2022年高考化学一轮考点跟踪练习06《氧化还原反应》（含答案）

1、2022年高考化学一轮考点跟踪练习06氧化还原反应一 、单选题某离子反应中共有Mn2、 、H、N2、H2O六种微粒。随着反应的进行溶液颜色逐渐变浅。下列判断正确的是（ ）A还原性：Mn2>B氧化产物与还原产物的物质的量之比是65C转移0.45 mol电子会有1.68 L(标准状况)气体产生D随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2O72-反应如下。反应I：CuS+Cr2O72-+H+Cu2+SO42-+Cr3+H2O(未配平) 反应：Cu2S+Cr2O72-+H+Cu2+SO42-+Cr3+H2O(未配平) 下列有关说法正确的是（ ）A反应I和中各有2

2、种元素的化合价发生变化B处理1molCr2O72-时反应I、中消耗H+的物质的量相等C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：5D质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2O72-把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)：对于该离子方程式的说法不正确的是()AIO作氧化剂B氧化性：Mn2>IOC氧化剂与还原剂的物质的量之比为52D若有2 mol Mn2参加反应时，则转移10 mol电子当今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：（FeTiO3中Ti为+4价）下列叙述正确的是（

3、）A该流程中只有“电解”、“氯化”涉及氧化还原反应B“氯化”时每消耗36g焦炭，则转移7mol电子C“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1D上述流程中“Mg，Ar可用“Mg，CO2”代替K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（ ）A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中Cr2O72-被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl 六种微粒。其中N2的物质

4、的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（ ）A该反应的还原剂是ClB消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2D反应后溶液的酸性明显减弱NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是（ ）ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNO2与水反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11CNH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D利用上述关系制取NaHCO3的操作为向饱和NaCl溶液中依次通入过量的CO2、NH3，然后过滤得到NaHCO3将1.95 g锌粉加入200 mL 0.1 mol·L1的MO溶液中，恰好完

5、全反应，其他物质忽略，则还原产物可能是()AM2 BM CM3 DMO2下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）A海带提碘 B氯碱工业 C氨碱法制碱 D海水提溴O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是()A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为14一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0gCuO。若上述

6、气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（ ）A22.40L B26.88L C29.12L D35.84LK2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，下列关于该反应的说法不正确的是（ ）A铁元素被氧化，氮元素被还原B氧化性：KNO3K2FeO4C每生成1molK2FeO4，转移6mol e-DK2FeO4具有氧化杀菌作用LiAlH4是重要的储氢材料,其组成类似于Na3AlF6。常见的供氢原理如下面两个化学方程式所示:2LiAlH42LiH+2Al+3H2,Li

7、AlH4+2H2OLiAlO2+4H2。下列说法正确的是()A.若反应中生成3.36 L氢气,则一定有2.7 g铝生成B.氢化锂也是一种储氢材料,供氢原理为LiH+H2OLiOH+H2C.生成等质量的氢气,反应、转移电子数之比为43D.LiAlH4是共价化合物,LiH是离子化合物下列离子方程式书写不正确的是（ ）ANa2S2O3溶液与稀硫酸反应生成沉淀：S2O322HSO2SH2OBKMnO4标准液滴定草酸：2MnO46H5H2C2O42Mn210CO28H2OCH2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐：H2SCO32HSHCO3DFeS溶于稀盐酸中：S22HH2S已知Cu2O能与稀硝酸反

8、应: Cu2O+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2O(未配平)，若生成的NO在标况下的体积为0.448L，下列说法正确的是（ ）A转移的电子总数为0.06NAB作氧化剂的HNO3是0.14molC至少需要0.5mo/L的硝酸140mL与Cu2O反应D被氧化的Cu2O是144g高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式：2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O；干法制备的化学反应方程式：2FeSO44Na2O2=2Na2FeO42Na2SO4。有关分析错误的是()A等物质的量时，Na2FeO4氧化能力优于NaClOB湿法中氢氧

9、化铁被氧化C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子D次氯酸钠的氧化性强于高铁酸钠下列有关说法正确的是()A1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAB在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAC根据反应中HNO3(稀)NO，而HNO3(浓)NO2可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(浓)D含有大量NO的溶液中，不能同时大量存在H、Fe2、Cl根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3(稀)=2FeCl3NO2

10、H2OFe(NO3)3AH2SO3>I>Fe2>NOBI>Fe2>H2SO3>NOCFe2>I>H2SO3>NODNO>Fe2>H2SO3>I已知某强氧化剂RO(OH)22+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态.若把1.2×10-3molRO(OH)22+还原，需要消耗6mL 0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R化合价为（ ）A0 B+2 C+3 D+4氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应2NH33Cl2=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 ()A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利

11、用了Cl2的强氧化性C该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D生成1molN2有6mol电子转移2022年高考化学一轮考点跟踪练习06氧化还原反应（含答案）答案解析一 、单选题答案为：C；解析：随反应进行，颜色变浅，说明MnO4-是反应物，Mn2是生成物。即MnO4-是氧化剂，Mn2是还原产物，则NH4+是还原剂，N2是氧化产物，发生的反应为6MnO4-10NH4+8H=6Mn25N224H2O，A项，氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，因此还原性NH4+>Mn2，错误；B项，氧化产物与还原产物的物质的量之比为56，错误；C项，转移30 mol电子有5mol N2生成

12、，转移0.45 mol电子有 0.075 mol N2生成，在标准状况下的体积为0.075 mol×22.4 L·mol11.68 L，正确；D项，该反应中消耗H，随反应的进行，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，错误。综上所述，本题选C。答案为：C；解析：A.在反应I中S、Cr元素化合价发生变化，在反应II中Cu、S、Cr三种元素的化合价发生了变化，A错误；B.反应I方程式配平后为3CuS+4Cr2O72-+32H+3Cu2+3SO42-+8Cr3+16H2O，反应II配平后的方程式为3Cu2S+5Cr2O72-+46H+6Cu2+3SO42-+10Cr3+23H2O，可

13、见处理1molCr2O72-时，反应I消耗H+的物质的量是8mol，反应消耗H+的物质的量是9.2mol,B错误；C.反应中还原剂是Cu2S，氧化剂是Cr2O72-，二者反应的物质的量之比为3：5，C正确；D.根据方程式可知3mol即3×96g CuS处理4mol Cr2O72-，每克处理Cr2O72-的物质的量为4mol÷(3×96)=mol；3mol即3×160g Cu2S处理5mol Cr2O72-，每克处理Cr2O72-的物质的量为5mol÷(3×160)=mol，可见质量相同时，CuS能去除更多的Cr2O72-，D错误；故合

14、理选项是C。答案为：B；解析：由Mn2MnO知，锰元素的化合价升高，Mn2作还原剂，氧化产物为MnO，由IOIO知，碘元素的化合价降低，则IO作氧化剂，IO为还原产物，选项A正确；根据配平后的方程式2Mn25IO3H2O=5IO2MnO6H，可知选项C和D均正确；根据氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物可知选项B错。答案为：B；解析：食盐水经过电解2Cl-+2H2OC12+ H2+ 2OH-，产生烧碱、氯气和氢气。氢气与一氧化碳化合产生甲醇，氯气与钛铁矿和碳反应产生氯化铁，一氧化碳和氯化钛，氯化钛与单质镁在高温下发生置换反应，产生钛单质。A. 该流程中所有反应均涉及氧

15、化还原反应，A错误；B. “氯化”反应，7Cl2+2FeTiO3+6C=6CO+2TiCl4+2FeCl3，每消耗36g焦炭即3mol，则转移7mol电子，B正确；C. 合成反应中CO+2H2=CH3OH，氧化剂为一氧化碳，还原剂为氢气，物质的量之比为1：2，C错误；D. Mg与CO2反应产生碳单质，本反应实质是氯化钛和镁的反应，氦气提供稳定环境，二氧化碳干扰实验产物，引入杂质，D错误；答案为B。答案为：D；解析：A、在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，A正确；B、中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，乙醇被氧化，B正确；C、是酸性条

16、件，是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，C正确；D、若向溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，重铬酸根离子浓度增大，可以氧化乙醇，溶液变绿色，D错误。答案选D。答案为：C；解析：由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO为反应物，由氯元素守恒可知Cl是生成物，则反应的方程式应为3ClO+ 2NH4+ = N2+3H2O +3Cl + 2H+，以此解答此题。A由方程式可知反应的还原剂为NH4+，故A错误；B. N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mo

17、l电子，故B错误；C. 由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2，故C正确；D. 反应生成H+，溶液酸性增强，故D错误。故选C。答案为：C答案为：A；解析：恰好完全反应时，1.95 g(0.03 mol)Zn失去0.06 mol电子，则0.02 mol MO得到0.06 mol电子，设还原产物中M元素的化合价为n，则0.02×(5n)=0.06，解得n=2，A项符合题意。答案为：C；解析：A海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C氨

18、碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。答案为：D；解析：看到氧化还原反应,首先标化合价、看价变化,H2S-2+4O+12F2S+6F6+2HF+4O02,由化合价变化可知H2S是还原剂、O2是还原产物、O2F2只是氧化剂不是还原剂,所以A、B选项错误,D选项正确;C选项,没有注明“标准状况下”,C项错误。答案为：A；解析：若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）=0.3mol，转移电子物质的量=0.3×（6+2）=2.4molNO和NO2的

19、体积相等，设NO的物质的量为x、NO2的物质的量为x，则3x+x=2.4，解得x=0.6，故气体体积V=0.6mol×2×22.4L/mol=26.88L；若混合物全是Cu2S，其物质的量n（Cu2S）=n（CuO）=×0.3mol=0.15mol，转移电子物质的量0.15×10=1.5mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=1.5，计算得x=0.375，气体体积0.375mol×2×22.4L/mol=16.8L，实际气体介于二者之间，即16.8V26.88，答案选A。答案为：C；解析：反在应Fe2O3+3KNO3+4

20、KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O中，铁元素化合价由Fe2O3中的+3价变为K2FeO4中的+6价，化合价升高，Fe2O3为还原剂，而N元素则由KNO3中+5价变为KNO2中的+3价，化合价降低，做氧化剂。A.氮元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高被氧化，A正确；B.反应中KNO3为氧化剂，而K2FeO4为氧化产物，而氧化性是氧化剂氧化产物，故氧化性：KNO3K2FeO4，B正确；C.反应Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O中铁元素由+3价变为+6价，故1molFe2O3转移6mol电子即6NA个，生成2molK2FeO4，故当生成1molK2F

21、eO4时转移3NA个电子，C错误；D.K2FeO4中铁元素为+6价，有强氧化性，能杀菌消毒，D正确；故合理选项是C。答案为：B；解析：状态未知,无法由体积求物质的量,A项错误;氢化锂中的氢是-1价,与水发生归中反应,方程式为LiH+H2OLiOH+H2,所以氢化锂也是一种储氢材料,B项正确;LiAlH4中的Li、Al都是主族金属元素,H是非金属元素,故Li为+1价、Al为+3价、H为-1价,受热分解时,根据Al元素的价态变化即可得出1molLiAlH4完全分解,转移3mol电子,生成1.5mol的氢气,而LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2生成4mol氢气转移4mol电子,所以生成1mo

22、l的氢气转移电子分别为2mol和1mol,所以反应转移电子数之比为21,C项错误;LiAlH4是离子化合物,LiH也是离子化合物,D项错误。答案为：D解析：A. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，反应生成二氧化硫和S单质，离子反应为：S2O32-+2H+=SO2+S+H2O，故A正确；B. Mn从+7价降低到+2价，得到电子，C元素化合价升高，失去电子，由电子、电荷守恒可知，离子反应为2MnO46H5H2C2O42Mn210CO28H2O，故B正确；C. H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐：反应方程式为：H2S+Na2CO3=NaHCO3+NaHS，离子方程式为：H2SCO32HSHC

23、O3，故C正确；D. FeS不溶于水，与盐酸反应的离子方程式为：FeS2HH2S+Fe2+，故D错误。答案为：A解析：设生成0.02mol NO，参加反应的Cu2O是x mol；参加反应的硝酸是y mol；  3Cu2O+14H+2NO3- 6Cu2+2NO+7H2O 3 14 2 x y 0.02A. 根据3Cu2O+14H+2NO3- 6Cu2+2NO+7H2O，生成2molNO，转移电子6mol，所以生成0.02molNO转移的电子总数为0.06NA，故A正确；B.作氧化剂的HNO3占参加反应硝酸的，所以作氧化剂的HNO3是0.14mol×

24、;=0.02mol，故B错误；C.至少需要0.5mo/L的硝酸的体积是0.14mol÷0.5mo/L=0.28L=280mL，故C错误；D.被氧化的Cu2O是0.03mol ×144g/mol =4.32g，故D错误。 答案为：C；解析：A项，1 mol Na2FeO4作氧化剂得3 mol电子，而1 mol NaClO作氧化剂得2 mol电子，所以等物质的量时，氧化能力Na2FeO4>NaClO；C项，干法中每生成1 mol Na2FeO4，应转移4 mol电子；D项，湿法制备中可以看出氧化性NaClO>Na2FeO4。答案为：D；解析：在Cl2