化学必修一期末综合测试题

1、精选化学第二十一周周测试（期末综合）出题人：王金珠A 为提醒人们使用浓硫酸时注意安全，贮存浓硫酸的容器应贴上下图标识一、单项选择题。 （ 1-20题每个 1 分 ,21-40 题每个 2 分，共 60 分）B 实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe（ OH ） 3 胶体和 FeCl 3 溶液1C 、 N、 S 的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境C 大量氯气泄漏时，用 NaOH 浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场问题。下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是（）D 实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中A开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源有利于减少这

2、些氧化物的产生5用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（）B这些氧化物使雨水的PH 7 ，我们把 PH 7 的雨水称之为酸雨A 分子总数为 N A 的 NO 2 和 CO 2 混合气体中含有的氧原子数为2N AC N 与 S 的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病B 28g 乙烯 (C2 H 4)和环丁烷 (C 4 H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AD温室效应与二氧化碳的排放有着直接的关系C 常温常压下， 92g 的 NO 2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为6 N A2下列试验装置不能达到实验目的的是（）D 常温常压下， 22.4 L 氯气与足量镁粉充分

3、反应，转移的电子数为2 N A6甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去 )，下列各组物质中不能按图示关系转化的是()选项物质转化关系甲乙丙丁ANaOHNaHCO 3Na 2CO 3CO 2BAlCl 3NaAlO 2Al(OH) 3NaOHCN2NO 2NOO 23科研人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，直径约 6 到 9 纳米。DFeFe(NO 3)3Fe(NO 3)2HNO 3下列关于固体碳说法不正确的是（）A是金刚石的同素异形体B在合适的分散剂中形成的分散系是胶体7常温下，下列各组离子在制定溶液中一定

4、能大量共存的是（）C其摩尔质量为12g/molD在氧气中充分燃烧的产物是CO 24下列叙述正确的是（）A 0.1 mol ·L1 的 NaOH 溶液： K 、 Na 、SO 42 、 CO 3 2B 0.1 mol ·L1 的 Na 2CO 3 溶液： K 、Ba 2 、 NO 3 、Cl 欢迎下载精选C 0.1 mol ·L 1FeCl 3 溶液： K 、 NH 4 、 I 、 SCN D与 Al 反应生成氢气的溶液：Ca 2 、 Na 、 ClO 、 NO 38下列离子方程式书写正确的是（）A硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应：2H +SO 42- +Ba 2+ +2

5、OH -=BaSO 4+2H 2OB硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 3 2+ 2H + = H 2SiO 3 C钠与水反应：Na + 2H 2O = Na + 2OH + H 2D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO 3 + 6H +Fe 3+ + 3NO 2 + 3H 2 O9从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4 5FeS 2 12H 2O 7Cu 2S 5FeSO 4 12H 2 SO 4 下列说法正确的是（）A Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物B 5 mol FeS 2 发生反应，有 10 mol电子转移C 产物中的 SO 42- 离子有一部分是氧

6、化产物D FeS 2 只作还原剂10 下列说法正确的是（）A将 CO 2 通入 CaCl 2 溶液中可以得到CaCO 3 沉淀B向待测溶液中加入稀硝酸酸化后，滴入BaCl 2 溶液，可检验 SO 4 2-C将足量的Na 2O2 、 Na 2 O 分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色D向某溶液中加入KSCN 溶液，溶液不变血红色，通入Cl 2 后，溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe 2+11 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5： 6 ，则甲、乙两烧杯中的反应情况分别可能是（）A 甲、乙都是铝过量B甲中铝过量，乙中碱过量C 甲

7、中酸过量，乙中铝过量D甲中酸过量，乙中碱过量12 下列各组物质中，不能满足下图一步转化关系的选项是()选项XYZAMgMgOMgCl 2BH2SO 4SO 2SO 3CSiO 2H2 SiO 3Na 2SiO 3DN2NH 3NO13 下列关于各用品的主要成分对应错误的是（）A 光导纤维纯硅B 漂白液次氯酸钠C苏打碳酸钠D 明矾硫酸铝钾14 同温同压下，在3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2 种气体，它们是NO 和 NO 2，NO 2 和 O 2， NH 3 和 N2。现将 3 支试管均倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1 、 V2 、V3 ，则下列关系正确

8、的是（）A. V1>V2>V3B. V1> V3> V2C. V2 > V3> V1D. V3> V1>V215 Cu 2S 与一定量浓度的HNO 3 反应，生成Cu(NO 3)2 、 CuSO 4 、 NO 2 、 NO 和 H2O, 当 NO2 和 NO的物质的量为1 ： 1 时，实际参加反应的Cu 2S 与 HNO 3 的物质的量之比为（）A1：7B1：9C1：5D 1：616 38 4mg 的铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22 4mL （标准状况），反应消耗的 HNO 3 的物质的量可能是（）欢迎下载精选A1 0 

9、5;10-3 molB 1 6×10 -3 molC 2 2 ×10-3 molD 2 4 ×10 -3mol被还原，则 nm 不可能是 ()17 碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和二氧化锰跟浓盐酸共热反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中 （如图所示） ，下列有关说法正确的是（）A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B从 Z 导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡18 实验室用H 2 还原 WO 3 制备金属W 的装置如图所示（Zn 粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气） ，下列说法正确的是（）A

10、. 、中依次盛装 KMNO 4 溶液、浓 H 2SO 4 、焦性没食子酸溶液B. 管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度C. 结束反应时，先关闭活塞 K，再停止加热D. 装置 Q （启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气19.由 FeSO 4 和 Fe2(SO 4 )3 组成的混合物中，含硫为a，则所含铁的质量百分含量为 ()A.3a B.(100-2a) C.1-3a D.20 20.在含有 ngHNO 3 的稀溶液中， 加入 mgFe 粉，充分反应后， Fe 全部溶解，生成气体 NO，已知有 n gHNO 34A.4 1B.2 1C.3 1D.9 221.

11、下列叙述I 和 II 均正确并且有因果关系的是（）选项陈述 I陈述 IIANH 4 Cl 易升华用加热法除去 NaCl 中的 NH 4 ClBFe 3+ 具有氧化性用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe 3+C溶解度：溶解度： Na 2CO 3<NaHCO 3CaCO 3<Ca(HCO 3 )2DSiO 2 可与 HF 反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中22 1.52 g 铜镁合金完全溶解于50 mL 密度为 1.40 g/mL 、质量分数为63% 的浓硝酸中，得到NO 2 和N 2O4 的混合气体1120 mL( 标准状况 )，向反应后的溶液中加入1.0 mol ·L 1 NaOH

12、 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是()A 该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1B 该浓硝酸中HNO 3 的物质的量浓度是14.0 mol ·L1C NO 2 和 N2 O4 的混合气体中，NO 2 的体积分数是80%D 得到 2.54 g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600 mL23 、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（） 3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H 2O C + 2H 2SO 4 ( 浓 ) = CO 2+ 2

13、SO 2+ 2H 2O 8NH 3 + 3Cl 2 = NH 4 Cl + N 2 2Na 2O2 + 2H 2O = 4NaOH + O2欢迎下载精选A、B、C、D 、全部 MgO Al(OH) 3 NaHSO 4NaHCO 3 NH 4HS CaCO 324、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）A. B. C. D. A、质量比为2 ： 1 的 SO 2 和 O2 B、 9g水和 23g 乙醇30检验 SO 2 气体中是否含有 CO 2气体应用的方法是 ()C、标况下 44.8L 的 NO 和 100ml5mol/L的硫酸溶液 D 、物质的量相同的 H2 SO 3 和 FeSO 4A

14、 通过石灰水B 先通过酸性 KMnO 4 溶液再通过石灰水25、下列离子方程式中书写正确的是（）C 通过品红溶液D 先通过小苏打溶液再通过石灰水A、FeCl 2溶液中通入 Cl 2Fe 2+Cl 2=Fe3+ + 2Cl -31 50ml18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是()B、Al 2 O3与 NaOH 溶液反应Al 2O3+ 2OH - =2 Al （ OH ） 4 -A 0.92molB大于 0.46mol, 小于 0.92molC 0.46molD小于 0.46molC、 FeCl 3 溶液与铜Fe3+Cu= Fe 2+ + Cu 2+32长期放置的浓

15、硝酸常显黄色，消除其中的黄色最好的方法是（）D、用醋酸除水垢2CH 3COOH+CaCO 3= 2CH 3COO -+ Ca 2+ + H 2O + CO 2A 在光亮处放置B通入适量的空气C 加入足量水D 加入漂白粉26从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）33下列对物质用途的描述中，错误的是（）A Cu + HNO 3（浓） Cu(NO 3) 2B Cu + HNO 3（稀） Cu(NO 3)2A 浓硫酸可用于干燥 NH 3、 H 2、 O2 等气体B二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C Cu空气稀硝酸D Cu + AgNO3Cu(NO3)2C 氟化钠可用于预防龋齿D

16、铝可用于冶炼某些熔点较高的金属CuOCu(NO3)227下列溶液通入过量的CO 2 后无沉淀有的（）34甲、乙、丙三种溶液各含有一种X（ X为 Cl 、 Br 、I）离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则A CaCl 2B Ca(ClO) 2C Na 2SiO 3D 饱和 Na 2 CO 3 溶液溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（）28下列叙述中正确的是()A.Br 、Cl 、 I B . Br 、 I 、 Cl C. I 、 Br 、 Cl D .Cl 、 I、 Br A 氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同,但它们都能使品红或墨迹褪色。35用铝箔包装 0.

17、1mol 金属钠， 用针扎若干小孔， 放入水中， 完全反应后， 用排水取气法收集到气体（标B等摩尔的 Cl 2 和 SO 2 同时与潮湿的红布条作用,红布条立即褪色。准状况下）为（）C将等摩尔的 Cl 2 和 SO 2 同时与潮湿的红布条作用,颜色基本不褪。A. H 2、 O2 混合气体B. 1.12L H 2C. 1.12L H 2D. 1.12L H 2D经 Cl 2 和 SO 2 漂白的物质 ,日后都会恢复原来的颜色。36下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）家用铝锅盛浓硝酸的容器制导线 焊接钢29既能与酸 (H +)反应，又能与碱 (OH -)反应的是： ()轨 包装铝箔制成合金作飞机

18、制造业材料欢迎下载A. 只有B. 只有C. 只有D. 37 现有 MgCl 2、 AlCl 3、CuCl 2、 NaCl 、 NH 4Cl 五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（） A. 氨水B.AgNO 3C. NaOHD. BaCl 238 下列说法正确的是（）A.SiO 2 是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B. SiO 2 制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH 溶液反应C. 因高温时SiO 2 与 Na 2CO 3 反应放出CO 2 ，所以 H2 SiO 3 酸性比 H2CO 3 强D. CO 2 通入水玻璃中可得硅酸。39 室温下，取 m 克铝镁合金与一

19、定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO ），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH 溶液，当滴加到V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n 克，则下列有关该实验的说法中正确的有（）-mol沉淀中 OH 的质量为（ n m）克恰好溶解后溶液中的NO 3 离子的物质的量为反应过程中转移的电子数为mol 生成 NO 气体的体积为L精选C 生成 Cl 2 时的离子方程式：2MnO 4 16H 10Cl 2Mn 2 8H 2O 5Cl 2 D 6.32 g KMnO4 粉末若直接与足量浓盐酸反应可得到2.24 L Cl 2二、非选择题。 （ 20 空每空 2 分，共 40 分）

20、41. 下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去） ，其中常温下 A、C、D 为无色气体，C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（ 1 ）写出下列各物质的化学式：B ：；F：。（ 2 ）写出下列变化的反应方程式：AD：；GE：。（ 3 ）实验室里，常用加热的混合物的方法制取气体C ，常采用法来收集。42. 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：发生反应的 HNO 3 的物质的量为（） mol （ 1 ）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通A2 项 B3

21、 项 C4 项 D5 项入空气，溶液逐渐变红。40 已知适当条件下 7 、6、 4 价锰的化合物都能将浓盐酸氧化成Cl 2 且自身均被还原为 MnCl 2。将由此可知： _ 。6.32 g KMnO 4 粉末加热一段时间后收集到0.112 L 气体 ( 标准状况，下同 )，再将剩余固体与足量的浓盐（ 2 ）为测定绿矾中结晶水含量， 将石英玻璃管 （带两端开关 K 1 和 K 2）（设为装置 A）称重，记为 m1 g。酸混合后加热，又收集到V L Cl 2，下列说法正确的是 ()将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。AV 2.24仪器 B 的名称是

22、_ 。B参加反应的HCl 为 0.18 mol欢迎下载精选(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸加入硝酸的目的是，还可使用 _代替硝酸将下列实验操作步骤正确排序_（填标号）；重复上述操作步骤， 直至 A 恒重，记为 m3 g。a点燃酒精灯，加热b 熄灭酒精灯c关闭 K1 和 K 2(2)沉淀 A 的主要成分是 _d打开 K 1 和 K2 ，缓缓通入 N2e 称量 Af冷却到室温(3)加氨水过程中加热的目的是沉淀B 的主要成分为 _（填化学式） 根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_ （列式表示） 。若实验时按a、d 次(4)草酸钙沉淀经稀 H2SO 4 处理后，用 KMnO 4 标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，序操作，则使 x_ （填“偏大“”偏小”或“无影响）”。滴定反应为： MnO 4 +H + +H 2C 2O4Mn 2+CO 2+H 2 O实验中称