高中化学3.2《几种重要的金属化合物》习题2新人教版必修1

1、几种重要的金属化合物?一、选择题1、向紫色石蕊溶液中参加过量Na2O2 粉末，振荡，正确的表达是A. 最后溶液变蓝色B. 溶液先变蓝色最后褪色C. 溶液仍为紫色D. 因为NqQ与石蕊发生氧化复原反响而无气泡产生2、过氧化钠跟足量的 NaHCO昆合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却残 留的固体物质是A. Na2O2、 Na2CO3B. NaOH、 Na2CO3C. Na2CO3D. Na2O2、 NaOH、 Na2CO33、 CO与Hb混合气体3 g和足量的氧气燃烧后， 在150 C时将混合气体通过足量的Na2Q 后，NazQ增重的质量为A. 1.5 gB. 3 gC. 6 gD.无法

2、计算4、把CQ通入含NaQH 0.8 g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得到碳酸钠和 碳酸氢钠固体混合物 1.37 g，那么通入CQ的质量是A. 0.44 gB. 0.88 gC. 0.66 gD.都不是5、 以下试剂中能用来别离 MgCb和AlCl 3的是A. 氨水和盐酸B. NaQ H溶液、盐酸和 CQC. NaCl 溶液和盐酸D. Na2SQ4 溶液和盐酸6、 向含1 mol KAl(SQ 4)2的溶液中参加适量的Ba(QH)2溶液，使溶液中的 sQ恰好完全沉淀，那么最后生成 Al(QH) 3的物质的量为 ()A.1 molB.1.33 molC. 0.667 mol D.0 mo

3、l7、 现有 200 mLMgCb和 AlCl 3 的混合溶液，其中 c(Mg2+) = 0. 2 mol L 1, c(CI J = 1.3 mol。要使镁离子转化成 Mg(QH)2,并使M和Al3+别离开来，至少需要 4 mol L-1的 NaQH溶 液120 mLA. 140 mLC. 100 mL D . 80 mL8、 甲、乙、丙、丁分别是 Al2SO43、FeSQ、NaOH BaCh四种物质中的一种。假设将丁 溶液滴入乙溶液中， 发现有白色沉淀生成，继续滴加那么沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无 明显现象发生。据此推断丙物质是A. Al 2SO43B . NaOHC. BaCI 2

4、D. FeSO9、 向100 mL0. 25 mol L- 1AICI 3溶液中参加金属钠，完全反响，恰好生成只含NaCI 和NaAIQ的澄清溶液，那么参加金属钠的质量是A. 3.45 g B. 2.3 gC. 1.15 g D.无法计算10、将1 . 12 g铁粉参加25 mL 2 mol L “氯化铁溶液中，充分反响后，其结果是A. 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，CI根本保持不变B. 往溶液中滴入无色 KSCN溶液，显红色C. Fe2+和Fe3+物质的量之比为1 ：1D. 氧化产物和复原产物的物质的量之比为2 ：511、 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中参加铁粉，待反响结束后，所剩余的固体滤

5、 出后能被磁铁吸引，那么反响后溶液中存在较多的阳离子是A. Cu2 +B. Fe3+C. Fe2 +D. H+12、某 500 mL 溶液中含 0.1 mol Fe 2+> 0.2 mol Fe 时，参加 0.2 mol 铁粉，待 Fe3+完 全复原后，溶液中 Fe2 +的物质的量浓度为假设反响前后体积不变1 1A. 0.4 mol LB. 0.6 mol L1 1C. 0. 8 mol LD. 1.0 mol L13、向一定量的 FeO Fe、FesQ的混合物中参加 100 mL 1 mol L 1的盐酸，恰好使 混合物完全溶解，放出 224 mL标准状况的气体，在所得溶液中参加 KS

6、CN溶液无血红色出 现。假设用足量的 CO在高温下复原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是A. 11.2 gB. 5.6 gC. 2.8 gD.无法计算二、填空题14、如下图，当容器 A中的反响开始后，假设分别进行以下操作，请答复有关问题:(1) 假设弹簧夹C翻开，B容器中有什么现象发生？(2) 假设弹簧夹C关闭一会儿，容器 A中的反响还在进行时，B容器中有什么现象发生？。写出B 容器中有关反响的化学方程式 。(3) 假设先翻开弹簧夹 C一段时间，容器A中的反响还在进行时，再关闭弹簧夹C一会儿，B容器中有什么现象发生？15、X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行以下实验:U休(1

7、) 写出、和步所有反响的方程式:；_。_(2) 设从步所得固体 D的质量为32 g,溶液E只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份 X的质量和X中FeO与CuO的质量比。参考答案：1、答案：B解析：氧化复原反响是一个比拟慢的过程，而酸碱之间的反响较快。紫色石蕊溶液中参加过量 NatQ粉末，首先会局部与水反响生成NaOH和Q，NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；由于 NazCb有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为 无色。2、答案：C解析：NaHCO不稳定，受热易分解生成 NqCO、CQ和 HaO： 2NaHCO=NazCO+ HzO+ CO f。

8、产生的 CO和H2O均能跟 NaO反响分别生成 NaCO和NaOH2 CO+ 2NO=2NaCO + Q,2HO+ 2Na2Q=4NaO出 Qf,同时还存在 CQ与 NaOH的反响：CQ+ 2NaOH=NCO+ HQ 由于NaHCO足量，亦即CO足量，NaOH将全部反响生成 NatCO,故密闭容器中的残留固体只有 NaCG。3、答案：B点燃解析：2CG Q='=CG2H+ C2=2HG2CG + 2Na>O2=2NaCQ+ Q 2HG+ 2Na>Q2=4NaQIH Q f 将合并得：CQ NstQ=NaCQ将合并得：H+ NaO=2NaQ由式可以看出 N&Q固体增重

9、的质量就是 CQ和耳的质量。4、答案：C解析：设得到 NCQ、NaHCQ勺物质的量分别是 x、y，那么有0.8 g2x + y=-i40 g mol106x + 84y = 1.37 g解之得 x = 0.005 mol , y= 0.01 mol1m(CQ) = 44 g mol x (0.005 mol + 0.01 mol) = 0.66 g5、答案：B过量NaQH溶液 解析：别离方法是 MgCb、AlCl 3溶液过滤、g涤。I )3 '川仮卜 AlgCb 溶液NaAK)2 液 卄上茫Al (OH 3稀*勒(二落液6、答案：D解析：当SQ恰好完全沉淀时，需 Ba(QH)2 2 m

10、ol，贝U n(AI 3 ： n(QH) = 1 : 4,恰好 发生反响：Al 3+ + 4QH =AlC- + 2HzQ, D正确。7、答案：D13 丰I 1 1解析：由电荷守恒 c(Al ) = 3X (1 X1 . 3 mol L ) 0. 2 mol L x 2= 0. 3 mol L1,所以溶液中n(Al +) = 0.06 mol , n(Mg +) = 0.04 mol，由 m6* + 2QH =Mg(QH,Al+ 4QHI =AlQ> + 2H2Q 得,n(QH)= 0. 04 molx 2+ 0. 06 molx 4= 0.32 mol，所以 V(NaQH)0.32 m

11、ol-； = 0.08 L = 80 mL。4 mol L8、答案：D解析：由题设乙和丁的反响现象可知，丁必为NaQH乙必为Al2SQ43。注意：此处隐含实验中试剂的滴加顺序与现象的关系)，由“丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生可推出甲为BaCl2，故丙为FeSQ。9、答案：B解析：n(AlCl 3) = 0. 1 LX0.25 mol L = 0.025 mol，贝U n(Al ) = 0.025 mol, n(Cl ) =3X0 .025 mol = 0.075 mol ,参加钠反响后，根据原子守恒，n(NaAIO?) = n(AI 3 +) = 0.025mol, n(NaCl) = n

12、(Cl _) = 0.075 mol。因溶液中只有 NaCl、NaAIO那么据 Na 守恒有 n(Na) = n(Na +) = n(NaAlO2) + n(NaCl) = 0.025 mol + 0. 075 mol = 0. 1 mol，所以参加钠的质量为 m(Na) =0. 1 mol X 23 g mol _1= 2.3 g，应选 B。10、答案：B解析：此题以铁盐的氧化性为载体考查学生的判断能力。3 I2 I3 In(Fe) = 0.02 mol, n(FeCI 3) = 0.05 mol，由 2Fe + Fe=3Fe 知，Fe 过量 0.01 mol, 铁粉全部溶解，反响生成 0.

13、06 mol Fe 2+, Fe2+和Fe31物质的量之比为 6 ： 1, Fe31特征反响 之一是遇SCN溶液变红色；氧化产物与复原产物的物质的量之比为1 : 2。11、答案：C解析：因所剩固体能被磁铁吸引，说明Fe有剩余，2Fe3+ + Fe=3F+, Cu2+ + Fe=Cu+ Fe2+, 2H+ Fe=F(s+ HJ,即卩Fe31、Cu21、H等可与Fe反响，不可能存在较多。12、答案：C解析：此题主要考查铁及其化合物的性质和有关计算。由反响2Fe3+ + Fe=3F+可知Fe粉过量，0.2 mol Fe 31与过量Fe粉作用生成0.3 mol Fe 2+,故反响后Fe21的总物质的量

14、=0. 8 mol、宀、亠亠2+0.4 mol为 0.4 mol，溶液中 c(Fe 2+)=0.5 L13、答案：C解析：依题意，恰好反响后溶液中只存在FeCL,根据元素守恒，可建立关系n(Fe)=111n(Fe2+)=尹(Cl _) = qn(HCI)=寸 1 L X 1 mol L _ 1= 0.05 mol，m(Fe) = 2.8 g。解此题假设用常规方法会很繁琐，而用守恒法，从整体角度去思考，那么非常简捷。14、答案：(1)容器B中的导管口有气泡冒出(2) 容器A中溶液进入容器 B，容器B中有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色2NaO+ FeSQ=Fe(OH)z J +

15、NaSQ、4Fe(OH)2+ Q+ 2HzO=4Fe(OH(3) 开始时容器B中的导管口有气泡冒出，弹簧夹关闭后容器A中溶液进入容器 B,有白色沉淀生成解析：此题是一道综合Fe2+的性质和实验操作的复合实验题。解答该题必须明确：当NaOH溶液中空气未排尽时，NaOH与FeSQ反响的产物Fe(OH)2只能短暂存在，但当通入一段时间后，即认为其中的空气已排净，生成的Fe(OH)2能较长时间存在。15、答案：CuOF 2HCI=CuC2+ H2O,FeO+ 2HCI=FeCl2+ H2O CuOF CO=u+ CO,FeO+ CO=e+ CO Fe+ CuCl2=Cu FeCl2,Fe+ 2HCI=

16、FeCb+ H4(2)X质量为56 g , FeO与CuO的质量比为9 ：5解析：(1)在反响中，混合物与过量盐酸反响，生成了铜离子和亚铁离子，故A中为CuCb、FeCl2和过量的盐酸；在反响中， FeO和CuO被复原为单质铁、铜和二氧化碳；能 与铜离子和亚铁离子、盐酸发生反响的为单质铁，故C为二氧化碳；F为氢气，D为铜；发生反响的化学方程式为： CuOF 2HCI=CuC2+ H2O, FeO+ 2HCl=FeCl2+ H2O,CuOF CO=u+ CO, FeO+ CO=e+ CQ;Fe+ CuCl2=Cu FeCb, Fe+ 2HCl=FeCl2+ H4, E为盐酸与FeCl2的混合溶液。(2)由题意分析，D