化学必修一第三章练习

1、第三章测试题一、选择题1.已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是（ ）A.钠钾合金钠钾 B.钠钾钠钾合金 C.钠钠钾合金钾 D.钾钠钾合金钠2.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。有下列气体：空气.CO2.Ar.H2.N2。其中可作为冷却气体的是（ ）A.和 B.和 C.和 D.和3.只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（ ）A.KOH溶液和AlCl3溶液 B.Na2CO3溶液和盐酸 C.MgCl2溶液和氨水 D.盐酸和NaAlO2溶液4把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaS

2、O4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）A.Al3+ B.Al(OH)3 C.Al3+和Al(OH)3 D.AlO25.常温下，将等物质的量的Fe粉和Cu粉加入过量的浓HNO3中，充分反应后，溶液中存在的金属阳离子是（ ）A.只有Fe3+ B.只有Fe2+ C.只有Cu2+ D.有Cu2+和Fe3+A适量酸化的AgNO3溶液过滤B（浅黄色沉淀）CKSCN溶液D（血红色溶液）6.某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是（ ）A.A中一定有Fe3+ B.C中一定有Fe3+ C.B为AgI沉淀 D.A一定为FeBr2溶液7.镭是元素周期表中第A族元素，下列关于镭的叙述不

3、正确的是（ ）A.镭比钙的金属性更强 B.在化合物中是2价C.镭是一种放射性元素 D.氢氧化镭呈两性8.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）A.甲.乙中都是铝过量 B.甲中铝过量.乙中碱过量C.甲中酸过量.乙中铝过量 D.甲中酸过量.乙中碱过量9重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（ ）A.Cu2和SO42 B.Cu2和Cl C.K和SO42 D.A

4、g和NO310.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为( )A.17 B.19 C.15 D.2911.下列实验中，溶液颜色有明显变化的是( )A.少量明矾加入到过量NaOH溶液中 B.往FeCl3中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C.少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3中 D.往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)312.用铁酸钠（Na2FeO4）对河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是（ ）A.Na2

5、FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌B.在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌C.Na2FeO4的还原产物Fe3+易水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降 D.Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe(OH)2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降13.冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；活泼金属置换法；电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（）火烧孔雀石炼铜；（）湿法炼铜；现代有（）铝热法炼铬；（）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是( )A.（）用 B.（）用 C.（）用 D.（）用14.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原

6、成Co2+；Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D.2Fe2+I2=2Fe3+2I-二、填空题1.氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：制备氧化铜工业CuSO4 CuSO4溶液CuSO4·5H2OCuO步骤的目的是除不溶性杂质，操作是：_。步骤的目的是除铁，操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；

7、当Fe2+完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH =3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH =1。控制溶液pH =3.5的原因是： 。步骤的目的是得到CuSO4·5H2O固体，操作是： 、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是：_ _。探究氧化铜的性质取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：_。为探究试管A中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有： 。2.过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图、中选哪个图： B装置的作用是 ，C装置内可能