化学选修三测试题精品资料

1、化学选修三测试题第I卷（共 60分）一选择题：（每小题只有一个选项合符要求，每小题2 分，共 60 分。）1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A 原子半径呈周期性变化B 元素的化合价呈周期性变化C第一电离能呈周期性变化D 元素原子的核外电子排布呈周期性变化2下列原子的电子排布图中，正确的是()3已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是()A 3s23p3B 4s2C 4s24p1D 3s23p54.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是()A 晶体硅B食盐C干冰D金属钾5某元素原子3p 能级上有一个空轨道，则该元素为()A NaB SiC AlD Mg6 实验

2、测定 NaHCO 3 溶液显碱性，下列说法中正确的是()A 在水溶液中， HCO 3-仅仅发生水解B 在水溶液中， HCO 3-仅仅发生电离C在水溶液中，HCO 3-的水解程度要大于电离程度D 在水溶液中，HCO 3 -的电离程度要大于水解程度7下列有关物质性质的比较，错误的是（）A 溶解度：小苏打< 苏打 B 密度：溴乙烷 >水C硬度：晶体硅< 金刚石 D 碳碳键键长：乙烯> 苯8下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（） H2O NH3 FCNCOA 、B、 C、D、9.下列事实与氢键有关的是A HF 、HCl 、 HBr 、HI 的热稳定性依

3、次减弱B.水加热到很高的温度都难以分解C CH4 、SiH4 、GeH4 、 SnH4 熔点随相对分子质量增大而升高D水结成冰体积膨胀10下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V 形的是 ()B PH3C H3OANH4D OF211 一定条件下， CH3COONa 稀溶液存在水解平衡：CH3COO H2OCH 3COOH OH，下列说法正确的是A 加入少量 NaOH 固体， c(CH 3COO)增大) 增大B 加入少量 FeCl3 固体， c(CH 3COOC稀释溶液，溶液的pH 增大D 加入适量 CH 3COONa 固体， pH 减小12下列不能形成配位

4、键的组合是()A Ag 、 NH 3BBF3、NH 3CNH 4+、 H D Co3、 CO13下列分子或离子中，不存在sp3 杂化类型的是：A 、SO42-B、NH 3C、 C2H 6D、SO214水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为 COS)的物质。 已知硫化羰与CO2 的结构相似，但能在 O2 中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法不正确的是()A 硫化羰的电子式为B 硫化羰分子中三个原子位于同一直线上C硫化羰的沸点比二氧化碳的高D 硫化羰在 O2 中完全燃烧后的产物是CO2 和 SO215. 下面的排序不正确的是（）A. 晶体熔点由低到高： CF 4<CCl 4<CBr 4&

5、lt;CI4B硬度由大到小 : 金刚石 >碳化硅 >晶体硅C.熔点由高到低 :Na<Mg<AlD.晶格能由大到小 : NaI > NaBr> NaCl> NaF16.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（）A CaCl 2BCH 3COONaCNH 3 D K 2S17已知 CsCl 晶体的密度为 g / cm3，NA 为阿伏加德罗常数，相邻的两个 Cs 的核间距为 a cm，如图所示，则CsCl 的相对分子质量可以表示为 ()3N A · a 3 · ·· B 6A NAaNA·a3

6、83;NA ·a3·C4D818.下列各组原子中 ,彼此化学性质一定相似的是（）A. 原子核外电子排布式为2原子与原子核外电子排布式为22的 Y原子1s 的 X1s 2sB. 原子核外 M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子C.2p 轨道上有三个未成对的电子的X 原子与 3p 轨道上有三个未成对的电子的Y 原子D. 最外层都只有一个电子的X、Y 原子19 在水溶液中既能被氧化，又能发生水解的离子是（）A Fe3+ B I-C HCO 3-D S2-20下列说法中正确的是（）A NO2、SO2、 BF 3、 NCl 3 中没有一个分子中原子的最

7、外层电子都满足了8 电子稳定结构；B P4 和 CH4 都是正四面体分子且键角都为109o28；C NaCl 晶体中与每个 Na+ 距离相等且最近的Na+ 共有 6 个；D 原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度21最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构。22.下列对该晶体叙述错误的是（）A 该晶体类型是原子晶体C晶体中碳原子数与C O 化学键数之比为12B 晶体的空间最小环共有6 个原子构成D 该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1223 相同物质的量浓度的NaCN和 NaClO相比， NaCN溶

8、液的pH较大，则同温同体积同浓度的 HCN 和 HClO 说法正确的是A 电离程度： HCN HClOB pH： HClO HCNC与 NaOH 溶液恰好完全反应时，消耗NaOH 的物质的量： HClO HCND 酸根离子浓度：c(CN ) c(ClO )24 .若 aA m+与 bBn- 的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是A b=an mB离子半径 Am+<Bn-C原子半径 A>B DA 的原子序数比B 大（ m+n ）25 下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（）A 氯化铝B碳酸氢钠C硫酸镁D 高锰酸钾26 100的纯水 K W =10-12 ，

9、在该温度下pH 均为 11 的 NaOH 和 NaCN 溶液中，由水电离出的 c(OH -)之比为（）A.1：1B. 10 -10： 1C. 11： 3D. 10-8： 127.氰气 (CN) 2和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N C C N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是： （ ）A 、氰分子中四原子共直线，是非极性分子B 、氰分子中 CN 键长大于 C C 键长C、氰气分子中含有 键和键D 、氰化氢在一定条件下能发生加成反应28向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A 反应后溶液中不存在任何沉

10、淀，所以反应前后Cu 2+的浓度不变B 在 Cu(NH 3) 4 2+离子中， Cu 2+给出孤对电子，NH 3 提供空轨道C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子2+Cu(NH 3)4 29. 为了除去 MgCl 2 酸性溶液中的 Fe3+，可在加热搅拌条件下， 加入一种试剂过滤后再加入适当盐酸，该种试剂是（ ）A NH3·H2OB NaOHC Na2CO3D MgCO 330.下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是()ANH3 + H2ONH4+ + OH-BNH4+ + H2ONH 3?H2O + H+C Al 3+ + 3H 2O

11、Al （OH ） 3 + 3H +D AlO 2- + 2H2OAl （ OH ）3 + OH -第 II卷（共 40分）填空题31根据要求完成下列问题：(1) 某元素原子共有3 个价电子 ,其中一个价电子位于第三能层d 轨道，试回答：该元素核外价电子排布图_ ，电子排布式 _ 。该元素的原子序数为 _，该元素是 _元素 (填“金属”或“非金属”)，形成的单质为_晶体。(2) 指出配合物K 3Co(CN) 6 中的中心离子、配位体及其配位数：_ 、 _ 、_ 。(3) 下列分子中 _(填“是”或“否”)有手性原子，若有手性原子，请用“* ”标出其手性碳原子。(4) 在下列物质 CO2、 NH3

12、 、 CCl4 、 BF3、 H2O、 SO2、 SO3、 PCl 3 中，属于非极性分子的是（填番号） _ 。(5) 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“”)：H2SO4_H2SO3；HClO 3_HClO 4；H3PO4_H3PO3。(6) 根据价层电子对互斥理论判断下列问题： NH3 中心原子的杂化方式为 _杂化， VSEPR 构型为 _，分子的立体构型为 _。 BF3 分子中，中心原子的杂化方式为_杂化，分子的立体构型为_。(7)H 2O的沸点 (100 )比 H2S 的沸点 (-61 )高，这是由于 _.32有 A 、B、 C、D、E 五种元素，其中A 、 B

13、、C 属于同一周期， A 原子最外层 p 能级的电子数等于次外层的电子总数B 元素可分别与 A 、C、D、E 生成 RB 2 型化合物， 并知在 DB 2 和 EB 2中， D 与 B 的质量比为7:8， E 与 B 的质量比为 1:1。根据以上条件，回答下列问题：(1)推断五种元素分别是(用元素符号回答 )： C_，D_ ，E_。(2)写出 D 原子的电子排布式。(3)写出 A 元素在 B 中完全燃烧的化学方程式 _.(4)指出 E 元素在元素周期表中的位置 _ 。(5)比较 A 、 B 、C 三种元素的第一电离能的大小顺序_(按由大到小的顺序排列 ,用元素符号表示 )。(6)比较元素 D

14、和 E 的电负性的相对大小_ 。33、 2010 年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED晶片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP （磷化铝镓铟） 、 lnGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答：镓的基态原子的电子排布式是。砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为。 N、P、As 处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是。 （用氢化物分子式表示）砷化镓可由 （ CH3）3Ga和 AsH3在 700时制得。（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为比较二者的第一电离能：As_Ga（填“ <”、“ >”或“ =”） 。下列说法正确的是（填字母）。A 砷化镓晶胞结构与NaCl 相同B