实验室制取氧气的试讲

1、实验室制取氧气的试讲引导:可：按体积分数计算，空气中含量居第二的是什么？答：氧气，大概占空气的21%问：氧气有什么重要用途答：呼吸急救现代火箭潜水问：工业上如何制取氧气？答：分离液态的空气，利用的原理：利用液态氮和液态氧的沸点不同加以分离问：那我们在实验室里，常采用什么方法制取氧气？答：1、分解过氧化氢溶液2、加热氯酸钾3、加热高锐酸钾教学重点：氧气的制法和实验操作。教学难点：催化剂的概念、作用和实验装置。下面我们来具体学习一下分解过氧化氢溶液制取氧气的方法下面我们来具体学习一下分解过氧化氢溶液制取氧气的方法。1、药品：过氧化氢（HQ）溶液、二氧化钮MnQ黑色固体二氧化镒*2、反应原理：过氧化

2、氢水+氧气3、反应装置：4、收集装置：向上排空气法（密度比空气大、导管要放在底部）、排水法（不易溶于水）5、检验方法：将带火星的木条深入到集气瓶中，若木条复燃说明是氧气。验满的方法：排水法要先装满水。6、注意事项与讨论：实验中分液漏斗的作用？答：分液漏斗可以控制反应物的量，从而来控制反应的速率。二氧化钮在实验中的作用？有没有参与反应? 答：加快了反应速率。7、什么是催化剂答：在化学反应里能 改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化 学性质在反应前后都没有发生变化的物质。特点：一变二不变下面我们再来学习一种氧气的制取方法：加热高锐酸钾1、药品：高锐酸钾KMnO紫黑色晶体2、原理：高钮酸钾锐酸

3、钾+二氧化钮+氧气3、装置：4、实验步骤：实验步骤注思事项查：检查装置气密性先将导管一端浸入水中，再用两手紧握 容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置 气密性良好装：将药品装入试管药品要斜铺在试管底部,便于均匀加热定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口 1/3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准 药品的部位集中加热。先让试管均匀受热，防止试管因受 热不均而破裂，然后对准药品部位用外 焰加热收：收集气体若用向上排空气法收集气体时，导 管应伸入到集气瓶底部丁 离：收集完毕，将导管撤离水槽。熄：熄灭酒精灯5、收集装置：6、检验与验满:还有一种制取氧气的方法是：加热氯酸钾（白色）、氯酸钾 MnO 2氯化钾+

4、氧 气7、注意事项：实验室制取氧气的注意事项1、 利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？答：目的是防止加热时药品所含的水分变成水蒸汽，到试管口冷凝成水滴到流，使试管炸裂。2、反应物全是固体物质并且加热制取气体时，试管口都要略向下倾斜吗？答：对！目的是防止加热时药品所含的水分变成 水蒸汽，到试管口冷凝成水滴到流，使试管炸裂3、实验前，为什么要先给试管预热？答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。4、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？答：导气管赤长，不利于气体导出。5、加热高镒酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？答：防止加热时，高镒酸钾颗粒随气流进入导气 管。6、加热氯酸钾

5、和二氧化镒的混合物制氧气，试 管口为何不放一团棉花？答：氯酸钾是一种强氧化剂，加热时不能混入易 燃物质，否则会引起爆炸。7、用排水法收集氧气刚开始出现气泡时，为什 么不能立即收集？答：刚开始出现的气泡中，混有空气，此时氧气 不纯净。8、实验完毕为什么先把导气管从水槽中移出，然后熄灭酒精灯呢？答：如果先熄灭酒精灯，试管中的温度降低，压 强减小，水沿着导气管进入试管，使试管炸裂。总结：1、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。2、催化剂的作用：改变化学反应速率3、加热高锐酸钾实验步骤：查、装、定、点、收、移、熄，这话听起来像“茶 庄定点收利息”，用谐音记忆法，比较容易记住。问答题

6、：1、如果用高镒酸钾和氯酸钾混合加热制氧气，能否加快氯酸钾的分解速率？答：能！高镒酸钾在加热过程中，分解后的产物 中的二氧化镒，可以加为氯酸钾分解的催化剂。2、用高镒酸钾和氯酸钾混合加热制氧气，高镒 酸钾是催化剂吗？答：不是！催化剂包括三个条件：一变，二不变。 即改变化学反应的速率；本身的质量不变；化学 性质不变。高镒酸钾化学性质发生改变，生成了 新物质，因此它不是该反应的催化剂，只有高镒 酸钾在较低的温度下首先分解，生成的二氧化镒 起了催化作用。板书设计一、工业制取氧气：1.原料：空气2.原理：利用液态氮和液态氧的沸点不同加以分离（分离液态空气法）二、实验室制取氧气：1、分解过氧化氢溶液过氧化氢二氧化钮 水+氧气2、加热氯酸钾氯酸钾加热二氧化钮 氯化钾+氧气3、加热高钮酸钾高钮酸钾加热钮酸钾+二氧化钮+氧气、催化剂在化学反应里能改变