初中化学《利用化学方程式的简单计算习题精选》(含答案)模板

1、利用化学方程式的简单计算习题精选一、选择题1电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A2:1B4:8C 1:8D 1:162电解 54 克水，可得到氢气（）A6 克B3克C 1.5 克D 8克3化学反应： A+2B=C+D，5.6克 A 跟 7.3 克 B 恰好完全反应， 生成 12.7 克 C。现要制得0.4D ，则所需 A 的质量为（）A5.6 克B11.2 克C 14.6 克D 无法计算4铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A 27:32:102B 27:16:43C 4:3:2D 9:8:175用氢气还原 +2 价金属氧化物a 克，得到金属 b 克，则

2、该金属的原子量是（）A 16b/ （ a b）B 4（ a b） / bC 4b/（ a b）D b/16 （ a b）6质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（）A MgB AlC ZnD Fe7铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A 27： 32： 102B 27： 24： 43C 4：3：2D 108： 96： 2048 4 克氧气可跟（）克氢气完全反应。A1B0.5C 2D 49 3 克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克A10B 6C 5D1210在化学反应中，6 克与足量的反应后， 得 34克 ，则化合物中， A 、

3、B 两元素质量比 （）A17：4B14：3C 14： 7D14：1711用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2 克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）A1：1B27：28C 9： 28D3：2122.3 克钠、 2.4 克镁、 2.7 克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（）A1：2：3B1：1：1C2：3：1D3：2：113相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（）A1：2：3：2B2：3：2：1C14用氢气还原氧化铜的实验中，还原8 克氧化铜，应该通入氢气的质量是（）A 小于0.2 克B等于0.2 克C大于0.2 克15托盘天平调至平衡，

4、在两盘烧杯中各盛98 克10%的硫酸， 向两边烧杯中同时分别加入足量Mg ， Zn 欲使天平仍保持平衡，加入A 3 克 Mg ， 3 克 ZnB 1Mg 和 Zn 的质量分别是（克 Mg ， 1 克锌）C 7 16 8克 Mg ， 7 克 ZnD 5 克 Mg ， 5 克 Zn克 在中充分燃烧，需要消耗_ 克（）A56B64C72D6017制取71 克五氧化二磷，需要磷_ 克，需要烧氧气_ 克（）A30 克 30 克B30 克 40 克C31 克 40克D40 克 31 克二、填空题1 12.25 克 跟 3.25 克 共热，反应完全后剩余物的质量为10.7克。则其中是 _ ， 分解的质量为

5、_ 克，产生 的质量为 _ 克。2相同质量的Mg 、 Zn 、 Fe 分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是_ 产生氢气的质量比为 _ 。3电解 10 克水，能得到氢气 _ 克，氧气 _ 克。4相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比为_ 。5在高温下用还原 m 克氧化铁，得到 n 克铁，氧的原子量为16，铁的原子量是_ 。6某同学用氢气还原氧化铜，实验完毕后，得到6.4 克铜，共用去氢气0.6 克，则被还原的氧化铜的质量是 _ 。三、计算题1实验室要制取4.8 克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？226 克锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化钨（）

6、，求可还原出多少克钨（W ）？3将 21g 铁粉与足量的稀硫酸反应。在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是计算： 生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？生成的氢气0.09g/L ）4往10g 含有Cu 粉的CuO粉末中，通入足量干燥的并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中CuO 的质量分数。四、实验题密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应，此混合气体可能是中的二种或三种混合而成。（ 1）此混合气体组成可能有以下几种情况：若由、 混合而成，则氢分子与氧分子个数之比为_ 。若由CO、 混合而成，则一氧化碳分子与氧分子个数之比为_ 。（ 2）若此混合气体肯

7、定有32g 和其它两种气体组成，在混合气体总质量为下，、 CO、 三者质量之比为_ 。62g、CO、 三种这一特定情况五、创新题1有一不纯的铁 5.6g 与足量的稀硫酸反应， 放出 0.21g 氢气， 则铁片中可能含有的一种金属杂质为（ ）A MgB ZnC CuD Al2镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N 呈 3 价），由此可以推知12g 镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）A 等于20gB 小于20gC大于20gD以上情况都可能3托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98g 10% 的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg 、 Zn ，欲使天平仍保持平衡，加入Mg

8、和 ZnA 3g Mg ， 3g ZnB 1g Mg ， 1g Zn的质量分别是（）C7g Mg7g ZnD5g Mg5g Zn4为了制取氧气， 取一定质量的和一定质量的共热，开始时在混合物中的质量分数为25%，当 的质量分数提高到30%时，试计算 分解的质量分数？5 和 的混合物中，含a 克，加热分解完全后，的质量是 2a克。则原混合物中和 的质量比约为（）A1：1B2：1C 1.64： 1D1.5：16在加热的条件下， 用氢气还原a 克氧化铜至剩余固体为b 克时，参加反应的氢气的质量为（ ）A 克B 克CD 7趣味题“冰块燃烧 ”拿一小块冰，放上一小块 “石头 ”，用火柴在靠近小“石头 ”

9、的地方点燃，很快就形成了一团烈火，冰块和 “石头 ”一起烧起来。这是街头表演的“冰块燃烧 ”的小魔术。你明白其中的奥秘吗？答案：一、 1C提示：一个分子的水电解后得到一个分子的氢气和0.5 个分子的氧气，质量比为2：32/2=162 A提示：计算方法同上。3 B4 D5 A6答案： B点拨：此题可设四种金属的质量为任意值，但为计算方便，可先求生成相同质量时消耗四种金属的质量，其中消耗最少的金属，便是题目的要求。设：金属R 的原子量为m，与酸反应时金属R 显 n 价，生成1g 消耗 R 的质量为x。7答案： D 点拨：写出化学方程式，将反应物、生成物的式量写在各自化学式的下面，即可计算出质量比：

10、8答案： B点拨：根据化学反应方程式进行计算。设氢气的质量为x，9答案： C点拨：设得到氧化镁的质量为x10答案： B点拨：由于在化学反应中，反应前后元素的种类不会改变，所以化合物中所含A 元素的质量就是A 单质的质量，化合物中所含 B 元素的质量也即是B 单质的质量，所以化合物中， A 元素质量：B 元素质量（34 克 6 克）： 6 克 14： 3 选 B 。11答案： C点拨：列出化学方程式，经计算可解答。设：制取2 克氢气，消耗铝的质量为x，消耗铁质量为y。12答案： A点拨：只要写出三种金属跟盐酸反应的化学方程式，可求出。所以，按钠、镁、铝的顺序得到氢气质量比1： 2： 3。13答案

11、： C点拨：可设四种金属的质量均为m，再根据各自反应的化学方程式，即可求出它们与稀硫酸反应后生成氢气的质量比。解：根据相同质量的Na ， Mg ， Al ， Fe 分别跟足量的稀硫酸生成氢气的质量比为14答案： C点拨：设与8 克 CuO 反应，消耗氢气的质量为x。由于在氢气的还原氧化铜反应中、反应前、反应后还要通氢气。实际质量大于0.2 克15答案：C点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度相同，欲使天平仍保持平衡，在题中所给 Mg 、 Zn 的质量相同时，则产生的氢气量相同，所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需 Mg 、Zn 的质量。根据化学反应方程式90 克 10%的硫酸全部反应，需

12、要Mg 的质量为2.4 克， Zn6.5 克。加入7 克锌、镁反应时，都只生成0.2 克氢气，并使天平平衡。16答案： B点拨：设消耗氧气的质量为x。17答案： C点拨：此题根据化学反应方程式进行计算，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。解：设需要磷的质量为x，氧气的质量为y。二、 1 3.25 克12.25 克4.8 克23 克41： 156答案： 8 克点拨：氢气还原氧化铜实验中，反应前、反应后还通氢气，实际参与反应的氢气要少于0.6 克。因此，不能用0.6 克氢气的质量求氧化铜的质量，应以6.4 克铜为已知量，根据化学方程式不难求出氧化铜质量。三、 1 47.4

13、 克2 24.5A3解：设21g 铁粉与足量稀硫酸反应后可生成质量为， 的质量为。氢气的体积答：略。点拨：这是根据化学方程式，由反应物的质量求生成物质量的计算题。先写出Fe 与反应的化学方程式，找出有关的已知量再计算，再利用气体体积。4答案： 原混合物中， CuO 的质量分数为80%。点拨：解本题关键是要搞清楚以下三个问题：原混合物中CuO 能被还原，而Cu 不反应。反应后的8.4g 固体残留物中，质量意义。原混合物中的Cu 在反应前后质量不变。解：设原混合物中含，反应后生成Cu 质量 wg，则原混合物依题意：12112211416点拨：因为各气体恰好完全反应。由化学方程式可知：；氢分子与氧分

14、子的个数比为2： 1；一氧化碳分子与氧分子的个数比为气体总质量62g ，则有 CO 和共 30g。2：1；若有 32g ，混合解得：，即 质量为2g， CO 质量为 28g ， 质量为 32g。所以三者质量比1： 14： 16。五、 1答案： A D点拨：若5.6g 铁是纯铁，根据反应方程式可知生成氢气的质量是0.20g ，而实际产生的质量 0.21g 0.20g ，这说明铁片中所含的金属是能与稀硫酸反应产生氢气，且5.6g 此金属产生氢气的质量应大于0.21g 。5.6g Mg 产生质量：，可以。5.6g Zn 产生质量：，不可以。Cu 不反应，产生是零，不可以。5.6g Al 产生质量：，

15、可以。故选AD2答案： B点拨：由反应方程式推知： 12 克镁充分燃烧可生成MgO 20g12 克镁能生成约 16.7g，因为在空气中反应两种生成物都存在，所以所得产物质量小于16.7g ，选 B 。，镁与反应： ， 20g，大于3答案： C点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度均相同，欲使天平仍保持平衡，在题目中所给Mg 、 Zn 质量相等的前提下，只能是两者和酸反应，生成氢气的质量相等。所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg 、Zn 的质量。 根据化学方程式，98g 10% 的硫酸全部反应，需Mg 的质量为2.4g，Zn 6.5g 。加入 7g Mg 、 Zn 反应时都生成0.2g 氢气，并使天平平衡，所以答案为C。4解：设为 1g，则反应前混合物质量1