选择42分练(一)

1、高考选择题42分练(一)实战模拟,15分钟拿下高考客观题满分!1.科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米棒。相关反应的化学方程式为8Na+CCl4+SiCl4SiC+8NaCl。下列说法不正确的是()A.一维SiC纳米棒“比表面积”大,对微小粒子有较强的吸附能力B.上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物C.SiCl4是由极性键构成的非极性分子D.CCl4分子、SiCl4分子、SiC晶体中各原子都达到了8电子稳定结构【解析】选B。一维SiC纳米棒是将物质制成纳米颗粒的大小,所以“比表面积”大,对微小粒子有较强的吸附能力,A正确。碳元素由反应前CCl4中的+4价变为反应

2、后SiC中的-4价,而硅元素的化合价在反应前后没有变化,因此SiC只是氧化产物,B错误。SiCl4分子是由4个SiCl极性键结合而成的,空间构型为正四面体,键角109°28'。由于各个化学键排列对称,因此为非极性分子,C正确。由各元素原子的结构及原子的结合方式可知CCl4分子、SiCl4分子、SiC晶体中各原子都达到了8电子稳定结构,D正确。2.有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的,电池总反应方程式为8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S。下列叙述中正确的是()A.电解质溶液中混入水,对电池反

3、应无影响 B.金属锂作电池的正极,石墨作电池的负极C.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3D.电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为41【解析】选D。Li与水反应生成氢气和氢氧化锂,对电池反应有影响,因此A错误;金属锂作电池的负极,石墨作电池的正极,B错误;根据SOCl2的结构知S为+4价,被还原为S,C错误;根据反应方程式知每生成2 mol S,转移电子8 mol,D正确。3.粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如下图所示,粒子甲不可能是()A.NB.AlC.HCD.SO2【解析】选B。N与OH-反应生成一水合氨,一水合氨与H+结合又生成N,A正确;

4、金属铝与强碱反应生成Al,Al与H+反应可以生成氢氧化铝或Al3+,B不正确;HC与OH-反应生成C,C与H+反应又可以生成HC,C正确;二氧化硫与碱反应生成S,S与H+反应又生成SO2,D正确。【互动探究】(1)若把转化关系中的“粒子乙”改为“离子乙”,粒子甲可能是哪些选项?提示:C、D。(2)若把“OH-”和“H+”调换位置,粒子乙不可能是哪项物质?提示:B。4.下列有关说法和结论都正确的是()A.已知Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O,氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸,说明红色固体是铜B.用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂,可测定NaOH固体(杂质仅

5、为Na2CO3)的纯度C.将SO2气体通入溴水中,溴水颜色逐渐褪去,说明SO2具有漂白性D.已知Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,说明Ag2CrO4的溶解度小于AgCl【解析】选B。Cu2O、Cu都能溶于硝酸,A错误;B项的原理是先用氯化钡沉淀碳酸钠,然后用盐酸滴定至溶液由红色变为无色,根据消耗的盐酸量求氢氧化钠的量,正确;二氧化硫与溴水发生氧化还原反应,而使溴水褪色,并不是二氧化硫的漂白性,C错误;对于不同类型的难溶物,不能根据溶度积大小判断溶解度大小,D错误。5.仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)能实现相应实验目

6、的的是()选项实验目的仪器A除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒B从食盐水中获得NaCl晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角C用0.10 moL·L-1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯D用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2圆底烧瓶、分液漏斗、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网【解析】选A。A除去氢氧化铝胶体中的泥沙用过滤的方法,用所给仪器可以实现;B从食盐水中获得NaCl晶体用蒸发的方法,应用蒸发皿,用所给仪器不能实现;C缺少碱式滴定管,所给仪器不能实现;D用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2,需要加热,所给仪器不能实现。【易错提醒

7、】本题易出现以下几种错误:(1)混淆坩埚、蒸发皿的使用范围,错误认为蒸发用坩埚也可以,而错选B。(2)忽视碱式滴定管而错选C。(3)忘记MnO2和浓盐酸反应要加热,需要酒精灯而错选D。6.在三种不同条件下,分别向容积为2 L的恒容容器中加入2 mol A和1 mol B,发生反应如下:2A(g)+B(g)2D(g)H=QkJ·mol-1,相关条件和数据见下表。实验实验实验反应温度/800800850达到平衡所需时间/min40a30D物质平衡浓度/mol·L-10.5b0.6反应的能量变化/kJQ1Q2Q3下列说法正确的是()A.当容器中气体的平均相对分子质量不再发生变化时

8、,说明该反应达到平衡状态B.如果实验相比实验使用了催化剂,则a>40,b=0.5C.实验达到平衡时,向其中通入少量惰性气体,容器压强增大,平衡向右移动D.由表中信息可知Q<0,并且有Q1=Q2<Q3【解析】选A。A项,该反应前后物质的量不相等,所以当容器中气体的平均相对分子质量不再发生变化时,说明该反应达到平衡状态,正确;B项,若实验使用了催化剂,反应速率加快,到达平衡所需时间减少,a<40,错误;C项,实验达到平衡时,向其中通入少量惰性气体,容器压强增大,因为容器体积不变,反应体系中各物质浓度不变,平衡不移动,错误;D项,温度升高,D的平衡浓度增大,平衡向右移动,正反

9、应为吸热反应,故Q>0,错误。7.常温下,将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液,整个过程中pH变化如图所示,下列有关叙述正确的是()A.点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B.点所示溶液中:c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO-)C.实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得D.曲线的起始点水的电离程度最大【解析】选B。A项,点之前发生Cl2与H2O生成HCl和HClO的反应,HClO为弱酸,不能拆成离子,错误;B项,点溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl