L -1 , pH=9.26,计算 AgCI 沉淀的溶解度。 已知 AgCI 的 Ksp=lO9.75 , NH 的 Kb=1.8 X 10-5 , Ag+与 NH络合物的