高一化学化学反应及其能量变化

1、高一化学高一化学 第一章第一章问题讨论问题讨论请说出以下四个化学反应的反应类型：NH3+H2O+CO2=NH4HCO32KClO3= 2KCl+O2Fe+CuCl2=FeCl2+CuNaOH+HCl=NaCl+H2O1. 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应2. 氧化还原反应 非氧化还原反应 3. 离子反应4 吸热反应 . 放热反应化学概念化学概念化学反应的基本类型氧化还原反应离子反应化学反应中的能量变化化学反应一、化学反应的类型二、氧化还原反应1.有关概念： 凡有电子转移（电子的得失或偏移）的化学反应为氧化还原反应。 实质：电子的转移（电子的得失或偏移）。 特征： 化合价的升降。2.氧化

2、还原反应的判断：依据：反应中是否有化合价升降（反应中是否有单质参加或生成）1、下列反应中属于氧化还原反应的是（ ） A. CaCO3 CaO+CO2 B. Na2O+H2O 2NaOH C. NaCl+H2SO4(浓） NaHSO4+HCl D. MnO2+4HCl(浓） MnCl2+Cl2+2H2O E. 2O3 3O2【练习练习】D3.氧化还原反应的分析表示方法： 双线桥法： 还原剂 + 氧化剂 氧化产物 + 还原产物 （还原性）（氧化性） （氧化性） （还原性）子子子子子子概念 间的相互关系：1、对于反应IBr+H2O = HBr+HIO的说法正确的是（ ） A. IBr只作氧化剂 B.

3、 IBr只作还原剂 C. IBr既不是氧化剂，又不是还原剂 D. IBr既是氧化剂，又是还原剂【例题例题】C2. 实现下列变化需加入氧化剂的是 （ ） A. HCl Cl2 B. HCl H2 C. KCl HCl D.HCl CO2 A【练习练习】3. 某元素由化合态变为游离态（ ） A.一定被氧化 B. 一定被还原 C. 可能被氧化也可能被还原 D. 化合价降为0C4.在反应SO2+2H2S=2H2O+3S中，氧化剂是（ ） A.S B. H2O C. S D. SO2D【练习练习】5.在反应2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2中，还原产物是（ ） A. K2MnO4 B. MnO2

4、 C. O2 D. KMnO4 A B6. 下列反应中，氧化还原反应在同一元素中进行的是 （ ） A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C. 2KClO3 2KCl+3O2 D. 2H2O 2H2+O2A【练习练习】7.在MnO2+4HCl(浓） MnCl2+Cl2+2H2O反应中，下列说法正确的是（ ） A. MnO2中锰元素被氧化成 MnCl2 B. 每4个Cl-离子中有2个Cl-被氧化 C. 盐酸中Cl-离子被还原为Cl2 D.每4个Cl-离子中有2个Cl-被还原B【练习练习】8.在6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2

5、O反应中，得电子与失电子的原子个数比是（ ） A. 5:1 B. 4:1 C. 3:1 D. 2:1A【练习练习】9.在6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，氧化剂与还原剂的个数比为（ ） A. 6:1 B. 1:6 C. 5:1 D. 1:5D4.氧化还原反应和基本反应的关系 有单质参加的化合反应有单质生成的分解反应 氧化还原反应 置换 反应 无单质参加的化合反应无单质生成的分解反应 非氧化还原反应 复分解反应 5. 氧化剂与还原剂(1) 氧化剂：易得电子的物质。(2) 还原剂：易失电子的物质。(1)根据元素化合价判断 最高价只有氧化性.如: Fe3+、Cu2+、MnO4

6、-、浓H2SO4、HNO3 最低价只有还原性:如CI-、Br-、I-、S2-、Na、Mg、Al 中间价态既具有氧化性，又具有还原性。如S、SO2、Fe2+、 同一元素： 价态越高氧化性越强。如：Fe3+Fe2+ 价态越低还原性越强。如：S2-SSO2 【规律规律】高氧低还高氧低还10. 在下列分子、原子、离子中，既有氧化性又有还原性的是（ ）A. AI3+ B. Cl- C.Fe D. H2O2D【练习练习】 还原剂 + 氧化剂 氧化产物 + 还原产物 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物【规律规律】左强右弱左强右弱(2) 通过化学反应比较：11. 常温下，下列三个反应都能向右进行：

7、 2W-+X2=2X-+W2，2Y-+W2=2W-+Y2， 2X-+Z2=2Z-+X2，由此得出的结论正确的是 （ ） A. X-、Y-、Z-、W- 中Z-的还原性最强 B. X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最弱 C. 2Z-+Y2=2Y-+Z2不能向右进行 D. 还原性：X-Y- C【练习练习】12.某溶液中含有Cl-与I-的浓度相同，为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应：2Fe3+2I-=2Fe2+I2；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O判断可选用的氧化剂（氯气除外）是（ ） A. FeCI2 B. KMnO

8、4 C. 浓盐酸 D. FeCI3D【练习练习】 两种或多种氧化剂（还原剂）与一种还原剂（氧化剂）反应时，应遵循先强后弱的原则。(4) 氧化还原反应中的优先原则【练习练习】13. 在溶于FeSO4和CuSO4的溶液中加入锌粉，下列说法不正确的是（ ） A. 若锌粉无剩余，且溶液中尚存有Cu2+，则一定有Fe2+ B. 若锌粉有剩余，则溶液中只有Fe2+ C. 若锌粉有剩余，则溶液中只有Zn2+ D. 若锌粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+，但不能确定有无Fe2+ B元素化合价升、降时，必须逐级升、降，升、降都首先升、降至它的邻近价态。例：H2S+H2SO4(浓）= S+SO2+2H

9、2O转化律 升、降原则：例：6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2OHCl中-1价氯元素化合价升高后绝不等于或高于+5价；KCIO3中+5价氯元素化合价降低后绝不等于-1价。不相交原则： 14. G、W、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）： G W+NaCl W+H2O X+H2 Y+NaOH G+W+H2O Z+NaOH W+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（ ）A. W、G、Z、Y、X B. G、Y、W、Z、XC. G、Y、Z、W、X D. Z、X、G、Y、W 【练习练习】B 同一氧化

10、还原反应中，氧化剂还原剂得、失电子的总数（化合价升、降的总数）必定相等。守恒律【练习练习】15. 3个SO32-离子恰好将2个XO4-离子还原本身被氧化生成3个SO42-，则X元素在生成物中的化合价是（ ） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4D三、离子反应（1）电解质和非电解质1.电解质 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够电离出自由移动离子的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能电离出自由移动离子的化合物。（2）强电解质和弱电解质 强电解质:在水溶液中完全电离的电解质 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质2.离子反应（1）离子反应：在溶液中、有离子参加的反应是离子反应 （2

11、）离子反应方程式实际参加反应的离子的符号 表示离子反应的式子书写步骤：写、改、删、查书写原则：把可溶强电解质 写成离子形式碳酸钠溶液中滴入石灰水：1.书写下面反应的离子方程式：【练习练习】CO32-+Ca2+ = CaCO3盐酸与大理石反应:CaCO3+2H+ = Ca2+H2O+CO2稀硫酸中加入亚硫酸钠：2H+SO32- = H2O+SO2 1.合事实：离子方程式要符合事实，不可臆造产物及反应。（反应不在水溶液中不写离子方程式） 2.式正确：化学式与离子符号使用要正确合理。易溶物、强酸（盐酸、硫酸、硝酸等）、强碱（氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等）写离子；难溶物、弱酸、弱碱（氨水）、水写分子

12、式。澄清的石灰水写离子，石灰乳写分子式。 3.号实际：“=”、“”、“”等符号使用要实际。 4.两守恒：两边的原子数，阴、阳离子所带的电荷数，氧化剂与还原剂的得失电子数必须守恒。 5.细检查：结合书写离子方程式中易出现的错误，细心检查。 【例题】下列物质间反应，能用 H+ + OH- = H2O 表示的是（ ） (A) 盐酸中滴入氢氧化钠溶液 (B) 硫酸中滴入氢氧化钠溶液 (C) 氢氧化钡溶液中滴入硫酸 (D) 亚硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。AB 2. 只能表示一个化学反应的离子方程式是（ ） (A) Ba2+ + SO42-

13、 +2OH- + 2H+ = BaSO4 +2H2O (B) CO32- + 2H+ = CO2+H2O (C) SO2 + Cl2 +2H2O = 4H+ +2Cl- + SO42- (D) 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-AC【练习练习】1.是否符合化学反应原理：例 Fe+6H+=2Fe3+3H2(反应生成Fe2+而不生成Fe3+)2、是否写清有关“分子”、“离子”、“”、“”等：例： 氢硫酸、次氯酸等弱酸与氢氧化钠溶液的反应，氨水与盐酸的反应，错写为：H+OH-=H2O3、是否配平：（原子数目、离子电荷数是否配平）例：铜粉与硝酸银溶液的反应，错写为：Cu+Ag+=Cu2+A

14、g离子方程式书写正误的判断3.下列离子方程式正确的是（ ） A.锌和氢溴酸： Zn+2H + =Zn2+H2 B.硫化亚铁与稀硫酸： S2+2H+=H2S C.苏打与烧碱溶液： HCO3+OH=CO32+H2O D.碳酸氢钙与纯碱溶液： Ca2+CO32=CaCO3 【练习练习】A 4. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） (A) 硫化亚铁与盐酸反应： FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S (B)少量二氧化碳通入澄清石灰水中： CO2OHHCO3- (C) 硫化钠跟稀H2SO4反应： Na2S + 2H+ =2Na+ + H2S (D) 硫酸跟氢氧化钡溶液： Ba2+ + SO4

15、2- = BaSO4【练习练习】A5. 下列离子方程式，不正确的是（ ） (A) 碳酸钙跟盐酸反应： CO32- + 2H+ = CO2+H2O (B) 碘化钾溶液跟溴水反应： 2I- + Br2 =I2 +2Br- (C) 硫酸铁溶液跟氢氧化钠溶液反应： Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3 (D) 金属铝跟稀硫酸反应： Al + 2H+ = Al3+ + H2【练习练习】A D一看色： 若题目限制溶液 为无色透明，则溶液中一定无MnO4-(紫红）、Fe2+、(浅绿色)、 Fe3+(棕黄色)、Cu2+（蓝色）等有颜色。 有关溶液离子中共存问题 二看性： 若题目限制溶液为酸性，即溶液中含有

16、大量的H+时，而不能与H+大量共存的离子有： OH- 弱酸根离子如：S2-、CO32-、SO32-等； 酸式弱酸根离子如：HS-、HCO3-、等。 若题目限制溶液为碱性，即溶液中含有大量的OH-时，而不能与OH-大量共存的离子有： H+ 弱碱或难溶碱的阳离子如：Mg2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、AI3+、Cu2+、NH4+等； 酸式弱酸根离子如：HS-、HCO3-、HSO3-等；三看反应不反应： 若离子间发生复分解反应、氧化还原反应等的话，则这些离子间不能大量共存。6. 下列各组离子可大量共存于溶液中的是( ) (A) Ag+、Na+、Cl-、NO3- (B) Mg2+、Ca2+、OH-、Cl- (C) H+、Na+、SO32-、SO42- (D) H+、K+、SO42-、Cl-D7. 下列各组离子在无色溶液中大量共存的是（ ） (A) Cu2+、OH-、CO32-、HCO3- (B) Na+、H+、Cl-、NO3- (C) H+、MnO4-、K+、Na+ (D) I-、Cl-、Ag+、Cu2+B8. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( ) (A) Ba2+、Na+、Cl-、SO42- (B) K+、Cu2