高三化学冲刺训练

1、高三化学冲刺训练（2015.05.04）30（16分）乙酰水杨酸是一种使用广泛的解热镇痛剂。合成原理是：（1）乙酰水杨酸的分子式为 ，1mol乙酰水杨酸最多能与 mol H2 反应。（2）上面反应的反应类型是 。（3）有关水杨酸的说法，不正确的是 。 A能与溴水发生取代反应和加成反应B可发生酯化反应和水解反应 C1mol水杨酸最多能与2mol NaOH反应D遇 FeCl3溶液显紫色（4）乙酰水杨酸与足量KOH溶液反应的化学方程式为 。（5）乙酰氯（CH3COCl ）也可以与水杨酸反应生成乙酰水杨酸，请写出化学反应方程式（不写条件） 。（6）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式

2、： 。能遇FeCl3溶液显色 苯环上只有2种一溴取代物1mol该化合物能分别与含4mol Br2的溴水或4mol H2 反应31. （16分）研究表明液氨的储氢容量可达17.6%(质量分数)。已知： 2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g) H = +92.4 kJ·mol1 液氨中2NH3(l) NH2 + NH4 (1)氨气自发分解的反应条件是 （填“低温”或“高温”）。(2)图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率。反应的活化能最大的是 (填催化剂的化学式)。 图1 图2 （3）其他条件相同，反应在不同催化剂作用下反应相同时间后，氨气的转化率

3、随反应温度的变化如图2所示。a点所代表的状态_（填“是”或“不是”）平衡状态。 c点氨气的转化率高于b点，原因是 。请在图2中再添加一条Ni催化分解氨气过程的总趋势曲线。假设Ru催化下，温度为750时，氨气的初始浓度为c0，平衡转化率为40%，则该温度下此反应的平衡常数K = 。（4）用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。阴极的电极反应式是 。废玻璃粉末NaOH溶液滤液A过滤滤液B滤渣B滤渣A稀硫酸过滤稀硫酸、H2O2氧化操作硫酸铁铵矾硫酸铵溶液（热浓）反应含Ce3+的溶液加碱Ce(OH)3的悬浊液O2Ce(OH)4产品反应32（16分）某工业废玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、

4、FeO等。某课题小组设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O。已知：CeO2不溶于稀硫酸；酸性条件下，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性。（1）硫酸铁铵矾可净水，其原理是（写离子方程式） 。（2）滤液A的主要成分 （填写化学式）。（3）反应的离子方程式是 。（4）反应的化学反应方程式是 。（5）已知制硫酸铁铵矾晶体Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O，式量964的产率为80%，若加入13.2g (NH4) 2SO4（式量132），可制得晶体的质量是 。（6）化

5、合物HT可作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为：Ce2(SO4)3 (水层)+ 6HT(有机层)2CeT3 (有机层）+3H2SO4(水层) 分液得到CeT3 (有机层），再加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液。可选择硫酸作反萃取剂的原因是 。晚练十六答案30.（16分）（1）C9H8O4 （2分） 3 （2分） （2）取代反应（2分，只写取代得1分） （3）AB（2分，只选A或B得1分，多选没分） （4）+3KOH +CH3COOK +2H2O （3分，没配平扣1分） （5） +CH3COCl +HCl （3分）（6）（2分）31（16分）（1）高温(2分) （2）Fe

6、(2分)(NH3)% 550 600 650 700 750 800 850 900温度RuRhNiFe a bc （3）是 （2分） b、c点均未达到平衡，c点温度较高，反应速率较快，故氨气的转化率较高。 （3分，3个得分点，答对1个得1分）见图曲线 Ni(2分) 或0.12 c02 (2分) （4）2NH3 + 2e = H2 + 2NH2 或2NH4+ +2e = H2 + 2NH3 (3分)若H2加 (得2分) 32（16分）（1）Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+ （3分，没配平或没写胶体或没写共扣1分） （2）Na2SiO3 （2分）（3）2CeO2 + H2O2 +

7、6H+ =2Ce3+ +O2+4 H2O（3分，没配平扣1分）（4）4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4 （3分，没配平扣1分） （5）77.1g（3分）（6）加入硫酸，可使平衡向左进行，使Ce3+进入水层（或答加入硫酸，平衡左移。2分）10.（14分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生资源，具有广泛的开发和应用前景。请按要求回答下列问题：（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：上述反应符合绿色化学“原子经济”的是_下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。某温度下，将2molCO和6molH充入2L的密闭容器中，充分反应，2分钟达到平衡后，测得c(

8、CO)=0.2mol/L,则V（H）_，CO的转化率为_，此时温度约为_。（2）已知在常温压下：写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。该电池正极的电极反应式为_工作一段时间后，U形管中溶液PH逐渐（填：“变大”、“变小”或“不变”）该电池反应还原剂的化学式为_当其3.2g时，将有_mol电子转移。2分)Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe304+4CO3Fe+4C02，若有1molFe304参

9、加反应，转移电子的物质的量是           mol.(2)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是                      (3)钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化

10、学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。(4)硫酸亚铁晶体(FeS04·7H20)常作医药上的补血剂。课外研究性小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：      请回答下列问题：证明步骤所得滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，此过程的现象为：若该实验温度下，步骤中难溶物的溶度积为Ksp=8×l0-38，试计算该物质沉淀完全所需要的pH=          &#

11、160;(已知溶液中离子浓度小于10-5mol)时，该离子可看做沉淀完全;lg2=0.3)步骤中一系列的操作步骤为：过滤、           、灼烧、冷却、称量。若实验过程中无损耗，最后称量得到a克红棕色的固体，则每片补血剂中含铁元素的质量为           g.(用含a的式子表示)     19.(7分)某化学学习小组为

12、研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验以下实验：将pH=2的两种酸溶液HA，HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：                 (1)HA为           酸，HB为 &#

13、160;         酸(填"强"或“弱")                     (2)若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为         &

14、#160; (用酸、碱化学式表示);将稀释后的HA溶液利MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A-)与c(M+)的大小关系为           (填"大于"、"小于"或"等于") (3)若b+c=14，则MQH为           碱(填"强"或"弱")。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得很合溶液的pH           7(填"大于"、"小于"或"等于")  参考答案  16.（1）8（2）因酸性废液中，将会Fe3抑制的水解，无法得到Fe(OH)3胶体，故