福建省龙岩市初级中学高三化学期末试卷含解析

1、福建省龙岩市初级中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于物质分类正确的是a油脂、蛋白质、淀粉均属于高分子b氨水、氯化铵、次氯酸都属于电解质c冰水混合物、盐酸、提纯后的胶体均为纯净物d二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫均为酸酐，也是酸性氧化物参考答案：d2. 下列有关操作或仪器的使用错误的是         （    ）      

2、 a给试管里液体加热，应先均匀受热，然后小心地在试管液体的中下部加热       b蒸发皿既能用于蒸发晶体，又能将含水固体炒干       c试纸使用时先剪成小块并放在表面皿或玻璃片上，然后用干净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，检验溶液的性质       d取淀粉水解液用naoh中和至碱性，加入新制的cu（oh）2悬浊液水浴加热，无红色沉淀，证明淀粉未水解参考答案：d略3. 实验用含有杂质（feo、fe2o3）的废c

3、uo制备胆矾晶体经历下列过程，fe3+在ph=5时已完全沉淀,其分析错误的是（     ）                                   a若要用实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。 &#

4、160;   b利用cu（oh）2替代cuo也可调试溶液ph不影响实验结果；    c洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次；    d用18mol/l浓硫酸配制溶解所用4mol/l的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种；参考答案：d略4. 下列说法正确的是（）a和的中子数相同，所以和互为同位素b1 mol ch4与1 mol nh4+所含质子数相等c等物质的量的甲基（ch3）与羟基（oh）所含电子数相等d二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质参考答案：c考点：核素；质量数与质子

5、数、中子数之间的相互关系；电解质与非电解质分析：a中子数=质量数质子数；b1 mol nh4+所含质子数为11；c根据甲基和羟基的电子式分析；d在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质解答：解：a中子数=质量数质子数，和的中子数分别为：10，12，故a错误； b1 mol ch4所含质子数为10，1 mol nh4+所含质子数为11，故b错误；c1个甲基中含有9个电子，1个羟基中含有9个电子，所以等物质的量的甲基与羟基所含电子数相等，故c正确；d二氧化硫和水反应生成亚硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离

6、子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故d错误故选c点评：本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系、电子式、非电解质等，难度不大，注意在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，必须是它本身电离才行5. 2007年诺贝尔化学奖获得者gerhard  ertl利用光电子能谱证实：洁净铁（可用于合成氨反应的催化剂）的表面上存在 氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附  着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则在图示状况下，铁颗粒表面上n/fe原子数比值的最大值为a12      

7、60;  b21    c32           d23参考答案：a6. 2014年9月28日，郑州市区被大雾笼罩，空气严重污染，其首要污染物为pm2.5pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5×106m的颗粒物，又称可入肺颗粒物下列有关说法不正确的是（）a雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶，多出现于秋冬季节b焚烧秸秆和化石燃料的燃烧会增大空气中pm2.5的含量cpm2.5在空气中一定能产生丁达尔现象d开发利用新能源，实施“低碳经济

8、”，可减少pm2.5的产生参考答案：c考点：常见的生活环境的污染及治理.专题：化学应用分析：a根据雾是由大量悬浮在近地面空中的微小水滴或冰晶组成的胶体；b焚烧秸秆和化石燃料的燃烧都会产生pm2.5；c胶体具有丁达尔现象，胶体微粒的直径为109107米，pm2.5是指环境空气中空气动力学当量直径2.5m的颗粒物，也称细颗粒物，直径为2.5m的颗粒物分散在空气中不能形成胶体；d直接排放的工业污染物和汽车尾气严重危害人体健康；解答：解：a雾是由大量悬浮在近地面空中的微小水滴或冰晶组成的胶体，属于气溶胶，故a正确； b焚烧秸秆和化石燃料的燃烧会增大空气中pm2.5的含量，故b正确；c细颗粒物指环境空气

9、中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物，称为可入肺颗粒物，2.5微米为：2.5×106米，胶体微粒的直径为109107米，所以pm2.5的颗粒物分散在空气中不能形成胶体，不能产生丁达尔现象，故c错误；d开发利用新能源，减少了化石燃料的使用，实施“低碳经济”可减少pm2.5的产生，故d正确；故选c点评：本题考查pm2.5的污染，侧重考查环境的污染和原因与生产、生活相关的知识，是高考考查的热点之一，解答本题的关键是了解pm2.5与胶体微粒直径的关系，本题难度不大7. 下列说法不正确的是        

10、                                                   

11、;    a欲提高氯水中hclo的浓度可往氯水中加适量的碳酸钙粉末       b形成酸雨的氧化物主要是so2和氮的氧化物，co2是造成温室效应的主要气体       c氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离       d大气中的n2可转化为no，no可转化为no2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为so2等含硫化合物参考答案：c略8. 阿伏加德罗常

12、数约为6.02×1023 mol1，下列说法中一定正确的是（   ）a3.4gnh3含共价键的数目约为0.2×6.02×1023个bl l  0.5moll碳酸钠溶液中含有0.5×6.02×1023个co32c标准状况下，22.4 l so2与11.2 l o2，混合充分反应，可得6.02×1023个so3分子d6.4g cu投入300 ml 10moll的浓硝酸中，充分反应后转移0.2×6.02×1023个电子参考答案：d略9. 磷酸铁锂动力电池（lifepo4电池）是一种新型动力电

13、池。电池的内部结构如图所示。中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，li+可以通过而e-不能通过。该电池的总反应式为：li1-xfepo4+lixc6c6 +lifepo4 （注：lixc6是单质li附在碳电极上的一种形式）。下列关于该电池的叙述错误的是 a. 放电时， lixc6在负极上失电子发生氧化反应b. 在充电时，正极中的li+通过聚合物隔膜向负极迁移c. 放电时，正极反应式为li1-xfepo4+xli+= li1-xfepo4-xe-d. 若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2kg时，则电池中通过聚合物隔膜的li+数目为0.6na参考答案：d试题分析：该电池放电时，lixc6在

14、负极上发生氧化反应，li1-xfepo4在正极上发生还原反应。a. 由电池的总反应可知，放电时，lixc6在负极上失电子发生氧化反应，a正确；b. 在充电时，正极连接电源正极变为阳极，发生氧化反应，li+通过聚合物隔膜向阴极（放电时是负极）迁移，b正确；c. 放电时，正极发生还原反应，电极反应式为li1-xfepo4+xli+= li1-xfepo4-xe-，c正确；d. 若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2kg时，则生成铜的物质的量为300mol，电子转移600mol，所以，电池中通过聚合物隔膜的li+数目为600na，d不正确。本题选d。10. 下列离子方程式正确且与对应实验相符合的

15、是序号目的操作离子方程式a比较fe2+和br-还原性强弱向febr2加少量氯水2br-+cl2= br2+2cl-b比较c、si非金属性强弱向硅酸钠溶液中通少量二氧化碳sio32-+co2+2h2o=h4sio4+co32-c除去co2中的so2将气体通入盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶co32-+so2=so32-+co2d实验室制取氯气向mno2固体中加入浓盐酸并加热mno2+4hcl(浓) mn2+2cl-+cl2+2h2o参考答案：b  11. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是a已知naoh(aq)hcl(aq)nacl(aq)h2o(l) h57.3 kj·mol

16、1，则含40.0 g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kj的热量b已知2h2(g)o2(g)2h2o(g) h483.6 kj·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kj·mol1c已知2c(s)2o2(g)2co2(g) ha   2c(s)o2(g)2co(g) hb，则abd已知p (白磷，s)p (红磷，s)  h0，则白磷比红磷稳定参考答案：a略12. 某溶液中只含有na+、h+、oh-、a-四种离子，下列说法正确的是（    ）    a. 若溶液中c（

17、a-）c（na+），则溶液一定呈中性    b. 溶液中不可能存在：c（na+）> c（a-）> c（oh-）> c（h+）    c. 若c（oh-）> c（h+），溶液中不可能存在：c（na+）> c（oh-）> c（a-）> c（h+）d. 若溶质为naa、ha，则一定存在：c（a-）> c（na+）> c（h+）> c（oh-）参考答案：略13. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 a. 1.0l 1.0mol·l1 ch3cooh溶液中，ch3c

18、ooh分子数为nab. 7.8g na2s与na2o2的混合物中阴离子数大于0.1nac. 常温常压下，17g甲基（-14ch3）所含的中子数为9nad. 标准状况下，含有lmol硫原子的so2与so3的混合物，其体积小于22.4l参考答案：d14. 下列有关物质性质的说法错误的是a热稳定性：hci> hbr> hi    b原子半径：na> mg> alc还原性：ph3>h2s> hci      d结合质子能力：clo>hco3 >sio32参考答案：d解析：对弱

19、酸来说，酸性越强，结合质子的能力越弱，它们对应的酸酸性由强到弱的顺序为h2co3 >hclo> h2sio3 结合质子能力为hco3 >clo> sio32，选d。15. (08嘉定区期末)相同条件下，等体积、等ph的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的ph仍相同，则所得溶液的体积                         

20、;                               a仍相同b醋酸大c盐酸大d无法判断 参考答案：答案：b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）硫的化合物在工业上有广泛的应用，因此研究硫的化合物制备有着重要的意义某同学拟采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取

21、焦亚硫酸钠（na2s2o5）（1）装置i是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为       如果想控制反应速度，如图2中可选用的发生装置是  （填写字母）（2）装置中有na2s2o5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是  ；某同学需要480ml0.1mol/l焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为  ；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是     （3）装置用于处理尾气，

22、可选用如图3的最合理装置（夹持仪器已略去）为 （填序号）  参考答案：（1）na2so3+h2so4=na2so4+so2+h2o；ac；（2）过滤；9.5g；500ml的容量瓶、胶头滴管；（3）d考点：含硫物质的性质及综合应用专题：实验设计题分析：（1）装置中产生的气体为so2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水；根据分液漏斗和长颈漏斗的特点结合气压原理来回答；（2）固体和液体的分离采用过滤法；根据m=nm=cvm来计算质量；配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管；（3）二氧化硫属于酸性氧化物，有毒，要处理尾气

23、，容易和氢氧化钠反应，但是要防止倒吸解答：解：（1）装置中亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为：na2so3+h2so4=na2so4+so2+h2o，如果想控制反应速度，用分液漏斗比长颈漏斗好得多，a装置可以，保证气压畅通，液体顺利留下，如图2中还可选用的发生装置是c，故答案为：na2so3+h2so4=na2so4+so2+h2o；ac；（2）装置中有na2s2o5晶体析出，固体和液体的分离采用过滤法，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是过滤；配制时应该用5molml的容量瓶，没有480ml的，即需称量焦亚硫酸钠的质量m=nm=cvm=0.5l×0.1mol/

24、l×190g/mol=9.5g；配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管，故答案为：过滤；9.5g；500ml的容量瓶、胶头滴管；（3）二氧化硫有毒，要处理尾气，属于酸性氧化物，更容易和强碱氢氧化钠反应，但是要防止倒吸，最合理装置应该选择d，故答案为：d点评：本题考查物质的制备实验、实验方案设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，难度中等，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质分析解答，注意元素化合物知识的积累和灵活运用三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）在等闻等容条件下，某气体反应aa（g）b

25、b（g）gc（g）hd（g），达平衡。现考虑达平衡的两条途径和：a、b起始时的物质量分别为a摩，b摩：a、b起始时的物质量分别为2a摩，2b摩论问，当abgh时，两条途径最终实现的平衡态是否相同？为什么？参考答案：不相同略18. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物a的分子式为c9h10o2，a在光照条件下生成的一溴代物b，可发生如下转化关系（无机产物略）：其中k物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：rch=chohrch2cho; ona连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：（1）f与i中具有相同的官能团，检验该

26、官能团的试剂是                             。（2）上述变化中属于水解反应的是                  

27、;          （填反应编号）。（3）写出结构简式，g：                    ，m：                 

28、0;             。（4）写出下列反应的化学方程式：反应：                                  &

29、#160;                            ，k与少量的氢氧化钠溶液反应：                   

30、60;                       。高聚物在氢氧化钠溶液中加热：                              。（5）同时符合下列要求的a的同分异构体有