人教版高中化学必修二第三节化学键第1课时教学设计

1、“化学键”的教学设计摘要：基于全新的教学方式实施“离子键”教学, 引领同学从探索中去获取相关知识与技能,具体落实“知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观”的课程目标。关键词：离子键 离子化合物 电子式一、教材分析：本节内容选自人教版新课标高中必修2第一章第三节化学键。初中化学中介绍了离子的概念，学生知道Na+和Cl-由于静电作用结合成化合物，又知道物质是由原子、离子、或分子构成的，通过化学键概念的建立，学生可以认识到微粒之间的相互作用，为从原子、分子水平认识物质的结构和化学反应打开了一扇窗。同时，通过化学键的概念的学习，使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。本节教学

2、中，应当根据课标与考纲的要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。电子式是为了用“符号”帮助学生理解化学键。静电作用为静电吸引与静电排斥的平衡，可作简要交待，不需过多解释，但是不能将离子键的概念说成“带相反电荷离子之间的相互吸引”。本节课概念较多，且概念又比较抽象，因此要注意教学手段的科学使用，充分发挥多媒体的辅助教学功能，增强学生对概念的理解。二、教学目标：（1）知识与技能1. 理解离子键，知道常见物质形成的离子化合物，了解形成离子键的简单规律；初步认识用电子式表示离子键。（2）过程与方法1. 通过实验1-2钠与氯气反应的实验，得出感性认识，结合动画

3、从微观模拟氯化钠的形成，建立离子键的概念，了解离子键的实质；通过原子得失电子能力简单归纳出形成离子键的条件。2. 通过学生书写出熟悉的阴阳离子，讨论离子结合后形成的化合物种类与键的种类，归纳出常见物质中化学键的判断方法。3. 通过模拟演示氯化氢的形成，了解化学反应的本质是旧键断裂与新键形成的过程。（3）情感态度与价值观1. 培养学生用对立统一规律认识问题，培养学生对微观粒子运动的想像力。2. 培养学生由个别到一般的研究问题的方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。三、教学重点：离子键、离子化合物的概念。教学难点：电子式的书写4、 教学方法:实验探究、小组讨论交流、比较归纳、知识迁

4、移、自学等五、教学用具：多媒体教室、ppt课件。实验仪器及用品：铁架台、酒精灯、火柴、滤纸、小刀、集气瓶等实验试剂：钠、浓盐酸、高锰酸钾6、 板书设计：第1节 化学键1、 离子键2、 离子化合物3、 电子式七、教学过程：设问引入通过前面的学习我们已经知道，到目前为止，人类已经发现了一百多种元素，可是这一百多种元素却组成了数以千万计的物质，他们共同造就了我们丰富多彩的物质世界。这究竟是为什么呢？本节课我们从微观上探究物质的构成。板书              

5、; 第三节      化学键1、 离子键设计构想：从宏观到微观，激发空间想象能力和抽象思维实验1-2取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，观察现象学生完成表格现象钠剧烈燃烧、集气瓶内产生大量白烟化学方程式2Na+Cl2= 2NaCl 提问这是我们从宏观角度认识到的氯化钠的形成过程，请同学们结合教材从微观角度分析氯化钠又是怎样形成的？学生：小组交流讨论，推出代表展示氯化钠的微观过程，并讲解自己的思维过程教师：展示图片钠和氯气形成氯化钠的过程，并对

6、学生回答进行点评。 教师提问：Na+与Cl-是通过什么结合成NaCl的呢？学生回答：静电作用。小结：阴阳离子之间的静电作用成为离子键。设计构想：加深理解离子键，并在联系中巩固。教师活动：讲授离子键的定义和成键条件。提问：阴阳离子之间的静电作用是不是就是吸引力呢？学生回答：不是，还有排斥力。教师：展示氯化钠的形成过程的微观动画，使学生明确，当阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。学生：小组交流讨论归纳总结出离子键的定义、成键微粒、相互作用以及成键过程 。投影：小结：1.离子键定义： 2.成键微粒 3.相互作用 4.成键过程 过渡:离子化合物的成键微粒是阴阳离子，仅仅指

7、像Na+与Cl-这样的简单离子吗？教师：完成思考与交流1，归纳总结出离子的成键条件。思考与交流 1随堂练习：离子键的成键条件：1. 元素和 元素之间易形成离子键。2. 常见活泼金属阳离子如： 、 和带负电原子团如： 、 之间也易形成离子键。3. 复杂的阳离子 和酸根阴离子如： 、 之间也可形成离子键。归纳含离子键的物质（从物质分类的角度）:教师：检测同学们对离子键的掌握情况，完成学以致用1.【学以致用】1下列关于离子键的叙述正确的是（ ）A离子键是通过阴、阳离子的静电吸引形成的 B金属元素与非金属元素的原子化合，一定形成离子键 C凡含离子键的化合物，一定含金属元素 D活泼的金属和非金属元素之间

8、化合时，易形成离子键设计构想：学习离子化合物，并通过练习来巩固。过渡：KCI,MgCI2,CaCI2,NaOH这些化合物有什么共同特点？学生：都含离子键教师：含有离子键的化合物就是离子化合物。板书： 2. 离子化合物教师:从物质分类角度分析，常见的离子化合物有哪些？：学生活动：大部分金属氧化物、大多数盐、强碱【学以致用】2下列物质中属于离子化合物的是（ ）ANa2O BCaCl2 C. NH4Cl D.KOH E. H2SO4 F.H Cl GNaNO3判断正误：1.活泼的金属与活泼非金属之间化合，一定能形成离子化合物（ ）2. 含离子键的化合物均为离子化合物 （ ）过渡 用原子结构示意图表示

9、物质的形成较麻烦，由于化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化，原子的最外层电子决定元素的化学性质，也体现了原子结构的特点，我们只需要在元素符号周围把原子的最外层的电子表达出来就可以把原子的结构特点表达出来，讲述3.用电子式表示离子键的方法在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。板书: 3.电子式（1）原子的电子式：H×   Na·   ×Mg×   ·Ca·  （2）离子的电子式：Na+

10、0;   Mg2+                （3）化合物的电子式 （4）用电子式表示离子键的形成过程教师：检测学生对电子式的掌握情况完成变式训练【变式训练】下列电子式书写是否正确？为什么？ 学生：做出判断，归纳总结出书写电子式的注意事项。小结：电子式的书写注意事项1.金属 阳离子的电子式就是其 ；阴离子的电子式要做到“两标”，即 和 。2.化合物的电子式， 均匀分布在数目少的离子周围，不合并3.用电子式表示离子化合物的形成过程左边写 电子式，右边写 电子式，中间用 连接，用弧形箭头标出电子转移方向。教师：同学们都学得非常好，为自己鼓掌。投影总结：展示学生填写的知识清单。八、课堂评价九、布置作业十、教学反思：从生活中物质的多样性入手，通过实验让同学从