贵州省遵义市习水县官店中学高一化学期末试题含解析

1、贵州省遵义市习水县官店中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图是四种常冠有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是(  )a甲能使酸性kmno4溶液褪色b乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色c丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键d丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应参考答案：c2. 已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯(ch3-ch=ch2)结构和性质的推断正确的是（    ）a. 丙烯既可以发生加成反

2、应，又可以发生取代反应b. 丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上c. 过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，溶液均一稳定d. 丙烯分子中所有的原子都在同一平面上，丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应参考答案：a【分析】ch3-ch=ch2中含碳碳双键，可发生加成、氧化反应，甲基可发生取代，碳碳双键为平面结构、甲基为四面体构型，以此来解答。【详解】a.含碳碳双键可发生加成反应，甲基上h可发生取代反应，a正确；丙烯分子中含甲基，甲基为四面体构型，则所有原子不可能都在同一平面上，故a错误；b.丙烯分子可看作是乙烯分子中的一个h原子被甲基取代产生的物质，乙烯分子是平面分子，键角是120&#

3、176;，所以丙烯分子中三个碳原子不可能在同一条直线上，b错误；c.丙烯与溴水发生加成反应，产生溴代烷烃，该物质是有机物，难溶于水，因此观察到溴水褪色，但得到的液体有分层现象，c错误；d.丙烯分子可看作是乙烯分子中的一个h原子被甲基取代产生的物质，乙烯分子是平面分子，而甲基为四面体构型，因此丙烯分子中不可能所有的原子都在同一平面上，d错误；故合理选项是a。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、原子的共线和共面为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。 3. 下列说法中正确的是（   ）a. 干冰、液态氯化氢都是电解质b. 根据是否具有丁达尔效应

4、，将分散系分为溶液、浊液和胶体c. naoh晶体中既含有离子键又含有共价键d. na2o，fe2o3、al2o3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物参考答案：c试题分析：a干冰是非电解质，a错误；b根据分散质粒子直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，b错误；cnaoh晶体中既含有离子键又含有共价键，c正确；dna2o、fe2o3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物，al2o3是两性氧化物，d错误，答案选c。4. so2的 催化氧化反应(2so2 + o22so3)是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是a. 因为反应放热，所以升高温度会使反

5、应速率减慢b. 通过凋控反应条件，so2可以100%地转化为so3c. 当so2与so3的浓度相等时，反应达到平衡d. 使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率参考答案：d升高温度会使反应速率加快，故a错误；可逆反应，so2不可能100%地转化为so3，故b错误；反应达到平衡，so2与so3的浓度不一定相等，故c错误；催化剂加快反应速率，提高生产效率，故d正确。5. 下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（    ）ana2o2和co2      &#

6、160;   bco2和naoh      c na和o2           d naoh和alcl3参考答案：a略6. 溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：干海带海带灰水溶液碘单质下列有关叙述正确的是()a. 碘元素在海水中也有游离态存在b. 在提取的过程中用的氧化剂可以是h2o2c. 操作a是结晶或重结晶 

7、       d. b是提纯操作，常用蒸馏或分馏参考答案：b【分析】a.碘元素在海水中只有化合态；b.双氧水是绿色氧化剂，可以将碘离子氧化为碘单质；c.从碘以及盐的水溶液中获得碘单质可以用萃取的方法；d.实现碘单质和萃取剂的分离可以根据碘易升华的性质来进行。【详解】a.碘元素在海水中只有化合态，没有游离态，故a错误；b.双氧水是绿色氧化剂，可以将碘离子氧化为碘单质，在提取的过程中用的氧化剂可以是h2o2，故b正确；c. 从流程图信息知，海水中游离态的碘被氧化成碘单质，用萃取的方法得到碘和萃取剂的溶液，即操作a是萃取，故c错误；d. 碘

8、易升华，b操作时加热使碘升华即可，故d错误。故选b。7. 下列说法正确的有几句（）离子键与共价键的本质都是静电作用；任何物质中都存在化学键；氢键是极弱的化学键；离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力；活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键；任何共价键中，成键后原子均满足8电子稳定结构；验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电；两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键；化学键断裂，一定发生化学变化a. 1b. 2c. 3d. 4参考答案：c【详解】离子键与共价键均为化学键，本质都是静电作用，正确；稀有气体中没有化学键，错误；氢键不是化学键，错误；阴、阳离子之间存在静电吸引

9、力和静电斥力，离子键就是阴、阳离子之间的静电作用，错误；活泼金属与活泼非金属化合时存在电子转移、形成阴离子和阳离子，阴离子与阳离子之间能形成离子键，正确；bf3中b原子周围只有6个电子，不满足8电子稳定结构，错误；离子化合物在熔融时能电离，所以能导电，共价化合物在熔融时不电离，不能导电，所以判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电，正确；两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键，例如nh4h，错误；化学变化中存在新键的断裂和旧键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如hcl溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，错误。答案选c。【点睛】本题考查了化学键、电解质的电离、溶

10、液的导电性、化学变化等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意铵盐是由非金属元素形成的离子化合物。 8. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是a. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素b. 右上方区域的非金属元素c. 过渡元素d. 稀有气体元素参考答案：a金属元素和非金属元素分界线附近的元素一般既具有金属性，又具有非金属性，多用于制造半导体材料，答案选b。9. 下列各物质中，不能发生水解反应的是              &

11、#160;                a葡萄糖          b纤维素          c油脂           d酶参考答案：a10. 下列溶液与20ml

12、1 mol·l1 nano3溶液中no3物质的量浓度相等的是（   ）a10 ml 1 mol·l1 mg(no3)2溶液     b5 ml 0.8 mol·l1 al(no3)3溶液c10 ml 2 mol·l1 agno3溶液        d10 ml 0.5 mol·l1 cu(no3)2溶液参考答案：d略11. 下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是a任何可逆反应都有一定的限度b反应条件改变，化学反应限度

13、可能改变c化学反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等d化学反应达到平衡时，所有物质的微粒均不再变化参考答案：da可逆反应的特征是不能完全反应，存在一定的限度，故a正确；b反应条件改变，可能改变化学反应速率，从而改变化学反应限度，故b正确；c化学平衡状态是动态平衡，平衡时正、逆反应速率相等，故c正确；d化学反应达到平衡时，物质的浓度不变，但物质的形状等物理性质可能发生变化，故d错误；故选d。12. 下列说法中不正确的是a. 氧化还原反应中氧化剂失电子总数等于还原剂得电子总数b. 电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质c. 任何化学反一定都遵循质量守恒，是离子反应的还要遵循电荷守恒d. 离子方

14、程式不仅可以表示一个具体的反应,而且可以表示所有同一类型的离子反应参考答案：aa. 氧化还原反应中氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，a错误；b. 电解质不一定导电，例如固体氯化钠。导电的物质不一定是电解质，例如金属铁等，b正确；c. 任何化学反一定都遵循质量守恒，是离子反应的还要遵循电荷守恒，c正确；d. 离子方程式不仅可以表示一个具体的反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应，d正确，答案选a。13. 已知x和y 是两种单质，它们之间能发生反应： x+y=x2+y-。下列叙述中正确的是x被氧化 x是氧化剂 y-是还原产物 x2+具有氧化性 y-具有还原性 y单质氧化性比x2+氧化性强a.

15、     b.     c.     d. 参考答案：c由单质x和y相互反应，x+yx2+y2-，可知，x的化合价升高，y的化合价降低，x化合价升高元素被氧化，故正确；x化合价升高元素所在的反应物是还原剂，不是氧化剂，故错误；y化合价降低元素被还原，产物是还原产物，故正确；x2+是氧化产物具有氧化性，故正确；y2-是还原产物具有还原性，故正确；氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以y单质氧化性比x2+氧化性强，故正确；故选c。点睛：本题考查学生氧化还原反应中，氧化性、还原性强弱的判断方法，规律是：氧化剂

16、的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原性是：还原剂的还原性大于还原产物的还原性，属于基本知识的考查，难度中等。14. 原子序数为83的元素位于：第5周期；第6周期；a族；a族；b族其中正确的组合是（）abcd参考答案：c【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】元素周期表的前六周期已填满，所容纳的元素种数是：2+8+8+18+18+32=86，所以原子序数为83的元素位于第六周期a族，属于氮族元素，以此进行分析【解答】解：元素周期表的前六周期已填满，所容纳的元素种数是：2+8+8+18+18+32=86，所以原子序数为83的元素位于第六周期a族，所以正确，故选c15. 将铁和氧化铁的混合物5.44

17、g加入50ml 3.2mol?l1的盐酸，恰好完全反应，滴入kscn溶液后不显红色若忽略溶液体积的变化，则在所得溶液中fe2+的浓度约为（）a0.2mol?l1b0.4mol?l1c0.8mol?l1d1.6mol?l1参考答案：d考点：化学方程式的有关计算  专题：计算题分析：fe、fe2o3的混合物与盐酸恰好完全反应，且所得溶液中加入kscn溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为fecl2，根据氯离子守恒可知2n（fecl2）=n（hcl），再根据c=计算解答：解：fe、fe2o3的混合物与盐酸恰好完全反应，且所得溶液中加入kscn溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为fecl2

18、，根据氯离子守恒可知2n（fecl2）=n（hcl）=0.05l×3.2mol/l=0.16mol，所以n（fecl2）=0.08mol，故溶液中n（fe2+）=n（fecl2）=0.08mol，溶液中fe2+的物质的量浓度为=1.6mol/l，故选d点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，判断反应生成氯化亚铁是关键，注意根据守恒法进行计算二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为探索工业中铝、铁、铜的合金废料的再利用，某同学设计了如下回收方案： (1)操作的名称是_，滤渣b含有_(填化学式)。(2)反应的离子方程式是_。(3)若要从滤液d中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作

19、是_、冷却结晶、过滤、自然干燥，这一系列操作中没有用到的仪器有_(填序号)。a漏斗      b坩埚     c烧杯    d玻璃棒(4)试剂y应该是一种_(填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是_(填序号)。a过氧化氢   b氢气   c氧气    d铁参考答案：(1)过滤    fe、cu    (2)co2alo22h2ohco3al(oh)

20、3    (3)蒸发浓缩    b    (4)氧化剂    bd【分析】al和naoh溶液反应生成可溶性的naalo2，cu和fe与naoh溶液不反应，所以滤液a中含有naalo2，滤渣b是cu和fe，b和稀硫酸混合，fe和稀硫酸反应生成feso4，cu和稀硫酸不反应，所以滤渣e是cu，d中含有feso4，cu和稀硫酸、试剂y生成硫酸铜，y是强氧化剂，且不能引进新的杂质，为h2o2，a(naalo2)与过量的气体x反应生成沉淀c，沉淀c与盐酸反应生成溶液f，因此x为co2，

21、反应生成al(oh)3，所以c是al(oh)3，al(oh)3和稀盐酸反应生成alcl3，溶液f中含有alcl3。【详解】(1)根据上述分析，操作为过滤，滤渣b中含有fe、cu，故答案为：过滤；fe、cu；(2)反应为偏铝酸钠和过量二氧化碳的反应，反应的离子方程式为co2alo22h2ohco3al(oh)3，故答案为：co2alo22h2ohco3al(oh)3；(3)若要从滤液d得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中用蒸发皿蒸发、用玻璃棒搅拌，在过滤中用玻璃棒引流、用烧杯盛放溶液，所以没有用到的仪器有坩埚，故选b，故答案为：蒸发浓缩；b；

22、(4)试剂y应该是一种氧化剂，能将铜氧化为铜离子，所以它不可能是h2或fe，故选bd，故答案为：氧化剂；bd。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图表示a、b、c、d、e五种含氮物质相互转化的关系图其中a、b、c、d常温下都是气体，b为红棕色，写出a、b、d、e的化学式和有关反应的化学方程式(1)各物质的化学式a_、b_、d_、e_(2)各步反应的化学方程式ac_.dc_.be_.参考答案：(1)n2no2nonh3hno3(2)n2o22no  4nh35o24no6h2o  3no2h2o=2hno3no18. (16分) a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大，a原子的最外层上有4个电子； b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体e，d的l层电子数等于k、m两个电子层上的电子数之和。（1）a为     ，b为     ，c为         ,d的最高价氧化物的水化物是             。 （2）写出a、b的化合物与e反应