2019学年广东省肇庆市高二下期末化学试卷【含答案及解析】

1、2019 学年广东省肇庆市高二下期末化学试卷【含答案及解析】姓名_班级_分数_题号-二二三四总分得分、选择题1.原子结构模型的简历和发展与科学实验紧密相关.下卜列对应关糸错误的是A.道尔顿发现原子 一一“空心球”模型B.汤姆逊发现电子 一一“葡萄十布”模型（原子中负电荷电子均匀排布）C.卢瑟福进行a粒子散射实验“核式”模型（正电荷集中在原子核）D.玻尔解释氢原子光谱-“电子分层排布”模型2.下列化学用语的书写正确的是A.羟基的电子式：B. 过氧化氢的电子式：H+1 V 1C. As 的原子的 特征 电子排布式：Ar4s 1 4p 3D .基态 Mg 原子的核外电子排布图：3.下列说法中正确的是

2、A.电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B.在同一能级上运动的电子，其运动状态是相同的C.能层序数越大，s 电子云的半径越大D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱4.下列不能根据元素电负性判断元素A.是金属还是非金属B.正负化合价C.化学键类型D.化合物溶解度5.下列有关物质性质的比较，不正确的是A.金属性：Li Na K RbB.酸性：HFvHCIvHBr Na + Mg 2+ Al 3+D.酸性： HCIO 4 H 2 SO 4 H 3 PO 4 H 2 SiO 36.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A. Na 、 Mg 、 AI 的第一电离能逐渐增大B.热稳定性： H

3、F H 2 O NH 3C. S 2-、Cl -、K +的半径逐渐增大D. O 、 F 、 Ne 的电负性逐渐增大7.五种短周期元素的某些性质如下表所示，其中 W 、 Y 、 Z 为同周期元素，下列说 法正确的是 p8. 元素代号 X W Y Z Q原子半径(X10 12 m) 37 64 66 70154 主要化合价 +1 1 2 +5、 3 +1A Z 与 X 之间形成的化合物具有还原性B 由 Q 与 Y 形成的化合物中只存在离子键C 由 X 、 Y 、 Z 三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D Y 与 W 形成的化合物中， Y 显负价9.用 VSEPF 模型预测下列分子或离子的立体结构，

4、其中正确的是A . H 2 O 与 BeCl 2 为 V 形B CS 2 与 SO 2 为直线形C BF 3 与 PCl 3 为三角锥形DSO 3 与 CO 为平面三角形10.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A SO 2 与 Si O 2 B C O 2 与 H 2 O _ C NaCl 与 HClDCCl 4 与 KCl11.设 N A 为阿伏加德罗常数的值 ， 下列叙述 错误 的是A 1.8g 18 O 2 分子与 1.8g 18 O 3 分子中含有的中子数不同B 7.8gNa 2 S 和 7.8g Na 2 O 2 中含有的阴离子数目均为 0.1N A C 23.4 g

5、NaCl 晶体中含有0.1N A 个 如 图所示的结构单元D .含 16 g 氧原子的二氧化硅晶体中含有的S键数目为 2N A12.下列对一些实验事实的解释正确的是 p13. 选项 实验事实 解释 A 水加热到较高温度都难以分解 水分子间存在氢键B 白磷为正四面体分子白磷分子中 P-P 键间的键角是 1 09 28 C用苯萃取碘水中的 I 2 苯和 I 2 均为非极性分子，且苯与水互不相溶 D H 2 O 的沸点高 于 H 2 S H-O 键的键长比 H-S 键的键长短14.下列配合物的水溶液中加入硝酸银 不能生成 沉淀的是ACo（NH 3 ） 4 Cl 2 ClBCo（NH 3 ） 3 Cl

6、 3 DCu（NH 3 ） 4 Cl 215.有关杂化轨道 理论 的说法 不正确 的是A 杂化轨道全部参加形成化学键B 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变C . sp 3、sp 2、sp 杂化轨道的夹角分别为 109 28、120、180D 四面体形、三角锥形的结构可以用 sp 3 杂化轨道解释16.下列溶液中 不存在 配 位键 的是ACuSO 4 水溶液 _ B 银氨溶液C 硫氰化铁溶液 _DI 2 的 CCl 4 溶液17.根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F 2 和 HF 分子中形成的共价键描述正确的是A 两者都为 s-sd键B .两者都为 p-pd键C .前者为 p-pd键

7、，后者为 s-pd键_D .前者为 s-sd键，后者为 s-pd键CCo（NH 3 ）6 Cl 3_18.下列说法错误的是A 离子晶体在熔化状态下一定能导电B 分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力C 金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用D 原子晶体中只存在非极性共价键19.下列说法错误的是A C 3 H 8是折线形极性分子B 只有过渡金属才能接受电子对形成配合物C孚L酸 y 叮心.中存在一个手性碳原子D 已知酸性：H 3 PO 4 H C 10 ，是 因为 H 3 PO 4 分子 中 有 1 个非 羟基氧原子，而 HCI0 中非羟基氧原子 个数为 020.不属于 N0 3 -的等电子

8、体的是A NO 2 B BF 3 C SO 3 D NF 3 2+21.氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲酸（_（）存在分子内氢键，对羟基苯甲 酸（T:一；=）存在分 子间氢键。贝 V 两者的熔点、沸点的相对大小关系是A 前者 后者_ B 前者 V 后者_C 前者=后者_D 无法估计22.实验测得-25 C 时干冰晶体（面心结构）Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm 3二、填空题23.(1)用” ”、” V”填写下表 p24. 第一电离能 电负性 晶格能 沸点 O_N Cl_FNaCl_CaO HF_HCl (2) 白磷(P 4 )和 P 4

9、 O 6 的分子结构如图。现提供以下化学键的键能：P P 为 E 1 kJ mol 1 P O 为 E2 kJ mol 1 、O=O 为 E 3 kJ mol 1 。贝 V: P 4 (s) +3O 2 (g) =P 4 O的晶胞边长为 acm,其摩尔质量为6 (s)的反应热厶 H =_ kJ mol 1(用 E 1 , E 2 , E 3 表示)。25.( 1 )氟化氢水溶液中存在的氢键有 _种；分子(CN) 2 中键与键之间的夹角为 180。，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足 8 电子稳定结构，其结构式 为,1 个分子中含有个兀键；(2 )金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应

10、用广泛，Ni 的基态原子有 种能量不同的电子；很多不饱和有机物在Ni 催化下可以 H 2 发生加成反应，如CH 2 =CH 2、HC 三 CH、| j、HCHO 等，其中碳原子 不是采取 sp 2 杂 化的分子有 (填物质编号)：HCHO 分子的立体构型为 _。26.(1)含碳物质不完全燃烧会产生剧毒的CO 根据价键理论，CO 的电子式 为_ ，结构式为 _ 。(2)长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自1971 年美国科学家用 F 2 通过细冰末获得 HFO (俗称“次氟酸”) 以来，对 HFO 的研究引起重视。1HFO 的 电子式 为_, 则 HFO 的 结构式为 _(在 HFO 的结构式中

11、标出各元素的化合价)。2对比其它次卤酸可以看出，把 HF O 称着“次氟酸”其实不妥当的，理由是3次氟酸能与水反应生成两种物质，其中有一种物质为 HF (常用于雕刻玻璃)，则次氟酸与水反应的化学方程式为。27.目前工业上制备丙烯腈(CH 2 =CHC 三 N)有乙炔法、丙烯氨氧化法等。7心土CuCL - NH4C1-HC1乙炔法：.丙烯氨氧化法：|-二(1 )下列说法正确的是 _(不定项选择)：a . NH 4 +空间构型呈正四面体b . CH 2 =CHCN 分子中 只有碳、氢 原子位于同一平面c . C 2 H 2、HCN 分子中所有原子均位于同一直线d . NH 3 极易溶于 H 2 O

12、 ,是 因为它们都是极性分子(2 )与 NH3 互为等电子体的阳离子为 _ 化学式)(3 ) 1mol 丙烯腈分子中含有一键的数目为。(写(4)铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物 HCuCI 2 生成1_ 该反应的化学方程式为_。2HCuCI 2 在空气中久置会生成含Cu(H 2 0) 4 2+的蓝色溶液，Cu(H 2 0)4 2+的结构可用示意图表示为 _ 。二、推断题3)A 元素与 C 元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2 : 1 和 1两种化合物可以任意比互溶，原因是 _ ;其KMnO 4 还原为 Mn 2+，相关反应的离子方程式29. 元素 X 位于第四周期，其基

13、态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1 ;元素 Y 基态原子的 3p 轨道上有 5 个电子；元素 Z 的原子最外层电子数是其内层 的 3 倍；元素 W 基态原子的核外电子共有 16 种运动状态。(1 )在元素周期表中，元素 X 位于_ 区，元素 Y 位于第_ 周期第_族。2Z 所在周期中，第一电离能最大的元素是 _ (填元素名称)。3X +的核外电子排布式为。4Y 和 W 两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 _(填化学式)。(2)X 与 Y 所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在1 个晶胞中，X 离子的数目为_ ;该化合物的化学式为 _ 。(3 ) 在乙醇中的溶解度：Z 的氢化物

14、(H 2 Z) 大于 H 2 W ,其主要原因是D、C、子排布式为(n-l)d n+6 ns 128. A、B、C、质在空气中含量最多，五种元素的原子序数依次增大，A 原子无中子，B 的单元素同主族且原子序数 D 为 C 的二倍，E 元素的价电 回答下列问题：(1 )元素 B 在周期表中的位置是，它能形成 E +的原因；E 元素的元素符号为2 )D 元素基态原子的核外电子轨道排布图为(1，中一种化合物可在酸性条件下将为- 稳定性：H 2 Z_H 2 W (填 “ ”、“V”或“=”)，其主要原因是_ 。第 2 题【答案】四、计算题30. 如果 1 mol 金属 R 的质量为 a g ，密度 R

15、 原子的半径的表达式（设钠为紧密堆积结构，见图）P=0.97 g cm3 ,请计算出每个参考答案及解析第 1 题【答案】【解析】子的嚨萄干布丁喉型，证甌 C.卢西福通过遍子敞射实验发现在原子中匏大昜数的空间誓 Iffi 空的 ,閑子都可以穿过，少数发生了偏悅 扳少数被弾回，说明原子中有一个极小的核，它集中了原子的 正电荷及绚丈多数的质量，从而得到原子的噸式啾型旺确；-海丹麦物理学家波尔引入量子 枪观点疇误7 B:汤起通过实验发现在原議屠屠试题分祈:A-道尔顿发现隔子鶴翻学型，。正不周胃程中,的认扁第 2 题【答案】第 5 题【答案】【解析】 试题分析；扒轻基的电子式为*O：H腐误！反过氧化氢是

16、共价化合物，电子式为 *H;0 id:H、B错误予c.加的原子J?数是33厲子的特征电子排布式为血出：4評的 JC错误僉DWf BH*基态呃原子的核外电子排布團为區迪on血皿,D正确，答案迭叽第 3 题【答案】【解析】试题分析A小里占表示的是电子出现的柢率不表示电子的梦少谐误小.在同一能级上运动的电子，其运茹优奮示相同唏误9C.能层序数越丸咼子云的半轻越大咗蘭D.电子由基态嘅迁 fl 激发茲或由激发态闵基 态，都会产生原子进诸，哇昔惧；答案选 d第 4 题【答案】【解析】试题分析；A.电员性也可以作为判盼 t 素的金属性和非金属性强弱的尺度.一般来说，电员性犬于 1”8 的是非崟属元素小于 1

17、 公的杲金属 元素，而位于非全属三角区边界的啖金層（如陈错等）的电员性则在 1 启左右它们既有金属性又 有非金属性，怀符合题意，B.电员性能判断化合物中元素化合价的正员电员性数值小的元素在化 謔牒歆轎嘉茨魁躺薛翩霉針裁翩遵鶴语素 形成化合物时形成非极性共价键，其分子部是非极性分壬电员性差值小于 1.啲两种元素的原子之 间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合辆,电员性差值犬于基亍的两种元素化合时，形成离子键 ,的化合物対离子化合物，环符合题意！ D-电负性不能踊定化合物的溶解度，。符合题意&答秦 选 Do【解析】试题分朴爪同主膜自上而下金属性逶渐増强#则金属性是 LiNaKR 讪人错误

18、*臥酸性：HFHCIHBrNaMgi+Ai ciEffi；D-非金崗蜒强，贝W：HClOi H 2SO4 H3PO4 HJSSOJJB 正确，答案选加第 6 题【答案】世解析】试齢桁；A.碗的最外层为乱电子全满稳罡结构，雄臥失去电子，第一电禽能最大，铝其次，跑的最小，女错误 j B非金属性越强 ,氢化物越稳走，则熱稳定性；HFH3ONH3JB 正确 i J 由于贰匚匚咄核外电子排布相同且 原子序数 iSds 半轻越大,带误；D- 0. F位于同一周期，同周期元素从左到右元素的电负性依欢増 尢 能为稀育气休元素，电员性小于&瞇昔误；答案选 X第 7 题【答案】A价为 E 则只位于第 I

19、嗾；湫、厉同周期元素根据其化合价知，肋第倉第讪嗾、2 为第饰元素，汹第:臓元素，其惊子半径最大，且为短周期元素，所臥虛尙元素，W、Y. E 都属干 第二 JS 期元现所加焜阮藝 Y 是负秦渥！N 元素，谒子半径彳汙 M 所以焜 H 元議H壬与烷 回形成的化合物是 N 旳氢气中 N 元素处于最 ”冲阮素显-1 价、吠素显+2Kb琲昔误,答案选氐第 8 题【答案】第 9 题【答案】第13题【答案】【解析】第 11 题【答案】【解析】试题分析；久水分子的稳定性与共价键有关系，与氢键无対琳昔氓 氐白磷分子中的键角是时误 j Cs 苯和曲曲服性分子 且苯与水不互溶，因此可以萃取班水中的昵 C1E 确；g

20、 水分子间存在氢键，IS 此水的沸点高于H込的 端点，口错误答案选 6第 12 题【答案】【解析】赵银磁 A错误 屈两 E1EW 6 Co(NH：cotoMchcp 有阴离第 10 题【答案】【解析】11 分析；A、L 皤 P 莎子与 1躍0 吃迁中含育的-曲 J_E.7.8gNairfO7.8F NS 的物廣的 虱忙袖的聶團亲俑切割;去分崭lmol.一 0. UolNa7n0_4niolCl-, | plncEiO 显体中甘有4HLO1键，16J2HHJD 左瞩答案蓬山W苗的中子数相制I-一上_ _ 込和 iriolCl-, 23. 4 g NaCl 的. -?叭二氧化硅於勺量为 0.5MO

21、1,含有如泡皿丫和 4nolCl.-舞認埶蠢務圖酸以能% eel*陝可創断者端极性共诡UBii5|iC Na 十晶俸/而KC1 中含离B2应yw腸子聶主盘険第17题【答案】【解析】谨 5 啊赞踌澀 H,卫正确芍匚、莎乙 arictuj -当W 严 rcmc 别为丄旳 207、120、180”，匚 勺扉可 L 烧酣杂牝輪亘解絹如甲烷、氨气分子、水百间构型菊另隍止匹；D、 邻奔画回 1 茨刑j症葫|j nSjAoA.杂化只有 3 个feB亠聲分A.电性幸符B-B-S 离C7的逼乎溶暹世丁数OHIM：6，配-U 0 I，电盘子可霍翘阳一w离fe史萌辜D7曰正D夸；IxiJ离配醫wl离配配:rsF-答

22、卜， IX李分电 3密m 门嘴态I I状确体C IT1B-丿A-sA-s3bu- -.r.r.j jTT1TT1/ /嘗IffIff1召冃-中2冃rr也S1I0箕在g_ _ - - rbrb - -當在子第21题【答案】第 18 题【答案】第 20 题【答案】j【解析】试题分析：干冰晶胞是面心立方晶胞所以毎个晶胞中含有二氧化碳分子个對书 X g -K5X =4j 晶胞O一M .冥4边长为心，则本积为於询 J,晶胞密度二 A厂 答案选 D,-gh# -. g fcrtr汁戢有；一丁正宣保原D _H-B-jth-确般次匡&干AKJ盘一S的孙才酸酸rr rr / /扒形莘- -.-.-IBF

23、sm肝鬥勺与5肖酸根互为等电子体瞬c?rpoot盘25 JJ说占小*8PRbLS-1对c为:键点si试即键【解析】第 19 题【答案】普软 井子间氢键(1) (4 分) (2) (EiXG-E，X2-E 点 12) 1J 皿 1 一】总鹑疇褂禦鬻弩和全中键能溯因此咲心 心“的反应热魚第 22 题【答案】(1) 4 ff=CC=N 4 (2) 7平面三甬形【解析】（刀 Mi 罡 2 竭元臥檢外电子排布式是讦 2即乐弓陶员抚同一亚层的电子能裁眶-所以蚯的基 态原子有丫种肓環:不同的电子。CHH 廉中碳原子是叩琮化；HC=Chsp 杂化；-中杲碳 匕CHCJ 中確原亍是宦左杂优#苴中碳原子没有采取即

24、嗓化的分子有.血 HO 分子的立第 23 题【答案】轟分-專示丿的RaEZ处隹rHK&2P（cw）沖键与键之间之间的习满足呂疋细 d或00 H:F:J12；欠氨酸卤素显正价而;欠氟酸中的氟元素显负价律分，或从氧元素化合价角度说）3HFiO+He 二 H 幻 w + HF【解析】试题分析；（1饷与嬴气互为等电子体则 CO 的电子式初:C：|05 ,结枸武为 cm 4 根据血。檎构可知航的电子式为日竝季 i 由于阮素的非金属性强于氧元弟 则 F 显-1 价J根据正艮价代数和为0 可和氧元素显临，则岷的结枸式为舟_g卞 o刃由于疗面巒口商事显王价，而冷氟股口的赢元需显匠忙，叶门、把FF评弋看

25、氟捋茸耳不些岁的;瞬雑屠義蘇生齟確蠶鷄爲孵黠觀器雲鬻肆血加据原丹胡昭第 24 题【答案】第 25 题【答案】(1) ac (2? 口迪(3) JUDI 或 BX&O2XL0 讥 或 3_&X10.或色亦(4) (5) 2Cn + 4HC1(浓)二 2H LCuCUl+fkt期倍有个原子，价电子总数为日个电子则对应的等电子体有氐 0 匕(3)因为屈个单键、双键、垄键 SE 含有 1 个召陆 所以 1 辺丙烯睹分子中含有。键前数目知沁;坨蹲轡嗓BS鬻换反盼生煮有配希沁碱因此该融的丹竝如鑼驕驛鬍網对电王铜原子含有空轨直因此铜 e 与水枷配位陆刚血丽严借于an 1)閉均吗中氮原子杂化轨道数翱醉 G j 正确 j b- CH 汽 HY 三哺1覇诞能缺分子间it；2.(或-.2R)1 ;1第 25 题【答案】第 27 题【答案】 第二周期碱 5 曲 I 道全空，而駙郃共特规则比较稳定（3）水分子与过氧化氨分子之间胃腓夕成氨键2MnOr+5H2O3+6H*=2Mr+5O2+8H20【解析】试題分祈；斑触 G 6 E 五千阮素的晾子序数依次竜大,踊子无中子则 A&H 事 B 的旦灰在空气中含量最豪 因此