四川省攀枝花市高2016届四统考试理综化学.doc

1、攀枝花市 2016 级高三第三次统考化学试题201605 可能用到的相对原子质量：h-1 b-10.8 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 si-28 s-32 cl-35.5 ca-40 mn-55fe-56 cu-64 zn-65 选择题（ 42 分）本题包括7 个小题，每小题6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意4.四种短周期元素x、 y、 x、w 的原子序数依次增大。x 的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍， y、w 同主族， z 是短周期中金属性最强的元素，x、w 的质子数之和是z 的质子数的 2 倍。下列说法正确的是c a原子半径： xyx

2、w b由w 与 y 组成的分子都是非极性分子c由 z 与 y 组成的化合物都能与水反应dx 与氢元素组成的化合物的沸点都低于y 与氢元素组成的化合物5.根据下列实验操作和观察到的现象，得出的结论一定是正确的是实验操作现象结论a so2通入溴水中溴水褪色so2具有漂白性b 将 硫 酸 酸 化 的h2o2溶 液 滴 入fe(no3)2溶液中溶液变成黄色氧化性： h2o2fe2+c 将溴乙烷与naoh 的乙醇溶液共热 ， 将 生 成 的 气 体 直 接 通 入kmno4酸性溶液中kmno4酸 性溶液褪色乙烯使kmno4酸性溶液褪色d 向、两支盛有ki3溶液的试管中分别加入淀粉溶液、硝酸银溶液。a试管

3、中溶液变蓝b 试管中产生黄色沉淀ki3溶液中存在平衡i3-i2 + i-6.nh4hso4在水溶液中的电离方程式为：nh4hso4 = nh4+h+ so42-。现向100 ml 0.1 mol/lnh4hso4溶液中滴加0.1 mol/lnaoh 溶液，得到的溶液ph 与 naoh 溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法中不正确的是a a点的溶液中 : c(so42)c(nh4+)c(h)c(na)c(oh-) b b点的溶液中： c(na)=c(so42)c(h)c(nh4+) c(oh-) c c 点的溶液中： c(na)c(so42)c(nh4+)c(oh-)=c(h) dd、e 点对应

4、溶液中，水电离程度大小关系是de 7.有反应： co（g） h2o（g）co2（g） h2（g） h0，200时该反应的平衡常数25.21k。200时，将一定量的co（g）和 h2o（g）充入容积为某10l 密闭容器发生上述反应，5min 时达平衡， 5min10min 只改变了一个条件，10min 时再次达平衡，各物质浓度（mol/l ）变化如下：下列说法不正确的是a05min 时用 h2o(g)表示的平均反应速率为1.210-3 mol/( l.min) b. 5min 10min 改变的条件是再加入了0.1mol h2o(g) c.200时，若向容器中充入0.01mol co(g) 、

5、0.01mol h2o(g)、0.01molco2(g)、0.01molh2(g)，达平衡时， co(g) 为 1.210-3mol/l d.300时，若向容器中充入0.01mol co(g) 、 0.01mol h2o(g)、 0.02molco2(g)、0.02molh2(g)，则开始反应时 (正) (逆) 非选择题（ 58 分）8.（13 分） x、y、z、q、r 五种元素的原子序数依次增大。其中：x 的最外层电子排布为nsnnp2n；y 是元素周期表中电负性最大的元素；y、z 位于同一主族； q 基态原子核外的m能层中有两个未成对电子和三个空轨道；r 位于第四周期b 族。请回答下列问题

6、：（1）r 元素基态原子的电子排布式为，它的最高价氧化物的水化物的化学式为（2）xy2分子的立体构型是，中心原子的杂化方式是。（3）q 与氮元素形成的一种化合物晶胞如右图所示，该化合物的化学式为。该晶体中与氮原子距离相等且最近的氮原子有_个。（4）化合物qz4熔点为37，沸点为136，熔融态不导电，可知qz4的晶体类型是 _。qz4与热水反应的化学方程式为9.（13 分） clo2 (二氧化氯 ) 、naclo2 (亚氯酸钠 )都可用于饮用水的消毒。某小组模拟工业原理在实验室用naclo3制取 clo2气体，再由clo2制得 naclo2，实验装置如图所示：已知： naclo2饱和溶液在温度低

7、于38oc 时析出的晶体是naclo2 3h2o，高于 38oc 时析出晶体是 naclo2，高于 60oc 时 naclo2分解成 naclo3和 nacl。回答下列问题：（1）装置 a 中产生 clo2，反应的化学方程式为。该实验必须使naclo3稍微过量，目的是_ _ _。（2）装置 b 中制得 naclo2，发生反应的离子方程式为。（3）从装置b 反应后的溶液获得naclo2晶体的操作步骤为：控制溶液温度在55oc 左右，蒸发结晶，将所得结晶在低于60oc 的真空中蒸发，干燥后得到成品。(4)装置 d 用 naoh 溶液吸收多余的clo2，生成物质的量之比为1：1 的两种阴离子，一种为

8、21c o，则另一种为_。(5) 限用以下试剂：稀hno3、稀 h2so4、k2so3溶液、 bacl2溶液、 fecl2溶液、 kscn 溶液。装置 b 反应后溶液中除naclo2外，还含有少量naoh、h2o2。证明装置b 反应后溶液中的naclo2具有氧化性的方法是_。10 （16 分）有机高分子化合物phb 树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物k 是一种药物，它们的合成路线如下：其中： 1 mol j 最多与 2 mol nahco3反应； k 分子结构中除苯环外还含有一个五元环。已知：kmno4/h+rcooh +rch=crr r crorcnh2o/h+rcooh请回答下列问题：

9、（1）工业上通常用异戊二烯与乙炔发生加成反应生成a，异戊二烯的结构简式是。b 的结构简式是。（2）gh 的反应类型是。e 的名称是， i 的结构简式是。（3）j 有多种同分异构体，同时满足下列条件的j 的同分异构体结构简式。除苯环外不含有其它环状结构核磁共振氢谱有2 个吸收峰含有酯基（4）phb 树脂降解的化学方程式是（5）jk的化学方程是。11.硼酸（ h3bo3，一元弱酸）在工业上应用广泛。用硼镁矿（含mgo、b2o3、sio2及水）制备硼酸及 bcl3、 vb2（二硼化钒）等副产品的流程如下： r、r、r 代表烃基已知： (1)浸取过程中发生反应：2mgo + 2b2o3 +2nh4hc

10、o3+h2o2nh4h2bo3+ 2mgco3(2)硼的性质与铝相似，既能与盐酸反应，也能与naoh 溶液反应回答下列问题：（1）充分浸取后过滤，所得滤渣的主要成分是。浸取过程中温度过高，会使浸取率降低，原因是。（2）上述流程中生成金属镁的化学方程式。（3）上述流程中制取硼的化学方程式是。证明粗硼中含有少量镁的化学方法是。（4）在高温下，用氢气还原b2o3制得高纯度硼。已知： 25、 101kpa时，4b(s)+3o2(g)=2b2o3(s) h-2520kj/mol 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h -484 kj/mol h2o(l)=h2o(g) h+44kj/mol h2(

11、g) 还原 b2o3(s)生成 b(s) 和 h2o(l) 的热化学方程式是。（5）vb2空气电池是目前储电能力最高的电池。以vb2空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如右图所示，该电池工作时的反应为： 4vb211o2=4b2o3 2v2o5。 vb2极发生的电极反应为。当外电路中通过0.04mol 电子时， b 装置内共收集到0.448l 气体（标准状况），若 b 装置内的液体体积为200ml（电解前后溶液体积不变），则电解前cuso4溶液的物质的量浓度为mol/l 。（6）用 200t 含 20%(质量分数 )b2o3的硼镁矿经过上述流程，若浸出率为69.6%，由浸出液制取硼酸的过程

12、中硼元素的损失率为10%，可制得 kg 硼酸（提示： b2o3、h3bo3的摩尔质量分别为69.6、61.8g/mol ）。2016 级高三第四次统考理科综合化学参考答案2016.05 1 a 2b 3d 4c 5d 6b 7 a 8（共 13 分）（1）1s22s22p63s23p63d54s1或ar 3d54s1（2 分） hcro4或 h2cr2o7（2 分）（2）v 形（ 1 分）sp3（1 分）（3）tin （2 分） 12（2 分）（4）分子晶体（1 分） ticl4 + (x+2)h2otio2 xh2o+ 4hcl(2 分) 9（共 13 分）（1）2naclo3+ na2so

13、3+ h2so4 2na2so4 + 2clo2+ h2o （2 分）使 na2so3完全反应，避免生成so2（ 2 分）（2）2clo2+ 2oh-+ h2o2 2clo2- + 2h2o + o2（2 分）（3）趁热过滤，用 3855oc 的热水洗涤（2 分）（4）clo3-（2 分）（5）取 b 中溶液在低于60oc 的温度下加热一段时间后，加入稀硫酸酸化，再加入fecl2溶液和 kscn 溶液，溶液变红证明naclo2具有氧化性（3 分）10（共 16 分）（1）（2 分）（ 2 分）（2）加成反应（1 分）丙二酸二乙酯（ 1分）（2 分）（3）（2 分）（4）（ 3 分）（5）（3 分）11(共 16 分) （1）sio2、mgco3（2 分）温度过高会使加入的n