第一章第一节化学反应与能量的变化基础检测

1、第一章 第一节 化学反应与能量的变化 同步练习1、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;H= 571.6 KJ/mol, 则2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) ;H的说法中正确的是（ ）A该反应H 大于0 BH= 571.6 KJ/mol C该反应可表示36g液态水分解的热效应 D该反应中化学计量数表示分子个数2、下列各项与反应热的大小无关的是 （ ）A反应物的状态 B生成物的状态C反应物的多少 D表示反应热的单位3下列叙述正确的是 （ ） A物质燃烧都是放热反应 B化学反应总是伴随着能量的变化 C化学反应中放出的能量一定等于吸收的热量 D化学反应中放出的热才是反应热 4已

2、知反应2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (1) H = 2858 kJ·mol-1，下列结论中，正确的是 AE(反应物)>E(生成物) BE(反应物)<E(生成物) C反应放热 D反应吸热5下列反应中符合图示能量变化的是反应物生成物能量反应进程A电解Al2O3得到Al和O2BHCl分解为H2和Cl2CNa与水反应 DBa(OH)2·8H2O和NH4Cl反应6、（05全国卷I 第13题 ）已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO

3、2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/molB. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/molC. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol7、已知在1×105Pa，298K条件下2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g）；H242kJ·mol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H484kJ·m

4、ol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；H242kJ·mol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g）；H484kJ·mol1 8、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知破坏1 mol HH键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol O = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol HO键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是A 2Q1 + Q2 >4Q3 B.2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D.Q1 + Q2 = Q39下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是 （ ） C(s)O2(g)=CO2(g)；

5、H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g)； H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)； H4H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)； H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C D10氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)； H285.8 kJ / molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)； H283.0 kJ / molC8H18(l)25/2

6、O2(g)8CO2(g)9H2O(l)； H5518 kJ / molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H890.3 kJ / mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 （ ）AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)11、写出下列化学反应的热化学方程式：（1）已知氢气和氧气生成1mol液体水放出热量286KJ： （2）一氧化碳气体和氧气生成1mol二氧化碳气体放热283KJ： （3）碳和1moL水蒸气生成氢气和一氧化碳时吸收131.5KJ： （4）0.5molCu(S)与适量氧气反应，生成CuO(S),放出78.5KJ

7、的热量： （5）2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为99.6KJ： 12火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合时，即产生大量N2和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼和足量的液态双氧水反应，生成N2和水蒸气放出256.652KJ的热量。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又知H2O(g)= H2O(l) H=44KJ/mol，则16g液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 KJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放出大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。13298K时，合成氨反应的热化学方程式为N2

8、(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4KJ/mol在该温度下，取1molN2和3molH2，放在一个密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4KJ。其原因是 。能量反应过程abc2H (g) +O (g)H2(g) +O2(g)12H2O（g）14已知：H2(g)+ O2(g)=H2O(g), 反应过程中 能量变化如图。问：（1）a、b、c分别代表什么意义？a b c (2)该反应是放热还是吸热？ H大于0还是小于0？ 14、（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=641.56KJ/mol（2）408.85KJ （3）产物是水和氮气，不污染环境15、该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不能完全反应生成2molNH3，因而放出热量总是