2019届江西师大附中高三12月月考化学试卷【含答案及解析】

1、2019 届江西师大附中高三 12 月月考化学试卷【含答 案及解析】 姓名_ 班级 _ 分数 _ 题号 -二二 三 四 总分 得分 、选择题 1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A 煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源 B .“ 84消毒液具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感 C .已知水热反应是指 在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术.则水热反应可 以降低自然界中碳的含量 D .己知 PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”， 则 PM2.5 在空气中有可能形成胶体 2. 某硫原子的质量是 ag, 一

2、个 12 C原子的质量是 bg,若 N A只表示阿伏加德罗常教 的数值，则下列说法中正确的是（） 该硫原子的相对原子质量为 12a /b m g 该硫原子的物质的量为 m/aN A mol 该硫原子的摩尔质量是 aN A g/mol ag 该硫原子所含的电子数为 16 cg 该硫原子所含质子数为 4bcN A /3a A . _ B _ C. _ D. 3. 元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是 （） A. IV A族元素氢化物沸点： SiH 4 CH 4，所以V A族元素氢化物沸点： PH 3 NH 3 B. 第二周期元素氢化物稳定性： HF H 2 O ，所以第三周期元素

3、氢化物稳定性： HCl H 2 S C. 皿 A族元素的非金属性： F CI ,所以 皿 A族元素氢化物的酸性： HF v HCl D. 镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁 4. 短周期主族元素 X 、丫 、Z、W 的原子序数依次增大， X原子核外最外层电 子数是次外层的2 倍， Y的氟化物 YF 3分子中各原子均达到 8电子稳定结构， Z 是同周期中原子半径最大的元素， W的最高正价为+7价下列说法正确的是（） A. 简单离子半径大小顺序： r W r Z r Y B. 元素 W的氧化物对应水化物的酸性比 Y 的强 C. X 与 Y形成的原子晶体 X 3

4、 Y 4 的熔点可能比金刚石高 D. X 与 W 形成的化合物和 Z与 W 形成的化合物的化学键类型相同 A .反应开始时，乙中电极反应为 2I +2e = I 2 B .反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应 C .电流表指针为零时，两池溶液颜色 不相同 D .平衡时甲中溶入 FeCI 2固体后，乙池的石墨电极为正极 6. 科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系 统，利用该装置成功地实 现了以 CO 2和 H 2 O合成 CH ­ 4 。下列关于该电池叙述错误的是（ _ ） A .电池工作时，是将太阳能转化为电能 B . 铜电极为正极，电极反应式为： CO 2 +

5、 8e - + 8H + = CH 4 + 2H 2 O C .电池内部 H+透过质子交换膜从左向 右移动 D .为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硝酸溶液 7. 甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差 3，戊的一种 5. 控制适当的条件，将反应 2Fe 3+ +21 2Fe 2+ +I 2 设计成如图所示的原 电池。下列判断正确的是 （） 单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是（ ） 8. 下列说法正确的是() A 甲烷的燃烧热为 A H=- 890.3 kJ mol - 1 ,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示 为 CH 4 (g)

6、 + 20 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2 0(g) A H= 890.3 kJ mol - 1 B .已知 H 2 0(l) = H 2 0(g) A H= + 44 kJ mol - 1，贝 V 2 g H 2 (g) 完全 燃烧生成液态水比生成气态水多释放 22 kJ的热量 C 常温下，反应 C(s) + CO 2 (g) = 2C0(g)不能自发进行，则该反应的 A H0 D 同温同压下，H 2 (g) + Cl 2 (g) = 2HCl(g) 在光照和点燃条件下反应 A H相同 9. 某固体酸燃料电池以 CsHS0 4固体为电解质传递 H +，其基本结构见下图，电池总

7、 反应可表示为：2H 2 + 0 2 = 2H 2 0 ，下列有关说法正确的是 A. 电子通过外电路从 b极流向 a极 B. b 极上的电极反应式为： 0 2 +2H 2 0 +4e -=40H C. 每转移 0.1mol 电子，消耗 1.12L的 H 2 D. H +由 a极通过固体酸电解质传递到 b 极 10. 通常人们把拆开 1mol 某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可 以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热 ( H),化学反应的等于反应物 的总键能与生成物的总键能之差。工业上高纯硅可通过下列反应制取： SiCl 4 (g)+2H 2 (g) Si(s)+4H

8、CI(g)，该反应的反应热AH 为 S I) s-ci HH H-a Si-Si s c ISO 436 431 17& 147 A . +412kJ/mol _ B . -412kJ/mol _ C . +236kJ/mol _ D . -236kJ/mol 11. 某科学家利用二氧化铈（CeO 2 ）在太阳能作用下将 H 2 O 、CO 2转变为 H 2、 CO其过程如下： mC cOi 删苯）CHk-ACf 4-JTO -rCc+xILO +ACO: - 下列说法不正确的是（） A .该过程中 CeO 2为 H 2 O、CO 2转变为 H 2、CO 的催化剂 B 该过程实现了太阳

9、能向化学能的转化 C. ImolCeO 2参加反应，共生成 2x mol的气体 D 以 CO和 O 2构成的碱性燃料电池的负极反应式为 C3 4OH 2e = CO 3 2 + 2H 2 O B . A极区溶液的碱性逐渐增强 C .本装置中使用的是阴 离子交换膜 D. B 极的电极反应式为 SO 2 + 2e + 2H 2 O = SO 4 2 + 4H + 13. 500 mL NaNO 3 和 Cu（NO 3 ） 2 的混合溶液中 c（NO 3 ） = 0.3 mol L 1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 1.12 L 气体（标准 状况），假定电解后溶液体积仍为

10、500 mL，下列说法正确的是（） A .原混合溶液中 c（Na + ） = 0.2 mol L 1 B .电解后溶液中 c（H + ） = 0.2 mol L 1 12. 工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化 SO 2 （A、B均为惰性电极）。下列说 法正确的是 A . A电极接电源的正极 /Xu C .上述电解过程中共转移 0.4 mol 电子 D .电解后得到的 Cu的物质的量为 0.1 mol 14. 图甲是 CO 2电催化还原为碳氢化合物(C x H y )的工作原理示意图，用某钾盐 水溶液做电解液；图乙是用 H 2还原 CO2制备甲醇的工作原理示意图，用硫酸为电解质 溶液。下列说

11、法中不正确的是 A .甲中铜片作阴极，K+向铜片电极移动 B .甲中若 C x H y 为 C 2 H 4 ，则生成 1mol C 2 H 4 的同时生成 3mol O 2 C.乙中 H 2 SO 4的作用是增强溶液的导电性 D .乙中正极发生的电极反应为 CO 2 +5e - +6H + CH 3 OH+H 2 O 15. 肼(N 2 H 4 )是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知： N 2 (g) + 2O 2 (g) = 2NO 2 (g) A H= + 67.7 kJ mol - 1 N 2 H 4 (g) + O 2 (g) = N 2 (g) + 2H 2 0(g) A H=- 5

12、34 kJ mol - 1 下列说法正确的 是() A 反应中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量 B . 2N 2 H 4 (g) + 2NO 2 (g) = 3N 2 (g) + 4H 2 O(g) A H=- 1 000.3 kJ mol -1 C 铂作电极，KOH容液作电解质溶液，由反应设计的燃料电池，其负极反应式为 N2 H 4 4e + 4OH = N 2 + 4H 2 O D 铂作电极，KOH容液作电解质溶液，由反应设计的燃料电池，工作一段时间后， KOH 溶液的 pH将增大 16. 一定条件下，在水溶液中 1molCl - , ClO x (x=1 , 2, 3, 4)

13、的能量(kJ)相对大小 如图所示.下列有关说法正确的是 () ”卜， j d(+5t64j * w(- 110) 41 科 +5 +7 A. e 是 CIO 3 - B . bf a+c反应的活化能为 60kJ?mol -1 C. a, b, c, d, e中 c最稳定 D. bf a+d反应的热化学方程式为 3CIO - (aq)=CIO 3 - (aq)+2CI - 二、填空题 17. (1)我国可再生能源法倡导资源的高效转化及循环利用。下列做法错误的是 A 回收废旧电池，其主要目的是回收其中的金属 B 大力发展煤的气化及液化技术 C 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 D 加快石油

14、等化石燃料的开采和使用 E 以 CO2为原料生产可降解塑料 F 将秸秆进行加工转化为乙醇燃料 (2) 用惰性电极分别电解下列各物质的水溶 液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水 能使溶液恢复到电解前浓度的是 A . NaCl _ B . H 2 SO 4 _ C . CuCl 2 _ D. AgNO 3 (3) Mg-H 2 O 2 电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示 意图如下。该电池工作时，石墨电极附近溶液的 pH _ (填增大、减小、不变) (4) 一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为 成的二氧化碳气体需消耗 5 mol L - 1的 KOH容液 100 mL

15、，且恰好生成正盐。则此唯 lilkj/mol) a i仙 加： (aq) H=-116kJ?mol -1 石墨电扱 Q kJ，经测定完全吸收燃烧后生 条件下反应：C 4 H 10(g) + 二 O 2 (g) = 4CO 2 (g) + 5H 2 0(1)的 A H = (5 )氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相结合的新工艺可以节能 30%以 上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中甲、乙、丙、丁均为 石墨电极。 補制的和NJC I熔揪 二、推断题 18. I 、前 20号主族元素 A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它 们的原子核最外层电子数之和为 18

16、 o A的原子半径为自然界最小， B、F为同一主 族，E为地壳中含量最多的金属元素， F 原子的最外层与最内层电子数相等。 C、D 可以形成两种常见化合物。试回答以下问题： (1 )写出 C与 F元素形成的化合物的电子式 _ (2 ) A、C、D三种元素形成的化合物 C 2 A4 D2 中一定含 有 。(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价 键”) (3 )由 D、E、F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序 是 。(用兀素离子符号表示) (4 )元素 B的性质与元素 E的性质很相似，试写出以下反应的离子方程式： B 的氧化物与氢氧化钠溶液反应： _ n、现有 A、B、C、D四种短周期元

17、素，A分别与 B、C、D结合生成甲、 乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子均为 10 电子粒子，C、D结合生成化合物丁 有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：黄 Xst l 務蔽 乙+ 丁的 化学反应方程式 _ 。 四、填空题 19. I 、某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。 (1) 如图 1为某实验小组设计的原电池 装置，反应前，电极质量相等，一段时间后, 两电极质量相差 12 g ，导线中通过 _ mol 电子。 (2) 如图，其他条件不变，若将乙烧杯中的 CuCl 2 溶液换为 NH 4 Cl溶液，则石墨电 (3 )如图，其他条件不变，若将盐桥换成弯

18、铜导线与石墨相连成 n 型，如下图所示 乙装置中与铜丝相连的石墨电极上发生的反应方程式为 _ n、氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列 问题： (1) _ 与汽油等燃料相比，氢气作为燃料的两个明显的优点是 _ (写两 点) (2) 化工生产的副产品也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na 2 FeO 4 ，同时 获得氢气。总反应方程式为： Fe+2H 2 O+2OH -逛硕 FeO 4 2 - +3H 2 T,工作原理如 下图 1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的 FeO 4 2 -，镍电极有气泡产生。若 氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物

19、质。已知： Na 2 FeO 4只在强碱性条 室”) 电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是 _ c( Na 2 FeO 4 ) 随初始 c(NaOH)的变化如图 2,任选 M N 两点中的一点，分析 c(Na 2 FeO 4 )低于最高值的原因： _ 。 20. I 、氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土 壤、水体污染等环境问题 (1 )长期过量使用铵态化肥 NH 4 Cl，易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因 I (2 )工业上处理氨氮废水的方法是采用电解法将 NO 3 转化为 N 2，如图所示 电解一段时间后，c(OH -)降低的区域在 _ (填“阴极室”或“阳极 件下稳

20、定，易被 H2还原 (3) 除去 6 0L废水中的 62 mg NO 3 _ 后， 废水的 pH= II、如下图所示 C、D E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚 酞溶液，在 F极附近显红色。 (1 )若用甲醇、空气燃料电池作电源，电解质为 KOH 容液 ，则 A极的电极反应式为 (2) _ 欲用(丙)装置给铜镀银，银应该是 电极(填 G或H (3) _ (丁)装置中 Y极附近红褐色变 (填深或浅)。 (4) 通电一段时间后，CD E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为 参考答案及解析 第 1题【答案】 I为脣项 80 。 茗k可理 I关占的 5SS 占铀护I H4凍题

21、 环析 1药 管麵、査 尽弑产考 保历矍 境d卖, 环点 H 切 KM 可考常聽 oe力 与 容题沿时 B-刖题 幫技冋 但科决 相学标 息# 息S驚 t-来的 产盍好 H 的矍可 濒源不断 【考点左位】考查环境污染与治理、基本概念、蛋白质的性质。 攵臥P 2. 5是 【解析】 置落爲彊寧 5 珂工5在空气中有可能球成胶体J 第 2题【答案】第 4题【答案】 试题分析：该硫原子的相对原子质量-正确，1说碳原子的个数是叭亡= 1 b M 12 =帆迅正弼疏超在数值上等于財驸原子鯉，也尊于圖原子含有的 慫 L 匿量，所以该硫JJ子的摩尔质虽是alb g/mol,正确j a gi硕Jff子的个数匸】

22、山 ,N=护 g mai 12 b ,一个硫原子中含有*个电王所以过谁硫原子所含的电子数为卑眄或者由于该硫原手的质量杲$ g故ariWS子数目知个，故含有电子数目为15正确J CE谪硫原子所含质子数为弘若皿3 ct J 正确，答案选航 【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏德罗走律 关计負。注倉理解原子的相对捺子质臺和元素的相对原子质量，一个原子的頁实质量与一个:;c原子 第 3题【答案】 【解析】 试题分析：爪SIK. QIH4分子之间 只存在范德华力， 榔寸分子质量越大， 范德力邂大,熔点越高， 故熔点SiHaCHo而氨气分子之间 存在氢睫沸点高于阳” “错误魚同周期自左而右非金属性增陆氢化

23、物稳定性增矍故第二周期 元素氢化物稳宗性的顺序罡* HF缶 6 所tA第三周期元素氢化物稳定性的顺序也島HCIH：S, B1E 确；匚、酮族元素的菲金屢性悬FCb但酸ttHFHCb灌诵D.工业h用电鱒熔融氧化铝制备铝 ；由于氧化镁熔点很高，工业上通常电解熔融的戟化镁制备镁，侥昔误。答案选-聽嚼矚護馳I 口识 质量的琦 M 的比11杲相对履子质量,後元素苦手电核素原子的相对愿子质量与其在自然界中所占原子个数 百分比的乘积之和是元素的相对原子质豊 【解析】 试题分祈：短周期王旅元素沿眼 第 7题【答案】 氛训的惊子序数依次增大X子核外最外层电子数国欠外层的2侥则徧子有2个电子层，最外层电 子期W则

24、妙碳元焉；的氟化韧Y朋中各原子均达到畦子稳定结构凑现翩化最外层电子数 为：B-3=5JI则祖丰氟紀 遅向由期由原子半径最大的元氧 負Z的原学压姒I大宇 G JJJzNa元素；W 的最高正价为*附，W的原子序藪大于也 则炳历素；祸原子序数小于呵 则为卅元素。d 电子 层善參离壬生毎醪喪于层尊同时，憐电荷華趣大，嘗子半径趣嚅则离子半径最大的为駆亍 、冨小的対钠盍岂 贓離离字半轻大用顺序茹QQZ 霜爲B.祐匚h彷皿彌蛊高 价氧化物对应的水化物的酸性犬于门沒有增出最高饥则无法判断其酸性大小，如次舷的酸性小于 硝酸，瞄误i匚 病G疗问 二者形成的原子晶体3J冲的碳氤共价键键长d吁礒碳键，则其熔点 可能比

25、金刚石高，咗爲-灼成的化合物为匚血 含有共价键，壬与媲成的化倉辆內治m含 有离子键，二者含有化学確不同D错误,答案选 6 【解析】 【考点定位】考查原电池和电解池的工作斥理 5 零擁黔根据_ - ；1E极反应式为：3沁*+8用=皿+2胆0电解质滚潘中15日禹骨韶舅常黔为电能的过程 中阳离子问 :2Krf-4e_ = 4Hi t 丿 第 6题【答案】 ；D o，BiTSS ； c. 可 释愛:笙箴箭曲 )B.根据电子流问扣 :COe+HHi+aHE 鳴入硫 于祸酸 第 10题【答案】 展耿的物质，fifiW戊罡慝；则己、庚分媚弧GE元素；甲禾疆紳序噩单 元素，则乙、丙分另堤也航素则丁是伽元素，辛

26、是G航素。A.根据元素周期律，同主族元素的 金属性从上到下逐渐增强，所以金属凿 甲之丙，A错误,B.电子层数越多，煤子半径趣大，所凯 原子半径；辛亡;我，B正确j C.丙的原子序数是康的馬子序数罡盼所以黒子的核外电子数的 差值也即原子序数的差险丙与康的原子檢外电子数相差福误6 隔在空气中燃烧生成过氧化 眦 既含禽子键又含共价键，确误，答秦选 第 8题【答案】 【解析】 试题分析：A.水的状态应该罡液态,即甲豳 )十的或 AH=-8%.3 kruJT, A0, CSlMl D 觴 同溟同压IS Hz(+CU(g) = 2HCl(g)在光照箱扁 ：考查反应熟的有关刘断与计茸 .塑辜员疡通入氧化剂的

27、劇辭是正恢夷 应式为也E锻E匚.温倉和点性兀k 师素。质对 名一 舸的的 E元題题用 I 薯饮 :nH；O (1)=H；O(： AH= + 44 kJ : ： 四壬旗 ruQrT-An SK表 第 13题【答案】 【解析】 试麴礙耦癒籍蠶麟鑽瑙醴總賊矚飜弩共价键 1吧叮MIX 2-431 kJ/molX 4 =423& kj/nol,备案选 S 【考点走位】考查反应热计算 第 12题【答案】 【解析】 试題分析：A.由旳0生成洱|巴 发生建原反应， 喊为员宓 鐘误；B阴极的电极反应式毎2HSO; +2H2=S2O?-+2HJO）弑怪増强，EiEli恥 J 阳槻的由报囱甘为：SOi+2H

28、-3e- = SO?-+4H M 的电极反应式知2HSO2=SJ+2H,离茲錘诗H彩动；，应打阳高子交换臨C错斥 ；D- E为阳极，发生SOz+2lLO-2eS0/+4Hj D错I知 答翕皋 考点：考查电解池浪里UH 第 11题【答案】 【解析】 阳能实现总反应：咤祇严氐乂网 M 严才冃 计2)籠 的矍 熱d Is 艮 的更聲 r-bL-l S 柳的* 应(3收时 :-Rffi 算酉徉 8$ 式 程建皿 湖片a 尹IXH应 请与 OIT 生成血 F将日歆c冶专变豹时co- 生成BE 第 15题【答案】 【解析】 试题分析：石劉乍电褐电解此溶海 兰通电一脚寸迴眞 两按均收集到1 血气体(标准状況

29、n(5 )=n 嘱戍 貉耳辭1 徹為飜丑电极是正嗽双氧水爾电子电吸式曲+” XSffiSS:鹹稱艇沁翱勰解織計因雌 AH 15C)kj/inolo 5)电W1M S?电产生嬴气，若装墨中通过0.5閘1厂，则理论上甲电极生成茫体的休积为 0. 25mclX 22. 4L/iLfil5. &L t 剩旬铜釀 ts 后fern- n a a化D辖 % f-p tlT tlT CMCM- - *E5 lc同八 电度 质、霽的 浜B M侖和膽 解專已 不 丄曇眾 2)蘇不扣 鳥h -CIS * J&* J& 料青 _氢 中一着 暫正还 -SSS- I J_ -: 3吐吒 氧 回、Cr：C話C：产（2）极性共价键 BeO+2OH*=BeO22*+H2O El、(1 D (2) 4NH3十502=1迄 4NO+6H：O 【解析】 试题分祈：飢前2得主族元素A 、B、C、6 E、F的原子序数依次増大，它们的原子核晟外层电子数之和？A的原子半径为I自然界 最小，暹H。B、厨同一主紀E为地壳中含量最套的金属元素， 则E是列。F原子由最亦层与冥內直由 子数相等， 原子序数大于虬则F是则B是眈。C、D可以形成两种常见化合物，且C&D的最外层电 挙数之