化学反应速率及限度单元质量检测

1、化学反应速率与限度单元质量检测一、选择题（每题3分，共45分）1.下列关于化学反应速率的说法中,正确的是()A.化学反应速率可以用化学方程式中的任意一种物质来表示B.化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1C.根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢D.对于一个化学反应来说,其反应速率越大,反应现象就越明显2.1和2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) 2B(g)和2A(g) C(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是()A.1、2均减小 B.1、2均增大 C.1

2、减小,2增大 D.1增大,2减小3.合成氨时,既要使合成氨的产率增大,又要使反应速率加快,可采取的方法有()减压加压升温降温及时从平衡混合气中分离出氨补充N2和H2加催化剂减少N2或H2的量A.B. C.D.4.对可逆反应2SO2+O22SO3,下列叙述正确的是()A.反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n(SO2)n(O2)= 21B.反应达到平衡后,缩小容器体积,正反应速率加快,逆反应速率减慢,平衡正向移动C.反应达到平衡时,加入催化剂,速率加快,平衡常数增大D.当v正(SO2)v正(SO3)=11时,说明该化学反应已经达到平衡5.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或

3、结果,下列图像描述正确的是()A.图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B.图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)的影响,且甲的压强大C.图表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D.图表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线,010 min内该反应的平均速率v(H2)=0.045 mol·L-1·min-1,从11 min起其他条件不变,压缩容器的体积为1 L,则n(N2)的变化曲线为d6.在恒容条件下发生化学反应:2SO2(g)+O2

4、(g) 2SO3(g)H=-QkJ·mol-1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列:容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ·mol-1)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据,下列叙述正确的是()A.在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热Q/2 kJ B.2Q3<2Q2=Q1<QC.Q1=2Q2=2Q3=Q D.2Q2=2Q3<Q1<Q7.某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?),反应一段时间后达

5、到平衡,测得生成1.6 mol C,且反应的前后压强之比为54(相同的温度下测量),则下列说法正确的是A.该反应的化学平衡常数表达式是K=C4D2A3B2 B.此时,B的平衡转化率是35%C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大 D.增加C,B的平衡转化率不变8为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是()A将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成B将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者C两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾

6、，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快9在恒温条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，测得各物质的浓度随时间变化关系如图所示： 下列说法正确的是()A图中的两条曲线中，Y是表示NO2浓度随时间的变化曲线B前10 min内，用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol·(L·min)1C在25 min时，反应改变的条件是增大了NO2的浓度Da、b、c、d四个点中，有a、b、d点的化学反应处于平衡状态10下列对化学平衡移动的分析中，不正

7、确的是()已达平衡的反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，当增加反应物的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应达平衡时，若减小反应容器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D11下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（） AIA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合

8、价越高，其原子失电子能力越强12下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是Aa-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-gCa-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f13. 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl214.已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、

9、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 415.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A非金属性：Z<T<X BR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：R <T<Q D最高价氧化物的水化物的酸性：T<Q二、非选择题16.(9分)（1）工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控

10、制在250、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是 。（2）工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步。 某温度下，SO2（g）1/2O2（g）SO3（g）；H= 98 kJ· mol1。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，当反应达到平衡时混合气体的总物质的量为8.0mol，该温度下平衡常数K= 。 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3的体积分数变大的是 A、保持温度和容器压强不变，充入2mol SO3

11、B、保持温度和容器体积不变，充入2mol N2C、保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2D、升高温度 E、移动活塞压缩气体（3）下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是 铁在潮湿的空气中容易生锈 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深黄绿色的氯水光照后颜色变浅 用热的纯碱溶液可增加去油污的能力FeCl3滴入沸水中，煮沸片刻得到红褐色胶体配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸17. （

12、10分）（1）合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气平衡向 移动(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化剂 反应的H (填“增大”、“减小”或“不改变”) 。（2）向V L恒容密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2，发生如下反应：CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g)。CO 在不同压强下的平衡转化率与温度的关系如右图所示。压强P1 P2(填“<”、“>”或“=”). 在100、P1压强时，反应的平衡常数为 (用含a，V的代数式表示)。上述条件下达平衡后，再向容器中充入a mol CO与2a mol H

13、2，重新达到平衡后，CO的体积分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)化学平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”) . 18.(10分)(2013·烟台模拟)在100时,将0.100 mol的四氧化二氮气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中,隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据:时间(s)020406080c(N2O4)/mol·L-10.100c10.050c3c4c(NO2)/mol·L-10.0000.060c20.1200.120(1) 从表中数据分析:c1c2;c3c4(填“>”“<”或“=”)。(2)在图中画出并标明此反应中N

14、2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。 (3)在上述条件下,从反应开始至达到化学平衡时,四氧化二氮的平均反应速率为_ mol·L-1·s-1。(4)达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是。A.增大容器的容积 B.再充入一定量的N2O4 C.分离出一定量的NO2 D.再充入一定量的He(5)若起始时充入NO2气体0.080 mol,则达到平衡时NO2气体的转化率为 。19.(14分) 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应，其平衡常数K532.4. 2SO2（g）+ O2 (g)  2SO3(g) (H< 0)；下面两个混合体系中各物质的浓度如下表

15、.试判断各体系中反应进行的方向：体系c(SO2)/mol·L-1c(O2)/mol·L-1c(SO3)/mol·L-1反应方向(1)0.06000.4002.000 (2)0.08620.2631.020 （3）600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_ 。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_（用文字表达）（5）10min到15min的曲线变化的原因可能是 _（填写编号）。a.加了催化剂   b.缩小容器体积 

16、 c.降低温度  d.增加SO3的物质的量（6）在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g） 2SO2（g）+ O2（g）；H 0，其中SO3的变化如下图所示：从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为 A a B b C c D d（7）在2 L密闭容器内，800 时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中能说明该反应已达到平衡状态的是_。a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变20（12分）（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_ _，K值大小与温度的关

17、系是：温度升高，K值_ _(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。（2） 在一体积为10 L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应： CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)十Q(Q0)CO和H2O浓度变化如下图，则 04 min的平均反应速率u (CO)_ mol / (L·min)（3） t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。 表中3 min4 min之间反应处于_状态； c1数值_0.08 mol / L (填大于、小于或等于)。 反应在4 min5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_(单选)

18、， 表中5 min6 min之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。 a. 增加水蒸气 b. 降低温度 c. 使用催化剂 d. 增加氢气浓度21（附加题2013课标卷）在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应:A(g)B(g)C(g) H=+85.1kJ·mol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率

19、(A)的表达式为 。平衡时A的转化率为_ ，计算反应的平衡常数K 。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总= mol，n（A）= mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= 反应时间t/h04816C（A）/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为 mol·L-1答案解析1.【解析】选C。若有固体或纯液体,不可用其表示反应速率,A项错误;0.8 mol·L-1

20、83;s-1是指1 s内该物质的浓度变化为0.8 mol·L-1,故B项错误;反应速率与反应现象无必然联系,故D项错误。2.【解析】选C。先假设反应体系保持恒压过程,增加A的物质的量,反应容器的体积增加,两容器中转化率不变;然后再将容器体积压缩,在加压过程中反应A(g) 2B(g),平衡向左移动,1减小;反应2A(g) C(g),平衡向右移动,2增大,故C项正确。3.【解析】选C。工业合成氨的反应为N2+3H22NH3(正反应为放热反应),该反应的正反应是一个气体总体积缩小的放热反应。加压、升温、使用催化剂、及时补充N2和H2都能加快反应速率;加压、降温、及时补充N2和H2、及时从平

21、衡混合气中分离出氨都能使平衡向正反应方向移动,提高氨的产率。故既要使合成氨的产率增大,又要使反应速率加快,可采取加压、及时补充N2和H2的方法。4.【解析】选A。缩小体积,压强增大,正逆反应速率都是增大的,B不正确;催化剂不能改变平衡状态,平衡常数不变,C不正确;在一定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等(但不为0)时,各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态,D中反应速率的方向是相同的,不能说明正逆反应速率相等,不正确。5.【解析】选D。改变温度后反应速率要增大都增大,A错误;反应是气体总体积不发生改变的反应,增大压强,平衡不移动,到达平衡所用的时间缩短,B错误;C

22、中氢氧化镁不溶于氢氧化钠,错误;由图像可得,010 min内该反应的平均速率v(H2)=0.045 mol·L-1·min-1,加压后平衡向正反应方向移动,D正确。6.【解题指南】解答本题时应明确:(1)可逆反应热化学方程式的意义:它表示的是按方程式的系数(物质的量)完全反应时的反应热;(2)反应放出的热量,决定于生成产物的物质的量;(3)要会运用等效平衡原理分析。【解析】选D。2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-QkJ·mol-1表示2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol SO3(g)时放出QkJ的热量。由于SO3(g

23、)变成SO3(s)要放出热量,所以在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热大于Q/2 kJ;甲容器中物质不可能完全反应,所以Q1<Q;乙容器中物质不可能完全反应,且相对于甲容器,相当于达平衡后再将甲容器体积扩大为原来的2倍,平衡逆向移动,又吸收部分热量,所以2Q2<Q1;丙容器中物质不可能完全反应且与乙容器中物质的转化率相同,所以Q2=Q3。故有2Q2=2Q3<Q1<Q。【方法技巧】等效平衡规律等效类型反应条件恒温、恒容恒温、恒容恒温、恒压投料须满足的条件换算为方程式同一边,其“物质的量”相同。即“一边倒,值相同”换算为方程式同一边,其“物质的量”符合同一比例。即

24、“一边倒,比相等”换算为方程式同一边物质,其“物质的量”符合同一比例。即“一边倒,比相等”对反应的要求任何可逆反应反应前、后气体体积相等任何可逆反应平衡特点质量分数w%相同相同相同浓度c相同成比例相同(气体)物质的量n相同成比例成比例7.【解题指南】解答本题时应明确:(1)固体或纯液体不能出现在平衡常数表达式中;(2)改变固体或纯液体的量不能使化学平衡移动;(3)化学平衡常数只与温度有关,与浓度无关。【解析】选D。反应达到平衡反应的前后压强之比为54,同温同体积条件下,物质的量之比等于压强之比,即n(前)n(后)=54,说明这是个气体体积减少的反应,结合4 mol A和2 mol B,平衡时生

25、成1.6 mol C,分别讨论后只有C为固体或液体和D为气体满足条件,则该反应的化学平衡常数表达式是K=D2A3B2,平衡时B的平衡转化率是40%;增大该体系的压强,平衡向右移动,由于温度没变,化学平衡常数不变;由于C为固体或液体,增加C对平衡没影响,B的平衡转化率不变。8.解析：选A。加入硝酸银溶液，铜与其置换出的银形成原电池，铜为负极，失去电子，正极发生还原反应，析出银单质，没有氢气生成，A项错误；由于镁比铝活泼，在相同条件下，镁条与盐酸反应比铝条要快，B项正确；在加热氯酸钾制氧气的实验中，加入二氧化锰作为催化剂，反应速率加快，C项正确；粉末状的大理石与盐酸的接触面积比块状的大理石大，所以

26、反应速率快，D项正确。9.答案：C10.解析：选D。11A 12B 13B 14B15B 16.【解析】(1) 该压强下,CO的转化率已较高(90%左右),再增大压强CO转化率提高不大,且生产成本增加（2） （3分） C、F （3分） （3） ， 17. （1）向左；不改变 (2) < L2·mol2 减小 不变18.【解析】(1)该反应的化学方程式为N2O4(g) 2NO2(g),其平衡常数表达式为K=NO22N2O4;由表中数据可求得c1=0.070,c2=0.100,c1<c2,反应至60 s时已达到化学平衡状态,因此c3=c4。(3)由表中信息得从反应开始至达到化

27、学平衡时NO2的反应速率为0.120mol·L-160 s=0.002 mol·L-1·s-1,v(N2O4)=v(NO2)/2=0.001 mol·L-1·s-1。(4)增大容器的容积不管平衡如何移动,反应物和生成物的浓度均减小,A错误;平衡后再充入一定量的N2O4,平衡正向移动,NO2的浓度增大,B正确;分离出一定量的NO2,虽然平衡正向移动,但NO2气体的浓度减小,C错误;在容器容积不变的情况下再充入稀有气体He,反应物和生成物的浓度均不变,化学平衡不移动,NO2气体的浓度不变,D错误。(5)在题设条件下反应N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常数K=NO22N2O4=0.12020.040=0.36,现充入NO2气体0.080 mol,相当于0.040 mol N2O4,设达平衡时转化了xmol·L-1的 N2O4,则有K=NO22N2O4=(2x)2(0.040-x)=0.36,解得x=0.030,即达到平衡时混合气体中有0.060 mol NO2和0.010 mol N2O4,即NO2的转化率为25%。答案:(1)K=NO22N2O4<=(2)(3)0.001(4)B(5)25%【方法技巧】构造法分析化学平衡问题当讨论浓度改变引起新旧平衡中物质含量分数及