2021年01月12日四川省攀枝花市高2021届高2018级高三第二次统考化学及答案(Wordzj)

1、攀枝花市2021届高三第二次统一考试2021.1理科综合能力测试化学试题及参考答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 016 Na 23 Mg24 AI 27 Si 28S-32 Cl-35.5Ca-40Mn-55Fe56Cu64 Zn-65 Ni-597 .化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A.石灰石可用作燃煤的脱硫剂8 .过氧化氢溶液可用作医用消毒剂C.碳酸钢可用作胃肠X射线透视的造影剂D.硫化钠可用作去除废水中Pb"的沉淀剂8 . M是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，2. 24L四氯化碳含共价键总数为0. 4NaB.由H2,80与D/

2、0组成的4. 0g混合物含中子数为2NaC.由NO?与MO,组成的4. 6g混合气体含氮原子数为0. 5NaD.标准状况下，溶有6.72L SO2的水中HS03一与S03之一的微粒数目之和为0.3M9 .我国科学家在研究“催化还原地下水硝酸盐污染”时，将甲酸(HC00H)在纳米级磁性Fes。， -Pd(iE)表面分解为活性氢气和二氧化碳后，再经a、b两个反应过程实现了 NO3一的催化还 原(如下图)下列说法错误的是A过程a、b中完全还原1 mol NO3一消耗2m0IH2B. Fe3(L催化完成后，可利用Fe3(h的磁性与水体分离C. HCOOH分解产生CO?可调节反应体系pH,保证催化还原的

3、效果D. b过程反应的离子方程式为3H2+2N03 + 2H+aN2+4H2010.锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示 (凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确的是电504溶液KOH凝胶 bA.充电过程中，a电发生还原反应B.充电过程中，b电极反应为：Zn2+ + 2e- = ZnC.放电过程中，SO广向a极迁移D.放电过程中，转移0.4 mol e 一时，a电极消耗0.8 mol I11.根据下列实验操作、现象得出的结论中，正确的是选项实验操作实验现象结论A向X溶液中加几滴新制氯水，振荡，再 加入少量KSCN溶液溶液变为红色X溶液中一定含有F/+

4、B在少量酸性KMnOj容液中，加入足量H202溶液溶液紫红色逐渐褪去且产生大量气泡氧化性：KMn04>H202C镀锌铁出现刮痕后浸泡在饱和食盐水 中，一段时间后滴入几滴K3Fe(CN)J 溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应D将少量铁粉、5mL本和1mL液澳混合, 产生的气体通入AgNOs溶液中混合时液体剧烈沸 腾，AgNOs溶液中产 生淡黄色沉淀苯和液漠发生反应生成了 HBr12.某种化合物的结构如右图所示，其中X、Y、Z、Q、T、W为原子序数在20以内且原子序数 依次增大的六种主族元素，Z、Q属于同一主族，町与Q”具有相同的电子层结构。下列说法 不正确的是7 fXA.在溶液中，W2

5、YZ3与XTZ反应生成YZ2B.该化合物含有离子键、极性键、非极性键C.Y、Q、T的最高价氧化物对应水化物的酸性：T>Q>YD.Y、Z、Q、T分别与X形成的简单化合物中，Z的化合物沸点最高13.已知：常温下CHsCOOH的电离常数K = 1.8X105。常温下,在三元弱酸H3R的水溶液中伽、 田父、HR、IT的分布分数3 （含R元素微粒占全部含R粒子的物质的量分数）随pH的变化如 右图所示。下列说法正确的是A. Na2HR溶液呈酸性B.常温下，HR?一的电离常数数量级为10一”C.常温下，0.1mol/L CH3COOH溶液的pH比0.常。l/L H3R溶液的pH大D.用H3R溶液

6、与NaOH溶液反应制取NaH2R,可用酚猷作指示剂26. （15分）高纯碘化钠晶体是核医学、大型安防设备、暗物质探测等领域的核心材料。某研 究小组在实验室制备高纯Nai的简化流程如下图：碘单同照。3溶液，NzH产。、多簪作，悔溶液|蒸发资比。粗品|重善赢薪已知： L（s） + I 一 （aq） = L一 （aq）。水合胱（NH 比0）具有强还原性，可将各种价态的碘还原为1一，氧化产物为N?。Nai易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。回答下列问题：（1）步骤I中要加少量Nai固体，且反应的适宜温度为4070,C。采用的加热方式为 oI?与Na2c。3溶液同时发生两个反应

7、，生成物除Nai外，还分别生成NaI0和Na 1。3。一个反 应为：12+Na2C03=Nal+NalO+CO2T,另一个反应为：。I?与Na2c溶液的反应很慢，加入Nai固体能使开始反应时的速率明显加快，原因是步骤II中，水合胱与一反应的离子方程式为步骤II得到的溶液pH为6. 57。若溶液中S0广超过标准，步骤川中的多步操作为：向步骤II得到的溶液中加入稍过量Ba (OH) 2溶液，过滤，得到溶液A；在溶液A中加入过量试剂X,过滤，得溶液B；在溶液B中加入试剂Y,将溶液的pH调整至6. 57,得粗Nai溶液。则：试剂X的化学式为,试剂Y的化学式为 o在实验室中完成步骤IV需要一系列操作。下

8、列实验操作中，不需要的是(填字母)O将制备的Nai2匕0粗品以无水乙醇为溶剂进行重结晶。请给出合理的操作顺序: 加热乙醇T T T T T纯品(选填序号)。减压蒸发结晶真空干燥Nai240粗品溶解趁热过滤27. (14分)氢氧化镇N i (OH) J常用于制备金属银及银的重要化合物。一种用铁银合金废料(还 含有少量铜、钙、镁、硅的氧化物)制备纯度较高氢氧化镇的工艺流程如下：HN03田Oz氏 SO: ®Na；C03氏 SNaFHaOH糜料一|酸溶一|除铁|一|除洞| 一|除钙镁|T沉镇Ni(OH):固体磁 黄讷尾矶造 速淆CaFzlMgFz盛夜已知：H2s 的电离常数凡=1.3X10,

9、 K2=7.1X10-15；KspCuS =6.0X10一。KspNi (OH)2=1.0X10-156回答下列问题：合金中的镁难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸, 还原产物为N2o金属银溶解的离子方程式是;“酸溶”时产生的废渣主要成分为 o(2) “除铁”加入Na2c。3时,生成黄钠铁矶NaFe3(S04)2(0H)6的离子方程式是; “除铁”时，将“铁”转化成颗粒较大的黄钠铁矶沉淀对后续操作较为有利，原因是(3) “除铜”时，反应的离子方程式为Cu2+H2S=CuS，+2H+,该反应的平衡常数K=o(4) “除钙镁”过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理

10、论用量的1.1倍，用量不宜过大 的原因是 o(5) “沉寝'前c(Ni2+)=1.0mol/L ,加入少量浓NaOH溶液，若忽略加入浓NaOH溶液对溶液 体积的影响，则开始沉淀时溶液的PH =o用含银21%的100kg铁银合金废料经上述工艺制得31kg Ni(OH”固体，银的回收率为28. (14分)CO?制甲醇是极具前景的资源化研究领域。CO?制甲醇有多种方法，其中C0?催化加 氢的主要反应是：I . C02(g) + 3H2(g)CH30H(g) + H20(g) H1 = -49.4 kJ - mol-'11. C02 (g) + H2 (g)CO (g) + H20 (

11、g)%=+41.2 kJ - mol-1回答下列问题：(DCO(g)+2H2(g)CH3OH(g) AH3=kJ - moL。已知反应I的速率方程为v正=卜正x(CO) x(H2)3, vi2=ki£ - x(CH3OH) - x(H20),心、 k迂均为速率常数且只与温度有关，x为物质的量分数。其物质的量分数平衡常数Kx=(以k正、k送表小)控制也和初始投料比1 ： 3时，温度对强平衡转化率及甲醇和C0的产率的影响如图 所示：.CO:平衡转化率 CHwOK 产率*C0产率J*i n i- 曳 a n230 240 250 260 270 280温度/'C温度升高，co产率上

12、升的原因是在250以上，升高温度C02的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是(4)300在固定容积为1.0L的容器中初始投料2.0molC02和3.2molH2反应I达到平衡状态时，C02的转化率为50%,甲醇的选择性为60%(参与反应的C02中转化为甲醇的百分比)。则300时反应I的平衡常数K=o电催化还原二氧化碳制甲醇是新的研究热点研究人员曾经用覆盖过渡金属的石墨为阴极，稀硫酸为电解质溶液，在阴极通入CO2制得甲 醇。阴极的电极反应式为：o研究人员用表面附着ZnO膜的Cu20为电极，以电催化还原CO2制甲醇获得突破。附着ZnO膜的CihO电极的制作方法是：在一定条件下，CuQ为阴极，电解Z

13、n （N0。2溶液在阴 极表面沉积ZnO,电极反应式为（请补充完整）：ZrT+NCV+ 2e =。时间/h甲醇产堡与锌离子浓度的关系O o oooo OOOOOO 0 9 8 76 543 21 1 ) 甲醇产里g/L研究发现：其他条件相同时，电解不同浓度的Zn （NO,溶液所得电极用于电催化制备甲醇产量的关系如上图，其中最适宜制作电极的Zn（NOj溶液浓度是 mol/Lo35.化学一选修3：物质结构与性质（15分）深入认识物质的结构有助于进一步开发物质的用 途。钾或钾的化合物焰色反应为紫色。下列对其原理的分析中，正确的是（填字母）A.电子从基态跃迁到较高的激发态 B.电子从较高的激发态跃迁到

14、基态C.焰色反应的光谱属于吸收光谱D.焰色反应的光谱属于发射光谱（2）钱（Ga）的价层电子排布式为 o与Ga元素同周期，且基态原子有2个未成对电子的过渡元素是 （填元素符号）。Sz（v 一的空间构型为,中心原子s的杂化方式为 o Ag（s2o3）2r一中不存在的化学键是 （填字母序号）A.离子键 B.极性键 C,非极性键D.配位键近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是 oA. Be-H-H-0 B. 0 -H-H-N C. Si-H-H-AI D. B -H-H-N从结构的角度解释：MgCOs热分解温度低于CaCCh

15、热分解温度的原因是（6）银合金储氢的研究已取得很大进展o图甲是一种银基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1mol La （镯）的合金可吸附H2的质量为 g oMgzNH是一种贮氢的金属氢化物。在MgAiHd晶胞中、Ni原子占据如图乙的顶点和面心，Mg处于乙图八个小立方体的体心。若晶体的密度为p g - cm-3, Na是阿伏伽德罗常数，则Mg原子与Ni原子的最短距离为CITlo36.化学一选修5：有机化学基础（15分）有机物G（用含p、M的代数式表示）0H）是一种新型美第11页，共12页白剂，一种合成G的路线如下:h3c-ch-ch3ch2=ch-ch3 ,C 二由 sOdNasE

16、氏O2/H2SO工J - H二 SO 二C15H12O5F0NdWCz压七一2 § =g-R3 +H2OR20ll0 llR,-C-CH2-R2 + R3-C-H已知：（R、比、R3均为煌基）回答下列问题：（1）C的名称是 o的反应类型是下列有关B物质的描述中、错误的是 oA.B分子中的所有碳原子共平面B.能使酸性高镒酸钾溶液褪色C.能与溟的CCL溶液发生加成反应D.在FeBu催化作用下，能与液溟发生取代反应 (3) F的结构简式是 o(4)DTE的化学方程式为 o(5)M是D的同分异构体，同时符合下列条件的M的结有 种(不考立体异构)。含有碳碳叁键，无碳碳双键的链状结构 与NaHC

17、Os溶液反应放出CO?0II设计以丙烯为起始原料制备Q的合成路线如下图：CHkCH-叱催化,加犷%=CHCH0舐器就HOCHKMHO一团-10NaOH/C2H50H /世文广隗舟国幽嬖驾团娱阻-1强其中X、Y、Z的结构简式分别为攀枝花市2021届高三“二统”理科综合化学参考答案2021.017. C 8. B 9. A 10. D 11. B 12. A 13, C26（共15分）水浴（1分） 312+3Na2C0：5Na l+Nal 03+3C02 TiFaq）与l?（s）反应形成LFaq）,增加固体%的溶解性，使反应速将增大或Na I对该反应 具有催化作用。（2分）（2） 3N2H4 -

18、H20+2103'=3N2 T +2 r+9H20 （2 分） Na2c（2 分） HI （2 分） （4） CD （2 分TTT（2分）27.（共 14 分）（1） 5Ni +12H+ + 2N03 =5Ni2+N2T +6H20 （2 分）SiO?。分）（2） Na+ + 3Fe3+2S0/- + 3H20+3C03z-=NaFe3 （S04） 2 （OH） 61 + 3CO2 T gcNa+ + 3Fe3+2S0/- + 6H20+6C0r=WaFe3 （SOJ 2 （OH） 61 + 6HC03- （2 分）沉降速率快，容易过滤等。（1分）（3）1.54X1022 分）过量的F

19、生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器。（2分）（5） 6. 2 （2 分）（6）93.6% （2 分）28（共14分）一90. 6 （2分）k正/k逆（2分）温度升高，反应II的平衡向正反应方向移动，反应I的平衡向逆反应方向移动，使c（C02） 和c（Hj的浓度增大，进一步促进反应II的平衡向正反应方向移动，C0产率上升。（2分） 250以上，温度升高，反应I的平衡向逆反应方向移动，对反应II的平衡向正反应方向移 动，但温度对反应II的平衡影响更大。（2分）（4）0. 60 （2 分）（5） C02+6H+ + 6e =CH30H + H20 （2 分） Zn0+N（V（1 分） 0. 05mol/L（1

20、 分）35 （共共分）BD （2分） 4s4/分分）T i、N i （2分）四面体（1分）sp“1分）A（1分）（4） BC （2 分）（5）Mg2 Ca?+的电荷数相同，M/+半径小，夺取CO二中0?一的能力强或MgO的最格能大于CaO 的晶格能，所以碳酸镁的分解温度低。亘3/1迅7（6）6 （2 分）丁 < 0血 给 分）36 (共15分)加成反应（2分）AC (2 分)苯酚（2分）(1)C5H$OH(5) 12 (2 分)（2分）5HQ（2 分）(6) OHCC”C"。、CIjC”CI【3aCiCHCH,OH（各1分）攀枝花市2021届高三“二统”理科综合化学参考答窠2021.017.C8,B9.A10, D 11D 监人 13,C26 （共15分）（1）水浴（1分） 3L +3Na2c。35NaI+ NalOi 3L + 3Na2co3 = 5NaJ+今）卜（a?与h（,反应拉版卜血小、增加固体b的溶解性使反应速率增大或N打 对该反应具有催化作阴（如3血贫克6久+ 2T +H2O （2分）（3，NgCO3（2 分）HI （2 分） （4） CD （2 分）（5 ）一一一（2分）27 （共14分）（1） 5Ni + 12H+ 2NO3'= 5Ni2*+ N2T + 6H2O （2 分） SiO2（1 分）（2）