福建省厦门市同安第三中学2020-2021学年高二化学下学期期末试卷含解析

1、福建省厦门市同安第三中学2020-2021学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是         a22.2%          b30%  &#

2、160;         c75.5%          d80.6%参考答案：b2. 市场上销售的强生、妙思乐及帮宝适等婴儿卫浴产品常常标有“温和”、“纯净”等字样，但其中却含有甲醛以及1，4二氧杂环乙烷等有害物质。1，4二氧杂环乙烷的结构简式为，下列有关其性质的叙述正确的（    ）    a1，4二氧杂环乙烷与丁酸互为同分异构体   

3、; b1，4二氧杂环乙烷与乙酸乙酯互为同系物    c1，4二氧杂环乙烷与钠反应可放出氢气    d1，4二氧杂环乙烷的分子间可形成氢键参考答案：a略3. 关于下图中四个图像的说法正确的是                              &

4、#160;                        a.表示化学反应h2(g) +cl2(g) =2hcl(g)的能量变化，则该反应的反应热h =183 kj/molb.表示其它条件不变时，反应 4a(g) +3b(g) 2c(g)+6d在不同压强下 b% 随时间的变化，则d一定是气体c.表示体积和ph均相同的hcl和ch3cooh两种溶液中，分别加入足量的锌，产生h2的

5、体积随时间的变化，则a表示ch3cooh溶液d.表示10 ml 0.1mol/l na2co3和nahco3两种溶液中，分别滴加0.1mol/l hcl，产生co2的体积随盐酸体积的变化，则b表示na2co3溶液参考答案：c略4. 下列物质中，水解的最终产物中不含有葡萄糖的是()a蔗糖      b淀粉       c纤维素    d油脂 参考答案：d略5. 用氢气、碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铁在高温下反应,使氧化铁中的铁全部还原出来,消耗氢

6、气、碳、一氧化碳的质量比为()a.111b.1314                    c.1614d.212参考答案：b解析：等质量的氧化铁在反应时得到的电子的物质的量是相等的,所以根据氧化还原反应中电子守恒原则,可知氢气、碳、一氧化碳在反应中要失去等物质的量的电子。三者都失去4 mol电子时,氢气需要2 mol,质量是4 g;碳需要1 mol,质量是12 g;一氧化碳需要2 mol,质量是56 g。

7、6. 下列说法中正确的是（  ）a随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小b氧的第一电离能比氮的第一电离能大c在所有的元素中，氟的第一电离能最大d在所有的元素中，氟的电负性最大参考答案：d考点：元素电离能、电负性的含义及应用专题：原子组成与结构专题分析：a、元素的非金属性越强，则元素的电负性越大；b、n原子的最外层电子排布为2s22p3属于全满和半满的稳定结构，不容易失电子，所以氮的第一电离能大；c、稀有气体的原子排布是稳定结构，电离能大；d、在所有的元素中f的非金属性最强解答：解：a、元素的非金属性越强，则元素的电负性越大，所以随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐增大，

8、故a错误；b、n原子的最外层电子排布为2s22p3属于全满和半满的稳定结构，不容易失电子，所以氮的第一电离能比氧的第一电离能大，故b错误；c、稀有气体的原子排布是稳定结构，不容易失去电子，所以电离能大，第一电离能最大的是he元素，故c错误；d、在所有的元素中f的非金属性最强，所以氟的电负性最大，故d正确；故选d点评：考查了电负性、第一电离能的递变规律，难度不大，注意规律中的特殊性7. 如果定义有机物的同系列是一系列结构式符合（其中n=1,2,3)的化合物，式中a、b是任意一种基团(或氢原子)，w为2价的有机基团，又称为该同系列的系差。同系列化合物的性质往往呈现规律性变化。下列四组化合物中，不可

9、称为同系列的是(    )a.ch3ch2ch2ch3  ch3ch2ch2ch2ch3  ch3ch2ch2ch2ch2ch3bch3chchch  ch3chchchchch  ch3（chch）3chcch3ch2ch3  ch3chclch2ch3  ch3chclch2chclch3dclch2chclccl3clch2clch2chclccl3  clch2chclch2chclch2chclccl3参考答案：c8. 一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述不正确的是 &

10、#160;   a原子序数为9                         b电负性是所有元素中最大的         c原子半径是同周期元素中最小的         d第一电离能是所有

11、元素中最大的参考答案：d略9. 下列属于物理变化的是                                             

12、0;         a石油的分馏   b苯酚使蛋白质变性c煤的干馏   d重油的裂化 参考答案：a略10. 有关晶体的下列说法中正确的是                            

13、60;            (      )a 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定   b冰熔化时水分子中共价键发生断裂   c 原子晶体中共价键越强，熔点越高       d氯化钠熔化时离子键未被破坏 参考答案：c略11. 下列关于的叙述正确的是a质量数为8    b质子数为8 

14、60;   c中子数为16    d电子数为16参考答案：b质量数为16,质子数、核外电子数为8，中子数为16-8=812. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是(   )a.水和酒精    b.水和植物油    c.水和醋酸    d.水和蔗糖参考答案：b略13. 具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素一定属于主族的是（  ）ans1      bns2

15、0; cns2np6      dns2np2参考答案：【题文】下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是()a1s22s22p63s23p63d54s1                            b1s22s22p63s23p3  

16、60; c1s22s22p63s23p63d64s2                            d1s22s22p63s23p63d74s2【答案】a14. 下列各组物质互为同分异构体的是a12c和14c         

17、60;               b水和水银c石墨和金刚石                                dch3ch2ch2ch3

18、和(ch3)2chch3参考答案：d15. 对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得下列有关说法不正确的是a上述反应的原子利用率可达到100%    b上述反应的反应类型为加成反应c在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰   d对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和消去反应参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 按下图装置，持续通入气态物质x，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到无色液体可用于其它实验。    x可能是  

19、;  (从所给物质中选取，填代号) ah    bchch0h(g)    cnh     dc0和h    写出在a中所进行反应的反应方式                        。 

20、0;  实验中c处u型管浸没在冰水中，使用冰水的目的是：               。    该实验装置有一明显缺陷，请指出：                        &#

21、160;     。    、某同学偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：溴水将乙醛氧化为乙酸；溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确?                         参考答案：i、b （2分） ch3ch

22、2oh  +  cuo   ch3cho  +  h2o  +  cu      （2分）     使所得到的乙醛气体冷凝液化。（2分）缺少尾气处理装置（2分）ii、用ph试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想正确；反之，猜想正确(或其它合理方法)  （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将na2so3固体在密闭的真空容器中加热，所得到的固体溶解于水，测定溶解显碱性。（1） 写出硫

23、原子和s2离子的核外电子排布式。（2） 写出na2so3在上述过程中发生的化学方程式。（3） 设计实验方案确定上述反应是否进行完全。     （4） 若某一有na2so3、na2s、na2so4组成的样品中硫元素的质量分数为a，求氧元素的质量分数。参考答案：      （1）s原子的电子排布：1s22s22p63s23p4； s2-离子的电子排布：1s22s22p63s23p6（2）4na2so33na2s+na2so4；（3）实验方案：将产物适量溶于水，先加入盐酸，再加入bacl2溶液。现象及结论：若加盐酸时，产

24、生浅黄色浑浊现象，加bacl2溶液产生白色沉淀，则na2so3部分被转化为na2s和na2so4；若加盐酸时无浅黄色浑浊现象，加bacl2溶液产生白色沉淀，则na2so3全部被转化为na2s和na2so4。（4）钠的百分含量= (46/32)×硫的百分含量 =(23/16)a 氧的百分含量= 1-氧的百分含量-硫的百分含量= 1-(23/16)a-a = 1- (39/16)a   18. 二甲醚(ch3och3)被称为21世纪的清洁、高效能源。i、合成二甲醚反应一：   3h2（g）+2co（g） ch3och3（g）+co2（g）h=-247kj/m

25、ol    一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高co的转化率，可以采取的措施是               。  a、低温高压        b、加催化剂      c、体积不变充入n2  d、增加co浓度    e、分离出二甲醚ii、二甲醚燃料电池的工作原理如下图一所示。（1）该电池正极的电极反应式为