化学平衡大题练习

1、.化学平衡13-18、 (12 分 )煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s) H 2O(g)=CO(g) H 2(g) H 131.3 kJ ·mol 1S 133.7J·(K ·mol) 1该反应能否自发进行与 _有关。一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填字母，下同 )。a容器中的压强不变b1 mol H H 键断裂的同时断裂2 mol H O 键c v(CO) v(HO)dc(CO) c(H

2、)正逆22(2)该反应的平衡常数表达式为K _。(3)升高温度，其平衡常数_(填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”)。(4)达到平衡后， 改变某一外界条件 (不改变 H 2、CO 的量 )，反应速率 v 与时间 t 的关系如图所示。 图中 t4 时引起平衡移动的条件可能是 _；图中表示平衡混合物中 CO 的含量最高的一段时间是 _。17-22. (9 分 )现有反应： mA (g) +nB (g)pC(g) ，达到平衡后，当升高溫度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C 的质量分数也减小，则：（ 1）该反应的逆反应为 _热反应，且 m+n_p (填 “>”、 “=”、 “&l

3、t;”）。（ 2）减压时， A 的质量分数 _.(填 “增大 ”、“减小 ”或“不变 ”，下同）（ 3）若加入 B (体 积不变），则 A 的转化率 _，B 的转化率 _。（ 4）若升高溫度，则平衡时 B、C 的浓度之比将 _。（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。（ 6）若 B 是有色物质，A 、C 均无色，则加入 C ( 体积不变）时混合物颜色 _，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填 “变深 ”、 “变浅 ”或 “不变 ”)。;.15-19 (12 分)在一体积为 10L 的容器中，通入一定量的 2moCO 和 3moH 2O，在 850 时发生如下反应：CO

4、(g) +H 2O(g)CO 2(g) +H 2 (g)H<0。（ 1） CO 和 H2O 浓度变化如右图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=。达平衡时 CO 的转化率是。若将体积压缩为5L，该反应的 K 值将，该反应的化学反应速率将（填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”）。（ 2）在相同容器中发生上述反应，当温度处于 950时，容器内各物质的浓度变化如下表。时间 (min)COH 2OCO 2H 200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104表中 3min 4m

5、in之间反应处于 _状态； c 1数值 _0.08mol·L-1 ( 填大于、小于或等于 )。反应在 5min 6min 间，平衡向正反应方向移动，可能的原因是_a降低 CO 浓度b降低温度c增加水蒸气的浓度d增加氢气浓度（ 3）在相同温度下（ 850），若起始时 c(CO)=1mol·L -1，c(H 2O)=2mol·L -1，反应进行一段时间后，测得 H 2 的浓度为 0.8 mol L·-1，则此时该反应是否达到平衡状态（填 “是”与“否”），此时 v(正)v( 逆)（填 “大于”“小于 ”或 “等于 ”）。16-17（ 14 分）研究 NO 2

6、、 SO2、 CO 等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。;.（ 1） 已知： 2SO2(g)+O 2(g)2SO3(g)H - 196.6 kJ mol· 12NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)H - 113.0 kJ mol· 1请写出 NO 2 与 SO2 反应生成 SO3 (g)和 NO 的热化学方程式。 一定条件下，将NO2 与 SO2 以体积比 1:2 置于 2L 密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。a体系压强保持不变b 混合气体颜色保持不变cSO3 和 NO 的体积比保持不变d每消耗 1 mol SO 2 的同时生成 1 mo

7、lNO 2（ 2）工业上一般以CO 和 H 2 为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO ( g ) + 2H2 ( g )CH 3OH ( g )H = 116kJ/mol一定条件下在 2L密闭容器中，将1 mol CO 与 3 mol H 2 的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。 2min 时测得生成 CH 3OH 0.2mol ，则 0 2min 的平均反应速率(H 2)。v反应 5min 后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2 ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是(填字母序号 )。a c(H 2)减少b 正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH 3OH的物质的量增加

8、d重新平衡c(H 2)/c(CH 3OH) 减小（ 3）在密闭容器中充有1mol CO 与 2 mol H 2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO 的转化率 ()与温度 (T) 、压强 (P) 的关系如图所示。A 、 C 两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间 tAtC(填 “ >、” “ <”“或 =”)。 若 A 点时 容器的体积为1 L ，则该温度下B 的平衡常数K B=，C 点的平衡常数 K CK B(填 “ <、”“ >或”“ =”)。14-17、（ 20 分） ( )2007 年 10 月 24 日我国自主研发的第一颗月球探测卫星“嫦娥一

9、号 ”的成功发射， “嫦娥一号 ”三级火箭所用的燃料是高性能、高纯度的液氢燃料和液氧氧化剂，氢气不仅是一种高能燃料，也是一种可再生的绿色能源;.（ 1 ） 氢 气 的 燃 烧 热 为285.8kJ/mol， 写 出 其 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 ： _（ 2）实验测得 1mol H 2 与 1mol Cl 2 完全反应放出184.6kJ 的热量，又知1mol H 2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量， 1mol Cl 2 分子中化学键断裂需要吸收243kJ 的能量 则1mol HCl 分子中化学键断裂时需要吸收 _的能量（ 3）已知 2H 2O（ g） 2H2（ g）

10、+O 2（ g）； H=+483.6kJ/mol N2（ g） +2O 2（ g） 2NO（ g）； H=+67.8kJ/mol3H 2（ g） +N 2（ g） 2NH3（ g）； H= 92.0kJ/mol则 1mol NH 3（ g） 燃烧生成NO 2（ g）和 H 2O（ g）的反应热 H=_ （ ）已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c （ CH 3OCH 3） c（ H 2O）/c（ CH 3OH ） 2，该反应在不同温度下的平衡常数：400 ， K=32 ； 500 ， K=44 请回答下列问题：（ 1）写出上述反应的化学方程式_（ 2）该反应的正反应是 _反应（填 “放热 ”或者 “吸热 ”），（ 3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：物质CH（ ）（ ）（ ）3OH gCH3OCH3gH2O g浓度/（mol?L1）0.540.680.68此时系统温度400 ，比较正、逆反应