苏教版必修二微观结构与物质的多样性微粒间的相互作用离子键22ppt课件

1、一百多种元素 千千万万种物质专题专题1 1 微观构造与物质的多样性微观构造与物质的多样性第二单元第二单元 微粒之间的相互作用力微粒之间的相互作用力离子键离子键 1 1、构成物质的根本微粒有哪几种？分、构成物质的根本微粒有哪几种？分别举例阐明。别举例阐明。离子离子分子分子原子原子：氯化钠、氯化镁等：氯化钠、氯化镁等：水、氯气、氧气等：水、氯气、氧气等：金刚石、铜等：金刚石、铜等 2 2、不同的物质含有不同的微粒，这些、不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何构成物质的？微粒是如何构成物质的？1、定义：通常我们把物质中直接、定义：通常我们把物质中直接 相邻的原子或离子之间存在的剧烈相邻的原子或离子

2、之间存在的剧烈的相互作用叫做化学键。的相互作用叫做化学键。化学键化学键2 、类型、类型2 、类型、类型离子键：离子之间离子键：离子之间共价键：原子之间共价键：原子之间金属键：金属内金属键：金属内2Na + Cl2= 2NaCl点燃点燃e-NaCl+11 2 8 1+17 2 8 7NaCl+-Na+Cl-静电作用静电作用不稳定不稳定稳定稳定离子键离子键1 1、定义：、定义：3 3成键性质：成键性质：使带相反电荷的阴、阳离子结合使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。的相互作用。1 1成键微粒：成键微粒： 阴、阳离子阴、阳离子2 2成键方式：成键方式： 得、失电子得、失电子4 4成键元素：成键元

3、素： 活泼金属元素与活泼非金属元素活泼金属元素与活泼非金属元素A、AA、 A哪类元素之间可以构成离子键？哪类元素之间可以构成离子键？静电吸引静电吸引静电排斥静电排斥静电作用静电作用活泼金属阳离子和活泼非活泼金属阳离子和活泼非金属阴离子构成的化合物金属阴离子构成的化合物活泼金属阳离子和酸活泼金属阳离子和酸根离子构成的盐根离子构成的盐铵根离子和酸根离子铵根离子和酸根离子或活泼非金属阴离子或活泼非金属阴离子构成的盐构成的盐NaCl MgCl2Na2O MgONa2CO3 MgSO4 NH4Cl NH4NO3常见哪些物质中含有离子键？常见哪些物质中含有离子键？NaOH离子化合物离子化合物强碱：强碱：

4、NaOH、 Ba(OH)2 离子化合物离子化合物 大多数盐：大多数盐：NaCl、 MgCl2、 MgSO4、NH4Cl活泼金属氧化物：活泼金属氧化物：MgO、Na2O定义：阴阳离子经过静电作用构成离子化合物定义：阴阳离子经过静电作用构成离子化合物含有离子键的化合物含有离子键的化合物离子化合物离子化合物存在范围存在范围e-NaCl+11 2 8 1+17 2 8 7NaCl+-Na+Cl-静电作用静电作用用原子构造表示图表示电子式电子式 在元素符号周围用在元素符号周围用“ 或或“来表示该来表示该原子最外层电子的式子。原子最外层电子的式子。 1、原子的电子式：Na Mg 练习练习写出氧原子、氯原子

5、的电子式写出氧原子、氯原子的电子式 O Cl 电子式电子式 2、离子的电子式：阳离子阳离子阴离子阴离子Na+Mg2+练习练习写出铝离子的电子式写出铝离子的电子式Al3+ Cl - ： ： O 2- ： ：练习练习写出氧离子的电子式写出氧离子的电子式 AB型型 AB2型型 A2B型型NaClNa2OMgCl2电子式电子式 3、离子化合物的电子式：练习练习写出写出NaBrNaBr、K2SK2S、CaCl2CaCl2的电子式的电子式1 1、原子的电子式：常把其最外层电子数用、原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点小黑点“或小叉或小叉“来表示。来表示。2 2、离子的电子式：、离子的电子式：一画：画出

6、最外层电子数一画：画出最外层电子数二标：标二标：标“ 和和“电荷数电荷数电子式书写留意点电子式书写留意点阳离子：阳离子：阴离子：阴离子：为其离子符号为其离子符号3 3、离子化合物的电子式：、离子化合物的电子式：关门上锁阴、阳离子的电子式相间写阴、阳离子的电子式相间写一样的离子不能合并。一样的离子不能合并。一、化学键：物质中直接一、化学键：物质中直接 相邻的原子或相邻的原子或离子之间存在的剧烈的相互作用叫做化离子之间存在的剧烈的相互作用叫做化学键。学键。二、离子键二、离子键1 1、定义：使带相反电荷的阴、阳离子结合、定义：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。的相互作用。2 2、电子式：原子、

7、电子式：原子 离子离子 离子化合物离子化合物 课堂练习2、以下化合物电子式书写正确的选项是 D1、以下微粒电子式书写错误的选项是 B3、以下说法正确的选项是： A、离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B、一切金属与一切非金属原子之间都能构成离子键 C、含有离子键的化合物一定是离子化合物D、活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，构成离子键 CD4、以下各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互 结合成稳定化合物的是 A.10与19 B.6与16 C. 11与17 D.14与8C 课堂练习 写出以下化合物的电子式。 MgO， K2O， CaBr2离子化合物 NaOH 的电子式如何书写？ Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+NaCl晶体构造晶体构造相邻的相邻的Na+和和Cl