2012一责任区适应性化学试题（定稿)

1、第一责任区2012级高考适应性训练理科综合·化学理科综合考试时间共150分钟。试卷满分300分，其中物理110分，化学100分，生物90分。化学试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）。第卷1至2页，第卷2至4页，共4页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Sr 88第卷 （选择题 共42分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。I卷共7题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生产、生活密切相关。下列叙述正

2、确的是 A蛋白质、油脂和纤维素均是能被人体消化吸收的营养物质B制饭勺、高压锅等的不锈钢是合金 C雾霾天气对人体健康有害，“雾”和“霾”的分散质微粒相同D乙醇、次氯酸钠溶液均可将病毒氧化而达到消毒目的2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1mol葡萄糖含羟基的数目为6 NAB标准状况下，22.4L戊烷含有共价键数目为16 NAC1mol/L CH3COONa溶液中，CH3COO数目为NAD在反应2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2中，生成1mol SO2时转移电子数目为6 NA3下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是AFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+ =

3、Fe2+2Fe3+4H2OB等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1:2体积比混合出现白色沉淀：Al3+2SO42+2Ba2+3OH=2BaSO4+Al(OH)3C用饱和Na2CO3溶液转化锅垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32- (aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)D向水杨酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体： + 2HCO3 + 2CO2 + 2H2O 4下列实验能达到预期目的的是序号实验实验目的A向1mL2%的氨水中滴加2%的AgNO3溶液配制银氨溶液B测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH比较Cl、N非金属性强弱C用重结晶法提纯苯甲酸晶体的实

4、验中，趁热过滤前，向溶液中加入少量蒸馏水防止过滤时苯甲酸晶体析出而损失D取Na2CO3和NaHCO3的混合物a g，与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b g测定混合物中Na2CO3的质量分数5根据图示判断，下列说法正确的是 A若a、b为惰性电极，一段时间后II中溶液pH升高B若用该装置进行粗铜的精炼，b极为粗铜C电池工作时，装置I的溶液中OH移向电极2 D电池工作时，电极1的电极反应为：2NH3+6OH6eN2+6H2O6下列说法正确的是A0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液的混合溶液中： c(Na+)+c(H+)c(CO32)+c(SO

5、42)+c(HCO3)+c(OH)B在NaHSO3溶液中：c(SO32)c(H2SO3)c(H+)c(OH)C等物质的量浓度的HClO和NaHCO3溶液中，水电离出的H+前者大于后者D常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中： c(Cl) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH)7在10L恒容密闭容器中进行反应A(g)+ B(g)C(g)，不同条件下进行实验I、II、III，部分实验数据见下表。下列说法不正确的是实验起始压强/KPa起始量/mol到达平衡所需时间/min平衡时压强/KPaABCI1600.20.2045120II1600.20.2

6、040120III1750.20.2035140A实验III温度高于实验IB实验I的平衡常数K=100C实验II从反应开始到平衡时v(A)=2.5×10-4 mol·L-1 min-1D实验I达到平衡后，再充入0.1mol C，建立新平衡后，A的体积分数增大第卷 (非选择题 共58分)注意事项： 必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答，答在试题卷上、草稿纸上无效。 II卷共4题。8.（13分）C、N、O、Al、Fe是常见的五种元素。（1）Fe在元素周期表中的位置是 ；Fe2+的价电子排布式为 ；Al的基态原子核外有 种运动状态不同的电子。（2）

7、用“>”或“<”填空。电负性离子半径键能熔点N OO2- Al3+CH HOAl Al2O3（3） 干冰晶体结构如右图所示，该晶体中CO2的配位数是 。（4）Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s) H=a kJ/mol 2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) H=b kJ/mol Al单质和FeO反应的热化学方程式是 。（5）10g铁放入40mL硝酸溶液中，微热，充分反应后共收集到1.792L（标准状况）混合气体(NO2、NO)，溶液中残留4.4g固体。 写出上述反应的总的离子方程式 。9.（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是工业上一种重要漂白剂和氧化剂。某兴趣小组拟

8、制备无水亚氯酸钠。 .【查阅资料】：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。 .【制备产品】：实验装置如图所示（省略夹持装置）：（1）检查装置气密性，如图加入试剂。仪器a的名称是 ；装置的作用是 。（2）先关闭K1、打开K2，再打开分液漏斗活塞，装置中产生ClO2气体，产生的ClO2气体与装置中混合溶液反应生成NaClO2，装置中反应的离子方程式是 。（3）当装置中出现晶体后，关闭K2、打开K1，用装置吸收反应产生的气体，并经以下步骤从装置的溶液获得NaClO2晶体。请补充操作ii： i. 55蒸

9、发结晶；ii. ；iii. 用3860的温水洗涤；iv.低于60干燥，得到成品。 .【探究与反思】（4）如果撤去装置中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 。（5）为了证明酸性条件下NaClO2具有强氧化性，该小组设计了以下实验方案，请将以下方案补充完整。取适量装置反应后的溶液于试管中，加热除去H2O2， 。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、K2SO3溶液、BaCl2溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液中选择） 10（16分）苯巴比妥是安眠药的成分，化学式为C12H12N2O3，分子结构中有两个六元环。下图是以A为原料合成苯巴比妥的流程示意图。已知：有机物D、E中亚甲基（CH2）的氢原子受羰

10、基影响活性较高，容易发生如下反应： ； 请回答下列问题：（1）D的名称是 ；芳香烃A与HCl反应后，制取B还需进行反应的类型依次为 。（2）关于F的说法正确的有 。 a所有碳原子可能处于同一平面 b易溶于水 c能发生取代、加成、氧化和还原反应 d1mol F能与5mol H2反应，与NaOH溶液共热最多消耗2mol NaOH（3）D转化为E的化学方程式是 。（4）苯巴比妥G的结构简式是 。（5）E与CO(NH2)2在一定条件下可以合成高分子化合物，该反应的化学方程式是 。（6）符合下列条件的B的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为22211的有机物的结构简式是 。 除苯环外

11、不含其他环状结构 能发生银镜反应 遇FeCl3溶液显紫色11（15分）六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分是SrSO4）为原料制备，生产流程如下： （1）第步反应前天青石先研磨粉碎，其目的是 。第步加入适量稀硫酸的目的是 。 （2）第步反应时若0.5mol SrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子。写出该反应的化学方程式 。 （3）工业上还可以用天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在一定条件下制得碳酸锶。制取碳酸锶过程中，常用乙醇胺（HOCH2CH2NH2）作为CO2吸收剂。乙醇胺水溶液显弱碱性，原因是 （用离子方程式表示）。 （4）称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶液（产品中只有Cl与Ag+反应），待Cl完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3