关于硫的练习题

1、.关于硫的练习题硫在自然界的存在下面矿石中主要成份不含硫的是:A.大理石 .B. 黄铜矿 .C. 石膏.D. 芒硝.硫的物理性质1. 将铝粉和硫粉分开的方法是A.加水.B. 加盐酸 .C. 加热 . D. 加二硫化碳2，管壁附有硫时，可用（）清洗： A 水.B. NaOH. C. CS2 .D. 酒精.3.硫蒸汽折合标况下的密度是2.857 克/升 ,所以硫蒸汽的分子式应该是:A.S. B.S. C.SD. S6.24.硫的化学性质1.下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是:A. FeS.B. CuS.C. SO3D. Al S .2232， 11.2 克的铁粉与4.8 克的硫粉混合后加热，

2、让其充分反应，再加入足量的盐酸，收集的气体在标准状况下为()A 11.2LB 3.36LC 22.4LD 4.48L3，硫与 KOH 溶液共热反应中， 被氧化的硫比被还原的硫少16g，则消耗的硫的质量为多少？4，将硫粉和铁粉的混合物隔绝空气 加热，反应后称得质量为ag，将 ag 物质与足量的盐酸反应后，放出气体bg，计算：(1) 当 a88b/34 时，混合物中硫和铁的质量比为多少？(2) 当混合物中硫和铁的质量比大于32： 56 时，铁粉在混合物中的质量分数为多少？(3) 当混合物中硫和铁的质量比小于32： 56 时，硫粉在混合物中的质量分数为多少？5，下列说法正确的是()A 硫与金属反应只

3、表现氧化性B 硫与非金属反应一定表现还原性C硫与任何酸都不发生反应D硫与木炭在一定条件下反应表现氧化性硫的用途1. 古代用硝酸钾、木炭粉和硫粉制作黑火药,它爆炸的反应式是 :2KNO 3+S+3C=K 2S+3CO2+N2硫在反应中作为:A. 氧化剂 .B. 还原剂 .C. 催化剂 .D. 既是氧化剂又是还原剂.有关硫化氢的性质硫化氢的物理性质硫化氢的化学性质1， H2S 溶液可使CuSO4 溶液生成黑色CuS 沉淀 ,说明它具有 :A还原性.B. 氧化性 .C. 酸性. D. 可燃性 .2，能用 2H+S =H S 来表示的化学反应是2A. FeS 和盐酸反应B. Na 2S 和 H 2SO

4、4(稀 )反应C. H S 和浓硫酸反应D.KHS 和浓 H SO 反应.224;.3， 混合氢硫酸和FeSO4 溶液，下列说法正确的是A 有黑色沉淀生成B 有白色沉淀生成C无沉淀生成D若先向氢硫酸中通入氨气，则会产生沉淀4煤中含有硫，若在煤中掺入适量生石灰，则在煤的燃烧过程可以减少空气中的二氧化硫的含量，其原因是（用化学方程式表示）：（ 1）：（ 2）：（ 3）：硫化氢的实验室制备1，制备 H 2S 不能采用的方法是 :A. 硫与氢气共热 .B. 硫化亚铁与盐酸反应 .C. 硫化锌与稀硫酸反应 .D. 硫化亚铁与稀硝酸反应2，干燥 H 2S 气体应采用的干燥剂是 :A. 浓硫酸 .B. 生石

5、灰 . C. 固体烧碱 . D.PO523，下列气体不能用浓硫酸干燥的是A. SO2B. H 2S C. HCl.D. O24. 由易被氧化而在实验室中不宜长期保存的是A. Na 2SO4 溶液 . B. 氢硫酸 . C. NaOH 溶液 . D. 石灰水气体的实验室制备4. 下列哪组气体在实验室中可用相同的实验装置制取A.H S.H .CO .B.SO .Cl .HS.222222C.O .SO .Cl .D. HCl.Cl2.SO22225.实验室中不能用 : 浓硫酸 ,分液漏斗 ,烧瓶 ,加热制取的气体是A.H SB. HFC. SO2D. HCl26, 在实验室中不宜用硫酸制备:A.

6、氢气B 二氧化碳C. 氯化氢 .D. 硫化氢 .硫化氢的计算1，将 24 毫升硫化氢在 30毫升氧气中燃烧 ,在同温同压下得到SO2 的体积是A. 24 毫升B. 30 毫升C. 20 毫升D. 18 毫升2， 常温常压下，将 100mL H2 S 和 O2的混合气体在一定条件下充分反应，恢复到原状况有气体剩余。(a) 若剩余气体为30mL ，剩余气体可能是 ()(b) 若剩余气体为55mL ，剩余气体可能是 ()A O2BSO和 O2CH SD SO2223，将 H2S 和 O2 的混合气体在 120的温度下，装入密闭容器中，高温下使之燃烧，已知反应物全部参加反应， 反应后窗口恢复到120时

7、， 测得压强为反应前的3 ，则原混合气体中4H2S 与 O2 的物质的量之比为 A 1 1B 12C 23 D2 1;.二氧化硫的有关性质二氧化硫的物理性质在标准状态下 ,一体积水溶解42 体积 SO2 ,则所得亚硫酸的质量分数为 :A. 10.7%. B. 13.7%.C. 2.4%.D. 97.6%二氧化硫的化学性质1，为除去 CO中的 SO 气体 ,可将气体通入22A. 饱和 NaCl 溶液 .B. 饱和 NaOH 溶液C. 饱和 NaHCO 3 溶液 .D. 饱和 NaHSO 3 溶液2，鉴别 SO 和 SO气体最简单的方法是将它们通入:23A. 石蕊试液 . B.酚酞试液 .C. H

8、Cl+BaCl2 溶液 .D. 澄清石灰水 .3. 下列说法与酸雨的形成无关的是A. 工业上大量燃烧含硫的燃料B. 汽车排出大量尾气C. 硫酸厂排出的大量尾气D. 自然界中硫化物分解4.下列离子方程式中不正确的是A. H 2S 气体通入 CuSO4 溶液中 :Cu=CuS+SB. Cl 2 通亚硫酸溶液中 :SO+Cl +H 2O=4H +SO+2ClC. 氢硫酸与亚硫酸混合:H SO+2H S=3S +3HO2322D. 氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合:Ba+SO4 =BaSO45.能用来杀菌消毒的有毒化合物是A. 氯气B. 硫化氢C. 一氧化碳D. 二氧化硫6.属于 SO2 被还原的反应是A

9、. SO 2+2H 2O+Cl 2=4H+SOB. SO 2+2H 2S=3S+2H 2O+2Cl+H OD. SO +OHC. SO +2OH =SO=HSO .22237.氯气 二氧化硫 活性碳 漂白粉 都能使品红溶液褪色,但褪色过程不属于氧化 -还原反应的是A. B. C. D. 8.在下列说法中，错误的是A. 亚硫酸钠溶液与氯化钡溶液相混合，有白色沉淀生成，加稀盐酸后沉淀消失B. 将少量二氧化硫通入氢氧化钡溶液中，有白色沉淀生成C.将二氧化硫通入氯化钡溶液中，有白色沉淀生成D. 在用硝酸酸化的氯化钡溶液中，加入某溶液，有白色沉淀生成，此现象不足以判断该溶液中一定存在硫酸根离子9.某次采

10、集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH ，得到数据如下：时间开始8 小时16 小时24小时32小时40小时48 小时pH5.04.84.54.34.24.04.0简答： (1)放置时，雨水样品pH 变化的主要原因。(2)pH 变化的离子方程式。10.Na2SO3 在空气中极易被氧气所氧化，现有a 样品，将其溶解后，加入足量BaCl 2溶液，可得干燥的沉淀b。(1)若 Na 2SO3 未被氧化， ba(2)若 Na2SO3 全部被氧化， ba(3)若 Na 2SO3 部分被氧化， b 相对于 a 的关系为。11一定量 SO2 与 NaOH 溶液反应，所得溶液中含Na2 SO3 与 NaHSO 3

11、的物质的量之比为35，则参加反应的SO2 和 NaOH 的物质的量之比为A 8 11B 1 2C 18 8D 3 5;.有关硫酸的性质硫酸的物理性质：1，质量分数为90%的硫酸溶液跟10%的硫酸溶液等体积混合后，溶液中溶质的质量分数A. 大于 50%B.等于 50%C. 小于 50%D.不能作上述估计硫酸的化学性质1.在托盘天平的两盘上各放一个盛有20g20硫酸的小烧杯，此时天平保持平衡，如果向左盘和右盘分别加入下列物质，反应完全后天平仍然保持平衡的是（）A ：3.25g Zn 和 3.25g MgB ：10g Fe 和 10g ZnC：1.2g Mg 和 2.4g ZnD ：5g Fe 和

12、5gMg2. 下列试剂在空气中放置 ,溶液质量会增加的是A. 浓盐酸 . B. 浓氢氧化钠溶液 . C. 浓硫酸 .D. 稀硫酸3，在下列反应中H2SO4 既表现氧化性,又表现酸性的是A. C+H 2SO4(浓 )B. Cu+H 2SO4 (浓 )C. Ba(OH) 2+H 2SO4D. H 2S+H 2SO4(浓 )4，常可用于存放冷的浓硫酸的金属容器是:A. 锌 .B. 铝 .C. 锡 .D. 镁 .5，下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是A.2NaCl(s)+H 2SO4 (浓 )=Na 2SO4+2HCl B.C+2H 2SO4(浓 )=CO 2 +2SO +2HO+SO

13、+2HOC.Cu+2H SO ( 浓)=CuSO4242D.2FeO+4H 2SO4(浓)=Fe 2(SO4)3+SO2 +4H2O6， .在烧瓶中将一卤化物与浓H 2SO4 混合物共热制卤化氢气体，该卤化物是A.CaFB NaCl KBr Na7， A 、B 、 C、 D、 E 分别是 Cu、 Ag 、 Fe、 Al 、 Mg 五种金属中的一种。已知：A、C 均能与稀硫酸反应放出气体；B 与 D 的硝酸盐反应，置换出单质D ； C、E 在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断A 、 B、 C、D 、E 依次为A.Fe、 Cu、 Al 、 Ag 、 MgB.Al 、Cu 、 Mg 、Ag 、 FeC.

14、Mg 、 Cu 、Al 、 Ag 、 FeD.Mg 、 Ag 、 Al 、 Cu、 Fe8.关于浓 H2SO4、稀 H2SO4 的叙述中正确的是A. 浓 H 2SO4、稀 H2SO4 都难挥发B.浓H SO、稀 HSO都有氧化性，故浓硫酸、稀H SO都是氧化性的酸242424C.浓 H SO 、稀 H SO 在加热时都能与铜反应2424D.浓 H 2SO4、稀 H2SO4 在常温下都能用铁制容器贮存9, 向铜片中加入115mL 某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到 500mL ，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L气体（标准状况） 。过滤残留液体，干燥后称

15、量，质量减轻了7.5g。求原硫酸的物质的量浓度。硫酸盐1，根据哪些共性可以光胆矾、明矾和生石膏归为一组物质，下面物质中也具备所有这些共性而可以归入这组物质中的是：A Na CO ·10H2O.B. HSO ·2H2O.C.K SO.D. Na SO ·10H2O23242424;.2，医疗上作X 射线透视肠胃的内服药，俗称“钡餐 ”的物质是A.BaCO 3B.BaOC.BaCl 2D.BaSO43，下列各组溶液中，可以用来鉴别SO 24 、 SO 23 、 CO 23 和 Cl 的最好的一组是A.BaCl 2、 HNO 3B.BaCl 2 、HCl 、Ca(OH)

16、 2C.AgNO 3、 BaCl 2D.BaCl 2、 HCl 、品红4，检验某未知溶液中是否含有SO 42的下列操作中，最合理的是A. 加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D.先加氯化钡溶液，再加盐酸5.某硫酸溶液中，加入氯化钡溶液直到不再产生沉淀为止，生成沉淀的质量是原硫酸溶液质量的一半。则原硫酸溶液中溶质的质量分数为（）A：21B： 23.8C： 42.1D ：84.1%6, 某溶液中可能存在的阴离子为下列离子中的一种或两种：Cl 、 SO 32、SO42、CO 32(1)若溶液呈强酸性，则大量存在的离子是_ 。(2)若加入硝酸钡溶液

17、不生成沉淀，则溶液中不存在的离子是_ 。(3) 若加入硝酸、硝酸钡混合液，只有白色沉淀生成，则溶液中肯定存在的离子是_。(4) 若通入过量的氯气，实验后的溶液可能存在的离子是_ 。20, 工业制 CuSO4 时，不是直接用铜跟浓H 2SO4 在加热条件下反应， 而是将铜丝浸入稀H2SO4中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡，这样做的好处是_ ，_。化学方程式为_。硫酸的工业制法1. 工业上生产硫酸时 ,吸收 SO3 的物质是A. H 2O.B. 稀硫酸 .C. 浓硫酸 .D. 98.3% 硫酸2, 接触法制硫酸的接触法主要起名于:A. 硫铁矿粉在沸腾炉与空气充分接触B. 矿尘杂质在洗涤塔中与洗

18、涤剂充分接触C. SO2 与 O2 在催化剂表面接触反应D. SO3 在吸收塔内与浓硫酸充分接触而被吸收3在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因，二者都正确的是A 硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧B 从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO 会与杂质反应2CSO氧化为 SO 时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率23D SO3 用 98.3%的浓 H 2SO4 吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3 吸收完全4化工厂厂址选择是一个复杂的问题，受到原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输和环境保护等诸多因素的制约，硫酸厂应建在()靠近原料产地， 远离消费中心的地区靠近消费中心， 稍偏离原料产地的地区交通便利，人口稠密的居民区环保要求高的地区，便于“三废 ”的治理AB CD ;.5飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2 接触时， SO2 会部分转化为SO3，使其污染更严重。飘尘所起的作用是()A 氧化剂B还原剂C催化剂D载体6高温下 FeSO4 发生如下反应： 2FeSO4Fe2O3 SO2 SO3，若将生成的气体通入BaCl2 溶液中，得到的沉淀物是()A BaSO3 和 BaSO4B BaSCBaSO3D BaSO47.用含 S 40%的硫铁矿50 吨,理论上可制得