苏教版化学必修1专题2复习

1、会计学1苏教版化学必修苏教版化学必修1专题专题2复习复习2H2O + 2NaCl = H2 + Cl2 + 2NaOH电解总反应：饱和食盐水铁棒碳棒2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2通电MgCl2（熔融）=Mg+Cl2通电2NaCl（熔融）=2Na+Cl2通电2Al2O3（熔融）=4Al+2O2通电（3）电解熔融氯化镁（4）电解熔融氧化铝（2）电解熔融氯化钠Cl2NaOH溶液饱和食盐水浓硫酸浓盐酸 加 热MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2OCl2NaOH溶液饱和食盐水浓硫酸发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O一

2、般将金属氧化成高价态氯气+碱次氯酸盐+金属氯化物+水点燃2Fe+3Cl2 2FeCl3 2Ca(OH)2 + 2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 2NaOH + Cl2NaClO + NaCl+ H2O新制氯水成分：Cl2 、HClO 、H2O H+、Cl-、ClO-、OH-久置氯水成分：稀盐酸Cl2+H2OHCl+HClO2HClO O2 + 2HCl 光照干燥的氯气是否具有漂白性？将新制的氯水滴加到蓝色石蕊试纸上有何现象？（1）不稳定性：2HClO = 2HCl + O2 光照（2）次氯酸也是一种强氧化剂，能使染料 和有机色质褪色，可用作漂白剂。（3）弱酸性（酸性比碳酸弱）Ca

3、(ClO)2CO2H2O=CaCO3 2HClO漂白粉的漂白原理Cl2 + 2NaBr =2NaCl+Br2Cl2 + 2KI =2KCl+I2Br2KIKBrI2 方法一：向溶液中滴加氯水，再加入CCL4，振荡，下 层呈橙红色者为，呈紫红色为（浅黄色）（黄色）NaBr +AgNO3=NaNO3+AgBrNaI+AgNO3=NaNO3+AgI 方法二：向溶液中滴加硝酸银KBr溶液氯水CCl4KI溶液氯水CCl4如何来保存单质溴？如何保存钠？溴的提取利用的是溴易挥发的性质碘的提取利用的是碘易溶于有机溶剂的性质口 诀：失升氧化还原剂得降还原氧化剂CuSO4 + Fe Cu + FeSO4 氧化剂还

4、原剂还原产物氧化产物四、氧化还原反应（1）依据氧化还原关系判断： 氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物（2）依据金属与非金属活动顺序判断： 还原性：Cu(H)FeZnAlMgNa金属阳离子的还原性与单质基本保持一致（3）对于不同价态的同种元素价态越高，氧化性越强 如Fe3+ Fe2+、S S 、Mn Mn等6474失2e-得2e-注意：b 得电子数目与失电子数目相同 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 +2H2O-1 +4 +2 0a 箭头由反应物指向生成物，起止为同一元素 化合价有变化的原子数每个原子化合价变化数值得失电子数五、钠、镁及其化合物的性质（1）钠的物理性质钠是

5、一种银白色金属，质软，密度小于水 ，熔点较低，良好的金属导体。（2）钠的化学性质4Na + O2 2Na2O2Na + O2 Na2O2(过氧化钠 ) 点燃现象现象分析分析1、浮浮在水面上在水面上2、钠块很快、钠块很快熔熔成闪亮的成闪亮的小圆球小圆球3、反应剧烈，四处、反应剧烈，四处游游动动4、“嘶嘶嘶嘶”的的响响声声5、加酚酞溶液变、加酚酞溶液变红红密度小于水钠与水发应放热 钠的熔点低钠是活泼金属，与水接触部分发生反应产生气体由于气体、小球、水相互撞击而有声音有碱生成钠与盐反应和与盐溶液反应一样吗？与酸反应又怎样？2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Na2O + H2O = 2

6、NaOH Na2O+CO2 = Na2CO32Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 2Na2O2+CO2 = 2Na2CO3+O2（1）（2）思考?Na2O2投入FeCl2溶液中，可以观察到什么现象? 将切开的金属Na露置在空气中会出现哪些现象？最终得到什么物质？ 想一想变暗生成Na2O生成NaOH表面形成溶液NaOH潮解变成白 色固体 生成Na2CO310H2O变成白色粉末Na2CO310H2O风化变成Na2CO3变成白色固体现象原因转化不反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2CO32- +Ca2+ CaCO3石灰水HCO3- + OH- = CO32-+H2O不反应N

7、aOHHCO3- + H+ = CO2+H2O(剧烈)CO32- + 2H+=CO2+H2O(较慢)HCl不稳定，受热易分解稳定，不易分解热稳定较易溶于水(比Na2CO3小）易溶于水溶解性小苏打纯碱 ,苏打俗名NaHCO3Na2CO3化学式碳酸钠与碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3CO2 + H2O(1)固体: 加热 (2)溶液: NaOHHCO3- + Ca2+OH- = CaCO3+H2O工业上从海水中提取镁的工艺流程白色沉淀 Cl2HCl石灰乳Mg电解无色溶液过滤盐酸MgCl2固体 特定条件CaO贝壳 煅烧 浓缩母液海水abc（1）贝壳煅烧成石灰：CaCO3 = CaO + CO2（2）石

8、灰制成石灰乳： CaO + H2O = Ca(OH)2 （石灰乳）（3）石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀： Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg (OH)2 + CaCl2 （4）氢氧化镁与盐酸反应: Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O（5）电解熔融的氯化镁可以得到金属镁： MgCl2 = Mg + Cl2高温 2Mg+O2 2MgO点燃 2Mg+CO2 2MgO+C点燃 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2 Mg+2H+ Mg2+H2 3Mg+N2 Mg3N2点燃Mg +Cu2+ = Mg2+Cu 实验室用含0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，最

9、终收集到的氯气的质量可能为 ( ) A3.55g B小于3.55g C大于3.55g D7.1g 练习1B 4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 能证明次氯酸是弱酸的事实是（ ） ACa(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO BCa(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO C2HClO = 2HCl + O2 DHClO具有漂白杀菌作用A B练习2下列叙述不正确的是（ ） A粗盐的潮解是因为其中含有氯化钙和氯化镁等 易吸水的物质； B卤素单质与水反应均可生成次卤酸； C所有卤素的气态氢化物都易溶于水，在空气中 冒白雾，

10、其水溶液显酸性； D氢氟酸保存在磨口玻璃瓶中BD练习32KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O的反应中， 是氧化剂， 是还原剂, 元素被氧化， 元素被还原；氧化产物是 ，还原产物是 。此反应中HCl表现的性质有 性和 性联系实验室制Cl2的反应比较KMnO4、MnO2、Cl2三者氧化性的强弱顺序为 . 练习4KMnO4HClClMnCl2MnCl2酸还原KMnO4MnO2Cl2具有还原性的离子是（ ）A MnO4- B NO3- C Br- D Fe3+ 练习5C用双线桥法分析下列氧化还原反应，并填空。K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrC

11、l3 + 3Cl2+7H2O 氧化剂为 ，还原产物为 。若反应中转移了3.6121023个电子，则标况下产生Cl2 升，参加反应的HCl为 mol，被氧化的HCl为 mol。K2Cr2O7CrCl36.721.40.6得23e-失6e-练习61、适用范围 ： 一贴 固体（不溶） 液体分离如除去粗盐中的泥沙。操作要点：回顾二低三靠2、注意事项过滤萃取、分液 1、适用范围 萃取溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同。分液分离两种互不相溶的液体 （密度不同） 例如：从碘水中提取碘 2、主要操作步骤： 检漏、装液、振荡(放气)、静置、分液回顾蒸馏、分馏 1、适用范围 分离沸点不同的互溶液态物质。 主要

12、仪器名称回顾二、海带中碘的提取实验1、实验原理: 将化合态的碘转化为游离态2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-2、实验流程：称取样品灼烧灰化溶解过滤氧化检验萃取分液操作要点：在通风处加热灼烧干海带，待海带完全灰化后，冷却，再将灰分转移到小烧杯中。灼烧、灰化1、灼烧的作用是什么？ 将干海带中有机碘转化为无机盐形式坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、酒精灯、玻璃棒 2、灼烧海带时用到哪些仪器？实验现象：整个过程大约需要5-6分钟，干海带逐渐变的更干燥、卷曲，最后变成灰白色固体。期间还会产生大量白烟，并伴有焦糊味。 水浸时常常要将悬浊液煮沸2-

13、3min，目的是什么？ 加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的I-尽可能多的进入溶液。 溶解、过滤实验现象： 煮沸时固体未见明显溶解，过滤后得到淡黄色的清亮溶液。操作要点：向小烧杯中加入约15mL蒸馏水，煮沸2-3min，过滤，并用约1mL蒸馏水洗涤沉淀得滤液。实验注意事项：应隔着石棉网加热小烧杯中的混合物。加热过程中应不断搅拌，加快溶解，同时防止液体受热不均而溅出。 过滤操作应注意“一贴、二低、三靠” 。 溶解、过滤操作要点： 在滤液中加入2吸管2molL-1H2SO4溶液，再加入4吸管6%的H2O2溶液。取出少许混合液，用淀粉溶液检验碘单质。酸化、氧化实验现象： 加入氧化剂后溶液颜色变深，呈

14、棕黄色。 加淀粉，溶液变蓝色。实验注意事项：控制试剂的用量。检验碘元素应取少量样品，不要向所有滤液中直接加淀粉溶液，否则后续实验将无法操作。 1、酸化作用是什么？ 海带灰的浸出液中含有碳酸钠（碳酸钾）等使溶液显碱性的物质，酸化的目的是使溶液呈弱酸性，有利于氧化剂把I-氧化为I2。2、你认为最好选用哪种氧化剂？问3氧化2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2注意： 若氯水过量，则Cl2能进一步将碘单质氧化。 I- + 3Cl2+ 3H2O= 6Cl- + IO3-+6H+ 思考：若用碘盐中的KIO3作氧化剂,在酸性溶液中氧化I-,写出反

15、应的离子方程式.5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O氯水、双氧水等酸化、氧化萃取分液操作要点：将氧化检验后的余液转入分液漏斗中， 加入2mLCCl4，充分振荡，将上口塞子打开，静置，待完全分层后，分液。实验现象：加入CCl4振荡后，液体分层，且下层液体显紫红色，上层液体几乎无色。实验注意事项：使用分液漏斗之前应先检漏和洗涤。向分液漏斗中加入液体前应注意分液漏斗操作的要点 。 漏斗上口向下倾斜振荡、放气打开上部旋塞，慢慢放液萃取、分液 若要分离碘的CCl4溶液，分别得到碘和CCl4，应采用什么方法？已知：四氯化碳的沸点：77 碘单质的沸点：184.35 将碘的四氯化碳溶液进

16、行蒸馏。分离课题方案设计小结干海带灰 烬浊 液滤 液混合液上 层下 层碘单质灼烧滤 渣溶解过滤酸化CCl4萃取分液蒸馏氧化淀粉溶液碘【练习】海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：海藻灼烧海藻灰海藻灰悬浊液含碘离子溶液含碘水溶液含碘苯溶液浸泡 MnO2+ 稀H2SO4提取碘 单质碘（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器（2）步骤的实验操作名称是 ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作

17、名称是 。（3）步骤反应的离子方程式是 。BDE过滤蒸馏2I-MnO24HMn2I22H2O2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2通电MgCl2（熔融）=Mg+Cl2通电2NaCl（熔融）=2Na+Cl2通电2Al2O3（熔融）=4Al+2O2通电（3）电解熔融氯化镁（4）电解熔融氧化铝（2）电解熔融氯化钠新制氯水成分：Cl2 、HClO 、H2O H+、Cl-、ClO-、OH-久置氯水成分：稀盐酸Cl2+H2OHCl+HClO2HClO O2 + 2HCl 光照干燥的氯气是否具有漂白性？将新制的氯水滴加到蓝色石蕊试纸上有何现象？（1）不稳定性：2HClO = 2HCl + O2 光照（2）次氯酸也是一种强氧化剂，能使染料 和有机色质褪色，可用作漂白剂。（3）弱酸性（酸性比碳酸弱）Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO3 2HClO漂白粉的漂白原理失2e-得2e-注意：b 得电子数目与失电子数目相同 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 +2H2O-1 +4 +2 0a 箭头由反应物指向生成物，起止为同一元素 化合价有变化的原子数每个原子化合价变化数值得失电子数 实验室用含0.