福建省莆田市私立延宁中学2020-2021学年高三化学下学期期末试题含解析

1、福建省莆田市私立延宁中学2020-2021学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：参考答案：d 解析:题中苯、汽油和水的密度有差别，其中苯和汽油密度比水小，且能互溶，所以分两层，上下层比例为21。2. 如图为元素周期表前4周期的一部分，且x、y、z、r和w为主族元素。下列说法正确的是 x  yzr    wa五种元素一定都是非金属元素b五种元素的原子最外层电

2、子数一定大于2cz的氧化物与x单质在任何条件下都不会发生置换反应dr的最外层电子数一定为5参考答案：b略3. 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是           (    )a一定条件下，cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应b苯酚钠溶液中通入co2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱c乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol h2od光照下2,2-二甲基丙烷与br2反应其一溴取代物只有一种参考答案：b略4. 下列情况下，溶液中可能大量存在的离子

3、组是（    ）   a无色溶液中：h+、na+、i、clobfecl3溶液：k+、na+、so42-、alo2   cph=1的溶液中：k+、fe2+、no3、cl   d常温条件下，=0.1 mol/l的溶液：na+、k+、sio32-、co32参考答案：d略5. 某溶液中可能含有i-、nh4+、cu2+、so32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是  （） 肯定不含i-  肯定不含cu2+   肯定含有

4、so32-  可能含有i-a   b   c   d 参考答案：答案：d6. 不能正确表示下列反应的离子方程式的是()a硫酸铝溶液中加入过量氨水：   al33oh   =  al(oh)3b碳酸钠溶液中加入澄清石灰水： ca2+  co32  =  caco3c冷的氢氧化钠溶液中通入氯气： cl22oh  =  cloclh2od稀硫酸中加入铁粉：  fe2h  =  fe2h2参考答案：a略7

5、. 某溶液中可能含有co、cl，为了检验其中是否含有cl，需要加入的试剂有()anano3  bagno3  chcl  dhno3参考答案：bd略8. 下列有关工业生产的叙述正确的是  （）            a合成氨生产过程中将nh3液化分离可加快正反应速率，提高n2、h2的转化率         b硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用so3转化为h2so

6、4时放出的热量         c电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的cl2进入阳极室      d合成氨生产过程中，高温有利于平衡向正向移动  参考答案：答案：d 9. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法中正确的是  a4 g重水(d2o)中所含质子数为0.2×6.02×1023 b4.48 l n2与co的混合物所含分子数为0.2×6.02×1023

7、c6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2×6.02×1023d12.5 ml 16 mol·l-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2×6.02×1023参考答案：c略10. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）al2o3naalo2（aq）al（oh）3sso3h2so4fe2o3fecl3（aq）无水fecl3饱和nacl（aq）nahco3na2co3 mgcl2（aq）mg（oh）2mgoabcd参考答案：d考点：镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物专题：元素及其化合物分析：氧化铝与氢氧化钠反应

8、生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝硫燃烧生成二氧化硫氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，fe3+水解，加热蒸发得不到无水fecl3在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中nahco3溶解度最小，所以析出nahco3，加热nahco3分解生成碳酸钠氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁解答：解：氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2naalo2+co2+3h2o=2al（oh）3+na2co3，生成氢氧化铝，故正确；硫燃烧生成二氧化硫，

9、不能生成三氧化硫，故错误；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，fe3+水解fe3+3h2o?2fe（oh）3+hcl，加热蒸发hcl挥发，平衡向右移动，得不到无水fecl3，故错误；在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中nahco3溶解度最小，析出nahco3，加热nahco3分解生成碳酸钠，故正确；氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故正确故正确故选：d点评：考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液

10、11. 参考答案：b12. 下列说法正确的是a酸性氧化物一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物b氢气中氢元素的化合价为0价，所以氢分子中没有化学键c离子键只存在于离子化合物中，而共价键可能存在于离子化合物或共价化合物中d向agno3溶液中先滴入过量的na2s溶液，再滴入nacl溶液，可发生沉淀转化参考答案：c略13. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是aph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：   c(naoh) < c(ch3coona) < c(na2co3)b已知0.1 mol·l1 二元酸h2a溶液的ph4，则在

11、0.1 mol·l1 na2a溶液中：c(oh) c(ha) + c(h) + 2c(h2a)c将0.1 mol·l1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c(h)和c(oh)都减小d向0.1 mol·l1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大   参考答案：b14. 下列反应的离子方程式与向ba（oh）2溶液中逐滴加入稀硫酸反应的离子方程式相同是       a向ph=l的nahso4溶液中加入等体积ph=13的ba（oh）2溶液    &

12、#160;  b向nahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至so2-4恰好完全沉淀       c向nahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至过量       d向ba（oh）2溶液中，逐滴加入nahso4溶液至ba2+恰好完全沉淀参考答案：a略15. 将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的naoh溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是(   )a两反应中转移的电子数相等 &#

13、160;   b消耗铝的质量相等c消耗naoh溶液和盐酸的体积不相等 d反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有nacl参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氢化钙（cah2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置。  装置b的作用是              ；装置d的作用是 

14、             ；利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，                          （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。加热反应一段时间 

15、        收集气体并检验其纯度     关闭分液漏斗活塞         停止加热，充分冷却为了确认进入装置c的氢气已经干燥，应在b、c之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：                   。甲同学设计一个实验，

16、测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。样品称量  加入_溶液（填化学式），搅拌、过滤  _（填操作名称）_（填操作名称）   称量碳酸钙乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00ml刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04ml刻度处。（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度：            。请你再设计一

17、种氢化钙纯度的测定方法：                                      。参考答案：、除去氢气中的水蒸气；防止空气中的水蒸气进入c装置  、    &#

18、160;      、无水硫酸铜  （或其他合理答案）、0.91  na2co3   （k2co3或其他合理答案）洗涤  烘干（干燥）、称取一定量的样品（m1 g），加入盐酸溶液至不再冒气泡（反应完全），然后将溶液蒸发得到氯化钙固体(m2 g)，根据m1 、m2 即可得到氢化钙的纯度。  或：称取一定量的样品（m1 g），溶于一定质量的水(m2 g)，充分反应，得到氢氧化钙溶液质量(m3 g)，根据m1 、m2 即可得到氢化钙的纯度。（或其他合理答案）略三、综合题（本题包括3个小题，共

19、30分）17. （14分）现有5种短周期元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的同位素中有一种核素无中子，b最外层上电子数是次外层电子数的两倍，c元素最简单的氢化物y的水溶液呈碱性，e是短周期中电负性最小的元素。d与可与a、b、c、e四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：（1）写出a、e两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式       。（2）cs2和b、d元素形成的一种化合物为等电子体，则cs2的分子结构为     ，1molcs2中含有的键为 

20、           个。（3）y的中心原子的杂化轨道类型为      ，分子的立体构型为         。（4）由a、b、d、e形成的化合物w、z，其中w由三种元素组成，z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示z溶液显碱性的原因        。等浓度，等体积的w，z的混合溶液中，离子

21、浓度由大到小的顺序为            。（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为      ，该氮化钛的化学式为   ，氮原子的配位数为       。晶胞中n、ti之间的最近距离为apm，则氮化钛的密度为  g.cm3（na为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。参考答案：（14分）（1）na+:h（1分）  

22、;  （2）s=c=s（1分），2×6.02×1023个（1分）（3）sp3（1分），三角锥形（1分）（4）hco+h2o    h2co3+oh（2分）  c(na+)>c(hco)>c(co)>c(oh)>c(h+)（2分）（5）1s22s22p63s23d24s2（1分）  tin（1分）  6（1分）62×4/(2a×1010)na（2分）18. ah等8种物质存在如图转化关系（反应条件，部分产物为标出）已知：a是酸式盐，b是能使品红溶液褪色的气体，g是

23、红棕色气体按要求回答问题： （1）写出下列物质的化学式：a     ，b   ，写出b的一种危害   （2）写出下列反应的化学方程式：ef          ；红热的木炭与d的浓溶液反应的方程式：    ；铜与h的浓溶液反应的离子方程式：        （3）检验某溶液中是否含a 中阳离子的方法  

24、           参考答案：（1）nh4hso3；so2；酸雨；（2）4nh3+5o2 4no+6h2o；c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o；cu+4h+2no3cu2+2no2+2h2o；（3）取该溶液少许滴加naoh溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有nh4+ 【考点】无机物的推断【分析】g是红棕色气体，则g是no2；f和氧气反应生成二氧化氮，所以f是no；二氧化氮和水反应生成h是hno3；a是酸式盐，a和氢氧化钠反应生成e，e和氧气反应生成no，则e是nh3；b能使品红溶液褪色，且b能和氧气反应生成c，所以b是so2，c是so3；三氧化硫和水反应生成d为h2so4，a是酸式盐且是铵盐，所以a是nh4hso3，据此分析解答【解答】解：g是红棕色气体，则g是no2，f和氧气反应生成二氧化氮，所以f是no，二氧化氮和水反应生成h是hno3