北京市丰台区2016-2017学年高一(上)期末化学试卷(解析版)

1、北京市丰台区2016-2017学年高一（上）期末化学试卷（解析版）一、选择题（共42分）本题包括21小题，每小题2分，共42分每小题只有一个选项符合题意1下列物质中，不属于电解质的是（）ACO2BH2SO4CNaOHDNaCl2下列仪器中，不能加热的是（）A烧瓶B烧杯C容量瓶D蒸发皿3下列气体不能用排水法收集的是（）ANOBSO2CO2DCO4下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A氯气易燃气体B汽油易燃液体C硫酸腐蚀品D高锰酸钾氧化剂5下列反应中，不属于HNO3类别通性的是（）A4HNO3（浓）+SSO2+4NO2+2H2OBHNO3+NaOH=NaNO3+H2OC2HNO3+CuO=

2、Cu（NO3）2+H2OD2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+CO2+H2O6硅及其化合物在材料领域中应用广泛下列叙述正确的是（）A晶体硅可做光导纤维BSiO2可做计算机芯片CSiO2可与水反应制备硅胶D玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品7下列有关试剂的保存方法不正确的是（）AFeSO4溶液中加入Fe粉BHF保存于玻璃瓶中C铵盐应密封保存于阴凉处DNa保存于煤油中8下列说法正确的是（）ApH=6的降雨是酸雨B氯气泄漏后应顺风向低处跑C金属钠着火应用泡沫灭火器灭火DSO2、NO2、可吸入颗粒物等过量排放导致雾霾9有关2L 0.1mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是（）A含有0.1 mol

3、K2SO4B水的体积为2LCK+的物质的量浓度为0.2 mol/LD取出1 L溶液后，浓度变为0.05 mol/L10下列说法中正确的是（）A18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LB1molFe与足量Cl2完全反应，转移电子2molC在常温常压下，22.4 L Cl2含6.02×1023个氯气分子D48g O2和O3的混合气体含有3mol氧原子11用CCl4提取碘水中碘的装置如图所示，下列说法不正确的是（）A实验过程包括：萃取、分液B右图下层为CCl4层，呈紫色C用酒精也能够提取碘水中的碘D用汽油洗涤洒在衣物上的油汤也是一种萃取12将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述

4、正确的是（）钠在燃烧之前先熔化 钠燃烧的火焰呈紫色钠燃烧后得到白色固体 钠燃烧的火焰呈黄色钠燃烧后生成物为淡黄色固体AB只有C只有D13下列变化不涉及含硫物质的氧化还原性质的是（）ASO2与H2S气体混合产生S沉淀B浓硫酸滴在纸上，纸变黑C二氧化硫在大气中形成酸雨D亚硫酸钠在空气中变质14下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是（）A室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OB氯水具有杀菌消毒作用：Cl2+H2O=HCl+HClOC氯水应避光保存的原因是：2HClOH2O+Cl2D向Ca（ClO）2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果：Ca（ClO）2+CO2+H2O

5、=CaCO3+2HClO15下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）NaHSO4Al2O3NaHSO3AgNO3ABCD16下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）A向CaCl2溶液中通入SO2气体B向Ba（OH）2溶液中通入过量CO2气体C向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3H2O17下列解释过程或事实的方程式不正确的是（）A氨气遇浓盐酸产生白烟：NH3+HClNH4ClB打磨过的铝片与NaOH溶液反应产生气体：2Al+2OH2AlO2+H2CNaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2OHSiO32+H2ODFe（O

6、H）2由白色变灰绿，最后变为红褐色：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）318下列实验不合理的是（）A用浓硫酸干燥SO2，选B从食盐溶液中获取NaCl，选C除去自来水中的Cl，制纯净水，选和D除去Fe（OH）3胶体中的难溶物，选19为了检验浓硫酸与木炭加热后产生的三种物质，将混合气体缓慢通过检验试剂，并记录现象，下列实验能够达到目的是（）选项实验流程及现象A酸性高锰酸钾溶液澄清石灰水无水硫酸铜紫色褪去 变浑浊 变蓝B无水硫酸铜酸性高锰酸钾溶液澄清石灰水变蓝 紫色褪去 变浑浊C无水硫酸铜品红酸性高锰酸钾溶液澄清石灰水变蓝 褪色 紫色褪去 变浑浊D无水硫酸铜酸性高锰酸钾溶液澄清石灰水变蓝

7、 紫色变浅 变浑浊AABBCCDD20某溶液中存在以下五种离子：0.2mol/L Cl、0.4mol/L SO42、0.1mol/L Al3+、0.3mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为（）AK+ 0.3mol/LBZn2+ 0.2mol/LCCO32 0.2mol/LDCa2+ 0.1mol/L21高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，关于该反应说法正确的是（）AFe（OH）3中铁元素化合价为+3，只有氧化性B反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物C生成1 m

8、ol Na2FeO4，有6mol 电子转移DNa2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌二、非选择题（共58分）22依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：（1）实验室常用NH4Cl与Ca（OH）2制取氨气，该反应的化学方程式为（2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在图2虚框内画出连接图（3）下列试剂不能用于干燥NH3的是A浓硫酸 B碱石灰 CNaOH固体（4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：NH3NO化学方程式为NONO2实验现象是NO2H2OHNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为（5）图1中，实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为（6）

9、图1中，X的化学式为，从物质性质上看，X属于氧化物将X转化为HNO3属于反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）（7）若要将NH3N2，从原理上看，下列试剂可行的是AO2BNaCNH4ClDNO223某小组同学在实验室研究Na2CO3与NaHCO3的性质实验：（1）产生气体的速率A B（填“”或“”或“=”），结合化学用语说明原因（2）产生气体的体积A B（填“”或“”或“=”），标准状况下，A烧杯中产生气体的体积为L（3）任意写出一种将NaHCO3转变为Na2CO3的方法（用化学方程式表示）实验：1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液与1mL 0.01mol/L Ca（OH）2溶液混合产生

10、CaCO3白色沉淀（4）请用离子方程式表示生成CaCO3的反应过程，（5）同学们设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：实验步骤实验现象取1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液，向其中加入1mL 0.01mol/L CaCl2溶液无明显现象向上述溶液中滴加24实验室有一瓶标签破损的试剂，由残留信息知该试剂的相对分子质量为453，为确定试剂的组成，同学甲进行了如下实验：观察试剂外观为无色透明的晶体取少量晶体于试管中，加热，晶体慢慢熔化，试管口附近有大量水蒸气凝结取少量晶体溶于水，向其中逐渐滴加浓NaOH溶液，开始有大量白色沉淀产生，而后白色沉淀消失，伴有刺激性气味的气体生成，

11、该气体能使湿润pH试纸变蓝称量4.53g晶体，完全溶于水，向其中先加入稀盐酸无明显变化，再加入足量BaCl2溶液，产生大量白色沉淀，经定量测定，该沉淀质量为4.66g（1）用离子方程式解释步骤中划线部分的实验现象：，（2）步骤说明该试剂中一定含有（3）试剂的化学式为25NaNO2（亚硝酸钠）常用作肉类食品的防腐剂，若添加过量，易导致人体中毒亚硝酸盐经消化道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，失去携氧能力引起组织缺氧，导致中毒成人摄入0.20.5g就会引起中毒，摄入3g即可致死（1）NaNO2的毒性源于NaNO2具有性（2）设计实验验证NaNO2确实具有该性质已知

12、：NaNO2与HI反应生成I2和NO提供试剂：a淀粉溶液 bNaNO2溶液 c醋酸 d淀粉KI试纸 e硝酸将离子方程式配平NO2+H+I=I2+NO+完成实验需要选用的试剂为（填字母）（3）请从两个不同的角度进一步预测NaNO2还可能具有的化学性质，并说明预测的依据（已知：HNO2是一种弱酸）按照因为所以进行表述，（4）救治NaNO2中毒病人的方法是静脉注射亚甲蓝（一种有机物），其解毒原理是26某同学在实验室研究Fe与H2SO4的反应【实验分析】（1）实验中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为（2）实验中，铁丝表面迅速发黑（Fe3O4），有少量气体产生，反应很快停止，这一现象被称为（3）实验，已知：

13、浓H2SO4的沸点为338.2，加热试管A，温度保持在250300，产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体 A中产生的气体是，装置C的作用是（4）实验结束后，经检验A中既有Fe3+又有大量Fe2+产生Fe2+的原因可能是（写离子方程式）若要检验Fe3+和Fe2+，下列试剂可行的是（填字母）AKSCN、Fe粉BKSCN、酸性KMnO4溶液CKSCN、氯水【实验反思】（5）对比实验、和，同学们得出以下结论：浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于，稀硫酸的氧化性源于影响反应产物多样性的因素有2016-2017学年北京市丰台区高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析

14、一、选择题（共42分）本题包括21小题，每小题2分，共42分每小题只有一个选项符合题意1下列物质中，不属于电解质的是（）ACO2BH2SO4CNaOHDNaCl【考点】电解质与非电解质【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行判断【解答】解：A二氧化碳在水溶液中自身不能电离，属于非电解质，故A正确； B H2SO4在水溶液中能够电离出氢离子和硫酸根离子，硫酸属于电解质，故B错误；CNaOH在水溶液和熔融状态下都能够导电，属于电解质，故C错误；DNaCl在水溶液和熔融状态下都能够导电，属于电解质，故D错误；故选A2下列仪器中，

15、不能加热的是（）A烧瓶B烧杯C容量瓶D蒸发皿【考点】不能加热的仪器及使用方法【分析】实验室中，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，据此进行解答【解答】解：A垫上石棉网时可给烧瓶加热，故A错误；B垫上石棉网，可以给烧杯中溶液加热，故B错误；C容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于加热，故C正确；D蒸发皿是可以直接加热的仪器，故D错误；故选C3下列气体不能用排水法收集的是（）ANOBSO2CO2DCO【考点】气体的收集【分析】不溶于水的气体，可利用排水法收集，而二氧化硫与水反应生成亚硫酸，以

16、此来解答【解答】解：NO、O2、CO均不溶于水，能用排水法收集；而二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能用排水法收集，故选B4下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A氯气易燃气体B汽油易燃液体C硫酸腐蚀品D高锰酸钾氧化剂【考点】化学试剂的分类【分析】A、氯气能燃烧；B、汽油易燃易爆；C、硫酸是强酸；D、高锰酸钾是一种强氧化剂【解答】解：A、氯气能燃烧，但不是易燃气体，故A错误；B、汽油易燃易爆，常温下为液体，故是易燃液体，故B正确；C、硫酸是强酸，有强腐蚀性，故是腐蚀品，故C正确；D、高锰酸钾有强氧化性，是一种强氧化剂，故D正确故选A5下列反应中，不属于HNO3类别通性的是（）A4HNO3（浓

17、）+SSO2+4NO2+2H2OBHNO3+NaOH=NaNO3+H2OC2HNO3+CuO=Cu（NO3）2+H2OD2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+CO2+H2O【考点】硝酸的化学性质【分析】硝酸具有酸性，可与碱、碱性氧化物以及盐发生复分解反应，具有强氧化性，且不稳定，易分解，以此解答该题【解答】解：A反应中N元素化合价降低，被还原，硝酸表现氧化性；B发生中和反应，硝酸表现酸性；C与CaO反应生成盐和水，硝酸表现酸性；D发生复分解反应，硝酸表现酸性则不属于HNO3类别通性的是A故选A6硅及其化合物在材料领域中应用广泛下列叙述正确的是（）A晶体硅可做光导纤维BSiO2可做计算机芯片

18、CSiO2可与水反应制备硅胶D玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品【考点】硅和二氧化硅【分析】硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角，而二氧化硅具有熔点高、硬度大的特点，常用于制备耐高温材料和光导纤维【解答】解：A、光导纤维是二氧化硅，而不是硅，故A错误；B、半导体硅可做计算机芯片，故B错误；C、二氧化硅与水不反应，故C错误；D、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；故选D7下列有关试剂的保存方法不正确的是（）AFeSO4溶液中加入Fe粉BHF保存于玻

19、璃瓶中C铵盐应密封保存于阴凉处DNa保存于煤油中【考点】化学试剂的存放【分析】A、FeSO4易被氧气氧化；B、HF能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反应；C、铵盐受热易分解；D、钠能和氧气、水反应【解答】解：A、FeSO4易被氧气氧化，故应加入铁屑来防氧化，故A正确；B、HF能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反应，造成玻璃瓶的腐蚀，故应保存在塑料瓶中，故B错误；C、铵盐受热易分解，故应密封并保存在阴凉处，故C正确；D、钠能和氧气、水反应，故应隔绝空气和水保存，故应保存在煤油中，故D正确故选B8下列说法正确的是（）ApH=6的降雨是酸雨B氯气泄漏后应顺风向低处跑C金属钠着火应用泡沫灭火器灭火DSO2

20、、NO2、可吸入颗粒物等过量排放导致雾霾【考点】"三废"处理与环境保护【分析】A正常雨水的pH约为5.6，溶解二氧化硫的雨水为酸雨；B氯气的密度比空气密度大；C钠燃烧生成的过氧化钠与二氧化碳反应，可生成氧气；D固体颗粒的排放可导致雾霾【解答】解：A正常雨水的pH约为5.6，溶解二氧化硫的雨水为酸雨，酸雨的pH5.6，故A错误；B氯气的密度比空气密度大，则氯气泄漏后应逆风向高处跑，故B错误；C钠燃烧生成的过氧化钠与二氧化碳反应，可生成氧气，则不能用泡沫灭火器灭火，应选沙土扑灭，故C错误；D固体颗粒的排放可导致雾霾，则SO2、NO2、可吸入颗粒物等过量排放导致雾霾，故D正确；故

21、选D9有关2L 0.1mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是（）A含有0.1 mol K2SO4B水的体积为2LCK+的物质的量浓度为0.2 mol/LD取出1 L溶液后，浓度变为0.05 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】结合n=cV及溶液的均一性来解答【解答】解：A.2L 0.1mol/L K2SO4溶液含溶质为2L×0.1mol/L=0.2mol，故A错误；B.2L为溶液的体积，故B错误；C.0.1mol/L K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2 mol/L，故C正确；D由溶液具有均一性可知，取出1 L溶液后，浓度仍为0.1

22、 mol/L，故D错误；故选C10下列说法中正确的是（）A18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LB1molFe与足量Cl2完全反应，转移电子2molC在常温常压下，22.4 L Cl2含6.02×1023个氯气分子D48g O2和O3的混合气体含有3mol氧原子【考点】物质的量的相关计算【分析】A标准状况下水为液体；B.1molFe与足量Cl2完全反应生成氯化铁；C常温常压下，Vm22.4L/mol；DO2和O3的混合气体均由O原子构成，结合n=计算【解答】解：A标准状况下水为液体，18 g H2O在标准状况下的体积约为18mL，故A错误；B.1molFe与足量Cl2完全反

23、应生成氯化铁，由Fe元素的化合价变化可知转移电子3mol，故B错误；C常温常压下，Vm22.4L/mol，Vm未知，不能计算分子数，故C错误；DO2和O3的混合气体均由O原子构成，含O原子为=3mol，故D正确；故选D11用CCl4提取碘水中碘的装置如图所示，下列说法不正确的是（）A实验过程包括：萃取、分液B右图下层为CCl4层，呈紫色C用酒精也能够提取碘水中的碘D用汽油洗涤洒在衣物上的油汤也是一种萃取【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，萃取时，要检查分液漏斗是否漏液，充分振荡混合液体并适当旋转活塞排气减压，分液时，水

24、从分液漏斗上口流出，碘的CCl4溶液从漏斗下口流出，以此解答该题【解答】解：A碘易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水，应充分振荡达到萃取的目的，然后分液而分离，故A正确；B四氯化碳密度比水大，在下层，故B正确；C酒精与水混溶，不能用于萃取，故C错误；D油脂易溶于汽油，为萃取操作，故D正确故选C12将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是（）钠在燃烧之前先熔化 钠燃烧的火焰呈紫色钠燃烧后得到白色固体 钠燃烧的火焰呈黄色钠燃烧后生成物为淡黄色固体AB只有C只有D【考点】钠的化学性质【分析】钠性质活泼，可与氧气在加热条件下剧烈反应生成淡黄色过氧化钠，燃烧时火焰呈黄色，以此解答该题【解答】解：由

25、于钠的熔点较低，先熔化，故正确；钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故错误；生成过氧化钠，为黄色固体，故错误；钠在加热条件下能在空气中燃烧，火焰呈黄色，故正确；与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故正确故选：A13下列变化不涉及含硫物质的氧化还原性质的是（）ASO2与H2S气体混合产生S沉淀B浓硫酸滴在纸上，纸变黑C二氧化硫在大气中形成酸雨D亚硫酸钠在空气中变质【考点】氧化还原反应【分析】S元素的化合价降低，体现氧化性，而S元素的化合价升高体现还原性，以此来解答【解答】解：ASO2与H2S气体混合产生S沉淀，S元素的化合价由+4价降低为0，S元素的化合价由2价升高为0，体现氧化、还

26、原性，故A不选；B浓硫酸滴在纸上，纸变黑，与浓硫酸的脱水性有关，与氧化还原无关，故B选；C二氧化硫在大气中形成酸雨，亚硫酸被氧化为硫酸，S元素的化合价升高，体现还原性，故C不选；D亚硫酸钠在空气中变质，被氧化为硫酸钠，S元素的化合价升高，体现还原性，故D不选；故选B14下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是（）A室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OB氯水具有杀菌消毒作用：Cl2+H2O=HCl+HClOC氯水应避光保存的原因是：2HClOH2O+Cl2D向Ca（ClO）2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HC

27、lO【考点】离子方程式的书写【分析】A氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；B次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒；C次氯酸分解生成氯化氢和氧气，不会生成氯气；D次氯酸钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸【解答】解：A室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液，反应的离子方程式为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故A正确；B氯气与水的反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，则氯水具有杀菌消毒作用，故B正确；C氯水应避光保存的原因是次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，正确的反应为：2HClO2HCl+O2，故C错误；D向Ca（ClO）2溶液中通入适量CO2可增

28、强漂白效果，发生反应为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故D正确；故选C15下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）NaHSO4Al2O3NaHSO3AgNO3ABCD【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【分析】中学常见既能和酸反应又能和碱反应的物质有：Al、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、氨基酸、蛋白质等【解答】解：NaHSO4不能与盐酸反应，而NaHSO3 属于弱酸酸式盐，既能与碱反应生成盐和水，又能与酸反应生成弱酸和盐，氧化铝是两性氧化物，既能与碱反应生成盐和水，又能与酸反应生成盐和水，硝酸银与盐酸复分解生成氯化银和硝酸，与氢氧

29、化钠生成氢氧化银沉淀，所以AgNO3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，故选：A16下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）A向CaCl2溶液中通入SO2气体B向Ba（OH）2溶液中通入过量CO2气体C向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3H2O【考点】二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物【分析】A二氧化硫与氯化钙溶液不反应；B二氧化碳过量，生成碳酸氢钡；C可生成氢氧化铁沉淀；D生成氢氧化铝沉淀【解答】解：A因亚硫酸的酸性比盐酸弱，则二氧化硫与氯化钙溶液不反应，没有生成沉淀，故A错误；B二氧化碳过量，生成碳酸氢钡，没有生

30、成沉淀，故B错误；C向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液，生成氢氧化亚铁，不稳定，易被氧化生成氢氧化铁沉淀，为红褐色沉淀，故C错误；D向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3H2O，生成氢氧化铝沉淀，且氢氧化铝不溶于氨水，故D正确故选D17下列解释过程或事实的方程式不正确的是（）A氨气遇浓盐酸产生白烟：NH3+HClNH4ClB打磨过的铝片与NaOH溶液反应产生气体：2Al+2OH2AlO2+H2CNaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2OHSiO32+H2ODFe（OH）2由白色变灰绿，最后变为红褐色：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3【考点】离子方程式的书写【分

31、析】A氨气与氯化氢反应生成氯化铵；B2molAl完全反应生成3mol氢气，该反应不满足电子守恒；C二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；D氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化成氢氧化铁【解答】解：A氨气遇浓盐酸产生白烟，反应的化学方程式为：NH3+HClNH4Cl，故A正确；B打磨过的铝片与NaOH溶液反应产生气体，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH2AlO2+3H2，故B错误；CNaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中，原因是二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OHSiO32+H2O，故C正确；D氢氧化亚铁易被氧化，则Fe（OH）2由白色变灰

32、绿，最后变为红褐色，发生反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，故D正确；故选B18下列实验不合理的是（）A用浓硫酸干燥SO2，选B从食盐溶液中获取NaCl，选C除去自来水中的Cl，制纯净水，选和D除去Fe（OH）3胶体中的难溶物，选【考点】化学实验方案的评价【分析】A浓硫酸具有吸水性，与二氧化硫不反应；BNaCl为可溶性固体，与水分离，选择蒸发；C自来水中水的沸点低，选择蒸馏法制备；D胶体能透过滤纸，难溶物不能【解答】解：A浓硫酸具有吸水性，与二氧化硫不反应，则选可干燥，故A正确；BNaCl为可溶性固体，与水分离，选择蒸发，则选可得到NaCl，故B正确；C自来水

33、中水的沸点低，选择蒸馏法制备，则选即可，故C错误；D胶体能透过滤纸，难溶物不能，则选过滤可除杂，故D正确；故选C19为了检验浓硫酸与木炭加热后产生的三种物质，将混合气体缓慢通过检验试剂，并记录现象，下列实验能够达到目的是（）选项实验流程及现象A酸性高锰酸钾溶液澄清石灰水无水硫酸铜紫色褪去 变浑浊 变蓝B无水硫酸铜酸性高锰酸钾溶液澄清石灰水变蓝 紫色褪去 变浑浊C无水硫酸铜品红酸性高锰酸钾溶液澄清石灰水变蓝 褪色 紫色褪去 变浑浊D无水硫酸铜酸性高锰酸钾溶液澄清石灰水变蓝 紫色变浅 变浑浊AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价；浓硫酸的性质【分析】浓硫酸与碳反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，可

34、先用硫酸铜检验水，然后用高锰酸钾检验二氧化硫，且除去二氧化硫，最后用澄清石灰水检验是否生成二氧化碳，以此解答该题【解答】解：A气体从澄清石灰水带出水蒸气，不能用硫酸铜检验是否生成水，故A错误；B高锰酸钾紫色褪色，说明完全反应，不能证明通入澄清石灰水中的二氧化碳气体没有混入二氧化硫，故B错误；C与B类似，不能证明通入澄清石灰水中的二氧化碳气体没有混入二氧化硫，故C错误；D先用硫酸铜检验水，高锰酸钾颜色变浅，可说明二氧化硫完全除去，最后可用石灰水检验二氧化碳，故D正确故选D20某溶液中存在以下五种离子：0.2mol/L Cl、0.4mol/L SO42、0.1mol/L Al3+、0.3mol/L

35、 H+、M，则M及其物质的量浓度可能为（）AK+ 0.3mol/LBZn2+ 0.2mol/LCCO32 0.2mol/LDCa2+ 0.1mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】溶液不显电性，则溶液中遵循电荷守恒，且离子之间结合生成沉淀、气体、水时不能共存，以此来解答【解答】解：溶液中含0.2mol/L Cl、0.4mol/L SO42、0.1mol/L Al3+、0.3mol/L H+、M，H+与CO32不能共存，SO42与Ca2+不能共存，且0.2×1+0.4×20.1×3+0.3×1，由电荷守恒可知，M为阳离子，M中电荷总数为0.2

36、15;1+0.4×20.1×3+0.3×1=0.4，只有B符合，故选B21高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，关于该反应说法正确的是（）AFe（OH）3中铁元素化合价为+3，只有氧化性B反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物C生成1 mol Na2FeO4，有6mol 电子转移DNa2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌【考点】氧化还原反应【分析】2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中Fe元素的化合价

37、由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由+1价降低为1价，以此来解答【解答】解：AFe（OH）3中铁元素化合价为+3，为中间价，具有氧化性和还原性，故A错误；B反应中Cl元素的化合价降低，NaClO是氧化剂，被还原，NaCl是还原产物，故B错误；C生成1 mol Na2FeO4，由Fe元素的化合价变化可知有3mol 电子转移，故C错误；DNa2FeO4中Fe元素为最高价，具有强氧化性，能消毒杀菌，可用于水的净化，故D正确；故选D二、非选择题（共58分）22依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：（1）实验室常用NH4Cl与Ca（OH）2制取氨气，该反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（

38、OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3（2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在图2虚框内画出连接图（3）下列试剂不能用于干燥NH3的是AA浓硫酸 B碱石灰 CNaOH固体（4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：NH3NO化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2ONONO2实验现象是无色气体变为红棕色NO2H2OHNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2（5）图1中，实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为H2O2 （6）图1中，X的化学式为N2O5，从物质性质上看，X属于酸性氧化物将X转化为HNO3属于非氧化还原反应（填“氧化还原”或“非

39、氧化还原”）（7）若要将NH3N2，从原理上看，下列试剂可行的是ADAO2BNaCNH4ClDNO2【考点】含氮物质的综合应用【分析】（1）实验室常用NH4Cl与Ca（OH）2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水；（2）氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长出；（3）氨气是碱性气体，干燥气体选用碱性干燥剂；（4）氨气催化氧化生成一氧化氮和水；一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮；二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；（5）只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，无尾气排放；（6）图1分析可知XX化合价与硝酸相同为+5价，物质类型为氧化物；（7）若要将NH3N2，氮元素

40、化合价3价变化为0价，氨气做还原剂被氧化；【解答】解：（1）实验室常用NH4Cl与Ca（OH）2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3；（2）氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长出，故答案为：；（3）A浓硫酸和氨气反应，不能干燥氨气，故A错误； B碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体，可以干燥氨气，故B正确； CNaOH固体吸收水分不与氨气反应，可以干燥氨气，故C正确故答案为：A；（4）NH3NO反应是氨气的催化氧化，反

41、应的化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；NONO2实验现象是无色气体变化为红棕色气体，故答案为：无色气体变为红棕色；二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中二氧化氮化合价+4价变化为+5价和+2价，氧化剂与还原剂物质的量之比为1；，2，故答案为：1：2；（5）图1中，实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为H2O2，3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O，故答案为：H2O2 ；（6）图1分析可知XX化合价与硝酸相同为+5价，物质类型为氧化物，X化学

42、式为：N2O5，N2O5为酸性氧化物，N2O5+H2O=2HNO3，反应为非氧化还原反应，故答案为：N2O5；酸性；非氧化还原； （7）（7）若要将NH3N2，氮元素化合价3价变化为0价，氨气做还原剂被氧化，AO2可以氧化氨气为氮气，故A正确；BNa是还原剂不能氧化氨气，故B错误；CNH4C中氮元素化合价3价，不能和氨气反应生成氮气，故C错误；DNO2和氨气反应做氧化剂，氮元素化合价可以变化为0价，生成氮气，故D正确；故答案为：A D；23某小组同学在实验室研究Na2CO3与NaHCO3的性质实验：（1）产生气体的速率A B（填“”或“”或“=”），结合化学用语说明原因Na2CO3与酸反应经历

43、两步：CO32+H+=HCO3HCO3+H+=H2O+CO2，而NaHCO3只有一步，因此A中产生气体速率更快（2）产生气体的体积A= B（填“”或“”或“=”），标准状况下，A烧杯中产生气体的体积为2.24L（3）任意写出一种将NaHCO3转变为Na2CO3的方法2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2（用化学方程式表示）实验：1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液与1mL 0.01mol/L Ca（OH）2溶液混合产生CaCO3白色沉淀（4）请用离子方程式表示生成CaCO3的反应过程HCO3+OH=CO32+H2O，Ca2+CO32=CaCO3（5）同学们设计了如下实验方案，验证上

44、述反应过程，请将方案补充完整：实验步骤实验现象取1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液，向其中加入1mL 0.01mol/L CaCl2溶液无明显现象向上述溶液中滴加NaOH溶液产生白色沉淀【考点】性质实验方案的设计【分析】（1）同等条件下，碳酸钠与硫酸反应速率不及碳酸氢钠与硫酸反应；（2）根据碳元素守恒可知产生气体的体积相同；（3）根据NaHCO3不稳定性，可将NaHCO3加热转变为Na2CO3； （4）NaHCO3溶液与 Ca（OH）2溶液反应过程为：HCO3+OH=CO32+H2O Ca2+CO32=CaCO3；（5）NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液不反应，滴加NaOH溶液后，产

45、生CaCO3沉淀【解答】解：（1）发生反应：Na2CO3+H2SO4lNa2SO4+H2O+CO2，2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2，同等条件下，碳酸钠与硫酸反应速率不及碳酸氢钠与硫酸反应，所以A的反应程度更为剧烈，故答案为：；Na2CO3与酸反应经历两步：CO32+H+=HCO3HCO3+H+=H2O+CO2，而NaHCO3只有一步，因此A中产生气体速率更快；（2）100mL1mol/LH2SO4溶液为0.1molH2SO4，分别和8，4g（0.1mol）NaHCO3、10.6g（0.1mol）Na2CO3反应，标准状况下，产生的CO2都为2.24L故答案为：=；2

46、.24（3）将NaHCO3加热转变为Na2CO3，2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，故答案为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2； （4）NaHCO3溶液与 Ca（OH）2溶液反应过程为：HCO3+OH=CO32+H2O Ca2+CO32=CaCO3，故答案为：HCO3+OH=CO32+H2O； Ca2+CO32=CaCO3；（5）NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液不反应，滴加NaOH溶液后，产生CaCO3沉淀HCO3+OH=CO32+H2O Ca2+CO32=CaCO3，故答案为：NaOH溶液； 产生白色沉淀24实验室有一瓶标签破损的试剂，由残留信息知该试剂的相对分子

47、质量为453，为确定试剂的组成，同学甲进行了如下实验：观察试剂外观为无色透明的晶体取少量晶体于试管中，加热，晶体慢慢熔化，试管口附近有大量水蒸气凝结取少量晶体溶于水，向其中逐渐滴加浓NaOH溶液，开始有大量白色沉淀产生，而后白色沉淀消失，伴有刺激性气味的气体生成，该气体能使湿润pH试纸变蓝称量4.53g晶体，完全溶于水，向其中先加入稀盐酸无明显变化，再加入足量BaCl2溶液，产生大量白色沉淀，经定量测定，该沉淀质量为4.66g（1）用离子方程式解释步骤中划线部分的实验现象：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，NH4+OH=NH3+H2O（2）步骤说明该试剂中一定含有SO42（3）试剂的化

48、学式为NH4Al（SO4）212H2O【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【分析】晶体慢慢熔化，试管口附近有大量水蒸气凝结，说明含有水蒸气，取少量晶体溶于水，向其中逐渐滴加浓NaOH溶液，开始有大量白色沉淀产生，后白色沉淀消失，且伴随刺激性气味气体生成，该气体能使湿润pH试纸变蓝说明是氨气，晶体中含有铝离子、铵根离子，称量4.53g晶体，完全溶于水，向其中先加入稀盐酸无明显变化，再加入足量BaCl2溶液，产生大量白色沉淀，经定量测定，该沉淀质量为4.66g，为硫酸钡沉淀，说明晶体中含硫酸根离子，结合质量计算物质的量得到化学式中微粒的物质的量之比（1）白色沉淀消失是氢氧化铝溶解于强碱生成偏铝酸

49、钠和水，刺激性气味气体生成，该气体能使湿润pH试纸变蓝说明是氨气是铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水；（2）溶于盐酸无现象，加入氯化钡生成白色沉淀为硫酸钡沉淀，证明晶体含硫酸根离子；（3）晶体物质的量=0.01mol，含硫酸根离子物质的量=0.02mol，则化学式中含硫酸根离子2个，结合元素化合价代数和为0得到硫酸铝铵化学式，计算得到结晶水物质的量，确定化学式【解答】解：晶体慢慢熔化，试管口附近有大量水蒸气凝结，说明含有水蒸气，取少量晶体溶于水，向其中逐渐滴加浓NaOH溶液，开始有大量白色沉淀产生，后白色沉淀消失，且伴随刺激性气味气体生成，该气体能使湿润pH试纸变蓝说明是氨气，晶体中含有铝离

50、子、铵根离子，称量4.53g晶体，完全溶于水，向其中先加入稀盐酸无明显变化，再加入足量BaCl2溶液，产生大量白色沉淀，经定量测定，该沉淀质量为4.66g，为硫酸钡沉淀，说明晶体中含硫酸根离子，结合质量计算物质的量得到化学式中微粒的物质的量之比（1）白色沉淀消失是氢氧化铝溶解于强碱生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，刺激性气味气体生成，该气体能使湿润pH试纸变蓝说明是氨气是铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水，反应的离子方程式为：NH4+OH=NH3+H2O，故答案为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；NH4+OH=NH3+H2O；（2）溶于

51、盐酸无现象，加入氯化钡生成白色沉淀为硫酸钡沉淀，证明晶体含硫酸根离子，故答案为：SO42；（3）晶体物质的量=0.01mol，含硫酸根离子物质的量=0.02mol，则化学式中含硫酸根离子2个，结合元素化合价代数和为0得到硫酸铝铵化学式，NH4Al（SO4）2计算得到结晶水物质的量，n（H2O）=0.12mol，化学式为：NH4Al（SO4）212H2O，故答案为：NH4Al（SO4）212H2O25NaNO2（亚硝酸钠）常用作肉类食品的防腐剂，若添加过量，易导致人体中毒亚硝酸盐经消化道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，失去携氧能力引起组织缺氧，导致中毒成人摄入

52、0.20.5g就会引起中毒，摄入3g即可致死（1）NaNO2的毒性源于NaNO2具有氧化性（2）设计实验验证NaNO2确实具有该性质已知：NaNO2与HI反应生成I2和NO提供试剂：a淀粉溶液 bNaNO2溶液 c醋酸 d淀粉KI试纸 e硝酸将离子方程式配平NO2+H+I=I2+NO+2H2O完成实验需要选用的试剂为bcd（填字母）（3）请从两个不同的角度进一步预测NaNO2还可能具有的化学性质，并说明预测的依据（已知：HNO2是一种弱酸）按照因为所以进行表述因为NaNO2中N元素化合价为+3，（还可以升高） 所以具还原性，因为NaNO2属于盐类物质，HNO2为弱酸，所以还可与某些强酸反应（4）救治NaNO2中毒病人的方法是静脉注射亚甲蓝（一种有机物），其解毒原理是亚甲蓝将三价铁血红蛋白还原为亚铁血红蛋白，恢复其携氧能力【考点】氧化还原反应【分析】