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文档简介

第二章第二节 离子反应知识目标:1. 了解电解质的概念;2. 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离及其概念3. 电离方程式书写重点:电解质的概念难点:让学生讨论酸、碱、盐的电离情况,从电离的角度认识酸碱盐的本质,电离方程式的书写教学过程:思考1:下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸、NaOH溶液、 NaCl溶液、 NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、 Cu。 小结:铁、铜能导电: 因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、 NaCl溶液能导电:因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。思考2:在盐酸、NaOH溶液、 NaCl溶液、溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?是否所有溶液都能导电? 小结:自由移动的离子是电离产生的,并不是所有溶液都能导电。一、电解质和非电解质 电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等。 非电解质:在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等。 二、电离1、概念:物质溶解于水,离解成自由移动的离子的过程2、条件:溶于水或熔融3、结果:产生自由移动的离子4、电离方程式:用于表示电解质电离过程的式子三、酸碱盐1、酸-在水溶液中电离生成的阳离子都是氢离子的电解质2、碱-在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧离子的电解质3、盐-电离时能生成金属阳离子离子或铵根离子以及酸根离子的化

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