初中化学反应方程式汇总

1、初中化学方程式汇总一、 氧气的性质：（ 1 ）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O 22. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 23. 铜在空气中受热： 2Cu + O 24. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 25.氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 22MgO发出耀眼的白光，生成白色固体Fe 3 O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体产物2CuO紫红的铜片变黑2Al 2 O3发出耀眼的白光2H 2O火焰呈淡蓝色（最清洁的燃料）6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O22P2O5生成大量的白烟7.硫粉在空气中燃烧：S + O2SO 2在空气中

2、火焰呈淡蓝色在氧气中燃烧呈蓝紫色8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO 2发出白光（但没有火焰）9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO（ 2 ）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO 2放出大量的热，火焰呈蓝色11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO 2+2H 2O12.酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O22CO2+3H2 O（ 3 ）氧气的来源：13玻义耳研究空气的成分实验2HgO2Hg+ O 214加热高锰酸钾： 2KMnO 4K2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 （实验室制氧气原理 1 ）15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2

3、H2 O22H 2O+ O2 （实验室制氧气原理2 ）16.氯酸钾在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2KClO 32KCl +3O 2 17.水在直流电的作用下分解（此反应并不是实验室制备氧气方法）：2H2O2H2+ O2 二、自然界中的水：18水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O2H2 + O2 19生石灰溶于水： CaO + H 2OCa(OH) 2放出大量的热 ； 这个反应还说明CaO 可以作为干燥剂20二氧化碳可溶于水：H 2O + CO 2H2CO3鉴定二氧化碳跟水发生反应，通入石蕊试液（变红）三、质量守恒定律：21镁在空气中燃烧：2Mg + O 22MgO发出耀眼的

4、白光，生成白色固体22铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4FeSO 4 +Cu铁钉表面生成红色物质，溶液由蓝色 变成 浅绿色23.碳酸钠跟稀盐酸反应：Na 2 CO 3 +2HCl2NaCl+H2 O+CO 2 产生气泡 最后天平向右边倾，如要保持天平平衡， 反应要在 密闭容器 中进行。24氢气还原氧化铜：H 2+ CuOCu + H2 O黑色氧化铜粉末变成亮红色的铜四、碳和碳的氧化物：（ 1）碳的化学性质25.碳在氧气中充分燃烧： C + O2CO 226木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO 2 黑色氧化铜粉末变成亮红色的铜27 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2 O 34Fe

5、 + 3CO2 （ 2）煤炉中发生的三个反应： （几个化合反应）28煤炉的底层： C + O2CO 229煤炉的中层： CO 2 + C2CO30煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O22CO 2（ 3 ）二氧化碳的制法与性质：31大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO 3 + 2HClCaCl 2 + H 2 O + CO2 32碳酸不稳定而分解：H2CO 3H2O + CO2 33二氧化碳可溶于水：H2O+CO 2H2CO 334高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： CaCO 3CaO + CO2 35石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2+CO 2CaCO 3+H

6、2O石灰水变浑浊（ 4 ）一氧化碳的性质：36一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO 2黑色氧化铜粉末变成亮红色的铜37一氧化碳的可燃性：2CO+O 22CO 2其它反应：38碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na 2 CO 3+ 2HCl2NaCl + H2O+CO2 五、燃料及其利用：39甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2CO2 + 2H2 O40酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O 22CO 2+ 3H2O41 氢气中空气中燃烧：2H 2+ O22H 2O六、金属（ 1 ）金属与氧气反应：42 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO43 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O

7、 2Fe 3 O444.铜在空气中受热：2Cu + O22CuO45.铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O22Al 2 O 3（ 2 ）金属单质+ 酸 -盐+氢气（置换反应）46.锌和稀硫酸Zn + H2 SO4ZnSO4+ H2 （实验室制备氢气）47.铁和稀硫酸Fe + H2SO 4FeSO 4 + H2 48.镁和稀硫酸Mg + H2SO4MgSO 4+ H2 49.铝和稀硫酸2Al +3H2SO 4Al 2(SO 4) 3+3H2 50.锌和稀盐酸Zn + 2HClZnCl 2 + H2 51.铁和稀盐酸Fe + 2HClFeCl 2+ H2 52.镁和稀盐酸Mg+ 2HClMgCl

8、 2+ H2 53 铝和稀盐酸2Al + 6HCl2AlCl 3+ 3H2 （ 3 ）金属单质+ 盐（溶液）-新金属+新盐54.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO 4 + Cu位于前面的金属能把位于后面的金属从它们55.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4ZnSO 4 + Cu化合物的溶液里置换出来56.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3 ) 2Cu(NO 3 ) 2+ Hg（ 4 ）金属氧化物还原反应：57 一氧化碳还原氧化铁（三氧化二铁）3CO+ 2Fe2 O 34Fe + 3CO 2 （金属铁的治炼原理）58. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe

9、 + 4CO2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（ 1）酸 + 金属 - 盐 + 氢气（见上）（ 2）酸 + 金属氧化物 - 盐 + 水59.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2 O3+ 6HCl2FeCl 3+ 3H2O60.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2 O3+ 3H2SO4Fe2 (SO4 )3 + 3H 2 O61.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HClCuCl 2 + H 2 O62.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2 SO4CuSO4+ H2O（ 3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应）63盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOHNaCl +H2O64.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(

10、OH) 2CaCl2+ 2H2O65.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH) 3AlCl 3+3H2O66.硫酸和烧碱反应： H 2 SO4 + 2NaOHNa2 SO4 + 2H 2 O（ 4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐67大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HClCaCl 2 + H 2 O + CO 2 68碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl2NaCl + H 2 O + CO 2 69碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HClNaCl + H 2 O + CO 2 70. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2 SO4 + BaCl 2BaSO4

11、 + 2HCl2、碱的化学性质（ 1） 碱 + 非金属氧化物-盐 + 水71苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO 2Na 2 CO3+ H2O72苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO 2Na2 SO3+H2O73苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO 3Na2 SO4+H2O74熟石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO 2CaCO3 + H 2 O75. 熟石灰吸收二氧化硫： Ca(OH) 2 + SO2CaSO3 + H 2 O（ 2）碱 + 酸 - 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（ 3）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(

12、OH) 2 + Na 2CO3CaCO3 + 2NaOH77氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4Cu(OH) 2 + Na2SO478. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl 2Cu(OH) 2 + 2NaCl79氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3Fe(OH) 3 + 3NaCl80氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl 2Mg(OH) 2 + 2NaCl生成 白色 沉淀生成蓝色 沉淀生成蓝色 沉淀生成 红褐色 沉淀生成 白色 沉淀3、盐的化学性质（ 1）盐（溶液）+ 金属单质 -另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu（ 2）盐 + 酸 - 另一种酸 + 另一种盐75碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2 CO3 + 2HCl2NaCl + H 2O + CO 2鉴定 HCO 3- 或 CO32- 就是往里面加入稀酸（稀盐酸或稀硫酸） ，如果产生使澄清石灰水碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO 3 + HClNaCl + H 2O + CO 2变浑浊的就含有 HCO 3- 或 CO32-（ 3）盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na 2CO3CaCO3 + 2NaOH其他反应见上面碱跟盐的反应（ 4）盐 +