选修3《第二节-分子的立体结构》教案(-3课时-共25页)

1、选修3第二节-分子的立体结构教案（-3课时-共25页）-CAL-FENGHAl-(2020YEAR-YICAl)INGBIAN课题：第二节分子的立体结构("授课班级课时教学 目 的知识 与技能1、认识共价分子的多样性和复杂性2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；过程 与方法情感 态度 价值观培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力重点分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构难点价层电子对互斥理论知 识 结 构 与 板 书 设 计第二节分子的立体结构一、形形色色的分子1、三原子分子立体结构：有直线形Co2、CS2等，V形如H

2、20、S02等。2、四原子分子立体结构：平面三角形：如甲醛(CH2O)分子等，三角锥 形：如氨分子等。3、五原子分子立体结构：正四面体形如甲烷.匕等。4、测分子体结构：红外光谱仪吸收峰分析。二、价层电子对互斥模型1、价层电子互斥模型2、价层电子对互斥理论：对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子 对(包括用于形成共价键的共用电子对和没有成键的孤对电子)之间存 在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之 间斥力最小，分子体系能量最低。3、价层电子对互斥模型：(1) 、中心原子上的价电子都用于形成共价键：分子中的价电子对相互排 斥的结果(2) 、中心原子上有孤对电子：孤对电子

3、也要占据中心原子周围的空间， 并参与互相排斥，使分子的空间结构发生变化。4、价层电子对互斥理论的应用确定中心原子A价层电子对数目(2) 价电子对数计算方法(3) 确定价层电子对的空间构型(4) 分子空间构型确定31教学过程教学方法、手 段、师生活动教学步骤、内容复习共价键的三个参数。过渡我们知道许多分子都具有一定的空间结构， 如：，是什么原因导致了分子的空间结构不同，与共价 键的三个参数有什么关系？我们开始研究分子的立体结构。板书第二节分子的立体结构一、形形色色的分子讲大多数分子是山两个以上原子构成的，于是就有了分子 中的原子的空间关系问题，这就是所谓“分子的立体结 构”。例如，三原子分子的立

4、体结构有直线形和V形两种。如CO，分子呈直线形，而H：0分子呈V形，两个H0键的键角为105。o投影化学式结构式CO2O = C=OH2O尸、H H分子的立体结构模型板书三原子分子立体结构：有直线形CO2 . CS2等，V 形如Ha。、SO?等。讲大多数四原子分子采取平面三角形和三角锥形两种立体 结构。例如，屮醛(CHe)分子呈平面三角形，键角约120° ； 氨分子呈三角锥形，键角107o o板书2四原子分子立体结构：平面三角形：如甲醛(CUO) 分子等，三角锥形：如氨分子等。讲五原子分子的可能立体结构更多，最常见的是正四面体 形，如屮烷分子的立体结构是正四面体形，键角为109。28

5、/ o投影化学式结构武分子的立体纪构咲型CH4HL 3板书3、五原子分子立体结构：正四面体形如甲烷.玖等。讲分子世界是如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收,常使 人流连忘返.分子的立体结构与其稳定性有关。例如，Ss分 子像顶皇冠，如果把其中一个向上的硫原子倒转向下，尽管 也可以存在，却不如皇冠式稳定；乂如，椅式C6H=比船式稳 定。投影设问分子的空间结构我们看不见，那么科学家是怎样测定 的呢？投影阅读科学视野一分子的立体结构是怎样测定的？肉眼不能看到分子，那么，科学家是怎样知道分子的形状的呢早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结 得出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测 定分子

6、结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。 所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的 模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化 学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收 峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学 键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出分子的 立体结构。讲分子中原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。 所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的 模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化 学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收 峰。通过计算机模拟，可以

7、得知各吸收峰是山哪一个化学 键、哪种振动方式引起的，结合这些信息，可分析出分子的 立体结构。板书4、测分子体结构：红外光谱仪一吸收峰分析。过渡C0,和H=O都是三原子分子，为什么CO：呈直线形而H：0 呈V形CH=O和N都是四原子分子，为什么CH：O呈平面三角 形而NHs呈三角锥形为了探究其原因，发展了许多结构理 论。板书二、价层电子对互斥模型讲在1940年，希吉维克(SidgWiCk)和坡维尔 (PoWell)在总结实验事实的基础上提出了 一种简单的理 论模型，用以预测简单分子或离子的立体结构。这种理论 模型后经吉列斯比(R. J, GilIeSPie )和尼霍尔姆(NyhoIm)在20世纪

8、50年代加以发展，定名为价层电子 对互斥模型，简称 VSEPR ( VaIenCe ShelI EIeCtrOn Pair RePUISiOn) 板书1、价层电子互斥模型讲分子的空间构型与成键原子的价电子有关。价层电子 对互斥模型可以用来预测分子的立体结构。讲应用这种理论模型，分子中的价电子对(包括成键电子 对和孤电子对)，由于相互排斥作用，而趋向尽可能彼此远离 以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。问价电子对间的斥力乂是怎么样的呢？投影小结价电子对之间的斥力1、电子对之间的夹角越小，排斥力越大。2、由于成键电子对受两个原子核的吸引，所以电子云比较紧 缩，而孤对电子只受到中心原子的吸引，电

9、子云比较“肥 大”，对邻近电子对的斥力较大，所以电子对之间的斥力大 小顺序如下：孤电子对一孤电子对孤电子对一成键电子>成 键电子一成键电子3、由于三键、双键比单键包含的电子数多，所以其斥力大小 次序为三键 > 双键 > 单键讲价层电子对互斥模型认为，它们之所以有这样的立体结 构是由于分子中的价电子对相互排斥的结果。板书2、价层电子对互斥理论：对ABn型的分子或离子， 中心原子A价层电子对(包括用于形成共价键的共用电子对 和没有成键的孤对电子)之间存在排斥力，将使分子中的原 子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分 子体系能量最低。讲这种模型把分子分成以下两大类：一

10、类是中心原子上的 价电子都用于形成共价键，如CO：、CHO CHI等分子中的碳 原子，在这类分子中，由于价层电子对之间的相互排斥作 用，它们趋向于尽可能的相互远离，成键原子的儿何构型总 是釆取电子对排斥最小的那种结构。它们的立体结构可用中 心原子周围的原子数n来预测，概括如下：板书3、价层电子对互斥模型：(1) 、中心原子上的价电子都用于形成共价键：分子中的价 电子对相互排斥的结果投影ABn立体结构范例n=2直线型CO2 、BeCLn=3平面三角形CH£、BF3n=正四面体CH4、CCII4型n 二5三角双锥形PCl5n=6正八面体形SF6HH-N-HIH讲另一类是中心原子上有孤对电

11、子（未用于形成共价键的电 子对）的分子，如H=O和NH3,对于这类分子，首先建立四面 体模型，每个键占据一个方向（多重键只占据一个方向）， 孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。 例如，H2O和N的中心原子上分别有2对和1对孤对电子， 跟中心原子周围的。键加起来都是4,它们相互排斥，形成 四面体，因而H：0分子呈V形，NH3分子呈三角锥形。投影H2D孤对电了分子的文木结杓彳更型»1 Z IS H NI h的YSCPR松型和立依结构換即板书（2）、中心原子上有孤对电子：孤对电子也要占据中 心原子周围的空间，并参与互相排斥，使分子的空间结构发 生变化。思考与交流用VSEPR

12、模型预测下列分子或离子的立体结 构。H-CN直线型价电子都用于成键，同CO2;汇报、O-H/空间正四面体；L H三角锥型；O=S=OVF/F-B型；F空间正三角型。讲利用价层电子对互斥理论时，首先要根据原子的最外 层电子数，判断中心原子上有没有孤对电子，然后再根据中 心原子结合的原子的数H ,就可以判断分子的空间构型板书4、价层电子对互斥理论的应用讲推断分子或离子的空间构型的具体步骤板书(1)确定中心原子A价层电子对数目讲中心原子A的价电子数与配体X提供共用的电子数之 和的一半，即中心原子A价层电子对数目。计算时应注意：投影小结(1)氧族元素原子作为配位原子时，可认为不提 供电子，但作为中心原

13、子时可认为它所提供所有的6个价电 子(2) 如果讨论的是离子，则应加上或减去与离子电荷相应的 电子数。如POL中P原子价层电子数就加上3,而NH1+中N 原子的价层电子数应减去1(3) 如果价层电子数出现奇数电子，可把这个单电子当作电 子对来看待板书(2)价电子对数计算方法讲对于ABnl型分子(A为中心原子，B为配位原子)，分子 的价电子对数可以通过下式确定投影_中心原子的价电子数 +每个配位原子提供的价子数*加n 二2板书(3)确定价层电子对的空间构型讲由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽 可的相互远离。价层电子对的空间构型与价层电子对数IJ的 关系：价层电子对数目23456投影价

14、层电子对数Ll与价层电子对构型关系价层电子对构 型直线三角 形四面 体三角双 锥八面 体板书(4)分子空间构型确定讲根据分子中成键电子对数和孤对电子数，可以确定相 应的稳定的分子儿何构型。思考与交流请应用VESPR理论，判断下列粒子构型： CH1、ClO3-、PCl5讲在CHI中，C有4个电子，4个H提供4个电子，C 的价层电子总数为8个，价层电子对为4对。C的价层电子 对的排布为正四面体，由于价层电子对全部是成键电子对， 因此CHS的空间构型为正四面体。在ClO3-中，CI有7个价电子，0不提供电子，再加上 得到的1个电子，价层电子总数为8个，价层电子对为4 对。CI的价层电子对的排布为四面

15、体，四面体的3个顶角 被3个0占据，余下的一个顶角被孤对电子占据，因此 为三角锥形。在PCl5中，P有5个价电子，5个CI分别提供1个电 子，中心原子共有5对价层电子对，价层电子对的空间排布 方式为三角双锥，由于中心原子的价层电子对全部是成键电 子对，因此PCh的空间构型为三角双锥形。讲利用价层电子对互斥理论，可以预测大多数主族元素 的原子所形成的共价化合物分子或离子的空间构型投影小结中心脈子的价层电子对的排布利ABnaL共价分子的构at价电 子 对 数价层 电子 对摊 布成优电子对数孤 对 电 子 对 数分子 兴型电子对的排 布方式分子构型实例2宜线形20AB2JX线形HgCl23平面 三沖

16、 形30AB3A平面二托形BF321AB2JL用形PbCl2价Ia 子 对 数价层 电子 对排 布成K 电子 对数孤对 电子 对数分 子 类 型电子对的排布 方式分子构型实例4E3面 体40AB4正四面体CH431AB3三玮锥形NH322AB2玮形H2O价层 电子 对釵价屣 电子 对挑 布成键 电子 对数孤对 电子 对数分子 类型电子对的排 布方式分子构型实例5三角双锥50AB5W三斥双锥PCl541AB4H变形E3面 体SF432AB3T形ClF323AB2土戎线形1；价駁 电子 对数子对排 布成t 电子 对数孤对 电子 对数分子 类型电子对的排 布方式分子构型实例6八面体60AB6、而SF

17、651AB5四方锥形旧42AB4平面正方形IC1；小结价层电子对互斥模型对少数化合物判断不准，不能适 用于过渡金属化合物，除非金属具有全满、半满或全空的d 轨道。根据价层电子对互斥理论：分子的立体结构是山于分 子中的价电子对相互排斥的结果，其规律如下：投影分子类 型中心原子空间构型AB2有孤对电r-V型无孤对电子直线形AB3有孤对电子三角锥形无孤对电子平面三角形ABI无孤对电J-四面体形随堂练习1、用VSEPR模型预测，下列分子形状与He相似，都为V型 的是A. OF2B. BeCl2C. SOzD. CO22、用VSEFR模型预测，下列分子中键角不是120°的是A. C：H：B.

18、C6H6C. BF3D. NH33、根据价电子对互斥理论,判断MO+的空间结构式A.三角锥形B.正四面体C.平面正三角形D.变形四面体教学回顾：课题：第二节分子的立体结构（2）授课班级课时教知识1.认识杂化轨道理论的要点与2.进一步了解有机化合物中碳的成键特征学技能3.能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型过程1、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学目 的与 方法2、培养学生分析、归纳.综合的能力和空间想象能力情感 态度 价值观重点杂化轨道理论的要点难点杂化轨道理论知 识 结 构 与 板 书 设 计三.杂化轨道理论简介1、杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相

19、近的 原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生 的新轨道叫杂化轨道。2、杂化轨道的类型：(1) sp'杂化：1个S轨道和3个P轨道会发生混杂，得到4个相同的轨 道，夹角109。28,称为sp'杂化轨道。空间结构：空间正四面体或V型、三角锥型。(2) SP?杂化：同一个原子的一个RS轨道与两个"轨道进行杂化组合 为SF杂化轨道。sF杂化轨道间的夹角是120。，分子的几何构型为平面正=角形。(3) SP杂化：同一原子中nsnp杂化成新轨道：一个S轨道和一个P 轨道杂化组合成两个新的SP杂化轨道。SP杂化：夹角为180。的直线形杂化轨道，3、AB m

20、杂化类型的判断八卅 中心原子的价电子数 +配位原子的成键电子数 +电荷数公式：电子对如2教学过程教学步骤、内容教学方法、手 段、师生活动复习共价键类型：0、兀键，价层电子对互斥模型。质疑我们已经知道，屮烷分子呈正四面体形结构，它的4 个CH键的键长相同，H-C-H的键角为10928°。按照我 们已经学过的价键理论，甲烷的4个C-H单键都应该是Jr 键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p 轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的IS原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的屮烷分子。为什么？讲碳原子具有四个完全相同的轨道与四个氢原子的电子云 重叠成键。引入碳原子的价电子

21、构型2s22p2,是由一个2s轨道和三个 2p轨道组成的，为什么有这四个相同的轨道呢？为了解释这个 构型PaUling提出了杂化轨道理论。板书三、杂化轨道理论简介1、杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若 干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过 程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。讲杂化轨道理论是一种价键理论，是鲍林为了解释分子的立 体结构提出的。为了解决中烷分子四面体构型，鲍林提出了杂 化轨道理论，它的要点是：当碳原子与4个氢原子形成中烷分 子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生混朵，混杂时保 持轨道总数不变，却得到4个相同的轨道，夹角109°

22、 28', 称为Sp3化轨道，表示这4个轨道是由1个S轨道和3个P 轨道杂化形成的。当碳原子跟4个氢原子结合时，碳原子以4 个sp'杂化轨道分别与4个氢原子的IS轨道重叠，形成4个 C-Ho键，因此呈正四面体的分子构型。投影（C原子价圧电子组态）W个原子轨道）（4个叩,杂化轨道）讲杂化轨道理论认为：在形成分子时，通常存在激发、杂 化、轨道重叠等过程。但应注意，原子轨道的朵化，只有在形 成分子的过程中才会发生，而孤立的原子是不可能发生杂化 的。同时只有能量相近的原子轨道才能发生杂化，而IS轨道 与2p轨道由于能量相差较大，它是不能发生杂化的。讲我们需要格外注意的是，杂化轨道只用于

23、形成O键或者 用来容纳孤对电子剩余的P轨道可以形成键投影SP，杂化轨道板书2、杂化轨道的类型：(1) sp'杂化：1个S轨道和3个P轨道会发生混杂，得到4个 相同的轨道，夹角109。28',称为Sf杂化轨道。讲价层电子对互斥模型时我们知道，H=O和NH3的VSEPR模型 跟中烷分子一样，也是四面体形的，因此它们的中心原子也是 采取sb杂化的。所不同的是，水分子的氧原子的sb杂化轨道 有2个是由孤对电子占据的，而氨分子的氮原子的sp'杂化轨 道有1个由孤对电子占据。板书空间结构：空间正四面体或V型、三角锥型。讲凡属于VESPR模型的AYl的分子中心原子A都釆取sp3 杂化

24、类型。例如CHi. NH3、H2O等。其中像CHI这类与中心原子 键合的是同一种原子，因此分子呈高度对称的正四面体构型， 其中的4个sp3杂化轨道自然没有差别，这种杂化类型叫做等 性杂化。而像NH3、He这类物质的中心原子的4个sp3杂化轨 道用于构建不同的。键或孤对电子，这个的4个杂化轨道显然 有差别，叫做不等性杂化，讲除sh杂化轨道外，还有SP杂化轨道和SP'杂化轨道。SP3 杂化轨道由1个S轨道和2个P轨道杂化而得。板书(2) sb杂化：同一个原子的一个RS轨道与两个np 轨道进行杂化组合为sb杂化轨道。投影BFs分子形成B的基态板书s1杂化轨道间的夹角是120° ,分

25、子的几何构型为平 面正三角形。投影讲应当注意的是，杂化过程中还有未参与朵化的P轨道，可 用于形成H键，而杂化轨道只用于形成O键或者用来容纳未参 与成键的孤对电子。而没有填充电子的空轨道一般都不参与杂 化。讲乙烯分子中的碳原子的原子轨道采用sp'杂化。其中两 个碳原子间各用一个sp'杂化轨道形成。键，用两个sp'杂化轨 道与氢原子形成。键，两个碳原子各用一个未参加杂化的2p 原子轨道形成口键。投影<>l*vl讲苯环分子中的碳原子的原子轨道采用了 sp'杂化。每个 碳原子上的三个SP=杂化轨道分别与两个相邻的碳原子和一个 氢原子形成三个。键并形成六碳环，

26、每个碳原子上的未杂化2p 轨道釆用“肩并肩”的方式重叠形成大H键。大I键的形成使 苯环上的所用原子处于同一平面，且结构稳定。投影大兀键C6H6C6H6的大H键(离域键)讲SP杂化轨道山1个S轨道和1个P轨道杂化而得板书(3) SP杂化：同一原子中Rs-”杂化成新轨道：一 个S轨道和一个P轨道杂化组合成两个新的SP杂化轨道。投影BeCl2分子形成25 I 厂片 a 莅 r Pn >b H 线形 I 旦Illl甦Tm皱丄Be基态激发态SP杂化态板书sp杂化：夹角为180。的直线形杂化轨道,投影讲朵化轨道成键时，要满足化学键间最小排斥原理，键与 键间的排斥力大小决定于键的方向，即决定于杂化轨道

27、间的夹 角。曲于键角越大化学键之间的排斥能越小，对SP杂化来 说，当键角为180时，其排拆力最小，所以SP杂化轨道成键 时分子呈直线形；对sp2杂化来说，当键角为120时，其排斥 力最小，所以sp2朵化轨道成键时，分子呈平面三角形。由于 朵化轨道类型不同，杂化轨道夹角也不相同，其成键时键角也 不相同，故杂化轨道的类型与分子的空间构型有关。讲为了清晰的表示出成键电子和孤对电子，更有利的解释 物质空间构型的关系，我们引入了路易斯式。路易斯结构式是 用短线表示键合电子，小黑点表示未键合的价电子的结构式。投影 HIHxh H k+WIZN HXIHH HH×'o× xOCI

28、-Ba O=C=O科学探究1、写出HCN分子和CHe分子的路易斯结构式。2. 用VSEPR模型对HCN分子和CHe分子的立体结构进行预测 （用立体结构模型表示）3. 写出HC分子和CH：0分子的中心原子的杂化类型。4. 分析HC分子和CHe分子中的八键。汇报1、H-Cr2、直线型平面三角型3、SP杂化 sp杂化HCN分子中有2个O键和2个键，即C-H和C-N之间各有一个。键，另外C-N之间有两个 键。甲醛分子中C-H之间有2个。键，C-O之间有1个O键和 1个键板书3、AB m杂化类型的判断公式：电子对数中心原子的价电子数 +配位原子的成键电子数 +电荷数n=讲在上述公式使用时，电荷为正值时，

29、取负号，电荷为负 值时，取正号。当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数 为零。投影小结电子对数n234杂化类型SPSp：Sp3讲例如，SOz电子对数为(6+0)/2=3,为sp2杂化。小结无论是价层电子对互斥理论还是杂化轨道理论，我们 都是为了合理的解释分子的空间构型，投影杂化类 型杂化轨道数U杂化轨道间的夹角空间构型实例SP2180°直线BeCl2Sp23120°平面三角形BF3Sp34109° 28'四面体形CH4教学回顾:课题：第二节分子的立体结构(3)授课班级课时教学 目 的知识与技能1、配位键、配位化合物的概念2、配位键、配位化合物的表示方法过

30、程 与方法1、釆用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学2、培养学生分析、归纳、综合的能力情感 态度 价值观重点配位键、配位化合物的概念难点配合物理论知 识 结 构 与 板 书 设 计四.配合物理论简介1、配位键(1) 定义：“电子对给予一接受键”被称为配位键。i方提供孤对 电子；一方有空轨道，接受孤对电子。如：Cu(H2)2+ NH4坤存 在配位键。(2) 成键粒子：原子(3) 成键性质：共用电子对对两原子的电性作用(4) 成键条件：形成配位键的一方是能够提供孤对电子的原子，另 一方是具有能够接受孤对电子的空轨道原子。(5) 配位键的表示方法：AfB (表明共用电子对由A原子提供而形 成

31、配位键)2、配合物(1) 定义：通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以 配位键结合形成的化合物称为配位化合物。(2) 配合物的组成中心原子：配合物的中心原子一般都是带正电的阳离子，过渡金属离 子最常见。配位体：可以是阴离子，也可以是中性分子，配位体中直接同中心原 子配合的原子叫配位原子，配位原子必须是含有孤对电子的原子。 配位数：直接同中心原子配位的原子的数目叫中心原子的配位数。配离子的电荷数：配离子的电荷数等于中心离子和配位体的总电荷数 的代数和。3、配合物的形成：Cu2+2NHj H2O=Cu (OH) 2 I +2NH4+ClI (OH) 2+4 NHj H2O=C11

32、(NHj) 42+2OH+4H2Cu (NH3) 42+深蓝色4、配合物的性质(1) 配合物溶于水后难电离(2) 配位键越强，配合物越稳定。教学方法、手 段、师生活动教学过程教学步骤、内容引入我们在了解了价层电子互斥理论和杂化轨道理论 后，我们再来学习一类特殊的化合物，配合物板书四、配合物理论简介实验21将表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并 填写表格。投影固体CUSO4白色CUCL 2H：0绿色CuBr 2深 褐色NaCl白色K2SO4 口 色KBr白 色哪些溶液 呈天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色实验说明 什么离子 呈夭蓝 色，什么 离子没有 颜色可知NaJ K、BL、SO42&

33、quot;等离子无色。而CL?+在水溶液中有颜色讲上述实验中呈天蓝色的物质是水合铜离子，可表示为 Cu(H2O)2 ,叫做四水合铜离子。在四水合铜离子中，铜离 子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤对电子对给予铜 离子，铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类“电子对 给予一接受键”被称为配位键。投影H2O2÷IH2O-÷Cu-OH2tL h2o I板书1、配位键(1) 定义：“电子对给予一接受键”被称为配位键。一方 提供孤对电子；一方有空轨道，接受孤对电子。如： Cu(H2)2+. NHf中存在配位键。讲配位键是一种特殊的共价键，但形成配位键的共用电 子对由一方提供而不是由

34、双方共同提供的。板书(2)成键粒子：原子(3) 成键性质：共用电子对对两原子的电性作用(4) 成键条件：形成配位键的一方是能够提供孤对电子的 原子，另一方是具有能够接受孤对电子的空轨道原子。(5) 配位键的表示方法：AB (表明共用电子对由A原子 提供而形成配位键)讲存在配位键的物质有很多，比如我们常见的NH_/、H3O +、SO42> P2O5> Fe (SCN) 3、血红蛋口等等。通常把金属 离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成 的化合物称为配位化合物，简称配合物。板书2、配合物(X)定义：通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称 为配体)以配位键结合

35、形成的化合物称为配位化合物。讲已知配合物的品种超过数口万，是一个庞大的化合物家 族。板书(2)配合物的组成中心原子：配合物的中心原子一般都是带正电的阳离子，过 渡金属离子最常见。配位体：可以是阴离子，也可以是中性分子，配位体中直接 同中心原子配合的原子叫配位原子，配位原子必须是含有孤 对电子的原子。配位数：直接同中心原子配位的原子的数目叫中心原子的配 位数。配离子的电荷数：配离子的电荷数等于中心离子和配位体的 总电荷数的代数和。投影内界醸子）2 41sof外界离子配位体 配位原卡物 Ji S如：CO（NH3）5C1C12这种配合物，其配位体有两种:CT,配位数为5+l=6o讲配合物的命名，关键

36、在于配合物内界（即配离子）的 命名。命名顺序：自右向左：配位体数（即配位体右下角的 数字）一一配位体名称一一“合”字或“络”字一一中心离 子的名称中心离子的化合价。例Zn（NH3）2SO4读作硫 酸二氨合锌实验2-2向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形 成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明 溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶 体。投影问题有谁上黑版写出有关的化学方程式?板书3、配合物的形成：CII2+2NH3 HzO=Cu (OH) 2 +2NHfCU (OH) 2+4 NH3H2=Cu (NHj) 42+2OH+4H2Cu (NH3) 42+深蓝色讲

37、在Cu (NH3) F+里，NHs分子的氮原子给出孤对电子 对，Ci?+接受电子对,以配位键形成了Cu (NH3) 42+投影- NH32÷H3N-*Cu NH3_ NH3 板书4、配合物的性质(1)配合物溶于水后难电离讲配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，而内 界的配体离子和分子通常不能电离。魔术表演向黑板上悬挂的一副人物素描图象上喷洒一无色 溶液，结果眼眶中流出了血泪实验23向盛有氯化铁洛液(或任何含Fe"的溶液)的试管中 滴加1滴硫氤化钾(KSCN)溶液，观察实验现象。实验现象看到试管里洛液的颜色跟血液极为相似。讲这种颜色是三价铁离子跟硫氤酸根(SCN-)离子形成的配 离子。利用该离子的颜色，可鉴定溶液中存在Fe3+; 乂由于 该离子的颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。讲配位键的强度有大有小，因而有的配合物很稳定，有的 很不稳定。许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合 力，是因为过渡金属原子或离子都有接受孤对电子的空轨 道，对多种配体具有较强的结合力，因而，过渡金属配合物 远比主族金属