2019学年福建省厦门市高一上学期期中测试化学试卷【含答案及解析】

1、 2019学年福建省厦门市高一上学期期中测试化学试卷 【含答案及解析】 姓名 _ 班级 _ 分数 _ 题号 -二二 三 四 五 总分 得分 、选择题 1. 下列说法不正确的是 A 假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论 B 研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法 C .胶体中分散质微粒能透过滤纸不能透过半透膜 D 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 2. 下列物质在生活中应用时，起还原作用的是 A 铁粉作食品袋内的脱氧剂 _ B 用生石灰做干燥剂 C 漂粉精作消毒剂 _ D,明矶作净水剂 3. 下列反应中，因为反应条件的改变，反应产物可以不同的是 A .钠与氧气的反应

2、B .铁和稀盐酸 C 铁在氯气中燃烧 D 一氧化碳在氧气中燃烧 4. 下列关于实验室制取氯气的说法正确的是 A 盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 B 可用碱石灰干燥氯气 C 可用饱和食盐水吸收尾气 D 可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满 5. 下列物质的保存方法不正确的是 A 氯水保存在棕色试剂瓶中 _ B 漂白粉露置在空 C .过氧化钠应密封保存 D 气中存放C .过氧化钠应密封保存 D 6. 若 A+酸=盐+水，则 A不可能属于 A . 氧化物 B .单质 C .碱 D .电解质 7. 下列溶液与 20mL1 mol L NaNO 3 溶液中 NO 3 - -物质

3、的量浓度相等的是 A . 10 mL 1 mol L 1 Mg ( NO 3 ) 2 溶液 B . 5 mL 0.8 mol L 1 Al ( NO 3 ) 3 溶液 C . 10 mL 2 mol L 1 AgNO 3溶液 D . 10 mL 0.5 mol L 1 Cu ( NO 3 ) 2 溶液 具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是 9. Na 2 O 和 Na 2 O 2 的下列叙述中正确的是 A . Na 2 O 比 Na 2 O 2 稳定 B .均可与 CO 2、H 2 O反应产生氧气 C.阴、阳离子个数比均为 1:2 D . Na 2 O是淡

4、黄色固体，而 Na 2 O 2是白色固体 10. 下列关于物质分类的正确组合是 p 11. 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物 A氨气硫酸小苏打氧化钙干冰 B烧碱盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳 C石灰水 冰醋酸 (CH 3 COOH )胆矶 CuSO 4 5H 2 O过氧化钠 二氧化硫 D NH 3 H 2 O HNO 3碳酸钙 氧化铁 SO 3 12. 下列叙述正确的是 A .实验测定液态 HCI、固体 K NO 3均不能导电，所以 HCI、K NO 3均是非电解质 B . SO 3溶于水能导电，但它是非电解质 C .有单质参加同时有单质生成的反应一定属于氧化还原反应8. A .给液体加热 D . .

5、转移溶液 称取NaOH固体 量取液体 B D .不与酸反应的氧化物一定会跟碱反应 13. 下列离子方程式中，错误的是 A .碳酸钠溶液跟足量稀 H 2 SO 4 混合：CO 3 2 - +2H + =H 2 0+C0 2 T B 硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液： Cu 2+ +2OH - =Cu (OH 2 J C 次氯酸溶液中加入氢氧化钾溶液： H + +OH - =H 2 O D. 碳酸钙溶于醋酸 CaCO 3 + 2CH 3 COOH= Ca 2+ +2CH 3 COO + H 2 O + CO 2 T 14. 用 N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A .标准状况下，2.24L水所含

6、的分子数为 0.1 N A B 常温常压下，1.6gO 2和 O 3混合气体中 原子总数为 0 . 1 N A C. 0.3 mol /L 的 BaCI 2 溶液中含 Ba 2+数目为 0.3 N A D. 1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为 2 N A 15. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Na + 、K + 、OH 、Cl B . Na +、Cu 2+ 、SO 4 2 、NO 3 C. Mg 2+、Na +、SO 4 2 、Cl D. Ba 2+、HCO 3 、NO 3 、K + 16. 根据以下几个反应： Cl 2 +2KI = 2KCl+

7、I 2 2FeCI 2 +Cl 2 2FeCl 3 2FeCl 3 +2KI = 2FeCl 2 +2KCl+I 2 I 2 +SO 2 +2H 2 O H 2 SO 4 +2HI 判断还原性由强到弱的顺序是 B . SO 2 Fe 2+ I - Cl - C. SO 2 I - Fe 2+ Cl - _ D 17. 实验室常利用以下反应制取少量氮气： NaNO 2 + NH 4 Cl =NaCl + N 2 T + 2H 2 O ;关于该反应的下列说法不正确的是 A.NaNO 2 是氧化剂，NH 4 Cl是还原剂 B . N 2既是氧化产物，又是还原产物 C . NH 4 Cl中的氮元素被还

8、原，发生还原反应 A . I - Fe 2+ SO 2 Cl - Fe 2+ I - Cl - SO 2 D .每生成 1 mol N 2 时，转移电子的物质的量为 3 mol 18. 在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，则灯 泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A 将盐酸逐滴加入食盐溶液 _ B 将硫酸逐滴加入氢 氧化钡溶液 C 将硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液 _ D 将醋酸逐滴加入氨水 19. 有 BaCl 2 和 NaCl 的混合溶液 2.0L ，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba 2+ 离子完全沉淀；另一份滴加 AgNO 3 溶液，使 Cl 离子完全

9、沉淀。反应中消耗 0.5mol H 2 SO 4 、2.0mol AgNO 3 。据此得知原混合溶液中的 c （ Na + ） 为 A. 0.5 mol L -1 _ B . 0.75 mol L -1 _ C . 1.5 mol L -1 D. 1.0 mol L -1 、填空题 20. 根据题目要求书写化学用语： （ 1 ）碳酸氢钠的电离方程式 。 （2）钠和水反应的离子方程式 _ 。 （3）符合 CO 2 2OH = CO 3 2 H 2 O 的化学方程式 。 （ 4 ） 请配平如下的化学方程式： K 2 Cr 2 O 7 + _ HCI _ _ KCI+ _ CrCI 3 + _ Cl

10、 2 T + _ H 2 O 浓盐酸在上述反应中体现的性质有 _ A 还原性 _ B 氧化性 _ C 酸性 _ D 既有氧化性又有还 原性 21. （1）有四种物质是： 0.5mol CO 2 6gH 2 1.204 X 1HC4 个 147gH 2 SO 4，它们中物质的量最大的是 _ ，所含分子数最 多的是 _ ，含有原子数最多的是 _ ， 质量最大的是 _ （ 用序号填空 ） 。 （2）配制 100 mL浓度为 1 mol L -1的稀硫酸，需要用 98%密度为 1.84 g/cm 3 的浓硫酸 _ mL。 22. 某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可

11、 广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。 （1 ） 氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用生成具有漂白、消毒作用的 _ ，相关反应的离子方程式为 _ 。 (2 )在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一 上午 8 00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池中水的含氯量(有效氯)控制在 0.5 mg- dm 1至 1.0 mg dm 1之间时，效果最好。右图是该小组测定的每天 19: 00时 游泳池中水的含氯量，哪几天使用游泳池不安全？ _ 。 (3) _ 你认为哪几天的天气炎热、 阳光强烈 _ ，说出一种理由 _ _ (必要的方程式和文字 )。 (4) _

12、小型游泳池通常使用漂白液 (NaCIO溶液)而非氯气来消毒池水，试举出使用 漂白液消毒而非氯气的一项理由 ;用化学方程式说明工业上如何生产 漂白液？ _ 。 23. (1)某银白色金属单质 A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体 B, A 露置在空气中足够长时间变为 C, B和酸性气体 D能生成 C, A和 B都能与水生成 E, E 和 D 也能生成 C。回答下列问题。 写出下列物质的化学式： _ B: , C _ E _ 。 写出 B和 D反应生成 C的化学方程式： (2)下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能 含有 K +、Mg 2 +、Fe 3

13、 +、Cu 2 +、Ag +、Ca 2 +、CO、SO、Cl 中的若 干种离子，该小组同学取 100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加 1 mol L 1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示： 三、实验题 24. 某化学研究性学习小组实验需用 90mL 1.0 mol -L 的 NaCI溶液，现用氯 化钠固体进行溶液配制，有如下操作步骤： 用托盘天平称量 _ g NaCl 晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1 -2cm 处，改用 _ 小心滴加蒸 馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切； 把中所得溶液小心地转入 _ 中； 将容量瓶塞紧，

14、充分摇匀； 用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒 2-3 次，洗涤液一并转移到容量瓶中。 （1 ）将上述步骤的空白处填空； （2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复） （3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响 _ （填： 偏高”、“偏低”、或“无影响”） 用托盘天平称量 NaCl 晶体时将砝码放在左盘，所配得溶液的浓度 定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度 _ 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度 四、填空题 25. 用滴管将新制的饱和氯水慢慢地滴入含酚酞的 NaOH 稀溶液中，当滴到最后一滴时 红色突然褪去。试回答下列问题： 产生上述现象的原因可能有两种（简要

15、文字说明）： 是由于是由于氯水中的某些成分中和 NaOH 碱性消失； _ ； 简述怎样用实验证明红色褪去原因是或： g 注明: 玄Ob段X斥加人础賊顿擀液、 沁段農加滴加稀琦酸 :c D f I 11 B f “否 ;_5 一实牡蜕程 水样中一定含有的阴离子是 _ 试根据实验结果推测 K +是否存在？ _ )； 设计简单实验验证原水样中可能存在的离子 (填“是”或 (写出实验步骤、现象和结论 ) 五、计算题 26. 请用单线桥或双线桥表示出以下反应电子的转移情况： 2KMnO 4 + 16HCI = 2KCI + 2MnCI 2 + 5CI 2 T + 8H 2 O, 当 3.16 g KMn

16、O 4 与 50mL 12 moI L 1过量浓盐酸完全反应（假设浓盐酸 无挥发），通过计算回答：（ 1）反应中被氧化的 HCI 的物质的量为 _ ;转移了 _ 个电子。 (2) 产生的 Cl 2在标准状况下的体积为多少升？ (3) 在反应后的溶液中加足量的 AgNO 3溶液可生成多少克沉淀? 参考答案及解析 第 1题【答案】 【解析】 第 2题【答案】 【解析】 第 3题【答案】T TC C帛 t t 、丿JsJs J J?F?F7n 實 W W- 工学ft直丁 ，滋 討才蠱 虫s s*叽 ffssII! E氧化还原矗 第 7题【答案】 隔中成 . .4 4 炸s 1和 f f 应 f fe

17、 e 气 试氧矍 J JE ES SDXDX 1 1 + + i i 析竄瞬 解 H |第 11题【答案】 【解析】 逋题 3西：20mL IJMOPL-1 NaNO：落液中恥證列质的量浓励匕1皿卜陀（眄）应甲血 厂礪的量液度为 1加 1几）2二 2朮沐兀 A错 i去 B. 0.8 Al血工）：瀋浹中 W0F物鮒重瀚度为 j.8moL/LX3=2. imol/L E错谣；C、2 no 1 L1NONOs_JS的量.奁富为加口 1/匚=珠曾读 J D、0_ 5 nol-L1 Cu加心赭港中 NX物履的童浓度j0.5kolAX2=U0l/L,卫正關。答案选 D。 考点：物质的量浓度 第 11题【答

18、案】 JoJo 为-W 1 1 析 JwwttJwwtt 析 ff tf X-XA 一物旣属物 _取鼻 簣氧水性 聲应, 分 里同不DH E 1 J于 第 15题【答案】 第 13题【答案】 第 14题【答案】 矍 _ 就可以.、1- 6- 16g/mol=0. IKA i IA Cl-z+2Na=2NaCl 氯弓加反应川詡 反应蒔移电子数为叫 D错亀營亲选实 2 臥，C lrb2KaOH=NCl+HaC10-HriO lmolfi 气参 【解析】 绍反应 髓 应为 C 01十 6 2CH2CWH=Ca+3CH 【解析】 第 15题【答案】 条性匸 蠱 结 1JK1JK匕 该:r 14. Bd

19、HC 惶日 误错叭 昔E H 量弄 迖S 析 解题不下化 第 16题【答案】 【解析】 成题分析； 一 ffT请港加入硫醸丿发 SMjBa+SCJ?-=BaSOx ；,洎耗 0.亦丄氐與 5由万程武可 Wn (Ba =n CHiSO4 =0. 5nol,符漆洞口入琦 式可知 b n (CF =2.0nol 冰 漁中口 (Ua) =2.Ono 1-01 5wolX2=1.Onol)故 tii故原混合落滋中钠离子淞度为L血LL 口平.的旳 上 Is5050弱 性严用强 tasag tasag fe fe 反还还 则击怖还 析为知 kJtLEUd kJtLEUd rlTWJrlTWJ 贞应甌 JJL

20、gUL J ,消痙 2.0仙 1艇 NO由方 1 .L 则育2n(Ba tn (Na) =n (t?D , SW 濬瘫中匚(Ma/=1. Oncl/IL-仁 Onol/L,濬港是均匀 皆还稽+4+4反 【解析】 第 17题【答案】 第 19题【答案】 (1) Na HCg = Na f C0 7； A C 【解析】 试题分析：(1)碳釀氢钠的电离方程式血 H血二+H g (2)钠和水反应的离子方程式 2 Na+2 ILO = 2 Na+2OfT+ Ik f 反应杲二氧化碳和遢碱溶瀬的反应生成可诲性碳酸盐和水，符合的化学方程式为 0+如 300怙 CO+HLO 成的水的系数杲门方程式% K5Cr

21、;O7+lHCl - 2 KCI+2CrCh+3CE： +7H5O、浓盐酸在上述反应中体现 的性质有还原性和酸性。 第 20题【答案】 (1)、r、5.4 【解析】 (2)浓硫馥的物辰的量浓C=1000P v/ M=1OOOX1.84X9B%0HD1/L1S. olA,设浓硫酸的体积为 ; IS,4MO1;EXV=l,Orwl/LXO-lLf v=0.005虹=&4mL,答案为；5.4 第 21题【答案】 （1）次氯酸（1分）CL4EZOH-41-4EC10 （2分 叱驢賦昨 M. /6_ 02X101=2 董为 147/96=1. Siwl, 5 7E Cl (Do. 5HO1C01

22、61W子数勿 s/a=3ioi? 尬.5嘔，原子数为 1. 5N.,质0, 5molX447/ol=22gj 篦 H； 杲子数为別 j1型 4X10社 U的物质的蜀乩 204X10 処 1丄 4脸瞬 0迪质的 北肌廉子数为弧； 5 2*olX 36. 5g/mol=73g；打 星期六，星期日 J（1分） 3）星期四、星期六 j （L分）2HC1O=2HCR。汀|5觥强烈时 HQQ更易分解，致含気臺下降明显（2 （4） NaClC更稳走，1E于储存话口运输（1 分CL+2NaOH=NaCl+ NaC10+ HiO2分） 【解析】 试题鱼哲：CD孰气可以用于潦白、消彗的原因是因为能与水作用形成具有

23、强氧化性的坎孰酸，岌生 的禺子反应为 CLf+HsCH+lHClO 由團中可短 星期六*星期日的含貫量控需恠 0.5观九臥下，是不安全的，故答衆打 星期丸 星 期曰 1（3）因为血山又有光照易分解的性质：2HC10t2HC14C4,使皿-浓度降低，有效氯蘭氐杀 曲消毒效果不理想.看纵坐标每天的变化量，可见砸、周六下降幅度明显，因此阳光强烈, （4）通常使用漂白液（啦 16液）而非孰气来消壽也水的原因是：NaCLO更稳走，便于储存和运输， Cl+-2lTaOH=JlaCl+ tiaC10+ EiO 第 22题【答案】 （1）MMs EazCO., NaOH （各 1分） 2HaiO 1+2C0j=2NaCO-K）; （ 2分） 2）SCL/一、00孑一各1井；是（1分 辭畑鰹辭陽爲 【解析】 泯白毎金属里质 R在 2NazO