2010届高考化学专题复习课件：元素周期律.

1、基本理论 物质结构元素周期律 、原子结构 1、原子组成 r质子：Z个 核组成符号A#x 中子：A个 I核外电子：Z个 微粒 质JB 相对质量 电性 意义 廣子 1.6726X1027 録 L007 一个单位正电荷 决定元亲的种类 中子 1.6743 X 10-7kg 1.008 呈电中性 决定冋位索和质数 电子 1/1836 一个单位负电荷 价电子决定元索化性 两个关系式 原子序数二核电荷数二质子数二原子核外电子数（阴、阳髙子二？） 质量数（A）二质子数（Z） +中子数（N） 例 1 (99) “铁星”计划中的铁的一种同位素是 何 77 【 其核内中子数是 B A. 77 B. 114 C.

2、191 D. 268 例2(99s)叫J可治疗肿瘤，其核内中子数与核外电子数之差是 A.72 B.19 C53 D.125 R 例3核内中子数为N的R离子，质倉数为A,则ng它的氧化物 中所含电子的物质的M(mol) /.n(A-N+8)/(A+16 B.n(A-N+10)/(A+16) C.(A-N+2) Dn(AN+6)/A 氧化物为RO.质子数=A-N+ ;it=A+16;选A 2、元素、核素、同位素 元素： 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子叫做元素. 决定元素的种类的因素：质子数。 “同一类”包括质子数相同的各种不同原子，以及各种状况下 的原子或离子(即游离态和化合态) 如:H、

3、D CiH)、T (3凶)、H+、H-零都称为氢元素。 元素为宏观槪念，只论种类不论个数，元素组成物质，不能说 元素组成分子。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素. 如:彳川就各为一种核素。同位素：同一元素的不同核素之间互称为同位素 如：l|H、2|H、3|H三种核素均是氢的同位素。 特点：a.决定同位素种类的因素是中子数. b同位素在周期表中位于同一位置，具有相同的元素符号 c.许多元素，具有多种同位素，因此原子的种类大大超过元 素的种类. C2H6. CH3OH、CH3-NH2 . HFO等 例：氯只有和两各稳定同位素.它们在氯气中的原子数之比 为3： 1。则分子量为

4、7（人72、74的氯气分子数之比可能是 A. 5:2:1 B.5:2:2 C.9:3:l I).9:3:2 AD二、元素周期律: 1. 原子核外电子排布的周期性变化 最外层电子数：从I- 8的周期性变化（第一周期例外） 2、原子半径的周期性变化 同周期元素，随原子序数的递增，原子半径减小，到稀有 气体原子半径又突然增大 3、元素主要化合价的周期性变化 正价：+1 f +7;负价：-4 -1 4、元素金属性和非金属性的周期性变化 判断金属性和非金属性的依据 ，同条件下与水或酸，越易越强 最高价氧化物所对应的水化物的碱性，越强越强 相互置换 电化学：原电池的负极，电解时后还原金属性强 （最高价氧化

5、物所对应的水化物的酸性，越强越强 证明非金属竹与“2反应的条件和生成氢化物的稳定性 相互置换 元素周期律的本质: 原子核外1869年，证明金属性4 电解时后氧化的非金属性强 例：X、Y 是元素周期表 VHA 族中的两种元素.下列叙 述中能说明 X的非金属性比 Y 强的是（C ） A、 X 原子的电子层数比 Y原子的电子层数多 B、 X 的氢化物沸点比 Y 的氢化物的沸点低 C、 X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 D. Y的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来. 微粒半径大小的比较 （概念：成键原子核间距离的一半. I与离子半径关系：原子半径 V 相应的阴离子半径 原子半径相应的阳

6、离子半径 意义：原子半径的大小可判断得失电子的难易，大易失 做粒半徑大小的比轶 比较微粒大小的依据（三看） 一看电子层数：电子层数越多半径越大 NaNa* FCIBrI 二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小. S2 C1 ArK*a2+; O2 F NeNa*Mg2*Al5+ H-HeLi* 三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。 CPCI; FeFe2*FeJ* 例 1 下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是 A. NaF B. Mgl2 C.Bal2 D.KBr B （阳离子小阴离子大） 例 2 下列各分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的 是 A.

7、 BeCI2 B. PC13 CPC D M B. D 例 3 下列各分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的 A.光气(COCI2) B六 化硫 C二氟D三氟化硼 A.用排除法已知短周期元素的离子。aA2+、都 具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 B原子序数 dcba C. 离子半径 CI BA D. 单质的还原性 ABDC 三、元素周期表的结构 （一）、编排的原则 1. 按原子序数递增的顺序从左到右排列 2. 将电子层数相同元索排成一个横行（7 ） 3把最外电子数相同的元素排成一个纵行（18） （二）、构造 族：7 个主族（A）;7 个副族（B）：）：o族；VID 族 注意：周期序

8、数由电子层层数决定； 主族序数由最外层电子数决定. A. i 子半径短周期 第一周期：2 第二长周期 第四周期：18 第五根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层 电子数相等 BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电 子数相等 C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L层电子数相等 DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M层电子数相等 C （三）.元素分类 金属元素:最外层电子数一般小于4个 非金厲元素：最外层电子数一般大于4个，而He除外。 非金厲元素位于元索周

9、期表的右上方：16 + 6 = 22 金1元素位于元素周期表的左下方：112 - 22 = 90 过渡元素：第VI族和全部副族元素（过渡金属） 1、 元素的金厲性和非金厲性没有严格的界限；位于分界线附近 的元素，既表现出一定的金厲性，又表现出一定的非金厲性 2、 室温：以气态存在的单质共11种，、H2. F2. Cl2. He. Ne、Ar. Kr. Xe、Rn;以液态存在的二种，Br2. Hg （金厲） 3.由于电子层结构和性质相似，御系元素（第六周期.mB）:57- 71, 15种元素，钩系元素（第七周期、III B）: 84103,15种元素。 内容 同周期（从左到右） 同主族（从上到下

10、 电子层数 相同（等于周期序数） 逐渐增加 最外电子数 逐渐增加（卜8） 相同（等于族序数） 最高正价 + 1-*+7 等于族序数 原子半径 巡渐裱小 逐渐增大 离子半径 阴阳离子半径均渐小 阴阳离子半径均渐大 得电子能力（氧化性 逐渐增强 逐渐减弱 失电子能力（还原性 逐渐减弱 逐渐增强 金厲性 逐渐减弱 逐渐増强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物水化物酸碱性 礙性渐弱酸性渐强 碱性渐强酸性渐弱 气态氢化物稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 同周期元素性质变化规律 族 最外电IIIA IVA VIA VI! A 强（弱 强（弱 最高正价 *1 *2 +3 +4 +5 +6 +7 对应氧化物

11、 RX) ) A RO RO2 2 S KA 对应水化物 ROH R(OHk R( (OH4RHZ H2RHRO4 酸确性 碱性渐弱. 毀性渐: l 最低负价 4 3 2 1 对应氢化物 RIi4 RH5 IhR HR 稳定性 逐渐增强 溶于水酸碱性 碱性渐弱，酸性渐强 假定元素的种类是有限的，那么周期表也是有限的。根 据元素周期律作出一些假说和预测: 1、 预测第八.第九周期若排满可含有型种元素 2、 由周期表中每周期非金属元素的种类，预测周期表 中应该有 23_种非金属元素，还有种未发现，未发 现的非金属元素应处在周期表中丄期 族。 3. 由每周期最后一种金属元素出现的族序数，预测 元素周

12、期表中的原子序数最大的金属将在第厶周 期，JLJSo 周期表中元素在填满_A_周期后将结 束，故最后一种元素的序数是L6S A.同周期元素的原子半径为 VIIA 族的为最大 B. 在周期表中零族元素的单质全部是气体 C. IA、IIA 族元素的原子，其半径越大越容易失 去电子 I).所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高 价数都和它的族数相等下列叙述BC 周期数 B.元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 m 纵行的元素都 是金属元素 C除氮外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 I) )同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均 相同 周期表中左右相邻两主族元素 原子序数间的关系 例：

13、 已知 A 为 IIA 元素， B 为 HIA 元素， 它们的原子序数 分别为 a、b,若 A. B 为同一周期元素， 则 a和 b 的关系 如何？ HA (aM) mA (bN) 2 4Be 5B b = a +1 3 i2Mg uAl 4 2oCa 3(Ga b-a+11 例：下列AD 子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的 5 38Sr 6 seBa sJI b = a +25 周期表中上下相邻两元素 原子序数间的关系 例：同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 A. 6 B. 18 C 26 D. 36 BCD 例：周期表中 A B. C. D. E 五种主族元素，A、B、C 三种元素在同一周期，且彼此相邻，原子序数 AvBvC, I）、B、E 在同一主族， 且彼