2021年广东省广州市中考模拟化学试题答案和解析

1、【最新】广东省广州市中考模拟化学试题学校:姓名：班级：考号：一、单选题1 .下列物质的主要成分属于合成材料的是（）A.塑料台布B.医用消毒棉花 C.铜锁D.蚕丝被试卷第3页，总9页2 .在广州乡村美食节中，用艾草叶、糯米粉、花生米、糖制成的甜艾极深受市民的喜爱，艾械中富含的营养素不包括（）A.蛋白质B.油脂3.下列关于空气的说法错误的是（） A.空气中的氧气能供给呼吸C.空气中含量最多的气体是氮气4 .下列属于化学变化的是（）A.酒精挥发C.甲醛使蛋白质变质状的固体5 .下列图中所示的实验操作正确的是（C.糖类D.无机盐B.空气中烟尘的增多会导致酸雨的产生D.空气中的稀有气体可用于制造闪光灯B

2、.铁丝弯曲D.常压下氧气在-218C变成淡蓝色雪花6 .下列有关水的叙述正确的是（）A.农业上改浇灌为喷灌可节约用水B.过滤和蒸储都可以软化硬水C.海水淡化是人类解决淡水短缺的最主要途径D.生活污水不需要集中处理排放7 .下列关于CO和CO?的说法错误的是（） A. 一定条件下，CO能与O?或CuO反应 B. 一定条件下，CO?能与C或H?O反应C. CO有毒是因为CO能与O?结合 D. CO和CO?都是由分子构成的8.下列说法不正确的是（） A.氢气是理想的清洁、高能燃料B.灌装液化石油气的主要成分是甲烷C.石油、燥、天然气都属于化石燃料D.石油、燥、天然气充分燃烧时都会生成二氧化碳9.原子

3、M的结构示意图如下，关于该原子的说法正确的是（）B. M为非金属元素C.原子M在化学反应中不易得失电子D.原子M与氧原子形成的氧化物的化学式是MO10 .下列描述不正确的是（） A.焊接金属时，常用氮气作保护气B.金刚石硬度大，常用来做铅笔芯C.熟石灰是一种碱，常用来中和酸性土壤 D.医疗上，用氯化钠来配制生理盐水11 .鱼油中富含的DHA （化学式为C22H32O2）是大脑细胞形成和发育不可缺少的物质,下列对DHA的说法正确的是（）A. DHA的相对分子质量为328gB. DHA中C、H、O三种元素的质量比为12： 32： 16C. DHA分子中C、H、。三种原子的个数比为11： 16： 1

4、12D. DHA中碳元素的质量分数=,一 x 100%12 + 1+1612 .下列各组物质混合后没有明显现象的是（）A.铜丝与稀硫酸混合B.过量的稀硫酸与变质的氢氧化钠溶液混合C.生石灰与水混合D.稀盐酸与氧化铁混合13 .下列身边的一些物质中酸性最强的是（）A.肥皂水pH=10 B.青苹果pH=3 C.西瓜pH=6 D.草木灰水pH=ll14 .金属X在溶液中的活动性是Ag<X<AL下列对金属X化学性质的预测一定正确的是（）试卷第10页，总9页A. X能与Ah（SOD3溶液反应B.常温时，X能与O?反应C. X能与AgNO溶液反应D.X能与稀盐酸反应15 .下列关于化肥的说法正

5、确的是（A.尿素CO （NH?） 2和碳酸氢镂NH4HCO3都可做氮肥B.氯化钾（KC1）和磷矿粉Ca3 （PO4） 2的颜色相同C. NH4cl与熟石灰混合研磨后无刺激性气味的氨气放出D.化肥对提高农作物的产量具有重要作用，应加大使用量16溶解度1g从图中获取的信息正确的是（）A.硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大B.硝酸钾的溶解度受温度影响变化比氯化钠小C. 60C时，硝酸钾和氯化钠各100g分别加入到100g水中，均能形成饱和溶液D.分别将t°C的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至60,所得溶液的溶质质量分数相 等17 .下列对H92的认识，正确的是（）A.组成：含有H?和O?两种单

6、质B.性质：与盐酸类似，能与氧化铁反应C.用途：可用于制备O?D.生产：可通过在6中燃烧获得点燃18 .黑火药燃烧的化学方程式是S+2KNO3+3CKzS+N2T+3co"，下列说法错误 的是（）B.大量燃烧黑火药会导致温室效应增强D.黑火药燃烧时S和C的质量比是32：A.黑火药属于混合物C.黑火药燃烧会放出大量的热19 .除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验，能达到目的的是（）A. NatSCU溶液（NaOH）：加入过量的稀硫酸B. CO? （H2O）：将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶C. FeSO4（CuSO4）：加入过量的锌粉充分反应后过滤D. NaCl固体（泥沙、Mg

7、Cb）：加入过量的水溶解、过滤、将滤液蒸发结晶20.下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是（）选项实验操作现象解释或结论A点燃系在铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时将铁丝插入氧气瓶中火星四射，并有黑色固体生成黑色固体是FezOB常温时将氧化铜与碳粉在研钵中研磨混合黑色固体逐渐变成红色碳有还原性C向收集满co：的软塑料瓶中加入约1/3体积的蒸储水，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪CO?能与水反应D将带火星的木条伸入一瓶盛有氧气的集气瓶里木条复燃能支持燃烧A. AB. BC CD. D二、填空题21.以次氯酸钠（NaClO）为主要原料配制成的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、 车站、家居等场所的消毒。（1）

8、NaClO属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。（2） NaClO溶液中含氟元素的原子团（根）是 （填离子符号）。（3） NaClO的工业制法是：2NaOH+Cb=X+NaClO+H9，则X的化学式是。（4）往NaClO溶液中通入CO?生成NaHCOb和HC1O,写出该反应的化学方程式:。22 .氢氧化钠是实验室常用的一种试剂。（1）向盛有2mL稀氢氧化钠溶液的试管中，滴入几滴无色酚酬溶液，可以观察到溶液 变成红色，使酚酣溶液变红的粒子是 （填化学符号）。（2）向盛有2mL稀氢氧化钠溶液的试管滴加硫酸铜溶液，现象是,发生反应的化学方程式是o（3）下图为CO?与足量NaOH溶液反应示意

9、图。图1为松开橡皮塞前的状态，图2为 松开橡皮塞一段时间后的状态。请画出图2试管中A区和B区的主要微观粒子组成示 意图，并进行必要的标注 （水分子不用画出）。23 .工业上冶炼金属锌主要有火法和湿法两种工艺。（1）火法炼锌时发生如下反应：高温高温高温2ZnS + 3O2=2ZnO + 2SO：； 2C + O2=2CO： ZnO + CO= Zn+CO2o化合物ZnS中Zn元素的化合价是,上述反应在鼓风炉中控制温度在1100C至1300C进行，使生成的锌气化蒸储出来，蒸储过程属于 变化。已知反应前矿石中ZnS的质量为ag,则理论上可以生成Zn的质量为 g （用含a的式子表示，可不化简）。（2）

10、湿法炼锌的原理是利用CO产与zn结合生成Z11CO3沉淀。某研究小组利用该原理，用碳酸钠作为沉淀剂，探究从含锌废水中回收锌的最佳条件，实验的数据如下：实验编号初步处理的废液用量/mLpH值反应时间/min沉锌率a80063084.30b8007.51085.27c8007.53099.60d8008.03099.55本实验探究了哪些因素对沉锌率的影响 o已知碳酸钠溶液呈碱性。实验中碳酸钠使用量最大的是（填编号）。工业生产中采用实验（填编号）的提取条件更合理。24 .如图是制取蒸饰水的简易装置（1）检验装置气密性，按图连接装置，先将导管一端浸入水中，然后,若观察到,说明气密性良好。（2）加热时应

11、用酒精灯的进行加热。（3）把试管浸泡在盛有冷水的大烧杯中，冷水的作用是。25.下表是几种物质在20c的溶解度和相对分子质量。回答下列问题:物质NaClNaHCO3NH4CINH4HCO3溶解度/g36.09.637.221.0相对分子质量58.58453.579（1）20时，用50g蒸储水配制饱和NaHCO3溶液。计算需称量NaHCCh的质量是 go将称量的NaHCCh固体倒入盛有50g蒸储水的烧杯中，然后用 （填仪器名称） 不断搅拌，直至o用配制所得的溶液可处理溶质的质量分数为1%的稀H2SO4 go（2）相同温度卜.，不同溶质同时溶解在同一溶剂中，溶解度不变。在20c时，将11.7gNaC

12、l 固体和15.8gNH4HCO3固体同时放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，静置，观察到 烧杯底部有晶体出现，该过程只发生更分解反应。杯底的晶体是 ，杯底晶体的质 量是 go三、推断题26 .有一包白色固体样品，可能含有CaCCh、NaKCh、CaCk中的两种，为确定其组成， 进行如下实验：步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有白色固体剩余。步骤II:过滤步骤I的混合物，得到滤液和滤渣。步骤in：取少量滤液于试管中，再加入稀盐酸，有无色气泡产生。根据上述实验，回答下列问题：（1）步骤I中的白色固体是；步骤m的无色气泡是o（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结

13、论是。（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是：取少量步骤n的滤液于试管中，0四、流程题27 .铁红（Fe93）是一种红棕色难溶于水的粉末，广泛应用于油漆、油墨、橡胶等工业中。利用硫铁矿烧渣（主要成份FoOk FeQj、FuO等）制备铁红的一种工艺如下。焦炭 酸潮NH4HCO3足量空气嵋署* 阿卜酸溶,怪篙?3f洗涤.干燥卜|燃烧,铁红氨气 残渣（NH4）2SO4 溶液（1） “焙烧”的目的是把铁的氧化物转化为（填化学式）。（2） “酸溶”过程中加入的酸是 （填化学式）。（3） “操作A”的名称是。（4） “沉铁”过程中除生成（瓯）2sO4外，还生成气体（填化学式）。高温（5）补充

14、完整“煨烧”过程中发生的化学反应方程式：4FeCO3K）2。五、实验题28 .实验室提供卜.列仪器完成有关气体的制取实验。（1）实验室制取二氧化碳时，发生装置应选择的仪器组合是（填字母），收集二氧化碳时验满的方法是0（2）用高锌酸钾制取氧气的化学方程式是,组装仪器时还缺少的一种仪器是 （填仪器名称），收集较纯净氧气的适宜时机是0用收集得到的氧气做硫在氧气里燃烧的实验（见图），集气瓶里要预先留少量水，其作用是O实验时，常能闻到刺激性气味，从微观角度分析，原因是O29 .菠菜、范菜、空心菜、芥菜、韭菜等蔬菜中含有丰富的草酸请预测草 酸的化学性质，说明预测的依据，井设计实验验证。经杳阅资料，部分化合

15、物的溶解性 如下：物质H2C2O4NaCCUCaCzO4CUC2O4在水中溶的溶解性易溶于水的无色溶液易溶于水的无色溶液难溶于水的白色固体难溶于水的浅蓝绿色固体限选试剂是：HCq,溶液、稀盐酸、NaOH溶液、CaCL溶液、NCOs溶液、酚酸溶液、 铜片、镁条。预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象能与活泼金属反应。H2cq4溶液中含有H+取少量草酸溶液于试管中，,如果成立。能与一_ （填物质类别）反应。,如果观察到,则预测成立。能与（填物质类别）反应。,如果观察到,则预测成立。本卷由系统I'l动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1. A【详解】A、塑料台布是用塑料制成的

16、，塑料属于三大合成材料之一，故A正确：B、医用消毒棉花是用棉花制成的，属于天然材料，故B错误；C、铜锁是用铜合金制成的，属于金属材料，故C错误；D、蚕丝被是用蚕丝制成的，属于天然材料，故D错误。故选A。2. D【详解】艾草叶富含维生素，糯米粉富含糖类，花生米富含油脂和蛋白质，糖富含糖类，用艾草叶、 糯米粉、花生米、糖制成的甜艾梅，艾粮中富含的营养素不包括无机盐。故选D。3. B【详解】A、空气中的氧气能供给呼吸，故A正确：B、空气中烟尘的增多会导致雾霾产生，二氧化硫、氮氧化物增多会导致酸雨的产生，故B 错误；C、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的 2

17、1%、稀有气体大约占空气体积的694%、二氧化碳大约占空气体枳的0.03%、水蒸气和其 它气体和杂质大约占0.03%。空气中含量最多的气体是氮气，故C正确：D、稀有气体通电时，会发出五颜六色的光，因此稀有气体可用于制造霓虹灯、闪关灯等电 光源，故D正确。故选4. C【详解】A、酒精挥发只是酒精从液体变为气体，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、 铁丝弯曲只是铁的形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意：C、甲醛使蛋白质变质，是甲醛能使蛋白质发生变性，产生不同于蛋白质的新物质，属于化 学变化，符合题意；D、常压下氧气在-218C变成淡蓝色雪花状的固体，只是状态发生改变，没

18、有新物质生成， 属于物理变化，不符合题意。故选C。5. A【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管 容积的1/3,图中所示操作正确；B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶II紧挨：图中瓶II没有紧 挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有 紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量 及时的扩散：一定不能把水注入浓硫酸中：图中所示操作错误。故选A。6. A【详解

19、】A、农业上改浇灌为喷灌可以节约用水，A正确；B、硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水，过滤不能除去可溶性的钙镁化合物，但蒸储可 以把水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀除去，因此，过滤不能软化硬水，蒸储可以软化硬水，B不正确：C、保护水资源，全民节约用水是人类解决淡水短缺的最主要途径，C不正确：D、生活污水需要集中处理再排放，可以减少水污染，保护水资源，D不正确。故选A。7. C【详解】A、CO能与O?或在点燃的条件下反应生成二氧化碳；CO能与CuO反应 在加热条件下 反应生成铜和二氧化碳，A正确；B、CO?能与C在高温条件下反应生成一氧化碳；CO?能与H9常温下反应生成碳酸，B正 确；C、CO有毒

20、是因为CO能与血液是的血红蛋白结合，血红蛋白结合失去输氧功能，C错误;D、CO是由一氧化碳分子构成的；CO?是由二氧化碳分子构成的，D正确。故选C。8. B【详解】A、氢气燃烧产物是水，无污染，燃烧值大，是理想的清洁、高能燃料，故A正确；B、灌装液化石油气的主要成分是丙烷，不是甲烷，故B错误；C、石油、燥、天然气都属于化石燃料，故C正确：D、石油、煤、天然气都含有碳元素，充分燃烧时都会生成二氧化碳，故D正确。故选B。 9. D【详解】A.该图表示的是原子的结构示意图，原子中，核电荷数=核外电子数，故.2+8+2=12, %不 可以是10,选项错误；B.原子M中，核电荷数=质子数=2+8+2=1

21、2,为镁元素，镁元素带“金”字旁，属于金属元素， 选项错误：C.原子M的最外层电子数为2,小于4,在化学反应中容易失去两个电子，选项错误：D.原子M的最外层电子数为2,小于4,在化学反应中容易失去两个电子，显+2价，氧化 物中，氧元素显-2价，则M与氧原子形成的氧化物的化学式是MO：选项正确； 故选D。10. B【详解】A.氮气化学性质稳定，可以用作焊接金属的保护气，防止高温时金属与氧气反应，描述正确， 不符合题意：B.金刚石硬度大，可以用于切割玻璃，石墨质软，显深灰色，常用来做铅笔芯，描述错误, 符合题意：C.熟石灰(氢氧化钙)是一种常见的碱，可以与酸反应，常用来中和酸性土壤，描述正确, 不

22、符合题意：D.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，医疗上常用氯化钠来配制生理盐水，描述正确，不符合 题意； 故选11. C【详解】A、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得DHA的相对分子 质量为：12X22+32+16X2=328,相对原子质量的单位是“ 1 ”，不是“g”常省略不写，故 A错误；B、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量X原子个数之比，DHA中碳、氢、 氧三种元素的质量比为：(12X22)： 32： (16X2) =33： 4： 4,故B错误；C、根据DHA (C22H32O2)化学式可知，DHA分子中C、H、O三种原子的个数比二22： 32：2=

23、11： 16： 1,故 C 正确；D、DHA中碳元素的质量分数=：xlOO%,故D错误。故选C。12x22+1x32 + 16x212. A【详解】A、根据金属活动性顺序可知铜位于氢之后，铜与稀硫酸不反应，铜丝与稀硫酸混合无明显 现象，A选项正确，符合题意：B、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水引起氢氧化钠溶液变质，碳酸钠与稀 硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应放热, 因此过量的稀硫酸与变质的氢氧化钠溶液混合，溶液温度升高，产生气泡，现象明显，B选 项不正确，不符合题意；C、生石灰为氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，溶液温度升高，

24、可以看 到水沸腾，现象明显，C选项不正确，不符合题意；D、稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，稀盐酸与氧化铁混合，红色固体溶解，溶液变为 黄色，现象明显，D选项不正确，不符合题意。故选A。13. B【详解】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时, 呈酸性。当溶液的pH<7时，pH的越小酸性越强。青苹果pH=3, pH最小，酸性最强。故 选14. C【详解】A、金属X在溶液中的活动性是Ag<X<AL X不能与Ak（SO）3溶液反应，选项A错误：B、金属X在溶液中的活动性是Ag<XAL常温时，X不一定能与O?反应，如铜在常温下 不能和

25、氧气反应，而锌在常温下能和氧气生成氧化锌，选项B错误：C、金属X在溶液中的活动性是Ag<XAL X 一定能与AgNCh溶液反应，选项C正确；D、金属X在溶液中的活动性是Ag<X<Al,但X活动性不一定大于氢，X不一定能与稀盐 酸反应，选项D错误。故选C。15. A【详解】A、尿素CO (NH2)勺和碳酸氢钱NH4HCO3都含有氮元素，可做氮肥，故A正确：B、氯化钾(KCD是白色晶体，磷矿粉Ca3(POQ4是灰白色粉状固体，它们的颜色不相 同，故B错误；C、NH4cl与熟石灰混合研磨后产生有刺激性气味的氨气放出，故C错误；D、化肥对提高农作物的产量具有重要作用，加大使用量会造成

26、水源、土壤的污染，应合理 使用，故D错误。故选A。16. D【详解】A、没有确定温度，不能比较硝酸钾、氯化钠的溶解度大小，故A错误：B、硝酸钾的溶解度曲线较陡，氯化钠的溶解度曲线较平缓。硝酸钾的溶解度受温度影响变 化比氯化钠大，故B错误：C、60c时，硝酸钾溶解度为110g,氯化钠小于100g,根据溶解度概念可知，硝酸钾和氯 化钠各100g分别加入到100g水中，氯化钠能形成饱和溶液，硝酸钾不能形成饱和溶液， 故C错误；D、t时，硝酸钾和氯化钠溶解度相等，它们的饱和溶液溶质质量分数相同，分别将的 硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至60C,溶解度变大，没有溶质析出，溶剂质量不变，溶 液的溶质质量分数

27、不变，所得溶液的溶质质量分数相等，故D正确。故选D。17. C【详解】A、H9?是由氢元素和氧元素组成，HQ?是纯净物，不含有和O?两种单质，故A错误；B、EO?中没有氢离子，性质与盐酸不相似，不能与氧化铁反应，故B错误；c、ao?在二氧化镭催化作用下分解生成水和O?,可用于制备O2,故C正确；D、在O?中燃烧生成水，不能生成H?O"故D错误。故选C。18. D【详解】A、根据化学方程式可知，黑火药中含有硫、硝酸钾和碳，属于混合物，故A正确；B、根据化学方程式可知，大量燃烧黑火药会产生大量的二氧化碳，导致温室效应增强，故 B正确：C、燃烧是一种发光、发热的化学反应，黑火药燃烧会放出大

28、量的热，故C正确：D、根据化学方程式可知，黑火药燃烧时S和C的质量比是32： （12X3）彳32： 12,故D错 误。故选D。19. B【详解】A、NaOH能与过量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去NaOH,但引入新的杂质硫酸（过 量的），不能达到目的，不符合题意；B、浓硫酸不能与二氧化碳反应，能吸收水，能除去水且不引入新的杂质，能达到目的，符 合题意：C、硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜，混合加入过量的锌粉充分反应后过滤，会引入新的杂 质硫酸锌，不能达到目的，不符合题意；D、氯化镁能溶于水，混合物加入过量的水溶解、过滤、将滤液蒸发结晶，不能除去氯化镁， 不能达到目的，不符合题意。故选B。【点睛】

29、除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个 条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；反应后不能引入新的杂质。 20. D【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是三氧化二铁（Fe93）,故A错误；B、氧化铜与碳粉在高温下才能发生反应生成铜和二氧化碳，故B错误；C、二氧化碳能溶于水，向收集满CO?的软塑料瓶中加入约1/3体积的蒸储水，旋紧瓶盖， 振荡，塑料瓶变瘪，不能说明CO?能与水反应，也可能是二氧化碳溶于水所致，需要做对 照实验，故C错误；D、将带火星的木条伸入一瓶盛有氧气的集气瓶里，木条复燃，说明O?能支持燃烧，故D 正确。故选D。21

30、.盐 CIO- NaCl NaClO+ CO2+H2O= NaHCO3+HClO【详解】（1）NaClO是由钠离子和次氯酸根离子构成，属于盐；（2） NaClO溶液中含氟元素的原子团（根）是C1O-；（3）根据化学方程式可知：2NaOH+CL=X+NaClO+H9,反应物中有2个钠原子、2个氢 原子、2个氧原子、2个氯原子，生成物中有F个钠原子、1个氯原子、2个氢原子、2个氧原子，根据质量守恒定律可知反应前后原子的个数不变，还缺少1个钠原子、1个氯原子, 则则X的化学式是NaCl：（4）往NaClO溶液中通入CO?生成NaHCCh和HC1O,该反应的化学方程式为：NaClO+CO2+H2O=

31、NaHCOj+HClOo22. OH- 产生蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 >k+Na2SO4答案第12页，总11页【详解】（1）向盛有. 2mL稀氢氧化钠溶液的试管中，滴入几滴无色酚酣溶液，可以观察到溶液变成 红色，使酚酬溶液变红的粒子是OH-；（2）氢氧化钠与硫酸铜反应硫酸钠和氢氧化铜沉淀，向盛右.2mL稀氢氧化钠溶液的试管滴 加硫酸铜溶液，现象是产生蓝色沉淀，发生反应的化学方程式是CuSO4+2NaOH=Cu （OH）? >k+Na2SO4 ；（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，消耗了二氧化碳，试管内压强减小，在外 界大气压的作用下，试管内液面上升，

32、由图可知，液体未充满整个试管，说明二氧化碳未完 全反应，故图2试管中A区是二氧化碳分子，B区是氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸 钠和未反应的氢氧化钠，故主要微观粒子钠离子、碳酸根离子、氢氧根离子，标注如图：23. +2价 物理65a 歹gpH值、反应时间【详解】（1）化合物ZnS中，硫显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，Zn元素的化合价是+2价，上述反应在鼓风炉中控制温度在UOOC至1300C进行，使生成的锌气化 蒸溜出来，蒸储过程只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。高温高温根据化学方程式2ZnS + 3Oz高温2ZnO +2so= 2C+O： 2CO； ZnO

33、 + COZn+CO?可知：反应前矿石中ZnS的质量与理论上可以生成Zn的质量关系为1个ZnS能生成1个Zn。设：理论上可以生成Zn的质量为乂ZnS Zn97 65ag x97 ag65a=x=g ：65x97（2）根据表格提供的数据可以看出，本实验研究了 pH值，反应时间对沉锌率影响；已知碳酸钠溶液呈碱性，其溶液的pH大于7。实验中碳酸钠使用量最大的是d； 根据表格提供的数据可以看出，在pH=7.5,反应时间为30mm时，沉锌率最高，故工业生 产中采用实验c的提取条件更合理。24 .用手捂住烧瓶导管口有气泡 外焰 使水蒸气冷却为水【详解】（1）检验装置气密性，按图连接装置，先将导管一端浸入水

34、中（形成密封体系），然后用手 捂住烧瓶（给烧瓶加热），若观察到导管口有气泡生成，说明气密性良好。（2）酒精灯的外焰温度最高，加热时应用酒精灯的外焰进行加热。（3）把试管浸泡在盛有冷水的大烧杯中，冷水的作用是使水蒸气冷却为水。25 . 4.8 玻璃棒 固体完全溶解 280 NaHCO3 7.2【详解】（1）20时，NaHCO3的溶解度为9.6g,则100g水中溶解9.6g NaHCCh形成饱和溶液, 那么50g蒸储水中溶解4.8gNaHCCh形成饱和溶液，故需称量NaHCCh的质量是4.8g；溶解固体物质一般在烧杯中进行，溶解过程中要用玻璃棒不断搅拌，直至固体完全溶解;设配制好的溶液可处理溶质的

35、质量分数为1%的稀H亢O4溶液的质量为大；2NaHCO3 + H,SO4 =Na,SO4+2H,O+2CO. T168984.8gx-1%168 _ 4.8g9S x-l%解得.280g,即可处理溶质的质量分数为1%的稀H6O4溶液的质量为280g：（2 ）由题意，NaCl和NH4HCO3发生复分解反应生成NHQ和NaHCCh,质量关系为NaCl+NH4HCO3 = NH4Cl+NaHCO358.57953.584则11.7gNaCl固体和15.8gNH_；HCO3固体恰好反应生成10.7gNH4cl和16.8g NaHCCh，又因 为20C时,NH4cl的溶解度为37.2g,而NaHCCh的

36、溶解度为9.6g,则NHC1可以全部溶解， NaHCCh不能全部溶解，杯底的晶体是NaHCO3,杯底晶体的质量是16.8g-9.6g=7.2g。26.碳酸钙（CaCO3） 二氧化碳（CO：） CaCCh、Na2cO3或Na2co3、CaCl： 加 入足量稀硝酸，加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则样品组成是Na2co3、CaCh，若没有白 色沉淀生成则样品组成是CaCCh、Na2CO3【详解】（1） Na2c03与CaCL反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙不溶于水。步骤1：取少量样品于 烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余，固体是碳酸钙，可能是白色固体中含有 碳酸钙，也可能是氯化钙与碳酸钠反应

37、生成的碳酸钙；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和 二氧化碳，取少量滤液于试管中，再加入稀盐酸，有无色气泡产生，说明滤液中存在碳酸钠。 步骤皿的无色气泡是二氧化碳（CO?）；（2）根据（1）分析可知，样品的组成是CaCO3、Na2CO3n£Na2CO3. CaCb；（3）根据（2）分析可知，样品组成是CaCCh、Na式或Na式Xh、CaCh,若滤液中存在 氯离子，样品组成是Na2cCh、CaCh,若没有氯离子样品组成是CaCCh、Na2co3,若要进 一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是：取少量步骤H的滤液于试管中，加入足量 稀硝酸，加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则样品组成是Na2cCh、CaCb,若没有白色沉淀 生成则样品组成是CaCCh、Na2CO3o27. Fe H2SO4 过滤 CO2 2Fe2O3+4CO2【详解】（1）根据流程图可知，“焙烧”后的物质能与酸溶液反应生成氢气，铁与酸溶液能生成氢气，“焙烧”的目的是把铁的氧化物转化为快，其化学式为Fe；（2） “沉铁”后有硫酸镂生成，