高中化学寒假作业作业(含答案)

1、 高2018级2016-2017寒假化学作业（一）命题人：袁建 审题人：周康禄建议完成日期：2017.1.21自评：_ 自评后家长签字：_1在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( )A范德华力、范德华力、范德华力 B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键 D共价键、共价键、共价键2已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么ZnCl42的立体构型为( )A直线形 B平面正方形 C正四面体形 D正八面体形3下列描述中正确的是( )ACS2为V形的极性分子BClO3-的空间构型为平面三角形CSF6中有6对完全相同的成键电子对DSiF4和S

2、的中心原子均为sp2杂化4下列说法中错误的是( )A卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低CH2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大D氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关5氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是( )A三角锥形、sp3 BV形、sp2 C平面三角形、sp2 D三角锥形、sp26配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配

3、位数分别为( )ACu2+、NH3、+2、4 BCu+、NH3、+1、4CCu2+、OH、+2、2 DCu2+、NH3、+2、27下列关于键和键的理解不正确的是( )A键能单独形成，而键一定不能单独形成B键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转C双键中一定有一个键，一个键，三键中一定有一个键，两个键D气体单质中一定存在键，可能存在键8X、Y、Z、U、W 是原子序数依次增大的前四周期元素。其中 Y 的原子核外有 7 种运动状态不同的 电子；X、Z 中未成对电子数均为 2；U 是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W 的内层电 子全充满，最外层只有 1 个电子。请回答下列问题：（1）U 在周

4、期表中的位置 。X、Y、Z 的第一电离能从大到小的顺序是 （用元素符号表示，下同)。（2）写出 W 的价电子排布图 。（3）根据等电子体原理，可知化合物 XZ 的电子式是 。（4）X、Y、Z的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是 （ 用化学式表示)， 原因 是 。（5）由元素 Y 与 U 元素组成的化合物 A，晶胞结构如右图所示（黑球表示 Y 原子， 白球表示 U 原子），请写出化合物 A 的化学式 ，其中 Y 元素的杂化方式是 。（6）U 的晶体属立方晶系，其晶胞边长为 405 pm，密度是 2.70 g/cm，通过计算确定 其晶胞的类型 （填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆 积）（

5、已知：40536.64×107）9化学选修3：物质结构与性质已知反应（1）基态Fe原子核外共有 种运动状态不相同的电子；Fe3+的价电子排布图为_。（2）NaH的电子式为 ；1mol NaOH含有的键数目为_，其中O原子的杂化类型为 ；Fe3+可以和SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力 （填“强”或“弱”）。（3）上述反应中含Na的化合物晶体类型均为 晶体；NaH的熔点显著高于NaOH，主要原因是 。（4）某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为_；若r(Fe)表示Fe原子的半径，单质铁的原子空间利用率为 列出含r(Fe)的计算表达式）。 高20

6、18级2016-2017寒假化学作业（二）命题人：袁建 审题人：周康禄建议完成日期：2017.1.22自评：_ 自评后家长签字：_1下列关于粒子结构的描述不正确的是( )AH2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子BHS-和HCl均是含1个极性键的18电子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子DSO2和SO3的杂化轨道类型均为sp2，空间构型分别为V形、平面三角形2已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是( )A该晶体属于原子晶体，其熔、沸点很高B该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子C该

7、晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构D该晶体的结构与金刚石类似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构3下列关于分子晶体的说法正确的是( )A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B在分子晶体中一定存在共价键C冰和Br2都是分子晶体D稀有气体不能形成分子晶体4下列关于晶体与非晶体的说法正确的是( )A晶体一定比非晶体的熔点高B晶体有自范性但排列无序C非晶体无自范性而且排列无序D固体SiO2一定是晶体5下列说法中正确的是( )A焰色反应是化学变化B基态碳原子的电子排布式是1s22s12p3C焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的

8、能量6下列各种叙述中正确的是( )A在CH2=CH2分子中，存在4个键和一个键B在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键CN、O、F电负性大小：F>O>N；第一电离能大小：F>O>ND酸性强弱：H2SO4>H2SO3>H2SeO3；岩浆晶出的先后顺序：SiO2、MgSiO3、CaSiO37a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ）Ad元素的非金属性最强Ba、b、c均存在两种或两种以上的氧化物C

9、只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d与氢形成的化合物，化学键均为极性共价键8【化学选修3：物质结构与性质】向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体（化学式为Cu(NH3)4SO4·H2O）析出。（1）写出上述实验前两步反应的离子方程式 ， 。（2）铜元素基态原子的电子排布式为 ，铜单质晶体中的原子堆积模型属于 堆积（填堆积模型名称）。（3）在上述深蓝色晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是 （填元素符号），第一电离能最大的是 （填元素符号）。该晶体中的阴离子的立体构型是 ，阴离子的中心

10、原子的杂化方式为 。（4）氨的沸点 （填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是 。（5）Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 。若该晶体的密度为g·cm-3，以NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞的边长为a= nm。9化学选修3：物质结构与性质CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为_，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_。（2）SO42的立体构型是_，与SO42互为等电子体的一种分子为_（填化学式）。（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物Cu(NH3)4(NO

11、3)2。其中NO3中心原子的杂化轨道类型为_，Cu(NH3)4(NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有_。（4）CuSO4的熔点为560，Cu(NO3)2的熔点为115，CuSO4熔点更高的原因是_。（5）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（，）。则D原子的坐标参数为_，它代表_原子。若Cu2O晶体密度为d g·cm3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值NA=_。高2018级2016-2017寒假化学作业（三）命题人：袁建 审题人：周康禄建议完成

12、日期：2017.1.23自评：_ 自评后家长签字：_1北京大学和中国科学院的化学工作者己成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是（ ）AK3C60中既有离子键，又有极性键Blmol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023C该晶体在熔融状态下能导电D该物质的化学式可写为KC202下列说法中错误的是（ ）A干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同B白磷（P4）分子是正四面体结构，故分子中的键角为1090281CCsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl和每个C

13、l周围紧邻的Cs+个数相等D晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI3已知CsCl晶体的密度为g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（ ）A B C D4下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（ ）A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅BCI4CBr4CCl4CH4CMgOO2N2H2OD金刚石生铁纯铁钠5离子化合物NaCl、CaO、NaF、MgO中，晶格能从小到大顺序正确的是（ ）A B C D6设NA为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是A124gP4中含P-P键的数目为4NAB60gSiO2中含有Si-O键的数目为2N

14、AC12g石墨中含C-C键的数目为15NAD12g金刚石中含C-C键的数目为NA7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同B7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NAC23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元D含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的键数目为2NA 8氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋。(1)单质硫的同素异形体很多，最常见的是斜方晶硫和单斜晶硫，经过测定，这两种硫的单质都是由S8构成的。S8分子的构型如图所示。SS键的键角为108°，8个S原子形成两层，每层4

15、个S原子。S8分子中S原子通过 杂化与其他原子成键，斜方晶硫和单斜晶硫中S8分子之间靠 结合在一起。(2)氧及与其同周期的碳、氮、氟四种原子的第一电离能由大到小的顺序是_。(3) 用元素原子电负性的理论判断,H2O中的OH键的键角 (填“>”、“=”或“<”)H2S中的SH键的键角。(4)硒是人体生命活动不可缺少的微量元素，适量的硒能够增强人体免疫力，延缓衰老，清除人体内的有害物质。如图是硒(Se)化锶(Sr)的晶胞模型，据此可知，每个硒化锶晶胞中含有的硒离子为_个，其化学式为 。9【化学选修3：物质结构与性质】I2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个

16、具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段。（1）飞机的外壳通常采用镁铝合金材料，铝的价电子排布图为 ，第一电离能：镁 （填“大于”或“小于”）铝。（2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料-玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如下图所示：其中碳原子的杂化方式为 ，个数比为 。II大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”。制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料。（3）钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，请写出其外围电子排布式 ；（4）下图为碳化钨晶体的一部分结构， 碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破

17、坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物。在此结构中，其中钨原子有 个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有 个 ，下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是 。A. Fe Cu B.Ti Au C.Mg Zn D.Cu Ag（5）假设该部分晶体的体积为Vcm3，碳化钨的摩尔质量为M g/mol，密度为b g/cm3,则阿伏加德罗常数NA用上述数据可以表示为 。高2018级2016-2017寒假化学作业（四）命题人：饶振华 审题人：周康禄建议完成日期：2017.1.24自评：_ 自评后家长签字：_1已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H = 18

18、4.6 kJ·mol-1，下列说法中正确的是（ ）A该反应为吸热反应 BH2的能量一定高于HClC反应HCl(g)H2(g)+ Cl2(g) 的 H为 +92.3 kJ·mol-1 D该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应2下列对能量转化的认知中，不正确的是（ ）A电解水生成H2和O2时，电能主要转化为化学能 B风力发电时，风能主要转化为电能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D白炽灯工作时，电能全部转化为光能3已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol HO键时放出热量463 k

19、J，则H2中1 mol HH键断裂时吸收的热量为（ ）A920 kJ B436 kJ C557 kJ D188 kJ4下列措施不符合节能减排的是 ( )A大力发展火力发电，解决电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气5NH3加热分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的2/3，则氨的分解率为（ ）A80% B 60% C 50% D40%6如图所示，是在其他条件一定时，反应2A+B2C H0，A的最大转化率与温度关系曲线，下列叙述正确的是（ ）AX或

20、Y两点相应，V（正）>V（逆）BZ、N两点表示未达平衡状态，且都是V（正）>V（逆）CW点表示非平衡状态，V（正）>V（逆）D相应反应速率大小的点：W > Y > N7m A(气) + n B(气)p C(气) + q Q(气)当m、n、p、q为任意整数时，下列情况一定为平衡状态的是（ ）体系的温度不再改变 体系的压强不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率v(A): v (B): v (C): v (D)=m:n:p:q单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A B C D8水煤气（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，

21、可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s) + H2O(g)CO(g) +H2(g) H+131.3 kJ·mol-1（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而_（选填“增大”“ 减小”或“不变”）（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡_（选填“向左移”“向右移”或“不移动”）。（3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有_（填序号）。A单位体积内每消耗1 mol CO的同时生成1molH2B混合气体总物质的量保持不变C生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等DH2O(g)、CO、H2的浓度相等（4）某温度下，将4.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2

22、L的密闭容器中，发生如下反应，C(s) H2O(g) CO(g)H2(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O(g)的转化率为_。（5）己知： C(s)H2O(l) CO(g)H2(g) H1 2CO(g)O2(g)2CO2 (g) H2 H2O (l)H2 (g)1/2 O2 (g) H3则C(s)O2 (g)CO2 (g)的H_。9某条件下，在2 L密闭容器中发生如下反应：2NO2 （g）2NO （g）O2 （g）在三种不同条件下进行，其中实验、都在800，实验在850，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度 （mol·L1）随时间 （min）的变化如图所示。请回答下列问题

23、：（1）实验隐含的反应条件是 。（2）实验II中，从反应开始至达到平衡时NO2浓度减少了0.5mol/L，则根据方程式可知生成氧气是0.25mol/L，因此用氧气浓度变化表示的化学反应速率为0.25mol/L÷20min 。（3）800时，该反应的平衡常数K= 。该反应是 （填“吸” 或“ 放”）热反应。（4）若实验中达到平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体 （保持温度不变），此时平衡将向 移动 （填“正反应方向”或“逆反应方向”），你判断的依据是 。（5）NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转

24、化为无害的参与大气循环的物质，如：8NH3+6NO27N2+12H2O。若将此反应设计成原电池，融熔K2CO3为电解质，则正极反应方程式为： 。高2018级2016-2017寒假化学作业（五）命题人：饶振华 审题人：周康禄建议完成日期：2017.1.25自评：_ 自评后家长签字：_1根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）HQ1kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）HQ2kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）HQ3kJ/molQ1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）AQ1 > Q3 >

25、; Q2 BQ1 > Q2 > Q3 CQ3 > Q2 > Q1 DQ2 > Q1 > Q32在500和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是（ ）A若降低温度，可以加快反应速率 B在上述条件下，SO2能完全转化为SO3C使用催化剂是为了加快反应速率 D达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等3下列说法中，正确的是（ ）A.熵减的吸热反应可能是自发反应B.已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H0则金刚石比石墨稳定C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变D.己知

26、2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1 2C(s)O2(g)2CO(g) H2，则H1H24在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）A平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率减小了C物质B的质量分数增加了 Da>b5已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=565.2 kJ·mol1，下列说法不正确的是（ ）ACO(g)+O2(g)CO2(g) H=282.6 kJ·mol1B2mol CO(g)与1mol O2(g)反应生成2mol CO2(s)放出热量小于5

27、65.2 kJC相同条件下，2mol CO(g)和1mol O2(g)的总能量大于2mol CO2(g)的总能量D拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量6对于反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，在温度不变时欲使c（NO2）/c（N2O4）比值增大，可以采取()A体积不变，增加NO2的量 B体积不变，增加N2O4的量C使体积扩大到原来的2倍 D使体积不变充入N27下图中，表示2A(g)B(g) 2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图像为()8研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaC

28、l（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H < 0（I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 H < 0 （II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内V（ClNO）=7.5×10-3molL-1min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率1= 它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进

29、行，平衡时NO的转化率2 1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是 。（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1molL1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3）、c（NO2-）和c（CH3COO）由大到小的顺序为 。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4molL1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5molL1，可使溶

30、液A和溶液B的pH相等的方法是 。A向溶液A中加适量水 B.向溶液A中加适量NaOH C向溶液B中加适量水 D.向溶液B中加适量NaOH （4）在25下，将a molL1的氨水与0.01molL1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl)则溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= 。（5）水溶液中的行为是中学化学的重要内容已知下列物质的电离常数值：HClO：Ka=3×108 HCN：Ka=4.9×1010 H2CO3：Ka1=4.3×107 Ka2=5.6×101184消毒液（有效成份为NaClO

31、）中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为 。9能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式H2（g）+ O2（g）= H2O（g） H =242kJ/mol；2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） H =572kJ/mol；C（s）+ O2（g）= CO（g） H =110.5kJ/moL；C（s）+ O2（g）= CO2（g） H =393.5kJ/moL；CO2（g）+ 2H2O（g）= CH4（g）+ 2O2（g）H = + 802kJ/moL化学键O=OC-CH-HO-OC-OO-HC-H键能kJ/mol4

32、97348436142351463414回答下列问题（1）写出能表示H2燃烧热的热化学方程式 。（2）已知C（s）+ H2O（g） H2（g）+ CO（g）H = _ kJ/moL； （3）估算出C=O键能为 kJ/moL。（4）CH4的燃烧热H = _ kJ/moL。高2018级2016-2017寒假化学作业（六）命题人：饶振华 审题人：周康禄建议完成日期：2017.1.30自评：_ 自评后家长签字：_1下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2×(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧

33、热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) = 2CO(g)O2(g)反应的H+2×283.0kJ/molCH>0，S>0，在任何温度下都不可自发进行。D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2在体积不变的密闭容器中，2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡的标志是() 消耗1 mol NO2 的同时消耗1 mol N2O4 容器内NO2 和N2O4的物质的量相等混合气体的颜色不再改变 容器内NO2的物质的量浓度不再变化A B C D3现有反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()4关于

34、下列图像的叙述正确的是()A图I表示：反应I2(g)+H2(g) 2HI(g) H<0发热v-t关系，其中t1时刻改变的条件为升高温度B图表示：25时，用醋酸溶液滴定4000 mL 01000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线，其中c(CH3COOH)=01000mol/LC图表示：反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡体系中，N2O4的百分含量与温度（T）、压强（P）的变化关系，其中H<0、P1<P2D图表示：25时，分别稀释等体积，等pH的NaOH溶液与氨水时的pH变化，其中曲线a对应氨水5反应N2O4(g)2NO2(g) H57kJ·mol1，

35、在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是()AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC6已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 和20 下，测得其转化率随时间变化的关系曲线(Yt)如下图所示。下列说法正确的是()Ab代表0 下CH3COCH3的Yt曲线B反应进行到20 min末，CH3COCH3的>1C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D从Y=0到Y=0113，

36、CH3COCH2COH(CH3)2的=17已知：H2O（g）H2O（l） H1Q1kJ·mol1；C2H5OH（g）C2H5OH（l） H2Q2kJ·mol1；C2H5OH（g）3O2（g）=2CO2（g）3H2O（g） HQ3kJ·mol1。若23g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )AQ1Q2Q3 B1.5Q10.5Q20.5Q3C0.5Q10.5Q20.5Q3 D0.5（Q1Q2Q3）8在水溶液中橙红色的C2O72-与黄色的CO42-有下列平衡关系： C2O72- H2O 2CO42- 2H+，把2C2O7溶于水配成稀溶液是橙色。（1）向上

37、述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色，因为 。（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈 色， 因为 。（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BCO4为黄色沉淀)则平衡 ，溶液颜色将 。9某些化学键的键能如下表所示（kJmol-1）：键H-HBr-BrI-ICl-ClH-ClH-IH-Br键能436193151247431299356（1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要_（填“吸收”或“放出”）_kJ能量。（2）1mol H2 在2mol Cl2中燃烧，放出的热量_kJ；在一定条件下，1mol H2 与足量的Cl2、Br2、I2 分别反应，放出热量由

38、多到少的是_。ACl2Br2I2 BI2Br2Cl2（3）根据上表数据，比较卤素气态氢化物水溶液的酸性_（用化学式表示）；（4）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是_，最不稳定的是_，形成的化合物分子中，最稳定的是_，最不稳定的是_（用化学式表示）；高2018级2016-2017寒假化学作业（七）命题人：饶振华 审题人：周康禄建议完成日期：2017.1.31自评：_ 自评后家长签字：_1下列各项表述与示意图形不一致的是（ ）A图表示25时，用0.1 mol·L1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液，溶液pH随加酸体积的变化 B图中曲线表示反应2SO

39、2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 mol·L1 KMnO4 酸性溶液与过量0.1 mol·L1草酸溶液混合，n(Mn2+) 随时间的变化 D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2(g)+ H2(g) CH3CH3(g)；H>0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 2已知：2H2（g）O2（g）=2H2O（l） H571.6 kJ·mol12CH3OH（l）3O2（g）=2CO2（g）4H2O（l） H1452 kJ·mol1H（aq）OH（aq）=H2O

40、（l） H57.3 kJ·mol1下列说法正确的是（ ）AH2（g）的燃烧热为571.6kJ·mol1B同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C1/2H2SO4（aq）1/2Ba（OH）2（aq）=1/2BaSO4（s）H2O（l）H57.3kJ·mol1D3H2（g）CO2（g）=CH3OH（l）H2O（l）H135.9kJ·mol13在密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）3C（g）Q(Q0)。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（ ）A图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较

41、高B图表示t0时刻缩小容器体积对反应速率的影响C图表示t0时刻增大B浓度对反应速率的影响D图中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态4根据下列有关图象，说法正确的是( )A. 由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B. 图中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),H<0的正、逆反应平衡常数K随温度的变化C. 由图知，反应在t6时，NH3体积分数最大。D. 其他条件不变时，图中曲线表示不同压强对反应aX(g)bY(s)nW(g)的影响，且P1P2，n=ab。5在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）B（g） xC（g）

42、 D（s），向甲中通入6molA和2 molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是（ ）A.若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4B.平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等C.平衡时甲中A的体积分数为40%D.若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8:56某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X(g) + 2Y(g)2Z(g)。平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1 mol、1 mol、2 mol，保持温度不变，再向容器中分

43、别充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是（ ）A刚充入时，反应速率V (正)减小，V (逆)增大B达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大C达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍D达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同7下列事实不能用勒夏特列（平衡移动）原理解释的是（ ）A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B将收集NO2气体的烧瓶密闭后，放在装有热水的烧杯中，发生颜色变化C合成氨时采用铁触媒作反应催化剂D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率8一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2

44、O/ZnO）：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。9某温度时，在

45、2 L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：（1）在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)c(B)；从04 min内A、B的物质的量浓度变化量c(A)c(B)(以上填“>”“<”或“=”)。 （2）从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为。 （3）该反应的化学方程式为_。 高2018级2016-2017寒假化学作业（八）命题人：饶振华 审题人：周康禄建议完成日期：2017.2.01自评：_ 自评后家长签字：_1在298K，往1mL的水中加入1mol NaCl（s），则溶解过程的（ ）A HTS0 S0

46、 BHTS0 S0C HTS0 S0 DHTS0 S02已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H270kJ·mol-1，下列说法错误的是（ ）A2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量B2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJC在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量D2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量3化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（ ）A等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨) C(金刚石) H+1.9

47、kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C根据热化学方程式：S(s) + O2(g) SO2(g) H297.23kJ/mol，可推知1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和D根据稀溶液中反应： H+（aq）+OH-(aq)H2O(l) H57.3kJ/mol；若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的稀溶液混合时，放出的热量大于57.3 kJ 4 对于可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是( )AH2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2：1B反应

48、进行的净速率是正、逆反应速率之差C正、逆反应速率的比值是恒定的D达到平衡时，正、逆反应速率相等5下列有关反应热的叙述中正确的是（ ）已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ·mol1，则氢气的燃烧热为H=241.8kJ·mol1由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的H增大共价键CCC=CCHHH键能/(kJ·mol1)348610413436已知上表数据可以计算出的焓变根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等25，101kPa，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热A B C D6对于mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压