钠的化合物说课案

1、第二节钠的化合物第一课时过氧化钠的性质探究说课案 首先，本节教教材的地位。本节教材位于高中化学教材的第二章的第二节，是学生经过了第一章比较枯燥的化学理论学习之后，进入到生动的、具体的元素化合物知识的学习。在初中已经学习了NaOH、NaCl等钠的化合物的知识，在第一节也学习金属钠性质，在本节中介绍钠的常见化合物Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3，为今后学习碱金属元素作准备。第二，本节教材在高考中的地位。近几年的高考中，与Na2O2直接相关的考题多次出现在各地的高考卷中。2008年高考全国卷1第7题；2008年高考北京理综卷第7题；2008年高考重庆卷第10题；2008年高考广东卷第

2、25题；2006年高考全国1的第28题；2006年高考四川卷第27题2006年高考天津卷第26题这些考题除了考查Na2O2的颜色、状态、氧元素的特殊-1价、电子式的书写、与水反应、与CO2反应等书本上知识外，还考查了Na2O2强氧化性，尤其是是运用其强氧化性书写一些教材上没有的化学方程式或离子方程式，如Na2O2氧化SO32-、Na2S、Fe2+等，这是学生感觉比较困难的一类问题。第三，本节课的教学目的。1、让学生了解Na2O2物理性质，掌握Na2O2与水、二氧化碳反应的化学性质；对Na2O2的强氧化性有一定的印象。2、从能力培养上看主要有两个方面的，一是通过对科学实验现象的观察分析归纳总结，

3、得出正确的结论的能力；二是通过小组的探究学习，培养学生思维能力、口头表达能力。3、本节课还通过由化学实验得出科学的结论的学习过程，培养学生实事求是、严谨认真的科学态度和精神。第四，本节课的教学重难点。本节课的重点是Na2O2与H2O、CO2的反应，及Na2O2的强氧化性。本节课的难点是Na2O2与H2O的反应历程的探究。第五，本节课的教学方法。本节课的方法以教师层层设疑，以问题为线索，设置问题情景，演示实验，引导学生主动思考，点燃学生思维的火花。学生讨论，自主思考探究为主，最后由学生归纳总结得出结论，并完成学案。即设置情景发现问题提出猜想验证猜想得出结论。第六，本节课的教学过程。1、给学生说明

4、本节课的目的。教师讲解：以教师的问题为线索自主探究Na2O2的物理性质和化学性质，并和Na2O进行比较。即完成四个小课题：（1）探究Na2O2的物理性质。（2）探究Na2O2与水反应的历程。（3）探究Na2O2与CO2反应。（4）探究Na2O2的用途。2、课题一：学生通过观察Na2O2样品，得出Na2O2的物理性质（颜色、状态）并记录。比较的项目过氧化钠氧化钠化学式氧元素的化合价颜色状态3、课题二：学生通过一系列的演示实验，探究Na2O2与水的反应的历程，从而理解化学反应方程式书写，能用双线桥法表示这个氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂。实验目的操作过程现象结论滴水生火用蓬松的脱脂棉裹住约0.3

5、克的Na2O2粉末，滴入45滴水证明Na2O2与水反应是否有H2生成取Na2O2样品于试管中，加入水，用小试管收集气体到酒精灯上做爆鸣试验证明Na2O2与水反应是否有2生成在上述试验的试管口，用带火星的木条伸入试管检验证明Na2O2与水反应是否有NaOH生成在上述试验后的试管中加入无色酚酞试液检验NaOH证明上述试验中变红的酚酞试液是否是Na2O2与水反应生成的2造成的另取NaOH溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，变红，另取稀的双氧水于试管中，加入二氧化锰，用导气管把产生的氧气通入变红的酚酞溶液中证明Na2O2与水反应是否有H2O2生成取少量过氧化钠于试管中，加足量水，充分反应后，用带火星的木条

6、检验无2放出后，向反应后的溶液中加入少量二氧化锰粉末作催化剂，立即再用带火星的木条检验是否又有2放出滴水生火实验，说明Na2O2与水会反应根据反应物的元素及化合价猜测产物（H2、O2、NaOH）设计实验验证可能产物之一H2设计实验验证可能产物之二O2设计实验验证可能产物之三NaOH猜想是什么物质使变红的酚酞试液褪色Na2O2？还是O2？还是别的什么物质（教师提示该物质具有漂白性，根据反应物的元素种类猜测，可能是过氧化氢）设计实验验证是不是Na2O2与水反应生成的2使红色的酚酞试液褪色2设计实验验证可能产物H2O2引导学生书写Na2O2与水反应的化学方程式并用双线桥法表示这个氧化还原反应、课题三

7、：学生通过实验探究Na2O2与的反应，并能书写化学反应方程式。教师演示实验Na2O2与的反应观察并记录现象引导学生书写化学方程式：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（注意气体符号不再书写）、课题四：探究Na2O2的用途。Na2O2常温下与水反应，生成物能使红色酚酞试液褪色，有什么特点？可有什么用途？（强氧化性，作漂白剂）Na2O2与在常温下的反应估计应该有什么用途？（宇宙飞船和潜水艇的供氧剂）、学生总结，回顾本节课的主要内容并归纳，由各小组发言人总结发言。指导学生填写下表（提示碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2符不符合这个定义）名 称氧 化 钠过 氧 化 钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价21色 态白色固体淡黄色固体与水反应方程式Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2与CO2反应方程式Na2O + CO2 = Na2CO32Na2O2 +