2015学年第一学期静安区高三年级教学质量检测化学试卷及参考答案..

1、高三化学 第 1 页 共 11 页 静安区 2015 学年第一学期高三年级教学质量检测化学试卷 （满分 150 分，时间 120 分钟） 201601 说明： 1.请将正确答案写在答题卷上。写在试题卷上一律不给分。 2.本卷可能用到的元素相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Mg 24 Al27 S32 Cl 35.5 K39 Ca40 Mn-55 Fe56 W 183.84 第I卷（共 66 分） 一、选择题（共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项） 1. 下列 不属于烧碱工业用途的是 A 制皂 B 造纸 C 精炼石油 D 制食盐 2油酸的结构简式是 A CH2=CH

2、COOH BC15H31COOH C C17H33COOH D C17H35COOH 3. 下列颜色变化 不 符合事实的是 5. 科学家将 石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即单层石墨） ，该溶解 克服了 石墨层与 层之间的 A. 范德华力 B .离子键 C.共价键 D .金属键 二、选择题（共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项） 6. R 分子的质量为 a g，相对质量为 M 则 M 与 a 的比值等于 A. 6.02 x 1023 B. 12C 原子质量的十二分之一 C . 0.012Kg 12C 所含的原子数 D. 1mol 氧气所含的微粒数 7. 生铁的熔点是 1100120

3、0C，则可推断纯铁的熔点是 A. 1085C B . 1160C C . 1200C D. 1535C 8. 将铜加入一定量稀硫酸和过氧化氢混合溶液中，充分反应后，溶液呈蓝色，有无色气体产生； 若还发现容器底部有少量固体，则该固体可能是 A Cu B S C CuS D Cu2S A.溴化银见光分解变白 B 湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑 C.热的氧化铜遇乙醇变红 D 苯酚在空气中变粉红 4. 稀有气体元素位于元素周期表第 18 列，则最外电子排布为 4s24p1的元素位于元素周期表 A.第 3 列 B .第 12 列 C .第 13 列 D .第 14 列 高三化学 第 2页共 11页 9. 分

4、子式为 GHO 的芳香族化合物 不可能是高三化学 第 3页共 11页 A .醇 B .酚 C .醚 D .醛 10. 实验室保存以下药品，宜用棕色、细口、配有磨口塞玻璃瓶的是 A .浓硝酸 B .氢氟酸 C.氢氧化钠溶液 D .硝酸银固体 11根据右表的键能(kJ/ mol )数据不能得出的结论是 A. H 2(g) T2H (g) - 436kJ B. H(g)+F(g) T HF (g)+565kJ C. HF 的热稳定性大于 HbS D .H 2S 的沸点比 H2Se 的沸点高 12. 用有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的电解槽电解食盐水时，以下叙述错误的是 C.食盐水从阳极区加入 D

5、 烧碱溶液从阴极区流出 13. 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下 相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 A. 1 : 1 : 1 B. 2 : 2 : 1 C. 2 : 3 : 1 D. 4 : 3 : 2 14. 关于 35C的 0.1mol/L NaOH 溶液，以下表述错误的是 + 13 .水电离的 c(H ) 1X 10- mol/L - + + .c(OH) = c(H ) + c(Na ) 15. 以下验证元素的金属性、 非金属性强弱的实验，所用物品 不合理的是 A .比较钾、钠：Na、K、HO B. 比较镁、铝： MgCb

6、溶液、AlCl 3溶液、NaOH 溶液 C. 比较硫、氯：NQS 溶液、NaCl 溶液、pH 试纸 D .比较溴、碘：溴水、 KI淀粉试纸 16. 某乙醛中混有少量乙醇，要分析该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中 不合理的是 A.测定蒸气的摩尔体积 B .与银氨溶液反应，分析产生银的量 共价键 键能 H- H 436 H- F 565 H- S 339 H- Se 314 A.用铁B 用碳棒作正极 -14 A. Kw 1X 10 B C. pH 13 D 高三化学 第 4页共 11页 C.与钠反应，分析产生氢气的量 D.用酸性高锰酸钾溶液滴定，分析相关数据 17. 有机化合物 A 的相对

7、分子质量为 120。经分析，其中氧的质量分数为 0.5334，其余为碳和氢, 则 A 分子中碳氧双键数最多为高三化学 第 5页共 11页 C.转化率：冰醋酸小于 1-丁醇 D .转化率：冰醋酸大于 1-丁醇A . 1 B . 2 C . 3 D . 4 三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的, 多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分 ） 18.实验室用 5%勺 NaOH 溶液洗涤硝基苯以除去其中的酸性杂质，洗涤时 不要用到 A.漏斗 B .分液漏斗 C .烧杯 D .滤纸 19. NH*与 Cl 2反应的产物

8、不可能是 A. N2、HCl B . NHCI、H C. N2、NHCI D . N2、HCI、NHCI 20. 下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是 CO2 -* NH 3 #|饱和 J 食盐水 U Sr 1饱和 /食盐水 饱和 食盐水 饱和 食盐水 A . a-模拟工业制纯碱 C. c-除去氯气中的氯化氢 B . b-制乙酸乙酯实验中接受产物 D. d-实验室制乙炔 21.NaHS 溶液中加入一定量的 CuSO 溶液，发生的反应的离子方程式可能为 A . S2- + CiT T CuSj B . 2HS + Cf T CuS J +2H+ +S2- C. HS + Cu T CuS

9、J + H D. 2HS + Cu+ T CuS J + H2Sf 1-丁醇 冰醋酸 密度（g/cm3） 0.81 1.05 摩尔质量（g/mol） 74 60 22.某次实验室制取乙酸丁酯所用原料为： 7.4 mL1- 丁醇、6.0 mL 冰醋酸，I.OmL 浓硫酸。 若制得乙酸丁酯（式量 116）的质量为 5.12 g，则以下正确的是 A .产率：约 54.49% B .产率：约 42.04% 高三化学 第 6页共 11页 第 II 卷( (共 84 分) ) 四、 (本题共 12 分) 23. 碳原子 2P亚层上的 2 个电子不相同的方面是 _ (选填序号)。 a.能量 b.电子云形状

10、c.电子云伸展方向 d.自旋状态 14N 原子与12C 原子比，质子数和中子数都更多，但原子半径却更小，请解释 _ 。 24. 铍(Be)与铝性质相似。 (1) 以下对铍及其化合物的推断肯定 不正确的是 (选填序号)。 a.铍会在浓硫酸中钝化 b.氯化铍固体会发生升华现象 c.氧化铍坚硬难熔 d.铍的熔点低于镁 (2)_ 写出 BeCl2溶液和 NaaBeO?溶液混合后反应的离子方程式 _ 。 25. 将 BeCl2溶液加热蒸干后灼热，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质铍和一种单质气体， 则该气体的化学式为 _ 。 26. 氮化铝(AlN)广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均

11、匀， 在持续流动的氮 气流中加热至 1750 C,发生如下反应： 2Al2Q(s) 4AI(g)+3O 2(g)； 2C(s)+ O 2(g) 2CO(g)； 2AI(g)+N 2(g) . 2AlN(s) 试分析反应对制备 AlN 的作用 _ 。 五、 (本题共 12 分) 27. _ HzS 分子中 H-S 键的键角为 92,说明HzS 分子是 _ (选填“极性” “非极性”)分子。 可用 FeS 与稀硫酸制取 H2S 气体，而 CuS 不溶于稀硫酸，请据此比较 FeS、HS、CuS 这三种物质 电离或溶解出 S2-的能力 _ 。实验室制取并收集 HS 气体，除 FeS 和稀硫酸外， 还必

12、需的试剂是 _ 。 28. 在 NaOH 和 NaClO 混合溶液中，多硫化钠( NQSX)会被氧化为 NSQ，此时 1molNa2Sx失去的 电子数为 mol ;若 NQSX与 NaClO 反应的物质的量之比为 1: 10,则 x = _ 。 高三化学 第 7页共 11页 29. _ 往 N&S 和 NazSQ 混合溶液中加入稀硫酸，指出反应现象 _ 。 8 12 2 7 30. 已知 25C： HbS Ki1 = 9.1 X 10- K2 = 1.1 X 10- ； H2SO K1 = 1.5 X 10- K 12 = 1.0 X 10-高三化学 第 8页共 11页 将 amolS

13、Q 通入含 bmolNazS 的溶液中完全反应，若没有硫化氢气体产生，则 a: b 的值为 _ 。 六、（本题共 12 分） 钛元素的外围电子排布为 3d 4s。实验室利用反应 TiO2（s）+CCI 4（g）_： TiCl 4（g）+CO2（g）制 取 TiCl 4,装置如下： s c DE 有关物质的性质如下表。 物质 熔点/ c 沸点/ c 其它 CCl4 -23 76 与 TiCl 4互溶 TiCl 4 -25 136 遇潮湿空气产生白雾 31 .装置 E 中的试剂是 _ 。反应结束前进行如下操作: 停止通氮气 熄灭酒精灯 冷却至室温 正确的顺序为 _ （填序号）。 32. _ 欲分离

14、 D 中的液态混合物， 所采用操作的名称是 _ 。 33. TiCl 4遇到湿空气发生强烈水解，其中一种物质是 TiO（OH）2,试写出该水解反应的化学方程 式 _ 。 34. 有同学认为该反应还会生成 CO 所以要增加尾气吸收装置，试分析该观点的合理性 _ 35. 也可以用反应 TiO2（s）+2C（s）+2CI 2（g） 、TiCl 4（g）+2CO（g）制取 TiCl 4,在上述实验装置中 将通氮气改为通氯气，撤去装置 B,请简述对该装置的其它改变处 _ 。 高三化学 第 9页共 11页 七、（本题共 12 分） 36. _ 青蒿素结构如右图， 有关叙述正确的是 _ （选填序号） a.化

15、学式为 C15H21O5 b.不能与 NaOH 溶液反应 c.易溶于水 d.含有过氧键，有较强氧化性高三化学 第 10页共 11页 由青蒿酸为原料出发，经五步合成可得到青蒿素。 其中第 2 步为还原反应： 常温下即可反应且略放热，还原剂为 LiAIH 4。相关物质的性质: 物质 性质 双氢青高酸甲酯（C16H28O2） 固体，难溶于水，易溶于有机溶剂。 青蒿醇(C15H28O) 固体，难溶于水，易溶于有机溶剂。 乙醚 无色液体，微溶于水；密度 0.71g/cm3;沸点：34.6 C。 固体，溶于乙醚。 氢化铝锂 与水反应：LiAlH 4 + 4H2O TAl（OH） 3 J + LiOH +4

16、H 2? 可将一分子酯还原成二分子醇，自身生成醇铝、醇锂。 （醇铝、醇锂可与盐酸反应，生成铝盐、锂盐和相应的醇） 。 某学习小组在实验室用双氢青蒿酸甲酯制取青蒿醇。 37. _ 反应中使用过量的氢化铝锂，理由是 _ 为使反应在溶液状态下进行，可用乙醚为溶剂，不用水的理由是 38. 请设计实验室制备装置（画出草图）： 39. 该反应有机物的转化率约为 96%所得乙醚溶液中含有醇锂、醇铝、双氢双氢青蒿酸甲酯 青蒿醇 高三化学 第 11页共 11页 青蒿酸甲酯、氢化铝 锂。从反应混合物中提取青蒿醇的方法是：高三化学 第 12页共 11页 （1 ）加 _ 后分液； （2）从乙醚层提取青蒿醇。有多种方法

17、，以下是二种方案: 方案一：蒸发结晶。 方案二：蒸馏析出晶体。 这 2 个方案在析出晶体后都应有残留液，原因是 _ 请对这 2 个方案进行比较 八、（本题共 10 分）肉桂酸的一种合成路线如下: 40. _ 烃 A 的名称为 _ 。反应中 B 的产率偏低，其原因是 _ 41. _ 反应的化学方程式为 _ 42. _ 反应的反应类型是 43. 肉桂酸的结构简式为 _ 。 44. 反应的产物同分异构体有多种，其中苯环上直接有一个甲基的酯类化合物有 _ 种。 九、（本题共 12 分）聚酯纤维（涤纶）是重要的衣服面料，以下是一种合成路线（部分反应条件 略去）。 45. C8HI0的系统命名为 _ ；它

18、的同系物分子通式为 _ 46. 在其它催化剂作用下，乙烯与氧气反应的产物是 _ （写结构简式）。 47. 若 B 过量，生成的聚酯纤维可表示为： -7 it 卜If QK H20/H 乙二醇 A 0 4 对苯二甲酸 已知：酯与醇（或酚）可发生如下酯交换反应: 口茁光照 A - B(C7H6CI 肉桂酸 CH3OH 2SO4 A NaOH/H2O. - GHO CH3CH0- 稀OH 亠：沁 0 高三化学 第 13页共 11页 若乙二醇过量，则生成的聚酯纤维可表示为H3 OCHjC one J- 高三化学 第 14页共 11页 48. 将废涤纶和甲醇在一定条件下反应， _ 对聚合物进行降解， 生

19、成物是 （填名称）。 49. 对苯二甲酸有多种芳香族同分异构体，写出一种满足以下条件的有机物的结构简式 遇氯化铁溶液显紫色；能发生银镜反应； 有三种不同化学环境的 H 原子。 50. 聚合物 PC 也由酯交换反应合成，其结构可表示为: 合成 PC 的 2 种单体的中：醇（或酚）的结构简式为 _ ，酯的名称为 静安区 2015 学年第一学期高三年级教学质量检测 化学试卷 参考答案和评分标准 201601 、选择题（共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项。） 题号 1 2 3 4 5 答案 D C A C A 、选择题（共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项） 题号 6 7 8 9

20、 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 C D A D A D B B C C A A 三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的, 多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。 ） 题号 18 19 20 21 22 答案 AD B CD CD AC 四、 （本题共 12 分） 23. c（ 1 分）；在原子中，质子和中子占的体积都很小；电子层数相同时，核电荷数越大，核对外 层电子的引力越大，原子半径越小（ 2 分，合理即可）。 24. （1） d （2 分）。（2） Be2+ BeO22-+2HO

21、-2Be（OH）2（2 分）。25.02 （2 分）。 26. 消耗 02,使的平衡右移（2 分）；的平衡右移又增加了铝蒸气的浓度，使平衡右移 ，有利 于制备 AIN （1 分）。 五、 （本题共 12 分） 27. 极性（1 分）。FeS H2S CUS （2 分）。NaOH 溶液（1 分；合理即可）。 28. 6x+2 （2 分）；3 （2 分） 29. 有淡黄色沉淀生成；可能产生臭鸡蛋气味的气体，也可能产生刺激性气味的气体 （2 分） 30. 1.5 （2 分）。 高三化学 第 15页共 11页 六、 （本题共 12 分） 31 .浓硫酸（1 分）。 （2 分） 32 .蒸馏（2 分）

22、33. TiCl4 + 3H2O 宀 TiO（OH） 2 + 4HCI （2 分） 34. 不合理（1 分），因为不会发生氧化还原反应（2 分，合理即可）。 35. 石英管内改为盛 TiO2和 C （该点未答不扣分）、将 E 改为盛碱石灰的干燥管（1 分）、 增加 CO 的吸收装置（答橡胶袋、盛醋酸亚铜氨的洗气瓶等均可； 1 分）。 七、 （本题共 12 分） 36. d （2 分）。 37. 提高双氢青蒿酸甲酯的转化率 （1 分）。双氢青蒿酸甲酯不溶于水， 氢化铝锂会与水反应 （2 分）。 38. 装置要点（共 3 分）：不加热、密闭且冷凝回流、常温水浴（不画可不扣分） 。加热、用烧杯作 反

23、应装置、生成物青蒿醇出去”收集均各扣 1 分。 39. （1）盐酸（1 分）；高三化学 第 16页共 11页 （2）防止氢青蒿酸甲酯析出（2 分）。方案二可回收乙醚、甲醇（1 分，答乙醚即可） 八、（本题共 10 分） 40. 甲苯（1 分）。有一氯取代物和三氯取代物生成 （2分）。 43. . (2 分)。 44. 9(2 分)。 九、（本题共 12 分） 45. 对-二甲苯（1 分）；CnH2n-6（n 6） （2 分）。 46. CH3CHO（ 1 分）。 2 分）。 48. 对苯二甲酸二甲酯、乙二醇(2 分)。 49. CHQ A 才 (2 分，合理即可)。 49. - 碳酸二苯酚酯(

24、2 分，各 1 分)。 十、(本题共 14 分) 50. (1) 2.90 (2 分) (2)(W) (V) : n (W) (VI) = 1 : 4 (2 分) 51. (1) 0.50 (2 分) (2) 1: 3 (2 分)；500 mol ( 3 分)。 52. 0.2647 ( 3 分) 提示：51. (1) 1 : a= (0.7985 +183.84 ) : (1 0.7985) -16, 解得 a=2.90 (2) WO 中 W 的平均化合价为+5.8 价，用十字交叉法即可求出。 _ y-CHQ +2NaC1+HQ (2 分) 47. HOCI-I?CH2 one OH 42.加成反应高三化学 第 17页共 11页 52. (1) 4: (4-1 ) = x : (160-80 ),求出 CQ 的体积。 (2) 4FeWO 4+4 Na2CQ+ O2 4 NazWO 2Fe 2C3+ 4CO2 气体增加 高三化学 第 18页共 11页 2MnWO2Na2CO+ O2 2 Na2W(4+ 2MnQ+ 2CQ Y 2y 2y y x+y=1 3x+y=1.5 x= 0.25 y=0.25 NazW(Q( 4x+ 2y ) x 300/1.5=500 mol 53. 水的质量为：1000 x 1.19 x 0.63=749.7 g