胶州市高三化学公开课教案

1、学习必备欢迎下载胶州市高三化学公开课教案学段高中年级高三学科化学【课题】：电化学知识复习专题【授课人】：牟秀山【时间】： 2006、 3、【地点】：胶州二中【课型】：复习课【学习目标】： 1、理解原电池原理；初步了解化学电源；了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。2、理解电解原理；了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。【教学重点】： 1、原电池原理和电解原理，2、电极判断及电极反应式的书写。【教学方法】：讨论分析归纳【教学用具】：多媒体【教学过程】：教学内容教师活动学生活动设计意图投影：高考题（ 2004 全阅读、思考明确高考什么？如何国高考 27 题）考？投影本节课学习目标、思考明确

2、本节习题课的要求投影问题：下列装置是思阅、读考复习导入原电池还是电解池？回答：分别是：电解池、回顾知识原电池、电解池、电解池设问：原电池的工作原回答：原电池的工作原理回顾知识：理和形成条件 （以 Cu理解原电池和电解的工及形成条件Zn H2 SO4 为例）作原理投影：例题 1提高学生分析问题和解例题 1引导学生思考例题 1，思考、回答决问题的能力点拨解题思路学习必备欢迎下载思考明确电极反应式的书写例题 2投影：例题 2回答：方法和规律思考回答：电极反应式的书写 :设问：如何判断原电池(1)明确反应物和生成物的两个电极？及产物化合价如如何正确书写电极反提高学生的归纳总结能(2)介质 (如 H+、

3、 OH)应式？是否参加反应力提示：书写电极反应式(3)是否满足质量守衡、应注意的问题。电荷守衡练习 1投影：练习 1进一步巩固书写原电池完成练习 1电极反应式的方法规律例题 3投影：例题 3提高学生分析问题和解分析、讨论、回答决问题的能力学生分析解题思路：由 pH 从 6.0 变为 3.0，可知生成了n(H 3)=(1010 6 3)mol/L × 1L=10 mol例题 4投影：例题4：提高学生分析问题能力由电极反应式可得关系提示解题思路和计算能力式： OH H Ag所以生成 Ag 的质量为：10 3=mol × 108g/mol0.108g思考练习 2投影：练习 2进一

4、步加深巩固回答小结整理好学案、完成课后布置作业练习学习必备欢迎下载电化学知识专题复习学案一、基础知识回顾【问题】下图所示装置，属于原电池还是电解池？写出有关的电极反应式和总反应方程式。(1)(2)(3)(4)(5)二、典型例题【例 1】 (20XX 年高考北京卷 ) 如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl 饱和溶液， C（）、C（）为多孔石墨电极。(1) 接通 S1 后， C( ) 附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成，则： C( ) 电极名称极，电极反应式是 写出 C（）极的电极产物应用于化工生产上的一个化学方程式。 该装置的总反应化学方程式。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极）

5、，断开S1 ，接通S2 ，电流表的指针发生偏转。此时：C（ I ）的电极名称是；其电极反应式。C（ II）的电极反应式是。（ 2）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是。若将该反应设计成一个原电池，则负极反应式，正极反应式。【例2】 (1)今有2H 2+O 2=2H 2O 反应，构成燃料电池，以多孔石墨为电极，装置如图，电解质为KOH溶液，则a 为极， b 为极。学习必备欢迎下载电极反应式：负极，正极，(2) 如果把 KOH 改为 H 2SO4 作导电物质，则电极反应式：负极 _正极 _(1) 和(2) 的电解质溶液不同，反应进行后溶液的PH

6、值各有何变化_(3) 如果把 H2 改为 CH4 ， KOH 作导电物质，则电极反应为：负极 _正极 _总反应式 _电池放电时溶液的 pH 不断( 填增大、减小) 。【练习1】（ 2004 ·海淀）固体氧化物燃料电池是美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆 氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过，该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、 b 均不参加电极反应。回答下列问题：(1)有 O2 放电的 a 极为原电池的极，有 H 2 放电的 b 极为原电池的极(2)电极反应式：负极正极总反应方程式【规律总结】：1、原电池电极名称的

7、判断方法2、原电池电极反应式书写【例 3】镍铬（ Ni Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： Cd(OH)2 + 2Ni(OH) 2Cd+2NiO(OH)+2HO。由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A、 Cd(OH)2B 、 Ni(OH) 2C、 CdD、 NiO(OH)【例 4】用两支惰性电极插入1000mLAgNO3 溶液中通电电解 .当溶液的 pH 从 6.0 变为 3.0时 (设电解过程没有H2 析出 ,且电解前后溶液的体积变化不计)电极上析出 Ag 的质量大约是 ()A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg学习必备欢迎下载【练习 2】 将

8、质量分数为0.052 （ 5.2 ）的 NaOH溶液 1L（密度为1.06g/cm ）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010 （1.0 ）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（）NaOH的质量分数阳极析出物的质量 g阳极析出物的质量 gA0.06219152B0.06215219C0.0421.29.4D0.0429.41.2【小结】1. 如何判断电极名称降价（还原）升价（氧化）放电（原电池）物质1+物质2物质3+物质4充电（电解池）降价（还原）升价（氧化）（负极）（正极）（阳极）（阴极）2、原电池负极：氧化反应正极：还原反应电解池阳极：氧化反应阴极：还原反应【巩固练习】1

9、、（ 2000. 全国 .18 ）下列关于实验现象的描述不正确的是（）A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡学习必备欢迎下载B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快2、（ 1999. 全国 .l4 ）. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是Ni(OH)(/2)H +NiO（ OH）。根据此反应式判212断，下列叙述中正确的是（）A电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大B电池放电时，镍元

10、素被氧化C电池充电时，氢元素被还原D电池放电时，H2 是负极3、用惰性电极电解M(NO)x 的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（）A、 22.4ax/bB、 11.2ax/bC、 5.6ax/bD、 2.5ax/b4、将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某电极增重0.016g，此时溶液的pH 为（）A、 1B、2C、 3D、 45、如右图装置，通电一段时间后，在a、 b、 c、d四个电极上生成物的物质是量之比是（）A、 4：1： 2： 2B、2：2：3：1C、 1：4： 2： 2D、2：2：4：1A

11、gNO3 溶液NaCl溶液6、(2000 年高考题)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li 2CO 3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2 的混合气体为阴极助燃气,制得在 650下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式：阳极反应式：2CO+2CO 32 4e = 4CO 2阴极反应式_总反应式_7、（ 2004 全国）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体，上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如下图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成，停止通电，取出电极，用

12、搅棒上下剧烈搅动，静置后，液体又分学习必备欢迎下载成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色，根据上述实验回答：(1) 阳极上的电极反应式：。(2) 阴极上的电极反应式：。(3)原上层液体是。(4)原下层液体是。【教学反思】这节课是一节专题复习课，通过几个典型例题，复习巩固了原电池原理、电解原理及其应用。其中所选例题大部分是高考题。通过这几个例题的分析讨论，提高了学生分析问题和解决实际问题的能力。也让学生对往年高考题有了一定的认识，为今年的高考做准备。本节课先通过几个装置的判断，使学生明确原电池和电解池装置的判断方法，以及电极反应式的书写。然后通过几个典型例题，通过学生分析、讨论，规律的总结，明确解决此类问题的一般思路和方法。这节课收到了较好的效果，我认为本节课有以下特点：(1) 以问题引路，以问题促探究。从本节课的引入到有几个研究主题的确立，都是先给出情景，启发学生发现问题，然后带着问题去探究，总结规律。十分顺畅。(2) 注重学习活动的过程性。在教学活动中我充分让学生参与到学习过程中，充