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1、平均值法在初中化学中的应用四川省仁寿县汪洋镇中(邮编：612587) 冯建军关键词：平均值、杂质、组成、平均原子量。平均值法是日常生活、生产中的基本思想，在初中化学计算中有十分重要的地位。其基本原理是：设是与a有关的两个正整数A1、A2的平均值，即A1a+ A2(1a)= 且0a1，A1 A2。则有A1A2。下面我就平均值法在初中化学中的应用做一些简单的介绍：一、已知混合物中某元素的含量求杂质或求混合物的组成。例1、有一硝酸铵样品，经测定含氮37%。则混入的一种杂质是( ) A、NH4HCO3B、（NH4）2SO4C、CO（NH2）2D、NH4Cl解析：因为样品平均含氮37%，而NH4NO3含
2、氮35%，则混入的一种杂质含氮37%。经计算得：NH4HCO318%，（NH4）2SO421%，CO（NH2）247%，NH4Cl26%。故选C。例2、某气体可能含有SO2、CO、CH4中的一种或几种，经测定含氧50%。则该气体的组成可能为： 。解析：因为气体平均含氧50%，而SO250%，CO50%，CH4050%。故该气体可能为SO2或CO、CH4或SO2、CO、CH4。二、已知化学反应中混合物与生成物质量求杂质或求混合物的组成。例1、某不纯的锌6.5g与足量的稀硫酸反应生成氢气0.21g，则所含杂质不可能是( )A、Fe B、Mg C、Al D、Cu解析：设金属均为+2价，R2+的平均原
3、子量为X R2+ H2 X 2 6.5g 0.21g解得：X65， 因Zn65，故杂质原子量不可能65，而Fe56，Mg24，Al27×2318 ，Cu不反应，看成无穷大。选D。例2、由两种金属组成的混合物20g与足量的稀盐酸反应生成氢气2g，则该混合物为( )A、Fe Mg B、 Mg Al C、ZnFe D、Zn Mg解析：设金属均为+2价，R2+的平均原子量为XR2+ H2 X 2 20g 2g解得：X20，即一种金属的原子量20而另一种金属的原子量20。故选B。注：此类型还涉及不纯的碳酸盐与酸反应生成二氧化碳，不纯的盐与酸或盐或碱反应生成沉淀等等。三、混合溶液的计算例1、将100g20%的KNO3溶液与100g10%的KNO3溶液混合后其溶质质量分数为 。解析：因两溶液质量相等，所以混合后其溶质质量分数等于原两质量分数的平均值。即(20%+10%)÷215%例2、要使某溶液溶质质量分数增大一倍，需蒸发水为 。解析：因蒸发水前溶质质量分数等于蒸发水后溶质质量分数与水的溶质质量分数(为零)的平均值，故蒸发水后溶液质量等于水的质量。即蒸发水为原溶液质量的一半
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