化学必修1课后习题答案与解析第一章复习题p20

1、复习题课本第20 页习题1.下列仪器不能直接用于加热的是（A 试管B. 烧杯）C.量筒D. 坩埚答案： C解析：实验室中能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网来加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，据此只能选 C。2.下列行为中符合安全要求的是（）A. 进入煤矿井时，用火把照明B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸答案： B解析： A煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故A 错误；B节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹， 可减少事

2、故的发生， 故 B 正确；C若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸， 故 C 错误；D配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，加入的顺序不能颠倒，故 D 错误故只能选 B。3.下列实验方案设计中，可行的是（）A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B. 用萃取的方法分离汽油和煤油C. 用溶解、过滤的方法分离 KNO 3 和 NaCl 固体混合物D. 将 O2 和 H2 的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2答案： A解析： A 、含有少量镁粉和铝粉的铜粉中加入稀盐酸时，镁粉和铝粉都与盐酸反应生成相应的盐和氢

3、气（镁粉和铝粉在盐酸中溶解） ，但是铜不与盐酸反应（铜粉在盐酸中不溶解），所以过滤的方法可以除去杂质，故 A 正确； B、汽油和煤油都是有机物混合后相互溶解，不能分层，不能用萃取方法分离，故 B 错误； C、硝酸钾和氯化钠均是溶于水的，不能用溶解、过滤的方法分离；其分离方法是：氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，而硝酸钾的溶解度受温度影响变化大，所以先将固体溶于水配成热饱和溶液，然后降温结晶并过滤得到硝酸钾，最后将滤液蒸发结晶得到氯化钠，故 C 错误； D、H2 能和氧化铜反应生成铜和水，生成的铜又能和氧气反应生成氧化铜，消耗了氧气，故 D 错误；故选 A 4.下列各组物质中，所含分子数相同的是

4、（A. 10g H2 和 10g O2C. 9g H 2O 和 0.5mol Br 2）B. 5.6L N（2标准状况）和 11g CO2D. 224mlH 2 ( 标准状况 )和 0.1molN2答案： B、C解析：A.10gH2 的物质的量 =，10gO2 的物质的量 =mol，二者物质的量不相等，所以含有的分子数也不相等，故A 错误；B.5.6LN 2（标准状况）的物质的量 = 0.25mol，11gCO2 的物质的量 = 0.25mol, 二者物质的量相等，所以含有的分子数也相等，故B 正确；2= 0.5mol，与 0.5molBr2 的物质的量相等，含有的分子C.9gH O 的物质的

5、量 =数目相等，故 C 正确；D标准状况下， 224mLH2 的物质的量= 0.01mol，与氮气的物质的量不相同，所含分子数不相同，故D 错误；所以选 B、C。5.某无土栽培用的营养液，要求 KCl、K 2SO4和 NH 4Cl三种固体原料的物质的量之比为 1:4:8，若配制该营养液，取 428g NH4Cl，则需KCl和24 的质量分别为K SO（ ）A. 53.5g 和 214gB. 74.5g和 348gC. 74.5g 和 696gD. 149g和 696g答案： C解析：由 n = ，有 n(NH 4Cl) = 8 mol;又由 KCl 、K 2SO4 和NH4 Cl 三种固体原料

6、的物质的量之比为1:4:8 得： n（KCl ）= 1 mol；则 n（K 2SO4）= 4 mol；同时由 m = n×M 有：m（KCl ）= n（KCl ）×M（KCl ）= 1 mol×74.5g/mol = 74.5 g；m（K 2SO4） = n（ K 2SO4）× M （K 2SO4）= 4 mol×174g/mol= 696 g6.下列说法是否正确。如果不正确，请你说出原因。（ 1） 22.4L O2 中一定含有 6.02 ×1023 个氧分子（ 2）将 80g NaOH 溶于 1L 水中，所得溶液中 NaOH 的物质

7、的量浓度为 2mol/L（ 3） 18g H2在标准状况下的体积是22.4LO（ 4）在标准状况时， 20mlNH 3与 60ml O2 所含的分子个数比为1：3答案：（1）错，因为没说是否标准状况，非标准状况下，物质的量不一定是1mol，所以分子数也不一定6.02 ×1023 个。（ 2）错，因为 80g NaOH 的物质的量为 2mol，它溶于 1L 水时，溶液的体积大于 1L，因此所得溶液中 NaOH 的物质的量浓度小于 2mol/L 。（ 3）错，因为在标准状况下， H2O 不是气体，是液体，不能套用这个数。（ 4）正确，相同的条件下，气体的体积比等于物质的量之比，也等于分子

8、个数比。7.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为 C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。 利用标签所提供的信息， 回答下列问题：（ 1）该注射液中葡萄糖的质量分数是（ 2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为答案：（1）5%（ 2）0.28 mol L·1解析：（ 1）由标签可知该葡萄糖注射液的质量分数为5%；（2）本题考查物质的量浓度的计算。 由物质的量浓度的定义表达式可知：C(C6H12O6) =。8.某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4 、较多的 Cu2+ 和少量的 Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图

9、，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。答案：该加入的物质与操作方法直接填入了对应的位置中：9. 配制 0.2mol/LNa 2SO4 溶液 50mL ，需要称取固体 Na2SO4 的质量是多少？简述操作步骤。解： n = C V×(n 为物质的量，C 为物质的量浓度，V 为溶液的体积)；n = 0.2mol/L 0.×05 L = 0.01mol Na2SO4；m = nM (m 为质量， n 为物质的量， M 为摩尔质量)；Na2 SO4 的摩尔质量为 142g/molm = 0.01mol142× g/mol = 1.42g答案：配制 0.2mol/LNa 2SO4 溶液 50mL ，需要固体 Na2SO4 的质量为 1.42g; 操作步骤如下：1.用托盘天平准确称量1.42g 硫酸钠固体。2.将固体放在烧杯中 ,用少量蒸馏水并用玻璃棒搅拌溶解。3.把溶液转移 50mL 容量瓶里 (转移时要用