离子共存除杂鉴别分离基础复习

1、学科教师辅导讲义授课类型授课日期及时段教学内容一、课前检测1 .下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A. Cu2+、Na+、NO3-、OH- B. H+、K+、CO32-、Cl-C. Mg2+、NH4，OH-、SO42-D. Na+、Ca2+、NO3-、Cl-答案：D2.下列各组物质能够在 pH=1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是（）A.Mg （NO3）2、CuSO4、NaClB.CaCMNa2CO3、AgNO 3C.K2SO4、NaNO3、NH4C1D.BaCMNa2SO4、NaOH答案：C3.经消毒杀菌后的自来水中常含有可溶性的氯化物.鉴别消毒过的自来水与蒸储水可选用的试剂是（）

2、A. Ba （NO3） 2溶液 B. AgNO3溶液 C. NaOH溶液 D.酚酬:试液答案：B4 .根据下表中的实验操作和现象，得出的结论一定正确的是（）A在待测液中加石蕊试液，溶液变成红色所测溶液一定是酸溶液B在待测液中加氢氧化钠溶液，产生蓝色絮状沉淀所测溶液中一定含Cu2+C在待测液中加氯化钢溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀所测溶液中一定含 SO42-D在待测液中加稀盐酸，产生无色无味的气体所测溶液中一定含 CO32-答案：B5 .只用一种试剂就可鉴别稀H2SO4、NaOH和Ca （OH） 2三种溶液，这种试剂是（）A.碳酸钠溶液B.氯化钢溶液C.石蕊试液D.酚酗:试液答案：A6 .不用

3、其他试剂鉴别碳酸钠溶液、石灰水、石蕊溶液、盐酸、氢氧化钠溶液，第三个被鉴别出来的是（）A.碳酸钠溶液B.石灰水 C.盐酸 D.氢氧化钠溶液答案：A7 .下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论不合理的是（）A.取少量溶液样品，滴入氯化钢溶液，有白色沉淀生成8 .取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，一开始无气体产生C.取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酗:溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠D.向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质答案：B二、知识梳理1 .离子共存实质上就是几种离子简单混合在一起，而

4、不会相互结合（反应）生成难溶物（沉淀）、易挥发物（气体、氨水）、难 电离物（水、醋酸）等物质，若不会则离子可以共存，若会则离子不能共存。除此之外离子共存还涉及到溶液酸碱性、 有色、无色、能否反应等。无条件：要求物质离子间不能生成沉淀、气体、或水等共存：物质共存（实质为离子共存）有条件：J酸、碱T与 H +、OH-为存在背景1颜色：注意三种有颜色的离子不共存：根据题目给出有沉淀、气体或水生成的不能共存依据：常见酸、碱、盐的溶解性表、首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。不共存原因不共存离子分析有气体产生CO32-、HCO3-不能与H+共存CO32-+ 2H+

5、 =CO2?+ H2OHCO3-+H+ = CO2 T+ H2O有沉淀生成（牢记溶解性口诀）Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与 CO32-共存Ba2+、Ca2+等/、能与 SO42-共存Cu2+、Fe3+等/、能与OH-共存Ag+不能与Cl-共存Ba2+ + CO32- = BaCO3 J；Ca2+ +CO32- =CaCO3jMg2+ +CO32- =MgCO3j2+2Ba + SO4= BaSO4 JCu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 J.有难离解物质（H2O、CH3COOH、NH 3 H 2。）OH-不能与H+大量共存CH3COO-不能与H+大量共存NH4+不能与OH-大量共存

6、OH- + H+ =H2OCH3COO-+H+ =CH3COOHNH4+ +OH-=NH 3 H 2O发生反应HCO 3-不能与OH-大量共存HCO3-+OH-=CO32- +H2O二、审题时应注意题中给出的附加条件。解答离子共存题，要看清题目，审准题意，挖掘出隐含条件。 强酸性溶液：说明含大量的H+,肯定不存在与 H+反应的离子。 强碱性溶液：说明含大量的OH-,肯定不存在与 OH-反应的离子溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。如Cu2+ （蓝色）、Fe3+ （黄色）、Fe2+ （浅绿色）、MnO,（紫红色）等都有颜色，若为无色溶液则说明这些离子不存在。 注意题目要求 大量共存”还是

7、不能大量共存”随堂练习1 .某无色溶液中含有大量的A. Fe3+B. CO32-答案：DC.Ba2+、NH4+、Cl-,在该溶液中还可能大量存在的离子是（OH-D. Mg 2+2.某溶液中存在较多的A. OH-B, Ba2+答案：CH+、SO42-、C. Na+Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是（D. Ag +a、b、c三只试管内的该溶液一定含 Cl -、Na + ,Ba2+、OH-氢氧化铁钎事内溶液溶涌（两厂不含相同离子）Ag +、 的比例混合，）A. SO42-和NO3-可能来自同一工厂C. Ag+和Na+可能来自同一工厂 答案：BB. Cl-和NO3-一定来自不同的工厂D. Na+和

8、Cl-一定不来自同一工厂3 .如图是小晓探究硫酸铜溶液部分性质的过程.试验后他将 残余物倒入一个大烧杯中，静置后上层为无色溶液.经分析,还可能存在的离子有（）A. Fe2+、SO42- B. Ba2+、SO42- C. Cu2+、OH- D. 答案：D4 .某溶液中大量存在的离子如图所示，其中X不可能是（A. CO32- B. Cl- C. SO42-D. NO3-答案：A5 .甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种Ba2+、Fe3+、Na+、SO42-、NO3-、OH-、Cl-,两厂单独排放都会造成严重的污染，若将两厂的污水按一定 沉淀后污水变成无色澄清的只含硝酸钠的溶液，污染程度

9、大大降低，关于污染源的分析，你认为正确的是（2 .“提纯题”的方法和原则（1）提纯的一般原则：“不增、不减、易分、简单、环保”除杂过程中不能引进新的杂质。例如，除掉NaOH溶液中的Na2CO3,只能用石灰水：Na2CO3+ Ca（OH）2= CaCO3J + 2NaOH 而不能用 CaCl2溶液：CaCl2+ Na2CO3= CaCO3 J + 2NaCl，所以如果用了 CaCl2溶液，虽然除掉了 Na2CO3, 但又使NaOH溶液中增添了新的杂质 NaCl。加入的试剂一般只与杂质反应，不能与所需要提纯的物质反应，被提纯物质不能改变（质量可增加但不减少）。例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢，

10、应用 NaHCO3溶液吸收氯化氢：NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2 T ,而不能 用NaOH溶液，因为NaOH溶液不仅能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳：NaOH + HCl = NaCl + H2O2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O那么能否用Na2CO3除去氯化氢呢？也不能；因为 Na2CO3与CO2和HCl都能反应。反应方程式如下：Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2T , Na2CO3+H2O + CO2= 2NaHCO3生成的物质与被提纯物质易分离，杂质应转化为沉淀、气体或水等易分离的物质步骤简单、操作简便；污染最小或不污

11、染环境。（2）提纯的注意问题：分离提纯的方法中优先考虑物理方法；所选试剂或方法能将杂质除尽，不能带入新的杂质；提纯过程中，若被提纯的物质已转化为其他物质，分离后应将其复原。(3)提纯的基本方法：物理方法方法适用范围或原理举例过滤法固体与液体混合物的分离；可溶性固体与/、溶性固体混合物的分离粗盐的提纯结 晶 法蒸发分离溶质与溶剂；除去易挥发的杂质从NaCl溶液中除去含有的杂质 HCl降低温度可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小/、同分离NaCl与KNO 3的混合物化学方法方法适用范围举例汽化法与杂质反应生成气体而除去除去Na2SO4中的Na2CO3,可加适量的稀硫酸沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除

12、去除去NaCl中的Na2SO4,可加适量的 BaCl2溶液置换法将杂质通过置换反应们除去除去FeSO4中的CuSO4,可加过量的铁粉，再过滤溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除去C粉中的CuO粉末，可加适量稀硫酸，再过滤加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除去CaO中的CaCO3,可高温煨烧转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除去CO2中的CO,可将气体通过灼热的 CuO3 .“分离题”的解题思路分离是指把混合物里的各个成分分开，它是在除杂题的基础上进一步发展的一类题型，其常见的解法如下：过滤用于分离溶解性不同的 物质。如CaCO3与NaCl冷却热饱和溶液用于分离溶解度受温度 影响不同的物质

13、。如 NaCl 与 KNO3分离方法蒸发结晶将溶质从溶液中分离出 来。化学方法转化复原法先采用除杂的方法将一 种成分转化，利用溶解性差异将物质分开后，再分别复原为原物质。注意：“分离”和“提纯”的要求不同：前者要求把混合物中的各个成分分离开，各种成分都要保留；后者则以除去 杂质为目的，保留其主要成分。随堂练习1.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)CO (CO2) CO2 (CO) CaO (CaCO3) CaCO3 (CaO) NaCl (CaCl2) BaSO4 (BaCO3)答案：NaOH; CuO;高温煨烧；加水过滤；Na2CO3适量；足量稀HCl过滤2.下列除去杂质的方法中错误的是(

14、)物质杂质除杂质的方法ACaCl2溶液HCl过量CaCO3、过滤BNaOH溶液Ca(OH) 2过量Na2CO3溶液、过滤CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤DCH4H2O通过盛浓硫酸的洗气瓶答案：B3 .下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是()A.盛石灰水后留下的固体(氢氧化钠溶液)B.用足量H2还原CuO后留下的光亮红色固体(稀盐酸)C.盛过植物油的试管(热碱液)D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体(水)答案：C4 .除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是()A.加入过量稀 H2SO4微热后，过滤，洗涤 B.加强热或在空气中灼热C.加适量水，加热，过滤，洗涤D.加入

15、适量稀 H2SO4微热后，过滤，蒸发答案：A5.在200克KNO3中混有39克NaCl ,怎样除去 NaCl ,得到纯净的KNO3呢？答案：溶解度100 c20 CKNO324631.6NaCl39.836解析：首先分析KNO3和NaCl都是易溶的，只是两种物质的溶解度随温度变化时，差别较大所以利用此差别来进行，升温 一溶解一降温一过滤法。具体方法如下； 混合物 共200+39=239克 加入100克水后再加热100c然后冷却到20 Co一析中KNO3 200 31.6 168.4(g) _ .析出混合物NaCl 39 363(g)再过滤得混合物KNO3168.4(g) NaCl 3(g)再加

16、入100克水后再加热100 c然后冷却到20 CKNO3 168.4 31.6 136.8(g)口匚/曰，斗3y最后得到纯净的KNO3为136.8gNaCl3g而达到不饱和存在溶液中粗盐提纯1,为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO/及泥沙，可将粗盐溶于水后进行如下操作：加入适量盐酸， 加过量NaOH溶液，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCL溶液，过滤.下列操作顺序合理的是（）A.B .C .D .答案：A2.某化学兴趣小组的同学按下图操作完成粗盐（含有难溶性杂质）提纯的实验.下列说法中正确的是（）.正确的操作顺序为.操作中玻璃棒的作用是相同的A.各项实验操作完全正确 C.去除杂质的关键

17、步骤是 答案：B3.下列有关物质除杂、检验、鉴别的说法中，正确的是（）A.除去粗盐中的所有杂质，可用溶解、过滤、蒸发的方法B.除去硫酸钠中的碳酸钠，可滴加适量稀盐酸到不再产生气泡为止C.检验某混合物中含有氢氧化钙和碳酸钙，可依次加入稀盐酸和酚酗:试液D.鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸，可用酚酗:试液并进行相互反应 答案：D4.老师给大家提供了一粗盐样品，告诉同学们粗盐中除氯化钠外还含有氯化钙、硫酸钠、氯化镁.同学们用此粗盐在实验室里进行粗盐提纯实验，并用提纯的精盐配制 100克5%的氯化钠溶液.请你参与他们的实验， 回答相关问题:(一)粗盐提纯：在老师的指导下同学们设计了下列提纯方案：(

18、1)沉淀A的化学式 ,溶液4中含有的溶质有 种.加过量氢氧化钠溶液时发生的反应化学方 程式.操作I的名称是.(2)加过量氯化钢溶液和过量碳酸钠溶液两步能不能互换？ ,理由是(3)根据 的现象确定溶液 4中加盐酸适量.(二)配制100克5%的氯化钠溶液：(1)计算：需要称取氯化钠的质量为 克；需要量取水的体积为 毫升.(2)称量：用 称取所需食盐，用 量取所需的水.(3)溶解：将称好的食盐倒入 中，倒入量好的水，并用 不断搅拌.(4)装瓶，贴上标签.交流讨论：下列情况会导致本实验所配的氯化钠溶液溶质质量分数偏小的是 A.所用食盐中还含有水B.称食盐时祛码和食盐放反C.量水时俯视读数D.配好转移过

19、程中溶液洒落.答案：一、(1) BaSO4, 3种，MgCl2 + 2NaOH = Mg (OH) 2 J + 2NaCl ,蒸发(2)不能，碳酸钠不仅可以除去钙离子，还除去过量的钢离子(3)无气泡生成(1) 5g, 95ml (2)托盘天平，量筒(3)烧杯，玻璃棒， A物质的分离1 .分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是()A. H2。、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO 3C. H2O、NaOH、HClD. H2O、KOH、HNO3答案：此题中，因 NaCl、FeCl3均溶于水，BaSO4难溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差异过滤分离，然后用

20、NaOH溶液与滤?就反应，NaCl未变化，FeCl3被转化为Fe(OH)3,通过过滤分别得到滤液和沉淀，将滤液蒸发结晶可 得纯净的NaCl,将沉淀与HCl溶液反应，可使转化为Fe(OH)3的FeCl3得以复原。在分离操作中同样要遵循不能引入 新杂质的原则，所以选 Co2 .分离碳酸钢、硫酸钢和氯化钠固体应该选用的一组试剂(所选试剂均过量，操作已省略)是()A.稀硝酸，碳酸钠，稀盐酸B.水，稀硫酸，碳酸钠C.稀盐酸，碳酸钠，水D.水，稀盐酸，碳酸钠答案：D4.几种常见离子的检验离了试齐方法现象化学方程式或离子方程式ClAgNO3溶液和稀HNO3将AgNO 3溶液滴入待测液中，再加稀HNO3生成白

21、色沉淀，且 不溶于稀HNO3例：AgNO 3+NaCl =AgClNaNO3本质：Ag Cl AgClSO42BaCl2或 Ba(NO3) 2溶液和 稀HNO3 (或稀 HCl)将 BaCl2 或 Ba（NO3）2溶液滴入待测液中， 再加稀HNO3 （或稀HCl）生成白色沉淀，且 不溶于稀HNO3或稀HCl例如：BaCl2+ Na2SO4= BaSO4 J + 2NaCl本质：_22Ba2 SO4BaSO4CO32一HCl 或 HNO3 和澄清石灰水在待测溶液中加入HCl或HNO 3,将产生 的气体通入澄清石灰 水中产生无色的气体， 此气体能使澄清的 后灰水变浑浊例如：Na2CO3+ 2HCl

22、 = 2NaCl + H2O+ CO2T本质：CO32 2HH2O CO2十H紫色石蕊试液 蓝色石蕊试纸将石蕊试液滴入待测 液中，将待测液滴在 蓝色石蕊试纸上紫色石蕊试液变红 蓝色石蕊试纸变红一OH酚酬:试液、紫色 石蕊试液将酚酬:试液滴入待测 液，将石蕊试液滴入 待测液中，将待测液 滴在红色石卷试纸上无色酚Mt液变红 紫色石蕊试液笠篮 红色石蕊试纸艾盅十NH4碱溶液（如浓NaOH）将浓NaOH溶液加入 待测液中，加热将湿 的红色石蕊试纸置于 管口（或用玻璃棒蘸 浓HCl置于试管口）放出有刺激气味的 氨气，该气体能使 湿的红色石蕊试纸 父黑（或遇到浓盐 酸产生大量白烟）例如：NH 4Cl+Na

23、OHNaCl+H 2O+NH 3 T本质：nh4 ohh2o nh3(或 NH3 HClNH 4cl)检验盐酸和硫酸时，为什么要加几滴稀硝酸？答：如果溶液中含有杂质离子（主要是CO32 ）,与BaCl2或AgNO3溶液接触时，也有白色 BaCO3, Ag2CO3沉淀生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。如BaCO3+2HNO3= Ba（NO 3 ）2 + H2O+CO2 T所以要加此稀硝酸，看沉淀确实不溶解了，才能确认是盐酸或硫酸。1 .某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NOc SO42-、OH -离子中的一种或几种，现通过以下实验进行检验：(1)取少量待测液，仔细观察，

24、呈无色；(2)向上述待测液中逐渐滴加氢氧化钠溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成；(3)向上述溶液中加入 BaCL溶液，无现象.由上述实验得出的下列判断中，正确的是()A.该待测液呈无色，Mg"、ClT、Fe3+的溶液都有颜色，一定不能大量存在H、Mg+、NH、Mg+、NQ、SO2-B.该待测液中一定大量存在的离子是C.该待测液中一定大量存在的离子是D.该待测液中不能确定存在的离子是K、N答案：B2.某未知溶液可能含 Cl-、CO32-、Na+、SO42-、H + .取少量试液，向其中加入紫色石蕊试液，溶液显红色.另取少量 试液，滴加硝酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中

25、滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀.下列判断合理 的是()A. 一 定有 H、S。-、Cl-B. 一定没有 CQ-和 Cl-C.可能有 CO2-和SO2-D. 一定有 H、SO2-,可能有 Cl-答案：D3.本学期我们看到很多有趣的实验，对下列实验结果推测正确的是()A.某固体中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该固体中不一定含有CO2-B.某溶液中滴加 BaCL产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO2-C.验证烧碱溶?中是否有 Cl-,先加AgNO溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀，证明有 Cl-D.某无色溶液中滴加无色酚酬:试剂显红色，该溶液一定是碱的水溶液 答案：A4.对于某些离子的检验及结

26、论一定正确的是()A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液一定有CO2-B.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO2-C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有NHD.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+答案：C5. (1)甲、乙两组废液中各含有 H+、K+、Ca2+、Cl-、OH-、CO32-六种离子中的三 种，且所含离子各不相同.为确定废液中的离子，分别向废液中滴加酚Mt试液，经 实验发现：甲组废液呈红色，由此推断，乙组废液中的三种离子是.(2)如图，A、B、C、D、

27、E、F均是初中化学的常见物质，A、B、C均含有同一种元素.变化的现象是颜色由黑变红，变化 的现象是颜色由红变黑，相应变化的生成物没有全部列出，各变化的条件也未标出.回答下列问题：i写出下歹U物质的化学式：C D Fii写出变化的化学方程式.iii在变化 和中，A和C的性质是相似的，都具有 性.答案：（1） H+, Ca2+, Cl-; （2） i： O2, CO, F&O3; ii ： C+2CuO 力口热 2Cu+CO2T; iii：还原5.物质的鉴别根据不同物质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。

28、且已知n种，确定n-1种，则余下的既为可知。解题的原则是：以最简单的方法，用最少的试剂，取得最明显的实验现象来加以鉴别和检验。在进行实验时，步 骤要严密而清晰；在进行判断时，证据要确凿。物质鉴别题可根据允许使用的试剂的多少分为3种类型：（1）任选试剂的鉴别题：（可用多种试剂）鉴别多种物质，可根据每种物质的特性逐个鉴别，也可根据实验把待鉴 别的物质分成若干组，然后再对每组物质进行鉴别。（2）只允许用一种试剂的鉴别题：根据待鉴别的几种物质性质特点，加一种试剂，使各自出现明显不同的现象加以 鉴别。（3）限制用被鉴物本身作试剂的鉴别题：根据待鉴别物质中，某一物质的特性和其它物质有不同的颜色、气味等，

29、先将其确定，然后利用该物质和待鉴别的其它物质间的相互反应而将其它物质一一鉴别。随堂练习1 .小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是 CaCO 3> Na?CO3、CaO ,请从下面的试剂或方法 中选择一种来确定该三种物质（）A.稀盐酸 B .水 C .加强热 D . Ca"溶液答案：B2 .区别下列各组物质，选用的方法或试剂不正确的是（）A.用加热的方法区别热塑性塑料和热固性塑料B .用稀盐酸区别小苏打和食盐C.用石蕊溶液区别盐酸、苏打水和食盐水D .用水区别碳酸钙和硫酸钢答案：D3 .下列各组物质中不加其它试剂就能区别的是（）A. HCl、HSO、NaOH M

30、gC2 B. NaS。、BaCL、K2CO、HNOC. NaCl、NaCO、KN HCl D . NaOH NaCl、CuS MgSO 答案：D4 . 3种无色溶液，溶质分别为硫酸俊、氯化钠和碳酸钾.3位同学设计的鉴别方案如下：甲：各加入少量盐酸，有气体产生的是碳酸钾.然后向无明显现象的试管中滴加少量氯化钢溶液，有沉淀产生的是硫 酸俊，无沉淀产生的是氯化钠.乙：各加入足量烧碱溶液，加热，有气体产生的是硫酸钱.然后向无明显现象的试管中滴加少量硝酸银溶液，再加入 少量稀硝酸，有沉淀产生的是氯化钠，无沉淀的是碳酸钾.丙：各加入少量氯化钢溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生的是硫酸钱.然后向无明显现象的

31、试管中滴加少量硝酸 银溶液，有沉淀产生的是氯化钠，无沉淀的是碳酸钾.其中正确的有（）A.只有甲 B .甲和乙 C .乙和丙 D .甲和丙答案：A5 .不加其他试剂，利用相互反应不可能鉴别出来的一组是()A. K2SO、NaCO、BaCb、HNO B. Cu (NO) 2、BaCL、NaOH NaClC. CaCl2、HCl、NaCO、NaCl D . HCl、NaCl、AgN HNO答案：D6. a、b、c、d分别是HCl、BaCl 2、AgNO 3、Na?CO3四种物质中的一种，现将它们的溶液两两混合，产生的现象如 表所示：反应物a+bc+da+dc+ad+b现象白J白J白J白J无色T则a、

32、b、c、d依次是（）A. HCl、BaCh、AgN® NaCOB. AgN。HCl、NazCO、BaCLC. BaCW NazCO、AgN HCl D . AgNO、HCl、BaCR Na?CO 答案：D7.实验室有五瓶未贴标签的溶液，只知道它们是： KCl;NazCO3；Ba (NO 3) 2；CuCl2；NazSO，.不用 任何试剂及试纸就能将它们鉴别出来的先后顺序是()A.B .C .D .答案：A三、课后作业1 .实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢俊（NH4HCO3）、氯化钱（NH,Cl）和尿素CO （NH2） 2中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编

33、号为A、B、C,并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结A.三种化肥中，尿素的含氮量最高B. B物质为碳酸氢钱C.常温下如要鉴别 B C两种样品，能能采取闻气味的方法D.如果实验n中B、C两种样品没有另取，则会使检验结果不准确 答案：D2.下列鉴别物质的试剂或方法，不正确的是（）序号待鉴别的物质鉴别试剂或方法A氯化钾与氯化俊固体熟石灰、研磨B硝酸钱与食盐固体水C氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液酚Mt溶液D一氧化碳与二氧化碳气体澄清的石灰水答案：C3 .某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用pH试纸测得污水的pH=1 .下表为四名学生对该厂废水成分

34、初步检测的分析结果,可能正确的是（）废液中初步检测结果ANaOH、KNO3、CuSO4、NaClBNaCl、K2SO4、KNO3、BaCl2CKNO3、NaCl、Na2SO4、HClDAgNO3、NaCl、Na2CO3、Na2SO4答案：C4 .下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（）A.在 pH=1 溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO-B,含 Fe3+的溶液中：NH+、K+、I-、SCNC.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、Ba2+、HCO、SO2-D.在无色透明溶液中：Na+、Cu2+、H、Cl-答案：A5 .有一包固体粉末，可能由 CaCO 3> NazSO,、KNO 3、

35、CuSO 4、BaCl 2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生.据此实验，得出的下列判断中正确的是（）A.该粉末中一定含有 CaCQ NaSO、BaCl2B.该粉末中一定不含有 KNO CuSOC.该粉末中可能含有 KNO、NaSOD.该粉末中一定含有 NdSO、KNOX BaCh答案：A6 . A、B、C、D分别是HCl、BaCl 2、AgNO 3、Na?CO3四种物质的无色溶液中的某一种，将它们两两混合的现象如右图.（用直线连接的两端物质能发生化学反应）则 A、B、C、D依次是（）A+BC+D

36、A+DD+B现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体A. Ns2CO、AgNO、BaCl2、HCl B . AgNO、NaC。BaCL、HClC. AgNO、HCl、BaCM NdCOD. BaCW HCl、NdCO、AgNO答案：C7 .长期使用的氢氧化钠会变质生成碳酸钠.为了确定其是否变质，某学习小组的同学设计了以下四种方案，其中不合理的是（）A.取样，溶于水，滴加几滴酚酬:试液，观察是否变红8 .取样，溶于水，滴加足量稀盐酸，观察是否产生气体C.取样，溶于水，滴加适量饱和澄清石灰水，观察是否产生沉淀D.取样，溶于水，滴加适量氯化钙溶液，观察是否产生沉淀答案：A8.由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是13/21 ,其阴离子只有过氧离子 （。22-）和超氧离子（。2-）两种.在此晶体中，过氧离子和超氧离子的个数比为（）A. 2: 1 B .1:1 C .1:2 D .1:3答案：C9 .某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Ca2+、Zn2+、CO32-、SO42-,现取两份溶液各 100mL分别进行如下实验：（1）第一份加入 AgNO 3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量 BaCl 2溶液后，得沉淀物 6.63g ,经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g ;在所得滤液中加入AgNO 3