职高原子结构第一课时教案

1、学习必备欢迎下载第一节原子结构【教学目标】知识目标：1、认识原子核的结构2、理解质量数和A ZX 的含义，3、掌握质量数、质子数、中子数、电子数间的关系。能进行质量数、质子数、中子数、电子数间的简单计算能力情感目标：1、培养学生对数据的分析处理、概括总结能力2、尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工3、通过假说、模型等科学研究方法培养学生科学的学习方法和科学的学习态度【教学重难点】重点：原子核的结构，构成原子的各微粒间的关系难点：原子核的结构及构成原子的各微粒间的关系【教法】 模型展示、多媒体动画模拟、问题推进、对比归纳【学法】 交流研讨、比较归纳、练习巩固【教学过程】学习必备欢迎下载【提出问

2、题】化学变化的最小微粒是什么？【答】原子【引入新课】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。【质疑】原子是化学变化的最小微粒， 那么原子能不能再分？原子究竟是什么样子呢？今天咱们就来畅游原子的世界。【化学史话】 1932 年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论 原子的诞生。人类认识原子的历史：古希腊原子论道尔顿原子模型汤姆生原子模型卢瑟福原子模型玻尔原子模型奥地利物理学家薛定谔电子云模型【探讨】从原子结构模型的演变你想到了些什么？人类在认识自然的过程中， 经历了无数的艰辛， 正是因为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向深入， 也越来越接近事物的本质。随着现代科学技术的发展，我们现在

3、所学习的科学理论，还会随着人类对客观事物的认识而不断地深入和发展。【媒体显示】 a 粒子散射实验现象：1.绝大多数粒子穿过金箔沿着原来方向前进2.少数粒子发生了较大的偏转3. 极少数的粒子几乎像是被金箔弹了回来学习必备欢迎下载【归纳总结】原子是由居于原子中心带正电的原子核和原子核外带负电的电子构成的。原子的体积很小，原子核的更小，仅为原子体积的几千亿分之一（半径的十万分之一） 。如果把原子比作是一座庞大的体育场，原子核就相当于体育场中心的一只蚂蚁。 原子核虽小还可以再分，原子核有质子和中子组成。 1 个质子带一个单位正电荷，中子不显电性， 1 个电子带一个单位负电荷，所以原子核所带的电荷数等于

4、原子核内质子数。 由于原子不显电性， 所以原子核所带的电荷数等于原子核外电子所带的负电荷数。即：原子核电荷数 =核内质子数 = 核外电子数【学生阅读】构成原子的粒子及其性质【总结归纳】电子的质量约为质子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上， 如果忽略电子的质量， 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数，即质子数（ Z）+中子数（ N）=质量数（ A）。【学生阅读 P3-P4第一段】掌握质量数和 A ZX 的意义：表示一个质量数为 A、质子数为 Z 的原子。学习必备欢迎下载【跟踪练习】粒子符质子数中子数质量数用 X表号（ ）（ ）（ ）示为ZNA O18810188O Al2713142713Al18224040 Ar18Ar Cl1735183517Cl H1011H12.硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量17数是多少注意：核电荷数 =核内质子数 =核外电子数，这个关系只适用于原子，不适用于阴阳离子。【本节小结】本节重点掌握原子的结构 （引导学生回顾原子是由原子1核和核外电子构成，原子核由