2022年高考化学一轮考点跟踪练习05《离子反应》（含答案）

1、2022年高考化学一轮考点跟踪练习05离子反应一 、单选题能正确表示下列反应离子方程式的是（ ）A向Na2CO3溶液中滴入AgNO3溶液：2Ag+CO32-=Ag2CO3B碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+NH3H2O+H2OCFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2D用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()ApH=1的溶液中：Ba2、Fe3、Cl、SCNB能使酚酞溶液变红的溶液中：Ca2、K、HCO、COC.=1012的溶液中：NH、

2、Cu2、NO、SOD水电离产生的c(OH)=1012 mol·L1的溶液中：Na、Al3、Cl、NO下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）A室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH42H2O=NH3·H2OH3O B用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH2H2O=2AlO23H2C用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-+2H2O+2CO2D用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2O向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaCl

3、O溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是（ ）Aab段主要反应的离子方程式为：2Fe2+ + ClO+5H2O=2Fe(OH)3+Cl+4H+Bde段主要反应的离子方程式为：2Fe2+2ClO+3H+= HClO + Cl+ 2Fe3+ + H2OCc、f点pH接近的主要原因是：ClO+ H2OHClO + OHD向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl、SO42、AlO2、OH中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A CD段的离子方程式

4、可以表示为：CO32+CO2+H2O2HCO3B 肯定不存在的离子是SO42、OHC 该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2、NH4+D OA段反应的离子方程式：2AlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、ClB=1×10 12的溶液中：K+、Na +、Cc(Fe2+) =1 mol·L1的溶液中：K+、D能使甲基橙变红的溶液中：Na+、下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是()下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ）A硬

5、脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OHC由Na和C1形成离子键的过程：D电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2eCu下列离子方程式正确的是()A向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OB向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：NHOH=NH3·H2OCFeSO4溶液在空气中变黄色：4Fe2O24H=4Fe32H2OD用NaOH溶液吸收NO2气体：3NO22OH=2NONOH2O有些离子方程

6、式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2OHClHClOCO2H=CO2H2OAgCl=AgClA只有 B C D某酸性废水中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-中的两种或多种离子。取废水样品分别进行如下图所示四个实验。下列推断正确的是()A.废水中含有Na+,不含K+B.废水中含有SO42-和CO32-C.废水中不含Fe3+,可能含Fe2+D.废水中一定含有Na+、Al3+、SO42-25 时,下列各组离子在指定溶液

7、中可能大量共存的是()A.无色溶液中:Al3+、NH4+、Cl-、S2-B.由水电离得到的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、AlO2-、Cl-D.中性溶液中:Fe3+、K+、Cl-、SO42-常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是 （ ）A通入SO2气体：Na+、Ca2+、Cl-、ClO-B中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-C0.1mol/L的明矾溶液中：K、Ba2、Cl-、HCO3-D mol/L的溶液中：NH4+、

8、Cl-、Fe2+、I-下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）A某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-BpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-CFe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O下列有关溶液组成的描述合理的是(   )A在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在:K+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN-Bc(H+)=1×10-13mol/L的溶液中可以大量存在:Mg2+、Cu2+、C加水稀释时值增大的

9、溶液中可大量存在: 、D在碱性溶液中可以大量存在: 、AlO2-、下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、Cl、IB能使酚酞变红的溶液：Mg2+、Fe3+、Na+、ClOC含有大量 Fe2+的溶液：Na+、NH4+、SO42、OHD加入铝粉有氢气放出的溶液：K+、Cu2+、SO42、Cl下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A.Cu2+、Fe2+、NO3-、Cl-B.K+、Mg2+、HCO3-、SO42-C.S2-、Na+、K+、Cl-D.Ba2+、Na+、I-、NO3-有一无色溶液，可

10、能含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是( )A肯定有Al3、Mg2、HCOB肯定有Al3、Mg2C肯定没有HCO、MnO、NH、KD能确定K、Cl是否存在下列各组中微粒能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()下列离子方程式正确的是（ ）A向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3OHCO32H2OB二氧化硫通入氯化钡溶液中

11、：SO2Ba2H2OBaSO32HC将铜片投入氯化铁溶液：Fe3CuFe2Cu2D84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含 HCl）混用，会产生氯气：2HCl+ ClOCl2+ H2O2022年高考化学一轮考点跟踪练习05离子反应（含答案）答案解析一 、单选题答案为：A解析：A. Na2CO3与AgNO3在溶液中发生复分解反应产生Ag2CO3沉淀和NaNO3，离子方程式为2Ag+CO32-=Ag2CO3，A正确；B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，反应产生BaCO3沉淀、NH3H2O、H2O，反应的离子方程式为NH4+HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+NH3H2O+H2O，B错误；C

12、.氧化性HNO3>Fe3+，所以是NO3-获得电子变为NO气体，C错误；D.用惰性电极电解熔融氯化钠，Cl-失去电子变为Cl2，Na+获得电子变为金属Na，熔融状态中无水，D错误。答案为:C;解析：Fe3与SCN因发生络合反应而不能大量共存，A错误；能使酚酞变红的溶液显碱性，HCO不能大量存在，且Ca2和CO因反应生成沉淀而不能大量共存，B错误；溶液显酸性，四种离子均能大量共存，C正确；溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在碱溶液中，Al3不能大量存在，D错误。答案为：B；解析：ANH4的水解反应属于可逆反应，错误；B铝能够与氢氧化钠反应而镁不能，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正

13、确；C碳酸氢钠只能与羧基反应，与酚羟基不反应，错误；D草酸属于弱酸，用化学式表示，错误；故选B。答案为：B；解析：A.由实验的现象可知，次氯酸钠与硫酸亚铁反应生成红褐色的沉淀氢氧化铁，根据化合价升降法、电荷守恒和质量守恒可得ab段反应的离子方程式为：2Fe2+ ClO+5H2O=2Fe(OH)3+Cl+4H+，故A正确；B.由实验的现象可知，de段有铁离子生成，说明次氯酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，根据化合价升降法、电荷守恒和质量守恒可得de段反应的离子方程式为：2Fe2+ClO+2H+=Cl+2Fe3+ +H2O，故B错误；C.c、f两点的溶质都为氯化钠和过量的次氯酸钠，次氯酸钠为强碱弱酸

14、盐，水解使溶液呈碱性，离子方程式为：ClO+H2OHClO+OH，故C正确；D.盐酸可与氢氧化铁反应酸碱中和反应，所以沉淀溶解，在酸性条件下，氯离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气，氯气具有刺激性的气味，故D正确。故选B。 答案为：A；解析：通入二氧化碳,在OA段产生沉淀,说明一定含Ba2+,根据离子共存条件,一定不含SO42，因二者反应会生成硫酸钡沉淀；在BC段产生沉淀,说明含AlO2, AlO2存在碱性环境,故一定含OH，不含NH4+，因NH4+与OH反应放氨气，根据OA段，通入1mol二氧化碳生成1mol沉淀,所以Ba2+为1mol,反应方程式为: Ba2+2 OH+CO2=BaC

15、O3+H2O ,AB段沉淀不变,说明二氧化碳和OH反应,结合OA段可以知道含OH共3mol,根据BC段可以知道发生反应: 2AlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32,故消耗二氧化碳0,5mol, 即AlO2的物质的量为1mol；CD段发生反应: CO32+CO2+H2O2HCO3，DE段发生反应: BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2； 根据以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2、OH，一定不含: NH4+、SO42，不能确定离子中至少还存在一种阳离子存在，所给阳离子中还有K+、Na+没确定；A、根据以上分析可以知道,OA段反应的离子方程式: Ba2+2 OH+CO2

16、=BaCO3+H2O, BC段发生反应: 2AlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32, CD段发生的反应：CO32+CO2+H2O2HCO3，故A正确；B、根据以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2、OH，一定不含: NH4+、SO42，故B错误；C、根据以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2、OH，一定不含: NH4+、SO42，故C错误；D、根据以上分析可以知道,OA段反应的离子方程式: Ba2+2 OH+CO2=BaCO3+H2O, BC段发生反应: 2AlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32, 故D错误；综上所述，本题选A。答案为：B；解析：AFe3+和

17、SCN会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B根据KW可以求出c(OH)=0.1mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；CFe2+还原性较强，氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D使甲基橙变红的溶液显酸性，不能在酸性溶液中大量共存，D错误。答案为:A；解析：B项，Fe3与I、ClO与I都不能大量共存；C项，加入氢氧化钠溶液后，反应的离子方程式应为HCOOHBa2=BaCO3H2O；D项，加入过量氢氧化钠溶液后，反应的离子方程式应为Al34OH=AlO2H2O。答案为：A；解析：分析：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”；B项，氨水为弱碱水溶液，存在电离

18、平衡；C项，Na易失电子形成Na+，Cl易得电子形成Cl-；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极。答案为:C;解析：Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式为Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O，A项错误；HCO结合OH的能力强于NH，NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应，离子方程式为HCOOH=COH2O，B项错误；NaOH溶液吸收NO2气体，离子方程式为2NO22OH=NONOH2O，D项错误。答案为：A；解析：可表示金属铁与可溶性铜盐的反应，可表示硫酸或过量硫酸氢盐与氢氧化钡的反应，只能表示Cl2与H2O的反应，可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，可表示可溶

19、性银盐与盐酸或可溶性氯化物的反应。本题选A。答案为：D；解析：由可知废水中一定含Na+;由可知一定含SO42-;由可知,白色沉淀完全溶于NaOH溶液,则一定含Al3+,不含Fe2+、Fe3+、Mg2+;因溶液呈酸性且Al3+、CO32-相互促进水解不能大量共存,故一定不含CO32-;实验不能确定是否含K+。由上述分析可知,酸性废水中一定含有Na+、Al3+、SO42-,一定不含Fe2+、Fe3+、Mg2+、CO32-,可能含有K+。故选D。答案为：B；解析：Al3+、S2-之间发生相互促进的水解反应,在溶液中不能大量共存,故A项错误;由水电离得到的c(H+)=1×10-13mol&#

20、183;L-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-之间不反应,在酸性溶液中都不与氢离子反应,能够大量共存,故B项正确;AlO2-与NH4+发生相互促进的水解反应,HCO3-和AlO2-发生反应,在溶液中不能大量共存,故C项错误;Fe3+在溶液中发生水解,溶液显酸性,不可能为中性,故D项错误。答案为：D；解析：A.SO2具有还原性，与ClO-在溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B.中性溶液中：Mg2+、Fe3+会形成Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B错误；C.在明矾溶液中，Al3+与HCO3-会发生双水解反应，形成氢氧化铝沉

21、淀和二氧化碳气体，不能大量共存，C错误；D. mol/L的溶液显酸性，在酸性溶液中，H+与选项离子不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；故合理选项是D。答案为：C；解析：A、水溶液中MnO4-呈紫色，H+、MnO4-和Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能电离共存，错误；C、满足质量守恒、电子守恒和电荷守恒，正确；D、正确的离子方程式应为2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，错误。答案为：D；解析：A.在Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+与SCN-发生反应形成Fe(SCN)3，不能大量共存，A错误；B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液显碱性，OH-与Mg2+、Cu2+、HCO3-都会反应，不能大量共存，B错误；C.加水稀释时值增大的溶液是酸性溶液，H+与CO32-会发生反应，不能大量共存，C错误；D.在碱性溶液中，OH-与选项的离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D正确。答案为：D；答案